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初高中化学知识衔接目录：第一讲：何谓化学学科第二讲：物质分类和重要物质的化学性质第三讲：酸 碱 盐的反应第四讲：原子结构第五讲：化学计算第六讲：化学实验基本操作第一讲 何谓化学学科【课程目标】1了解化学研究的对象，理解原子、分子、离子的概念及三者之间的相似、相异和相互关系；能用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。理解并掌握物理变化、化学变化的概念及他们的实质区别。2能简便、确切地使用化学用语表达物质的组成和物质的变化。3提高应用化学用语进行思维和综合演绎的能力。【学海导航】一、化学的定义化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，它是一门具有创造性和实用性的科学。二、组成物质的微粒1、分子：是保持物质化学性质的最小微粒。分子的质量、体积都很小；分子在永不停息地做无规则运动；分子间存在着相互作用的引力和斥力。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。2、原子：是化学变化中的最小微粒。原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。原子核带的正电荷数与原子核外所有电子带的负电荷数是相等的，整个原子呈不带电的中性。相同或不同元素原子间按一定的比例组成通过化学键结合成分子。原子原子核中子核外电子质子(+)(-)核电荷数 = 质子数 = 核外电子数质子数 + 中子数 = 质量数元素与原子概念的区别元素原子区别是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称一种宏观名称，只有种类之分，没有数量、大小、质量的含义元素是组成物质的成分化学反应中的最小微粒一种微观粒子，既有种类之分，又有数量、大小、质量的含义是构成物质的一种粒子联系具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，原子是体现元素性质的最小单位应用举例可以说“水是由氢、氧两种元素组成的”或“水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。不能说“水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的”3、离子：是带电的原子（或原子团），原子失去或得到电子后就变成离子。带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。三、物质的组成元素离子原子分子化合物单质构成物质的组成关系可以简单的用下图表示：形成构成构成构成组成形成组成构成四、物质的变化和性质1、物理变化：物质在变化过程中没有新物质生成的变化，物质仅发生了形态上的变化。2、化学变化：变化时生成了新物质的变化。化学变化中分子化为原子，原子再重新组合成新的分子，反应物的组成和化学性质都发生了变化。化学变化常伴有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。物质在化学变化过程中表现出来的性质叫做化学性质。 3、物理性质和化学性质的比较物理性质化学性质概念（宏观）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质（微观）物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质性质获得途径感觉器官直接感知或仪器测知通过化学变化可知性质包括内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。一般是指物质跟氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐能否发生反应及热稳定性。【例题解析】1、下列说法正确的是 ( ) A、 分子是保持物质性质的一种粒子 B、 由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身不发生变化 C、 酒精和水等体积混合后，总体积不变 D、 湿衣服晾在阳光下容易干燥，因为温度升高，水分子运动加快2、分子和原子的主要区别是 ( ) A、 分子大、原子小 B、分子没有质量，原子有质量 C、 分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质 D、在化学反应中分子可再分，原子不能再分 3、下列现象能证明分子在化学变化中可分的是 ( )A、100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mLB、 打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少C、气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧D、加热氧化汞得到银白色的汞和氧气【强化训练】一、单项选择题1、下列有关分子的说法中正确的是（ ） A、物质都是由分子组成的 B、分子是化学变化中的最小微粒C、液体和固体能保持一定的体积，是因为分子间只有引力D、在水汽化的过程中，水分子间的距离变大2、氧气在发生化学变化时（ ） A、氧气的分子没有变化 B、氧分子和氧原子都没有变化 C、氧分子和氧原子都变成了新的分子和原子 D、氧分子发生了变化，而氧原子只是和其它的原子重新组成了新的分子。