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九年级化学知识要点归纳绪言及第一单元 走进化学世界知识要点1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。化学是一门以实验为基础的科学。2、道尔顿（英国）和阿伏加德罗（意大利）等科学家研究得出物质是由原子和分子构成的，原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。3、1869年，门捷列夫（俄国）发现元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。4、我国古代在世界享有盛名的三大化学工艺是制火药、造纸、烧瓷器。5、没有生成其它物质的变化叫物理变化。生成了其它物质的变化叫化学变化，化学变化又叫化学反应。化学变化的本质特征是生成了其他的物质。判断一个变化是不是化学变化关键看是否有其他的物质生成。6、物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、毒性、酸碱性、腐蚀性等。不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、延展性、导电导热性等。7、对蜡烛及其燃烧的探究 蜡烛由石蜡和棉线烛芯制成。观察蜡烛的颜色白色，状态固体。用小刀易切割，说明石蜡硬度小。欲探究石蜡的溶解性，可将石蜡投入水中，可观察到石蜡不溶于水，浮在水面上，说明石蜡的密度比水小。点燃蜡烛可观察到发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。火焰分三层。取一根火柴，迅速平放在火焰中1s后取出，处在火焰最外层部位的火柴梗最先变黑，说明外焰温度最高。点燃在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，可观察到烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧生成了水；在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，可观察到石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。该反应的文字表达式为：石蜡氧气点燃 二氧化碳水。 蜡烛熄灭时有一缕白烟从烛芯飘出，用火柴去点白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃，说明白烟有可燃性。蜡烛燃烧时先由固态变成液态，再变成气态，而后燃烧。白烟是固态石蜡小颗粒。8、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究能用排水法收集两瓶呼出的气体，说明呼出的气体不易溶于水。收集好气体的集气瓶正放在桌面上，说明呼出的气体密度比空气大。向一个盛有空气和一个盛呼出气体的集气瓶中各滴入几滴澄清石灰水振荡，可观察到盛空气的集气瓶内石灰水不变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊，说明呼出的气体中二氧化碳的含量比空气样品中二氧化碳含量高。将燃着的木条伸入另一个盛呼出气体的集气瓶中，燃烧的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，说明人呼出的气体中氧气含量比空气样品中氧气含量少。取一块干冷的玻璃片对着呼气，可观察到玻璃片上有水雾出现，证明呼出气体中水蒸气的含量比空气样品中水蒸气的含量高。9、药品的取用 (1)药品取用“三”原则： “三不原则”：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。 节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体l2mL，固体只要盖满试管的底部。 处理原则：实验时剩余药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室，要放入指定容器。 (2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品)（A）固体药品（保存在广口瓶）：块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”，即：先将试管横放，用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部(以免打破容器)。粉末状：用药匙（或纸槽）取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”，即：先将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部(以免药品沾在管口或试管内壁)。（B）液体药品（保存在细口瓶）的操作要领是：“取下瓶塞倒着放，标签对着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。”(3)量筒量取液体体积的方法：读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒；一般精确到0.1mL。10、托盘天平只能用于粗略称量，能称准到0.1 g，步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位。使用托盘天平时，要做到：左物右码：添加砝码（包括游码）要用镊子而不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量前把天平放在水平桌面上，先将游码归“0”，再调节横梁上的平衡螺母，使天平平衡。称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数游码读数；任何药品都不能直接放在托盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品（如：氢氧化钠固体）要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。注意：称量一定质量的药品时，应先放砝码，再移动游码，最后放药品，通过添加或减少药品使天平平衡；称量未知质量的药品应先放药品，再放砝码，最后移动游码。11、液体药品通常盛放在细口瓶里。取用时，先取下瓶塞并倒放在桌上，（防止因污染瓶塞而污染药品）。注意标签对着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），试管口略倾斜，拿起瓶子，瓶口应紧靠试管口，使液体缓缓倒入试管。（快速倒会造成液体洒落）；倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或与空气中的物质发生反应），标签向外放回原处（便于寻找）。 12、取用一定体积的液体药品，可选用量筒和胶头滴管。使用量筒时，要做到首先向量筒中加入接近所需体积的液体，接近刻度时改用胶头滴管；读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平；若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积读数。注意：量筒不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。13、胶头滴管用于吸取或滴加少量液体。