高一上期中化学试卷.doc

肥西中学高一期中考试化学试卷
你可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）
1、下列对实验事故或药品的处理方法正确的是( )
　A．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道
　B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭
　C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
　D．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭

2、下列说法中正确的是（　　）
A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 B．1molO2的质量是32g/mol
C．CO32－的摩尔质量是60g/mol D．标准状况下，18 g水 的体积是22.4L

3、下列电离方程式正确的是( )
A.NaHCO3(溶液)：NaHCO3＝Na+＋H++CO32- B.NaHSO4(熔融)：NaHSO4＝Na+＋H++SO42-
C.(NH4)2SO4(溶液)：(NH4)2SO4＝(NH4)2＋＋SO42- D.NH3·H2O(溶液)：NH3·H2O NH4+＋OH-

4、学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（　　）
A．液体的倾倒
B．液体的量取
C．点燃酒精灯
D．滴加液体

5、FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是（　　）
A．都呈透明的红褐色 B．分散质颗粒直径相同
C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 D．都能产生丁达尔效应

6、下列各溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
A. 0.8L 0.4mol／L的NaOH溶液 B. 0.1L 0.5mol／L的NaCl溶液
C. 1L 0.3mol／L的NaCl溶液 D. 0.2L0.25mol／L的Na3PO4溶液

7、实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是
A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒
B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解
C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏低
D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线

8、下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）
A．Zn与稀H2SO4 B．NaCl溶液与AgNO3溶液 C．H2与O2 D．Na2O与H2O

9、某矿泉水含有钙、氯、钠等，这里的钙、氯和钠指的是（　　）
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物

10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A、16gO2中含有NA个氧气分子 B、1mol/LCaCl2溶液中含有2molCl-
C、1mol锌与足量盐酸反应产生H21mol D、常温常温下，22.4LCO2含有NA个CO2分子

11．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定

12．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管

13．下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫
A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤

14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Ag＋、K＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO、SO
15．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。
A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定

16．下列叙述中，正确的是( )。
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．含化合价升高元素的反应物被氧化
C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

17．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3

18．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。
A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
C．碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋＝H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓
二．填空题
19、(6分)在标准状况下，有CH4和CO的混和气体共6.72L，其质量为6g，该混和气体中CH4的物质的量为____________， CO的质量为____________。(此题填写结果，不需计算过程)

20、（13分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。
提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)和蒸馏水。
(1)配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是 。
(2)应用托盘天平称量NaOH g，应用量筒量取浓硫酸 mL。
(3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是

。
(4)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．胶头滴管加水定容时俯视刻度
C．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

21．（7分）在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。

22、（12分）肥西中学某化学兴趣小组利用铁锈(Fe2O3)做了系列实验，物质间关系图如下。根据所学知识回答相关问题：

（1）写出A 、B、C三种物质的名称：
A B C
（2）写出由A滴入沸水中制备B的离子方程式：

（3）兴趣小组讨论了多种使B转换为C的方法，请写出你认为可行的一种方法：
（4）下列说法正确的有（填序号）：
①B转换为C的过程发生了化学反应
②由A制备B时，加热越久越好
③物质B具有丁达尔效应
④把B、C的混合物过滤，滤液无色透明
⑤整个系列反应，都不涉及氧化还原反应

三．计算题
23.（8分）现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？

4