如何正确书写化学方程式学案.doc

兆麟初级中学初三学年化学学案

书写方程式 5-2 5-2-1.2 新授课
班 级

姓 名

苍淑红 汪云峰 栗忠伟 10.21

理解化学方程式的意义及书写化学方程式的两条原则，能正确书写化学方程式。
学习重点和难点
化学方程式的意义、正确书写化学方程式的方法

体会化学方程式的优越性一简便、国际化；化学方程式突出的特点：用化学式来表示化学反应（概念），同文字表达式一样能告诉我们反应物、生成物和反应条件（化学方程式提供的信息）

化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比 个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（化学计量数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
3、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

基础知识导练
1. (1)书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以 _为基础，二是要遵守 等号两边各原子的_ 与 必须相等。
(2)根据化学方程式的书写原则填空：
①Fe + O2点燃FeO2 ，违背了 _
②Fe + O2 点燃Fe3O4 ，又违背了 。
2. 书写化学反应方程式时，通常要把反应物的化学式写在 _边 ；把生成物的化学式写在 _边；反应物与生成物之间先用_ 连接;将反应条件注明在_ 上面;若反应条件较多，也可注明在_ 的下面；反应条件需要加热，通常用 _表示；" ↑ "表示生成物是 _；"↓"表明生成物是 _；如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要注 _号；同样溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注 _号。最后要将相应的化学式前面配上适当的数字，使反应前后各种元素的原子个数 __ 最后将短线改为 _ 。
3. 书写化学方程式时一定要配平，即在式子左、右两边的化式学 _面要配上适当的_ 数，使得每一种元素的原子总数 _。配平化学方程式的方法很多，最常用的是_ 法。

四.自我检测：
一、选择题
1.书写化学方程式的原则是（ ）
①以客观事实为基础 ②根据反应条件
③遵守质量守恒定律 ④根据反应现象
A.①④ B. ①②C. ①③D. ②④
2. 下列化学方程式的书写中，正确的是（ ）
A. Fe + O2点燃Fe3O4
B. 4Al+3O2点燃Al2O3
C.Cu2(OH)2CO3 △CuO+CO2 ↑+H2O
D.4P+502 点燃2P205
3. 在化学反应H2 + Cl2 =2HC1↑中，①反应条件不确切；②应去掉"↑"；③未配平；④氯化氢的化学式错误;其中正确的叙述是（ )
A. ①② B.④C. ②③④ D. ①②③④
4. 配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后（ )
A. 各化学式前的化学计量数是否相等
B. 各元素的种类是否相同
C. 各物质的状态是否相同
D. 各元素的原子总数是否相等
五.小结感悟：

化学方程式的配平方法
二、探究新知
配平方法：
（一）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO₃→KCl+O₂↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：
　　2KClO₃====2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用三角形“△”代替）
（二）奇偶配平法
　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前计量数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：
　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
　（三）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的计量数，这样即可配平。
　　例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
　　观察：
　所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即
　　Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
　　再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即
　　Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2
　　这样就得到配平的化学方程式了
　　Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反应条件高温)
　（四）待定系数法
　例：C2H6+O2 === CO2+H2O
设C2H6的系数为1，配平生成物
　　C2H6+O2 === 2CO2+3H2O
然后查生成物中氧原子个数，除以2填在O2前边
C2H6+7/2O2 === 2CO2+3H2O
去分母，将整个方程式各个系数乘以分母，去掉分母，使分数变为整数
　　2C2H6+7O2 === 4CO2+6H2O （条件为点燃）
　万能配平法
　　 1．英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。
　　举例：请用万能配平法配平下列反应式：
　　Cu+HNO3（浓）—— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
　要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：
　　A•Cu+B•HNO3（浓）—— C•Cu(NO3)2+D•NO2↑+E•H2O……①
　　2．该法的第二步是根据质量守恒定律和列多元一次方程组　　
　　A = C
　　B=2E　
　　B = 2C + D
　　3B = 6C + 2D + E
　　3．某项为一解方程：第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。
　要求，我们令B = 1，代入方程组得下列方程组：
　　A = C
　　1 = 2E
　　1 = 2C + D
　　3 = 6C + 2D + E
　　解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2
　　将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：
　　1/4Cu+HNO3（浓）—— 1/4Cu(NO3)2+1/2NO2↑+1/2H2O……②
　　说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。
　　4．若有分数去分母：第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。
　　根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：
　　Cu+4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
练习题：
配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“□”内）
(1) □P +□O2 点燃 □P2O5
(2) □Fe2O3 + □C 高温 □Fe + □CO2
(3) □KClO3 △ □KCl + □O2 ↑
(4) □C2H4 + □O2 点燃 □H2O + □CO2
(5)_ C+_ Fe2O3 高温 Fe +_ CO2
(6)_ C2H2 +_ O2点燃 CO2 +_ H2O
(7) _HgO △ _Hg + _O2
(8) NH3+ O2催化剂△ NO+ H2O

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