3、某物质经分析只含有一种元素，则该物质是（ ）A、一定是纯净物 B、一定是混合物 C、可能是化合物 D、可能是纯净物，也可能是混合物4、下列物质中肯定为纯净物的是（ ）A、只有一种元素组成的物质 B、只用一种原子组成的物质C、只有一种分子构成的物质 D、只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质5、能直接构成物质的微粒有分子、原子、质子、中子、电子离子（ ） A、 B、 C、 D、 6、有关原子的叙述正确的是（ ） A、原子都是由质子和电子构成的 B、任何物质都是由原子构成的 C、原子核都是由质子和中子构成的 D、原子是由原子核和核外电子构成的 7、一种元素与另一种元素的根本区别是（ ） A、原子量不同 B、中子数不同 C、核电荷数不同 D、电子数不同 8、由同种分子构成的物质一定是（ ） A、单质 B、化合物 C、纯净物 D、混合物 9、下列物质：液态氧水硫粉水银纯净的蔗糖水铜锈，属纯净物且是单质的是( )A、 B、 C、 D、 10、下列物质中，属于纯净物的是（）A、洁净空气B、纯净盐酸 C、天然气 D、冰醋酸11、古诗词是古人留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ） A、野火烧不尽，春风吹又生 B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C、只要功夫深，铁杵磨成针 D、爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏12、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指（ ） A、分子 B、原子 C、离子 D、元素13、下列变化中，可以用来证明分子在化学变化中是可分的是（ ）A、分离液态空气得到氮气和氧气 B、分解液态水得到氢气和氧气C、分离KNO3和NaCl，得到KNO3晶体 D、对天然水加热时有气泡冒出14、一种原子的核内有8个质子和8个中子，另一种原子的核内有8个质子和10个中子，则下列说法中不正确的是（ ） A、它们具有相同的核电荷数 B、它们的质量相同C、它们同属于一种元素 D、它们具有相同的核外电子数15、过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗液成分，下列说法正确的是（ ）A、它由氢气和氧气组成 B、它由一个氢分子和一个氧分子构成C、它由两个氢元素和两个氧元素构成 D、它由氢元素和氧元素组成二、填空题16、完成下列表格17、写出下列符号中数字 2的意义、 2Cl_ 2Cl-_ 2Cl2_ +2 Cu_ _ S2-_ _ 18、用分子、原子、离子、中子、质子、电子分别填入适当横线上、 (1) 构成物质的微粒有_、_、_; (2) 构成原子的基本微粒是_、_、_; (3) 保持氧气化学性质的最小微粒是氧_, (4) 氯化氢分子存在有氢_,盐酸中则有氢_,氢气中则存在有氢_。19、从氢、氧、碳、钠、铜五种元素中，选出适当元素，按下列要求组成物质，写出它们的化学式（各1个）：（1）具有氧化性的气态非金属单质 ； （2）酸性氧化物 （3） 碱性氧化物 ； （4）不溶性碱_ _ （5）可溶性含氧酸正盐 ； （6）碱式盐_ 20、法轮功邪教组织的头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学化学知识，指出这种说法违反科学之处。 【参考答案】第一讲 何谓化学学科1.D 2.D 3.D 4.C 5.A 6 .D 7 .C 8 .C 9 .D 10.D 11.C 12.D 13.B 14.B 15.D16、元素名称和符号钠Na氖Ne氧O核内质子数11108核外电子数11108最外层电子数186原子结构示意图是金属、非金属还是稀有气体元素金属稀有气体元素非金属常见化合价+10-217、2个氯原子、2个氯离子、2个氯分子每个氯分子是由2个氯原子构成. 铜元素化合价是+2价、一个硫离子带2个单位负电荷。18、(1)分子、原子、离子; (2)质子、中子、电子;(3)分子(4)原子、离子、分子.19、O2 ； CO2； Na2O； Cu（OH）2； Na2CO3； Cu2（OH）2CO320、铝、铜、金都是金属，不是由分子而是由原子构成的。发生化学反应时，元素的种类没有改变。第二讲 物质分类及重要物质的化学性质【课程目标】1认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。2学会判断酸、碱、盐等各类化合物。3理解判断有机物和无机物的依据。【学海导航】一.物质的分类 非金属氧化物：一般是酸性氧化物( SO2 CO2 HCl 等)二、氧化物 金属氧化物：一般是碱性氧化物 (CuO Fe2O3 MgO等) （常见的中性氧化物：O2 H2 N2 CO 等） 和H2O反应 相应的酸 酸性氧化物 和碱反应 盐和H2O氧化物的化学性质: 和H2O反应 碱(必须是强碱) 碱性氧化物 和酸反应 盐和H2O三、综合知识1、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种物质的反应。范围：酸、碱、盐之间进行。条件：有气体、水、沉淀生成的才能反应。2NaOH + CuSO4 = Cu(OH ) 2 + Na2SO4NaOH + HCl = NaCl + H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O2、离子检验：Cl 的检验：向溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3溶液，白色沉淀不溶解SO42-的检验：向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3溶液，白色沉淀不溶解CO32-的检验：CO32-+酸（HCl/稀H2SO4）冒气泡，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 CO32-+Ca2+或Ba2+的可溶性盐或碱aq，产生白色沉淀 1、紫色石蕊试液 H+： 2、活泼金属冒气泡，气体可燃 3、CO32-冒气泡，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 4、不可溶的碱沉淀溶解 1、指示剂变色OH 2、+Cu2+、Fe2+的可溶性盐溶液，产生蓝色、红褐色沉淀 3、金属活动活动顺序：金属活动活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au应用：只有排在H前面的金属才能够与酸反应生成氢气只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来（K、Na、Ca除外）K、Na、Ca、Ba都可以直接与水反应生成相应的碱。