初三化学教学案例.doc

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教案设计

一、 教学背景
1. 面向学生： □中学 □小学 2， 学科：化学
2. 课时：1
3. 学生课前准备：
一、 课前预习了解
二、 完成课后习题
二、 教学课题
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
了解：1. 酸、碱具有相似化学性质的原因。
2. 中和反应不是化学反应的基本类型。

掌握：1. 酸和碱的定义，酸和碱的化学性质。
2. 盐的定义。
3. 中和反应的实质及应用。

巩固：化合反应、分解反应、置换反应。
三、 教材分析

通过氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验，得出中和反应的概念，对酸和碱的概念更进一步的理解，从而得出盐的初步概念。结合中和反应在生活、生产和医药等方面的应用，更好的理解中和反应的原理。

【教学重点与难点】

1.重点： 中和反应

2.难点： 中和反应的探究

3.疑点：
（1）. 为什么在中和反应实验中,要逐渐加入稀盐酸，并不断搅拌溶液？
（2）. NaHSO4和Cu2（OH）2CO3属于哪一类化合物？

四、 教学方法

采用的方法是实验引导探索法、归纳练习法。边实验，边分析，边讨论，要注意调动学生学习的主动性和积极性，启迪他们积极思考问题，用他们已知的知识通过思维和实验现象，推理理解新的知识。

五、 教学过程
一、 复习引入
简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质
二 、课前小测：
1、 写出酸和碱的定义并举例说明（写出电离方程式）：
（1）.酸------
例如：
（2）.碱------
例如：
2、 酸和碱分别有哪些化学性质？
（1）.与指示剂反应
酸使__________变红，碱使__________变红，使________变蓝。
（2）.酸与金属（排在_____前）反应
例:铝跟稀硫酸反应，化学方程式________________
铁跟盐酸反应，化学方程式___________________
（3）.与金属氧化物（酸）和非金属氧化物（碱）反应
盐酸与氧化铜，化学方程式：___________
氢氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式__________________
3、写出符合下列事实的化学方程式。
（1）.用盐酸除去铁锈_____________
（2）.露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸_________
（3）.把生石灰放进水中，可以把鸡蛋煮熟_____________
（4）.石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊_______________
4、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只___小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐___。
5、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___不会变质的是___.
A、粗盐 B、浓硫酸 C、Na2CO3·10H2O D、浓盐酸
E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO
6、下列化学实验基本操作，正确的是 （ ）
A、 稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的量筒中并搅拌；
B、 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应贴紧试管内壁；
C、 向燃着的酒精灯里添加酒精；
D、 用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘；
E、 把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量；
F、 将收集满氢气的集气瓶盖上玻璃片正放在桌子上；
三、 引入新课
[趣味实验]“无中生有”：
用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后，让两支玻璃棒靠近但未接触， 观察现象。
[提问]上述实验说明了什么？
[回答]盐酸跟氨水（是一种碱）会反应
[提问]怎样检验碱是否存在呢？
[回答]用指示剂（无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝）
四、 新课讲授
(一)、中和反应
[活动与探究]
在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[讨论] 玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。
[板书] NaOH + HCl = NaCl + H2O
[讲解] NaOH = Na+ + OH— HCl = H+ + Cl—
溶液中的离子进行重新组合，Na+与Cl—结合成NaCl，H+和Cl—结合成HCl.
[练习] Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =
[提问] 以上反应生成物有什么共同特征？
[回答] 都生成水和另一化合物（由金属离子和酸根离子构成）
[归纳并板书] 由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3
[提问] 金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？（碱）
[归纳并板书] 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
[讲解] 中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型 有哪些？并举例说明。
[回答] 1. 化合反应：C + O2 点燃 CO2
2. 分解反应：2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3. 置换反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
（二）、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性：
造成酸雨的主要原因是：____ ，
改良酸性土壤： H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O
2、处理工厂的废水： H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于医药： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O
HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O
五、 课堂小结：
(一)、中和反应
1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
2、中和反应-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
(二）、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性：H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O
2、处理工厂的废水： H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O
3、用于医药： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O
HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

六、目标检测：
1、写出盐的定义，并举例说明。
盐----
例如：
2、写出中和反应的定义，并举例说明。
中和反应---
例如：
3、一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A、时， 滤纸无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒C时，小猫 渐渐消失。回答问题：滤纸上的小猫可能是用__________画的。
无色液体A是____，B是____，C是___；或A是____，B是___，C是____。
4、下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换 反应的是（ ），属于中和反应的是（ ）
A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B、 H2CO3 = H2O + CO2↑
C、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、 S + O2 点燃 SO2
5、Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学 反应方程式：
(1).化合反应：________________
(2).分解反应：________________
(3).置换反应：________________
(4).中和反应：________________
6、某地有间大型火力发电厂（燃烧煤发电），排放出大量的有毒气体,，其化学方程式为_________，这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量________，以中和酸性，其化学反应方程式为 _________。
7、查得某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染， 应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。______
8、人的胃酸过多，会造成消化不良或是胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如_______或________，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式______________、_____________，若胃穿孔，则不宜用__________方法
（填第一种或是第二种）。
板书设计：课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应
1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
2、中和作用-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
NaOH + HCl = NaCl+H2O
Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性： H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O
2、处理工厂的废水： H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O
3、用于医药： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O
六、 教学反思
本节课在教学中以实验探究为主线贯穿全过程,充分体现化学学科的特点;让学生成为课堂的主体,教师主要给学生启发指导帮助;有意识地将日常生活中的实例运用到化学中,充分体现生活处处皆化学。本节课充分达成了教学目标。体现新课程理念，突出了化学实验在学生学习中的重要地位。当然，在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关中和反应实验探究活动能否成功的重要保证。也有一些地方值得我们去探讨，如：可进一步增强课堂教学的开放性，放飞学生的思维，给他们提供更多动手、动脑的机会，亲自体验、亲自感悟，这样的教学效果可能会更好。
在课堂教学中，学生是主体，也是教师传授知识的对象。教师是教学过程中的设计者，教师的教学活动应极限的调动学生的积极性、主动性、创造性。本节课在探究酸与碱能否发生反应的教学中，我充分调动学生的积极性，把课堂还给学生，让学生自己解决探究问题，并且通过现象得出结论，进行反思等。这一系列的探究活动，由学生来解决，而教师在这个过程中，只充当一个辅导角色，整个课堂充满生机。

通过这节课的学习我认识到：把课堂教给学生是一种不错的做法。把课堂交给学生课堂并不乱，而且学生的潜能得以发挥。
   从这节课的学习中，我发现了一些问题：
1.学生对基础知识和基本技能掌握不够好，如：方程式的书写、实验的一些基本操作存在这样那样的错误，在今后的学习中，应该特别强调一下。
2.本节课学生探究的问题，延伸不足。
总之，在今后的教学中我会发挥自己的优势，结合学生的特点，更多的利用多媒体教学，也多向其他有经验的教师学习，取长补短。

七、 教师个人介绍

省份： 山东省 学校： 青州市谭坊初中 姓名：冀延云

职称：一级教师 电话：0536---3841370 电子邮件：qz3843895@

通讯地址：山东省青州市谭坊初中

请提供100字左右个人介绍，个人介绍将会同案例在百度教育频道进行展示。

冀延云，一级教师，从教三十余年，获得青州市初中化学教学能手，现代教育技术教学能手，多次获青州市优质课一等奖，论文一等奖，省级论文一等奖，国家级论文一等奖，参加“十一五课题”的研究获国家级一等奖，多次被评为青州市优秀教师，潍坊市骨干教师。