使用时先排空再吸液，应垂直悬空放置在试管口的正上方，不要伸入试管内（以免污染滴管）。吸取液体后，应保持胶头在上，不能平放或倒放（防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头）；不要把滴管放在实验台或其它地方（以免污染滴管）；用过的滴管要立即洗净以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取其他药品（防止试剂相互污染）。滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不能用水清洗。14、集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）（1）用途：用于收集或短时间贮存少量气体。用作物质在气体中燃烧的反应器。（2）注意：不能加热收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖在瓶内作物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。15、蒸发皿（可以直接加热）。用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。注意事项：盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅；均匀加热，不可骤冷（防止破裂）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。16、用于收集或储存少量气体的仪器是集气瓶，用于溶解或配制溶液或较大量试剂的反应容器是烧杯，用于吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管，用于液体蒸发的仪器是蒸发皿，用于少量试剂的反应容器是试管，定量量取液体试剂用量筒。17、在使用酒精灯前，应先检查酒精的量，向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）使用时，灯帽取下直立在灯的右侧，（防止滚动和便于取用）。应该用火柴点燃酒精灯，使用完毕应用灯帽（两次）盖灭，不可用嘴吹（以免失火）。万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭。不能用水冲，以免火势蔓延。要特别注意：绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯。（防止酒精洒出引起火灾）。用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯不易点燃）。18、给固体加热通常用干燥的试管、坩埚。（上述仪器可直接在火焰上加热。）给液体加热还可用烧杯、烧瓶、锥形瓶等，受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使其炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。不能用于加热的仪器有量筒、漏斗、集气瓶等。19、用试管给固体加热时，一般试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）。用试管给液体加热时，液体体积最好不要超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），试管向上倾斜大约45的角度，试管口切不可对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。在加热过程中为防止试管炸裂，被加热试管外壁有水，应先擦干净；（防止试管受热不均，引起试管炸裂）。用试管夹夹持试管，应由试管底部套上、取下（防止杂质落入试管），且夹试管中上部（距试管口1/3）处；加热时要先预热，再集中对准装有药品的部位加热（防止试管受热不均而破裂）。加热后的试管不能立即用冷水冲洗，应放在试管架或石棉网上慢慢冷却。20、连接仪器总的顺序是从下至上、从左至右，撤卸相反。将玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后慢慢转动，使它插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力插入；在容器口塞橡皮塞时，应把橡胶塞慢慢转动塞入，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免弄破容器。21、检查气密性：先将导管的一端伸入水面以下，然后用双手紧握试管的外壁（或用酒精灯微热）。如果导管口有气泡冒出，放手后导管末端形成一段水柱。说明装置不漏气。如果导管口没有气泡冒出，说明装置漏气，须查明原因，重新检查，然后才能进行实验。22、洗涤一支已用过的试管，先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后倒掉，连续几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时用力不能过猛，以免弄破试管。玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。洗净的玻璃仪器应倒放在试管架上或指定的地方。第二单元我们周围的空气知识要点1、最早通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论的是法国化学家拉瓦锡。由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物。组成混合物的各物质的成分保持着它们各自的性质。如：空气、澄清石灰水、海水、过氧化氢溶液等。由一种物质组成的物质叫纯净物。如：液氧（O2）、硫磺（S）、红磷（P）、水银（Hg）、铁(Fe)、胆矾（CuSO45H2O）、四氧化三铁(Fe3O4)、五氧化二磷(P2O5)、二氧化硫(SO2)、冰水混合物(H2O)、过氧化氢(H2O2)等都是纯净物。2、研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如右图所示装置。请根据图示实验回答下列问题：（1）【实验步骤】 连接装置，并检查装置的气密性。 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。（2）【实验现象】 红磷燃烧，产生大量白烟； 放热； 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。（3）【分析与结论】红磷燃烧后生成的五氧化二磷是固体，极易溶于水，燃烧消耗了集气瓶内的氧气，使集气瓶内气体减少，压强降低。冷却后，在外界大气压的作用下，把烧杯中的水压进集气瓶。（4）【拓 展】（A）在实验中，有时气体减少的体积小于1/5，导致结果偏低的原因可能有：（1）红磷的量不足（导致瓶内氧气没有耗尽）；（3）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（4）未冷却至室温（气体还处于膨胀状态）就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少；（B）在实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？原因可能是（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气逸出。（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。