金属单质在前，金属离子在后，盐可溶【例题解析】例1.现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）单质_ 酸_ 碱_ _盐_ 氧化物_ 有机物_例2.下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：例3.化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：编号名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca(OH)2Na2CO3溶液PH3771110试回答：将上表中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是_；属于碱的是_；属于盐的是_；属于有机物的是_。当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂_。用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用_少量多次清除。【强化训练】一、选择题：（每题只有一项符合题意） 1小红同学在家做粗盐提纯实验，对其做法的认识中，错误的是( )A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解粒子在不断运动B、溶解时用筷子搅拌加快溶解速度C、用自制净水器过滤粗盐水可将粗盐水变为纯净物D、过滤时用筷子引流防止液体到处飞溅 2超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是（ ）超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂A. B. C. D. 3包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（ ） A、纯碱 B、食盐 C、碳酸钾 D、生石灰 4金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于（ ） A、金属 B、化合物 C、混合物 D、氧化物 5继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（ ）A金属单质 B非金属单质 C化合物 D混合物 6在MgO、CuO、CaO、SO2；C、Fe、S、P；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（ ） A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3 C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3 7下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（ ） A、CaO、生石灰、氧化物 B、CH4、沼气、有机物 C、Na2CO3、纯碱、碱 D、CH3COOH、醋酸、有机物 82005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O 。下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是（ ）A. “苏丹红一号”属于氧化物 B. “苏丹红一号”由30个原子构成 C. “苏丹红一号”的相对分子质量为248 D. “苏丹红一号”属于有机高分子化合物二、填空题： 9填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）物质名称干冰苛性钠水银沼气化学式FeSO4H2CO3类 别10有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种物质的名称： 食醋、牛奶、加碘盐、水； 冰、干冰、氧化铁、铜绿；蛋白质、油脂、维生素、煤气；纯碱、烧碱、食盐、石灰石（主要成分）_11进入21世纪，全球拥有化合物已超过2000万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式： 用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物_；“汽水”“雪碧”中含有的一种酸_；能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱_；家庭中常用作洗涤剂的纯碱是_；可造人工雨雾的一种氧化物是_；“西气东输”工程中将要输送的有机物是_。12、下列四种物质：O2、CO、CaO、H2SO4，每种物质都有不同于其他三种物质的特点，请各写出一点：（1）O2 ；（2）CO ；（3）CaO ；（4）H2SO4 。13、某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种） 、 。（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。 。14、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是NaOH； 可能是Na2CO3； 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 _。（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_。（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。_。