高考元素化合物部分考点和考题.docx

五年全国新课程卷考查元素化合物知识
金属元素部分
一、钠及其化合物
1．（2015新课标1卷.8）过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA（ ）
2．（2015新课标2卷.10）钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA（ ）
3．（2015新课标2卷.13）稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡（ ）
4．（2014新课标1卷.8）用热的烧碱溶液洗去油污，所以Na2CO3可直接与油污反应（ ）
5．（2014新课标2卷.9）二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重（ ）
6．（2013新课标1卷.7）侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异（ ）
7．（2013新课标2卷.10）钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ == Cu↓+ 2Na+（ ）
8．（2011新课标卷.7）下列叙述正确的是（ ）
A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配置1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

9．（2010新课标卷7）Na2O2的电子式为（ ）

二、镁、铝及其化合物
1．（2015新课标1卷.10）用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下
来，说明金属铝的熔点较低（ ）
2．（2015新课标1卷.10）将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4
溶液，先有白色沉淀生成，后变成浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小（ ）
3．（2015新课标2卷.13）浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条，会产生红棕色气体（ ）
4．（2015新课标2卷.13）氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀（ ）
5．（2014新课标2卷.9）铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重（ ）
6．（2013新课标1卷.28）（1）工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是
（以化学方程式表示）
7．（2012新课标卷.9）常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（ ）

三、铁、铜及其化合物
1．（2015新课标1卷.10）将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，
说明稀硝酸将铁氧化为Fe3+（ ）
2．（2015新课标1卷.10）将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现，说明金属铁比
铜活泼（ ）
3．（2015海南化学.17）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产
无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是 。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。
（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再 。
4．（2015海南化学.15）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广
泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。
（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为mol·L-1，pH为 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。
（4）下图所示原电池正极的反应式为 。

5．（2014新课标1卷.8）FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
（ ）
6．（2014新课标2卷.9）氢气通过灼热的CuO粉末，反应后固体物质增重（ ）
7．（2014新课标2卷.9）将锌粒投入Cu(NO3)2溶液，反应后固体物质增重（ ）
8．（2013新课标1卷.10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下
处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正
确的是（ ）
A．处理过程银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+2Ag2S=6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
9．（2013新课标2卷.10）浓盐酸与铁屑反应：2Fe +6H+== 2Fe3++3H2↑（ ）
10．（2013新课标2卷.10）FeCl3向溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+ == 2Fe(OH)3 +3Mg2+（ ）
非金属元素部分
一、碳、硅、氯及其化合物
1．（2015新课标2卷.7）硅胶可用作食品干燥剂（ ）
2．（2015新课标2卷.7）六水合氯化钙可用作食品干燥剂（ ）
3．（2015新课标2卷.12）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
4．（2015新课标2卷.28）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比
为 。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②玻璃液封装置的作用是 。
③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。
④测得混合气中ClO2的质量为 g.。
（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______填标号。
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁
5．（2014新课标1卷.8）漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3（ ）
6．（2014海南卷.1）84消毒液的有效成分是NaClO（ ）
7．（2014海南卷.1）碘酒是指单质碘的乙醇溶液（ ）
8．（2014海南卷.1）浓硫酸可刻蚀石英制艺术品（ ）
9．（2014海南卷.9）玻璃容器可长期盛放各种酸（ ）
10．（2014海南卷.10）Si和SiO2都用于制造光导纤维（ ）
11．（2013新课标1.7）碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物（ ）
12．（2012新课标.7）能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2（ ）
13．（2012新课标.7）某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+（ ）
14．（2012新课标.7）某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-（ ）
15．（2012新课标.8）单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料（ ）
16．（2012新课标.8）合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料（ ）
17．（2012海南卷.9）原子核内有18个中子的氯原子：（ ）

二、硫及其化合物
1．（2014新课标1卷.13）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
选项
①
②
③
实验结论

A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
2．（2014海南卷.9）Na2S可除去污水中的Cu2+（ ）
3．（2013新课标1卷.7）黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成（ ）
4．（2012海南卷.1）．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成（ ）
5．（2012海南卷.9）S2-的结构示意图：（ ）
三、氮、磷及其化合物
1．（2015新课标1卷.7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）
A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水
2．（2015新课标2卷.7）P2O5不可用作食品干操剂（ ）
3．（2014新课标1卷.8）施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效（ ）
4．（2014新课标1卷.27）次磷酸（(H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①（H3PO2）中，磷元素的化合价为
②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为 （填化学式）
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ ；其溶液显 性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）
（3）（H3PO2）的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
（4）（H3PO2）也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是 。
5．（2014海南卷.9）浓氨水可检验氯气管道漏气（ ）
6．（2013新课标1卷.7）可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气（ ）

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