（C）此实验可推知反应后剩余气体（氮气N2）的性质是：难溶于水和不能燃烧也不能支持燃烧。（D）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？ 一般不用。因为硫或木炭燃烧后生成的是二氧化硫或二氧化碳（均为气体），而生成的气体的体积会弥补反应所消耗的氧气的体积，导致测得结果误差加大；而铁丝在空气中难以燃烧，瓶内空气的体积几乎不会变化，因而集气瓶内水面几乎不上升。由以上分析可知，做此实验选择可燃烧时的两个条件：一是该物质在空气中就能燃烧；二是该物质燃烧后生成的物质为固体。（E）集气瓶内加少量水一是为了防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶；二是为了吸收红磷燃烧后生产的白色固体五氧化二磷。（F）替代装置：3、空气是一种自然资源,混合均匀,相对稳定。空气的主要成分和组成(按体积计算)：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%氧气、氮气、稀有气体的用途（了解）。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作保护气制多种用途的电光源等空气中含量最多，化学性质又不活泼的气体是氮气，能使带火星的木条复燃的是氧气，化学性质最稳定的是稀有气体，在电光源中应用广泛，节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是稀有气体，能使澄清石灰水变浑浊且可供植物进行光合作用的是二氧化碳。二氧化硫是一种有刺激性气味的易形成酸雨的气体，在灯泡里，要充入氩气和氮气这两种气体的混合物，作用是使灯泡经久耐用。为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装；对于一些易碎的食品，用充入保护气的方法，常常充入氮气以防腐和防压碎,原因是氮气化学性质比较稳定、无毒、不易食品反应、来源广、易得。4、空气的污染及防治。(1)空气的污染大致可分为有害气体、烟尘两大类，有害气体主要有一氧化碳（CO）、二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）。(2)危害：严重损害人体的健康，影响作物的生长，破坏生态平衡；导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。(3)防治措施：加强大气质量监测；工厂的废气和汽车的尾气经过处理达标后再排放；减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，多使用清洁能源；大力积极植树、造林、种草等。5、绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头消除污染。我们身边发生的污染现象主要是：化石矿物燃料的燃烧、工厂的废气，汽车排放的尾气等。空气质量日报的主要内容包括：空气污染指数、空气质量级别、空气质量状况、首要污染物。计入空气污染指数的污染物是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧。6、拉瓦锡为了研究空气的成分，曾把汞放在密闭容器中加热，得到了红色粉末氧化汞，又把这一种红色粉末加热，得到了汞和氧气。反应的文字表达式：汞氧气 加热 氧化汞、氧化汞 加热 汞氧气。它们的基本反应类型分别是化合反应、分解反应。7、描述下列反应的主要现象，并写出化学反应的文字表达式和注明反应类型：（1）木炭在氧气中燃烧：放出大量热，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。（做木炭在氧气中燃烧试验时，夹木炭的坩埚钳由上而下慢慢伸入是为了确保木炭和氧气充分反应，现象明显）。（2）硫在空气、氧气中燃烧：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色的火焰，都生成了一种有刺激性气味的气体并放出热量。（3）红磷或白磷燃烧或白磷在空气中自燃：产生了大量的白烟，并放出大量的热。（4）细铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。铁在氧气中燃烧实验中，预先在集气瓶中装少量水，其目的是为了防止高温熔化物溅落下来炸裂集气瓶底。（铁丝绕成螺旋状可以增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧；铁丝下端系一根火柴可以利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，引燃铁丝；点燃火柴后，要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中，以免火柴燃烧消耗氧气过多而使现象不明显。）（以下反应均为化合反应）碳+氧气 点燃 二氧化碳 磷+氧气 点燃 五氧化二磷硫+氧气 点燃 二氧化硫 铁+氧气 点燃 四氧化三铁 （5）氧气的制备（原理）:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 （ 均为分解反应） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O28、实验室加热高锰酸钾制氧气的操作顺序：连接仪器，检查装置的气密性 装药品 固定装置 加热收集气体 将导管移出水面 熄灭酒精灯。（查、装、定、点、收、离、熄-谐音为：“茶庄定点收利息”）。9、实验室制取氧气时应注意：用排水法收集氧气的适宜时刻是当导管口有连续均匀的气泡冒出时。开始有气泡冒出时，不宜立即收集的原因是此时试管内的空气还没有排干净,使气体不纯。实验完毕后，应先将导管拿出水面，然后再熄灭酒精灯，其目的是为了防止水槽中的水倒流入热试管中,使试管炸裂。如果使用高锰酸钾制取氧气，在试管口放一团棉花，是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。试管口应略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流入热试管底部,使试管炸裂。10、氧气的收集方法有两种：排水法,因为氧气不易溶于水；向上排空气法，因为相同条件下氧气的密度比空气略大。11、检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则此气体是氧气。若用向上排空气法收集氧气，检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是：将带火星的小木条平放在瓶口，若木条复燃，说明已集满。12、气体发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件（主要有固固加热型、固液不加热型）；收集装置的选择依据是被收集气体物质的密度和溶解性以及是否与空气中的物质反应，是否与水反应。13、氧气的物理性质：通常状况下是无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可以与许多物质发生反应，同时放出热量。它在化学反应中提供氧，具有氧化性，它是一种常用的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。14、铁生锈是一种缓慢氧化；铁在氧气中燃烧是一种剧烈氧化。在空气中发生燃烧、缓慢氧化现象的相同点是：都是氧化反应，都放热。最能说明细铁丝在氧气中燃烧的变化是化学变化的现象是：生成一种黑色固体。