15、氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：（1）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）16、过氧化氢（H2O2）溶液在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解产生水和氧气。分液漏斗（如下图所示）可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。回答下列问题：（1）写出利用此方法制取氧气的化学方程式 。（2）利用上述原理制取二氧化碳时，分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 ，要收集一瓶二氧化碳，可从途中选择的装置是 （填字母）（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用上图所示的C装置收集氧气，过一段时间后，用燃着的木条深入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条熄灭。可能的原因是 。（4）若装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是 。 A、控制液体滴加速度 B、用体积小的锥形瓶 C、加热反应物（5）此装置还可以用来制取的气体是 ，制取此气体的收集装置可以用 。若放入10g不纯的锌组装仪器后，称得药品和仪器的总质量为120g，反应完全后，称得装置的总质量为119.8g，粗锌的质量分数为 A B C D 【参考答案】第二讲 物质分类及重要物质的化学性质1.C 2.B 3.D 4.B 5.B 6.B 7.C 8.C9、硫酸亚铁盐、CO2氧化物、碳酸酸、NaOH碱、Hg单质、CH4有机物10、水、铜绿、煤气、烧碱11、CO、H2CO3、NaOH、Na2CO3、CO2、CH412、该题答案不唯一，考生回答有理均给分13、（1）酚酞试液 稀HCl、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液等（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）14、（1）不正确，两者混合物也可 （2）不正确，碳酸钠也呈碱性（3）碳酸钠，向滤液中滴酚酞（或石蕊）试液不可，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定。15、解: 设：参加反应的氯化钠的质量为x ,生成氢气的质量为y,氢氧化钠的质量为z2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH117 71 2 80x 7.1g y z x=11.7 g y=0.2 g z=8 g 反应后所得溶液的质量:反应后所得溶液中溶质质量分数:第三讲 酸 碱 盐的反应【课程目标】1. 了解酸碱盐的概念。2. 掌握酸碱盐之间的相互转化关系和转化规律。【学海导航】1.基本概念（1）酸：电解质在水溶液下能够电离，电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物是酸。注意：工业三强酸中，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，沸点比较低，而浓硫酸则是高沸点的酸，难挥发。但浓硫酸有强的吸水性和脱水性，并且有很强的氧化性，所以使用和稀释浓硫酸时要十分小心。（2）碱 ：电离时生成的阴离子全部都是OH的化合物是碱。注意：常见的强碱有 NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、KOH等，其中NaOH又叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的化工原料，它有很强的腐蚀性，使用时一定要小心.NaOH易潮解，故实验室称量NaOH时，天平的托盘上要放小烧杯，而不能放纸，否则会因潮解而腐蚀托盘。Ca(OH)2俗名熟石灰或消石灰，也有很强的腐蚀性，Ca(OH)2微溶于水，常用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳的存在。常见的弱碱有氨水NH3H2O,易挥发，也是重要的化工原料。（3）常见的酸碱指示剂：酚酞：遇碱变红，常用来检验碱性物质的存在。石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝，常用来检验酸性或碱性物质的存在。PH试纸：常用来比较准确地检验溶液的酸碱性。（注意：使用PH试纸时，不能事先用蒸馏水将试纸润湿，否则测试将不准确。）正确使用pH试纸的操作是：取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡对比，测溶液的pH。（4）盐 ：能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐。盐的物理性质：大多数的盐是白色固体溶解性：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。酸溶易，碱难溶，碳酸盐只溶钾钠铵几种常见的盐：纯碱又称为苏达Na2CO3，为白色粉末，易溶于水，常用作食品工业的添加剂，也常用于造纸，印刷等化工业，是很重要的工业原料。NaHCO3俗名小苏达，也常用于食品工业作添加剂。它们都能和酸反应产生二氧化碳。CuSO45H2O俗名蓝矾或胆矾，蓝色晶体，易溶于水。常用作农药CuSO4+5H2O=CuSO45H2O固体由白色变成蓝色，常用这个反应来鉴定水的存在。BaSO4 俗名重晶石，白色粉末，难溶于水，也难溶于稀盐酸等强酸，医院常用它来对病人进行胃肠的X射线检查，即俗称的“钡餐”。FeSO47H2O俗称绿矾，绿色晶体，易溶于水。KAl(SO4)212H2O俗称明矾，能够作为净水剂除去水中悬浮的杂质。氨盐常用作氮肥。氨盐都能跟碱反应产生氨气，故氮肥不能和草木灰同时使用。（草木灰的主要成份是K2CO3）（5）氧化物：a.