专题五常见的化学实验与现象.doc

2015届高三化学二轮复习教学案
二轮复习专题五 常见的化学实验与现象 2015.3.
【考试要求】熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。了解Cl－、SO42－、CO32－、Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
【题型】单项选择+多项选择
【真题再现】
类型一：单项选择（主要以装置图的形式出现）
( )1、（江苏2014-5）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
（ ）2、（江苏2013-5）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容
（ ）3、（江苏2012-6）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体
D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
（ ）4、（江苏2012-7）下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl
（ ）5、（江苏2011-7）下列有关实验原理或操作正确的是
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO 和O2
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用广泛pH试纸测得0.1mol/L NH4Cl溶液的pH＝5.2
类型二：多项选择（主要以常见实验与现象或结论的考查形式出现）
( )1、（江苏2014-13）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
（ ）2、（江苏2013-13）下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
（ ）3、（江苏2012-13）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X 中一定含有SO42－
C
向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体
出现白色沉淀
H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强
D
向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
（ ）4、（江苏2011-13）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
（ ）5、（江苏2010-10）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下
Ksp(BaCO3) < Ksp(BaSO4)
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得气体是否为乙烯
【要点提示】关键是要求熟记各类实验操作的过程，清楚实验过程中的各种注意点，能对实验装置进行判断，而且还要能根据实验得出相应的结论。
【即时巩固】
( )1、下列能达到实验目的的是

A．①吸收氨气制氨水 B．②制取少量蒸馏水
C．③向容量瓶中转移溶液 D．④除去CO中的杂质气体CO2
( )2、用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是
水

A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液 B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl2
C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层
D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘
( )3、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
( )4、下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中的少量NO
C．用装置丙将海带灼烧成灰 D．用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
5、下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）

1 2 3 4 5 6

7 8 9 10

11 12 13 14
水
I2/CCl4

灼烧 过滤 分液 蒸馏
15 16 17 18
二、实验操作与现象、结论的判断
( )1、下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A.
配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中
B.
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C.
在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D.
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
( )2、探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

浓氨水
红热的
Pt丝
B．将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH3·H2O为弱碱
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
D．将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2
( )3、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨水可以得到NH4AlO2溶液
B．为除去BaCO3中少量的BaSO4，可用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3
C．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH＝1的醋酸溶液
D．某溶液中滴加少量氯水后再滴加KSCN，溶液显红色，则溶液中一定含Fe2+
( )4、下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解
B．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体， 说明溶液中NO被Fe2＋还原为NO2
C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2
D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖
( )5、在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3
B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明+4价硫具有还原性
C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊
D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
5、下列有关试验的做法正确的是 （ ）
（1）用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
（2）配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
（3）用量筒量取5.00 mL1.00 mol·L-1盐酸于50 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸
（4）用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液
（5）向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SO42－
（6）向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
（7）向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
（8）在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯
（9）取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu(OH)2反应，无红色沉淀生成，说明淀粉未水解
（10）为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
（11）取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH
熟记下列重要反应的实验现象
(1)镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，有白色粉末生成。
(2)硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰；在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。
(3)铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
(4)氢气在氯气中燃烧：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。
(6)新制氯水呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水呈无色。
(7)新制氯水中加石蕊试液：先变红色后褪色。(8)湿润的淀粉KI试纸遇氯气：试纸变蓝。
(9)氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。
(10)溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。
(11)二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。
(12)钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
(13)把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：木条复燃。
(14)加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
(15)氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。
(16)加热(研磨)氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
(17)加热氯化铵：在试管口附近有白色晶体产生。
(18)无色试剂瓶中长期放置浓硝酸：瓶中液面上部显棕色，浓硝酸呈黄色。
(19)铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体产生。
(20)铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气泡，气体上升逐渐变成红棕色。
(21)向含Fe2＋的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。
(22)向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液：溶液变血红色。

常见离子的检验方法
离子
使用试剂
检验方法及现象
Ag＋
盐酸或可溶性的氯化物、稀硝酸
加入盐酸或可溶性的氯化物产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
Fe3＋
KSCN溶液
溶液呈血红色
Fe2＋
KSCN溶液、新制的氯水
加入KSCN溶液，无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色
NH
NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
加入NaOH溶液，加热，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Cl－
AgNO3溶液、稀硝酸
加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
CO、HCO
盐酸、澄清石灰水
加入盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
SO
盐酸、BaCl2溶液
加入盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

5
一份耕耘一份收获