在氧气的性质探究实验中，有同学取了一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做铁丝在氧气中燃烧实验。结果没有观察到火星四射的现象，此实验失败的可能原因是：从细铁丝的情况分析：铁丝可能生了锈或表面有油污；从收集到的氧气分析：收集的氧气纯度可能太低；从燃烧条件来分析：可能预热时没有达到铁丝燃烧所需要的最低温度（着火点）。15、几个化学概念：(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。可表示为：ABE（简称“多合一”）(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。分解反应可表示为ABC（简称“一变多”）。(3)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。(这里的氧既指氧气，又指含氧化合物)。（物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加）。缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。(4) 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂（或触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。16、常见的固体物质的颜色：木炭、二氧化锰、四氧化三铁都是黑色；硫淡黄色；高锰酸钾暗紫色；胆矾蓝色；五氧化二磷、氧化铝、氯酸钾、氯化钾都是白色。第三单元 物质构成的奥秘知识要点一、分子和原子1.分子和原子的比较分 子原子相似点（性质）（1）分子（原子）的质量和体积都很小（2）分子（原子）是不断运动的，温度升高，分子（原子）运动速率加快。（3）分子（原子）间有间隔。（4）同种分子（原子），化学性质相同，不同的分子（原子），化学性质不同。本质区别在化学变化中能否再分。分子在化学变化中一定分，而原子在化学变化中不能再分（原子的种类、大小、性质都不变）。联系分子由原子构成原子是构成分子的粒子，也是直接构成物质的一种粒子。注意1、分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。2、分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分子比原子大。3、如果某物质是由分子构成的，则该物质的化学性质就由分子保持（分子是保持物质化学性质的最小粒子），例如水是由水分子构成的，则保持水的化学性质的最小微粒就是水分子；如果某物质是由原子直接构成的，那么它的化学性质就由原子保持，例如铜是由铜原子直接构成的，则保持铜的化学性质的最小微粒就是铜原子。2. 用分子、原子的观点（微观）解释混合物和纯净物分子构成的物质中，由同种分子构成的物质是纯净物；由不同种分子构成的物质是混合物。3. 用分子、原子的观点（微观）认识物理变化和化学变化（1）物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，没有变成其他物质的分子。（2）物质在发生化学变化时，分子分成原子，原子又重新组合。4.分子、原子、物质间的联系：分子、原子都可以直接构成物质；分子可以分成原子，原子可以构成分子；原子可以先构成分子，再由分子构成物质。二原子的构成1原子结构 原子核 质子：带 1 个单位 正 电荷。(1)原子 中子： 不 带电 ( 氢 原子不含中子) 核外电子： 带 1 个单位 负 电荷(2)对于原子：核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数2相对原子质量(1)定义：以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/ 12 作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。(2) 相对原子质量质子数+中子数3核外电子的排布(1)核外电子是 分层 排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过 2 个电子，第二层不超过 8 个电子，最外层不超过 8 个电子(只有1个电子层的最外层不超过 2 个电子)。(2)表示方法：原子结构示意图 (3)相对稳定结构：最外层具有 8 个电子(只有一个电子层的元素具有 2 个电子)的结构。元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般 多余4个易得到电子不稳定（4）原子的质量主要集中在 原子核 上 决定元素种类： 质子数（核电荷数）（7）三决定 决定元素化学性质： 最外层电子数 决定原子的质量： 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）4、离子的形成（1）概念： 带电的原子或原子团 如Na、Cl、OH、SO42等（2）形成： 原子最外层电子得失 （3）分类：带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。（4）写法：在元素符号的 右上方 标明电量和电性(电量为1的可省略不写)（5）离子符号及其意义(数字“2”的意义)。（6）离子化合物的形成过程(以NaCl为例)（7）离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数电性不带电带正电带负电表示法用元素符号表示如Na、S用离子符号表示如Na用离子符号表示如S2联系得电子失电子得电子失电子 阳离子 原子 阴离子三、元素1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数（或核电荷数）不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。2、表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：只有一个字母需大写，用两个字母时需前大后小。如O： 氧元素 表示某种元素 一个氧原子 表示该种元素的一个原子b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如2O：只表示2个氧原子c、有关元素周期表 *根据元素的 原子结构 和 性质 ，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)递增的顺序科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。*发 现：门捷列夫各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 7横行（7个周期） 各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 18纵行（16族） *排列依据 注：原子序数=质子数 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：为8（只有一层为2）d、分类*中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。f、元素种类： 100 余种(由此组成了3000多万种物质)g、地壳中含量前四位元素(质量分数)： 氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）h、生物细胞中含量前四位元素(质量分数)： 氧、碳、氢（谐音“羊弹琴”） 第四单元 自然界中的水知识要点 一爱护水资源1. 