酸性氧化物：（又称为酸酐）能与碱反应生成盐和水的氧化物。例：CO2 、SO2 、SO3等。b.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。例：CaO、Na2O 、CuO等。c.两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物 例：Al2O3d.不成盐氧化物：既不能与酸，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物。 例：CO、NO等。2. 酸、碱、盐之间的相互转化关系和转化规律 (1) 两条横线 +O2 +H2O +酸金属 碱性氧化物 碱 盐 +O2 +H2O +碱非金属 酸性氧化物 酸 盐注意： 在常见的酸性氧化物中，除二氧化硅（SiO2）外均可直接和水反应生成对应的含氧酸。如：P2O5+ H2O（热）= 2H3PO4 SO3+H2O=H2SO4 N2O5+H2O=2HNO3 在常见的碱性氧化物中，只有K2O、Na2O、BaO、 CaO等少数几种强碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成可溶性碱。CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O= 2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2酸和碱生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应。酸和碱的反应中应至少有一个是可溶的。多元酸和碱的反应是分步进行的，控制酸和碱的比例不同即可得到正盐或酸式盐，如CO2和碱的反应，碱过量时生成正盐，碱不足时生成酸式盐。CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O (CO2不足量)CO2 + NaOH = NaHCO3 (CO2过量)（2）四条纵线金属+非金属 无氧酸盐 碱性氧化物+酸性氧化物 含氧酸盐碱+酸 盐和水 盐+盐 新盐+新盐注意：这里的非金属不包括氢和氧。如：Cu+ Cl2 CuCl2 2Na+ Cl2= 2NaCl Fe + S FeS 一般来说金属性和非金属性越强反应越容易发生，反之越不容易。碱性氧化物和酸性氧化物的反应，如对应的含氧酸酸性越强和对应的碱碱性越强，则反应越容易。如：Na2O+CO2= Na2CO3 常温下就可以发生，而CaO和SiO2生成CaSiO3要在高温下才能进行。CaO+SiO2CaSiO3盐和盐的反应要满足复分解反应发生的条件，即生成物中有沉淀、气体或有难电离的物质产生，但反应物必须均可溶（或生成物比反应物更难溶）如：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HCl 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O(3)四条交叉线碱性氧化物+酸 盐和水 酸性氧化物+碱 盐和水碱+盐 新盐+新碱 酸+盐 新酸+新盐碱性氧化物和强酸反应，如Fe2O3+ 3H2SO4(稀) = Fe2(SO4)3+3H2O酸性氧化物和强碱反应，注意必须是强碱。如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O碱和盐的反应应满足反应物两者皆可溶，而生成物应满足复分解反应发生的条件。如（NH4）2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4+2NH3+2H2O 酸和盐的反应比较复杂，共有四种情况a. 强酸和弱酸的盐反应可生成弱酸（即俗称的强酸可以制弱酸）如：FeS + H2SO4(稀) = FeSO4+ H2SNa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2b.加热条件下，高沸点酸（浓溶液）和低沸点酸的盐（固体）可反应生成低沸点的酸（即俗称的难挥发的酸制易挥发的酸） 如： NaCl (固) + H2SO4 (浓) NaHSO4 +HCl 2NaCl(固) + H2SO4 (浓) Na2SO4+2HCl NaNO3(固) + H2SO4 (浓) NaHSO4 +HNO3C.强酸盐的稀溶液和酸（强酸或弱酸）若能生成难溶于强酸的盐，则反应可以进行。如：H2S+ CuSO4= CuS+H2SO4 d.多元弱酸能和该弱酸的正盐反应生成酸式盐。如;Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3 Na2SO3 +SO2 + H2O= 2NaHSO3(4)两条弯线金属+盐 新金属+新盐 金属+酸 盐+氢气一般是位于金属活动性顺序表前面的金属能置换出排在后面的金属，且盐溶液必须是可溶的。但很活泼的金属（如钾、钙、钠）与盐的反应，并不能把金属置换出来，而是先与水反应生成碱，再和盐起复分解反应。如:钠与CuSO4溶液反应，2Na+2H2O= 2NaOH+H22NaOH+CuSO4= Cu(OH)2 +2H2O 金属和酸反应，应满足金属排在金属活动性顺序表的氢以前，且酸应非强氧化性酸。如：2Al + 3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2 【例题解析】例1：稀释浓硫酸时应如何操作？为什么？例2：用玻璃棒沾取浓硫酸滴在纸片上，观察有什么现象？表现了浓硫酸的什么性质？实验室里可以用浓硫酸来干燥氯气、氢气等气体，是利用浓硫酸的什么性质？例3:用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清的石灰水，这种试剂是（ ）A酚酞 B.石蕊试液 C.氯化铁溶液 D.氢氧化钠溶液例4：下表是某指示剂在一定的PH范围内所显示的颜色：颜色红橙绿蓝紫PH范围1345678101114向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化是（ ）A.由蓝到绿 B.由绿到蓝