高考化学模拟（一）.doc

高考化学模拟（一）
6．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是
A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．臭氧的存在对人体有益无害 D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
7．在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
0
0
0
0

p2 p1 p1 p2
P1 p2 p2 p1

A t B t C t D t
8．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
9．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42- BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O
10．下列实验操作中，先后顺序正确的是
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚
C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
11．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是
A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同
B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＝c(A2－) ＋ c(HA－)＋c(H2A)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2 c(A2－)
12．某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为：
n(NO3－):n(SO42－):n(Fe3＋):n(H＋) :n (X) = 2:3:1:3:1，则X可能为
A．Fe2+ B．Cl－ C．Mg2+ D．Ba2+
13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．用含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体中所含胶粒数小于0.01NA
B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子数为NA
C．30 g甲醛中含有的共用电子对数为4NA
D．0.原子中含中子数为3.6NA

班级___________________姓名___________________

题号
6
7
8
9
10
11
12
13
答案

26．（12分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。
（2）A和B反应生成C的化学方程式是 。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。
27．（14分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有 （选填序号）。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是 、 。
（3）B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的
具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。
（4）由B制取A的化学方程式是 。
（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
B

C

天门冬氨酸

天门冬氨酸的结构简式是 。
28．（16分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：
a

b

c
d
e
f

g

h

（1）写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号： 、 。
（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。

（3）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表 。（填化学式）
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是 ，序列“2”的氢化物的结构式为 。
（5）单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该
燃料电池的_____________极发生电极反应，电极反应式为
____________________________________________________________。
29.（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
还原铁粉和石棉绒
碎瓷片
水
碱石灰
氧化铜
A
B
C
D
E

（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：
。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是 。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
。
高考化学模拟（一）参考答案
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
B
A
D
B
C
D

26.（1）NH3 NH4Cl
（2）H2＋Cl22HCl
（3）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2
27.（1）①③④
（2）碳碳双键，羧基
（3）HO——CH＝CH——OH CH2＝C(COOH)2
（4）HO——CH＝CH——OH＋2CH3OH
CH3O——CH＝CH——OCH3＋2H2O
（5）HO——CH2——OH
28．（16分）（1）O2- O22-（或O2-、O3-）
（2）2OH—＋2Al＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑
（3）Si （4）甲烷 H—O—H
（5）负 H2+2OH—－2e—==2H2O（其它合理答案均给分）
29.（1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）①将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加热浓缩。冷却结晶，过滤
③Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 抑制Fe3+的水解

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