人类拥有的水资源地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。2. 爱护水资源一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。另一方面要防止水体污染。（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。（3）生活污水集中处理和排放。二水的净化1. 纯水与天然水、硬水与软水区别关系纯水纯净物，澄清透明天然水混合物，常呈浑浊硬水含有较多可溶性钙、镁化合物检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，如：软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物2.水的净化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）净化方法原理沉淀静置，使不溶性杂质沉降并与水分层过滤把液体与不溶于液体的固体分离吸附 利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水（3）过滤过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：A原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上B适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性杂质 C操作时注意“一贴二低三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处； 装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒； 漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。 （4）蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）A原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离 B适用范围：分离和提纯液态混合物， 或把混在溶液中的杂质除去 C注意：蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网 蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）防止加热时暴沸 温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口 冷却水的流向应跟蒸气的流向相反三水的组成1.电解水实验：(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性(2)正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气。(3) 氧气与氢气的体积比为1：2，质量比为8：1。2.文字表达式：水氢气+氧气3.由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。(世纪末，法国化学家拉瓦锡在前人探索的基础上，确认水是由氢元素、氧元素组成的)4.氢气 点燃 (1)氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。(2)氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水（氢气 氧气水），被认为是最清洁的燃料。(3)混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气较纯。5.化合物与单质混合物：由两种或多种物质混合而成的物质物质 化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。如水、高锰酸钾、二氧化锰。纯净物 （氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。） 单质：由同种元素组成的纯净物。如氢气、氧气。四、化学式 （1）定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子 只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式（2）化学式的写法：A单质的化学式 双原子分子的化学式： 稀有气体、金属与固体非金属单质：直接用元素符号来表示（由原子构成）。 B. 化合物的化学式 金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl 写法：金属元素在左，非金属元素在右 读法：某化某 氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4 写法：另一元素在前，氧元素在后 读法：氧化某 几氧化几某 （3）化学式的意义：A、化学式的含义 H2O表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 B、化学式中数字的意义：化学式前的数字表示：分子的个数 化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。 元素符号前边的化学计量数表示：原子个数 离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数十、化合价 （1）概念：表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质 （2）写法：元素符号正上方，先符后数“1”不忘 （3）一般规律：化合价有正价和负价。a氧元素通常显-2价 b氢元素通常显+1价；c金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 正价，非金属元素显负价；d一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。如Fe：3价的读铁，2价的读亚铁。在化合物里正、负化合价的代数和为0。在单质分子里，元素的化合价为 0。 （4）化合价与离子符号的书写有一定的区别：化合价离子表示方法元素符号正上方、先符后数“1”不忘元素符号右上角，先数后符“1”省略实例1 11 2 Na、Cl、OH、CaFe2+、Mg2、Al3、Cl、SO42联系同种元素(或原子团)的化合价 改变位置交换顺序 离子电荷（5）熟记常见元素和原子团的化合价 用顺口溜记忆 一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁、二四碳 二四六硫都齐全铜汞二价较常见 常见原子团的化合价+1价：铵根 -1价：氢氧根 ，硝酸根 ，氯酸根 -2价：硫酸根 ，碳酸根 -3价：磷酸根 （6）根据化合价书写化学式的一般规律（1）先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2（2）金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。如氧化铁Fe2O3第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量、元素种类、元素质量不变微观：原子的种类、数目、质量不