新情境下氧化还原反应的书写.doc

新情境下氧化还原反应方程式的书写
【学习目标】
1．掌握书写氧化还原反应方程式的一般规律和步骤。
2．学会利用情境、信息书写氧化还原反应方程式。
【活动方案】
活动一：养成习惯——氧化还原反应方程式书写的策略
写出下列反应的离子方程式或化学方程式。
（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式： 。
（2）SO2使氯水褪色的离子方程式： 。
（3）木炭粉与浓硫酸共热的化学方程式： 。
（4）Al溶于NaOH溶液的化学方程式： 。
通过观察以上氧化还原反应的书写，总结书写氧化还原反应一般步骤？

活动二：抓住关键——氧化还原反应中氧化产物、还原产物的判断与配平
1．依据化合价变化规律推测氧化产物或还原产物。
氧化剂
还原产物
还原剂
氧化产物
H+

Fe2+

Cu2+

ClO3—

X2（X为卤素）

SO32—/SO2(aq)

O2

NO3—/NO2(aq)

N2

MnO42—

H2O2(H+)

H2O2

2．利用熟悉的反应类推氧化产物和还原产物。
反应
氧化产物
还原产物
（1）Ag与稀硝酸反应

（2）Fe与足量的热的浓硫酸反应

（3）KMnO4与浓HCl反应制Cl2

（4）硫粉与热的NaOH溶液反应

3．依据题目信息判断氧化产物和还原产物，并确定计量数。
（1）某自来水厂已经改用高铁酸钠(Na2FeO4)替代液氯和绿矾进行消毒净水，它是一种“绿色环保高效”的新一代水处理剂。其制备方法是在碱性溶液中，利用次氯酸钠氧化硫酸铁。试写出该反应的“部分”离子方程式（只要写出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并确定其计量数，下同）。
+
+

氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
+
+
（2）右图表示足量Fe粉还原KNO3溶液过程，写出t1时刻前所发生反应的“部分”离子方程式。

氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
（3）MnO2（含有较多MnO和MnCO3）。下图某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2工艺流程。

+
+
写出向滤液a中加入NaClO3所发生反应的“部分”离子方程式。

氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
+
+
（4）某反应体系中有以下物质：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。已知Au2O3为反应物，试写出该反应的“部分”离子方程式。

氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
活动三：实践检验——新情境下氧化还原反应方程式的书写
1．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层颜色逐渐变浅，最后变为无色（已知此时碘元素的化合价为+5价）。写出溶液颜色由紫色变为无色的化学方程式。

2．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液脱硫装置可以除去其中二氧化硫，最终生成硫酸钙．硫酸钙可在如图所示循环装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质二氧化碳，从而有利于二氧化碳回收利用，达到减少碳排放的目的。
写出燃料反应器中发生反应热化学方程式。

3．某厂废水中含5.00×10-3mol•L-1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
写出第①步反应的离子方程式。
Cr2O72－ FeSO4·7H2O Cr3+、Fe2+、Fe3+ ③ Cr0.5Fe1.5FeO4
4．请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式，并配平之。
N2O↑
＋ ＝ ＋ ＋ ＋ H2O

【课堂反馈】
1．根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，存在如下过程：CNO—(C为+4价) 在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出该反应的离子方程式。

2．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+。试写出该反应的离子方程式。

3．SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体。
试写出该反应的离子方程式。

4．自然界钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

写出上述黑钨矿生成MnO2的化学反应方程式。

5．以电石渣[主要成分是Ca（OH）2，含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：
氯化过程的温度控制在75～80℃，写出该过程主要反应的化学方程式。

新情境下氧化还原反应方程式的书写
参考答案
【活动方案】
活动一：养成习惯——氧化还原反应方程式书写的策略
（1）Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
（2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
书写氧化还原反应一般步骤：
①确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
②根据“电子守恒”配平这四种物质
③根据反应所处的介质（酸性、中性、碱性），若是离子方程式则先依据“电荷守恒”(用H+、H2O；OH-、H2O；H2O、OH-)配上相应系数
④根据“原子守恒”配平整个反应
⑤检查
活动二：抓住关键——氧化还原反应中氧化产物、还原产物的判断与配平
1.
氧化剂
还原产物
还原剂
氧化产物
Cl2
Cl-
Cl—
Cl2
Fe3+
Fe2+
Fe2+
Fe3+
浓HNO3/浓H2SO4
NO2/SO2
SO32-/SO2
SO42-
稀HNO3
NO/NH4+
Fe
Fe2+/ Fe3+
H2O2
H2O
H2O2
O2
2.
反应
氧化产物
还原产物
（1）Ag与稀硝酸反应
AgNO3
NO
（2）Fe与足量的热的浓硫酸反应
Fe2(SO4)3
SO2
（3）KMnO4与浓HCl反应制Cl2
Cl2
MnCl2
（4）硫粉与热的NaOH溶液反应
Na2SO3
Na2S
3.（1）3NaClO+ Fe2（SO4）3－2Na2FeO4+3NaCl
（2）NO3-+4Fe－4Fe2++NH4+
（3）2ClO3-+5Mn2+－5MnO2+Cl2
（4）Au2O3+4Na2S2O3－2Na2S4O6+ Au2O
活动三：实践检验——新情境下氧化还原反应方程式的书写
1. I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
2.CH4+4CaSO4=CaS+CO2+2H2O
3. 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
4.24FeSO4+30HNO3=8 Fe（NO3）3+8 Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
【课堂反馈】
1. 2H++2CNO-+3ClO-= N2↑+ CO2↑+3Cl-+ H2O
2. MnO2+H2O2+2H+= Mn2++ O2↑+2H2O
3. 2H2O+3SO2+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
4.4NaOH+2MnWO4+O2=2MnO2+2Na2WO4+2H2O
5.