化学反应热教案.doc

第一章 化学反应与能量第2课时中和反应反应热的测定(实验探究课)水平测试1实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是()A0.50 mol/L盐酸，0.50 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒1个B0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒2个C0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒1个D0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒2个2强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJ/mol；HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)HQ2 kJ/mol；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)HQ3 kJ/mol。上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是()AQ1Q2Q357.3 BQ1Q2Q357.3CQ3Q1Q257.3 D无法确定3下列说法正确的是()A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D表示中和热的离子方程式为：HOH=H2OH57.3 kJ/mol4、实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：(1)该图中有一处未画出，它是_。(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是_。(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是_能力提升5下列热化学方程式书写正确的是( H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/molCS(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJ/molD2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol6将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是 () A做该实验时环境温度为22CB该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应7中和热的测定实验(如下图)。(1)量取反应物时，取50mL0.50molL1的盐酸，还应加入的试剂是_(填序号)。A50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液B50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液C1.0 g NaOH固体(2)在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有_(填序号)。A盐酸的浓度B盐酸的温度C氢氧化钠溶液的浓度D氢氧化钠溶液的温度E水的比热容F反应后混合溶液的终止温度(3)若用50mL0.5molL1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据_。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)1.解析：本实验中为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍过量，故A项不符合；所需酸、碱量均为50 mL，故B项不符合；酸、碱分别用不同的量筒量取，故C项不符合。答案：D2、解析：CH3COOH、NH3H2O是弱电解质，大部分以分子形式存在于溶液中，发生中和反应时，要发生电离，而电离过程是吸热的，故Q3Q1Q2。答案：C4、解析：(1)由装置图可知，该装置中缺少搅拌使用的环形玻璃搅拌棒。(2)该实验的关键是温度的测定，在操作正确的前提下，提高中和热测定的准确性的关键是提高装置的保温效果。(3)因为固体NaOH溶于水放热，所以如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将偏大。答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2)提高装置的保温效果(3)偏大固体NaOH溶于水放热5、解析：A项可燃物燃烧为放热反应，H0，A项错误；中和反应是放热反应，H0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；故选C。答案：C6、解析：从图中曲线可以看出，温度为22C时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22C一定不是室温，A错。从曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确。当V130 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)1.5 mol/L，C错。该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，D错。答案：B7、解析：(1)为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量，故选项B符合要求；(2)根据公式Q0.418(t2t1)kJ，在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度、反应后混合溶液的终止温度，而A、C、E的都是已知的数据。(3)若用50 mL 0.5 molL1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据偏小，因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。答案：(1)B (2)B、D、F(3)偏小