硫酸的工业制备ppt课件.pptx

硫酸的工业制备硫酸的工业制备接触法制硫酸1步骤一：硫铁矿步骤一：硫铁矿SOSO2 2设备：沸腾炉反应方程式：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2高温步骤二：步骤二：SOSO2 2SOSO3 3设备：接触室反应方程式：2SO2+O2 2SO3催化剂步骤三：步骤三：SOSO3 3H H2 2SOSO4 4设备：吸收塔反应方程式：SO3+H2O=H2SO4 实际先用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，再用水稀释成各种浓度的H2SO42很很NiubilityNiubility的总结的总结(偷自此人偷自此人三原料：硫铁矿（或硫磺）、空气、水三反应:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4高温催化剂三条件：高温（400-500）、催化剂（V2O5）、常压三阶段：SO2的制取与净化、SO2催化氧化成SO3、SO3的吸收和 H2SO4的生成三设备：沸腾炉（制取SO2）、接触室（催化氧化SO2生成SO3）、吸收塔（SO3的吸收）3硫酸制取的三设备硫酸制取的三设备沸腾炉沸腾炉接触室接触室吸收塔吸收塔净净化化冷冷 却却4硫酸工业尾气（硫酸工业尾气（SOSO2 2）处理）处理方法一：石灰石-石膏法SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4方法二：氨水法SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O 2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4(一种氮肥)5一个问题引发的一个问题引发的“血案血案”【Q】为什么用浓硫酸吸收SO3,而不用水吸收？6 SOSO3 3的性质的性质【1】常温下，SO3是一种无色固体【2】SO3易与水化合，放出大量的热，形成酸雾。【3】SO3能与浓硫酸反应，生成H2SO4SO3【4】SO3具有酸性氧化物（H2SO4的酸酐）的通性，能与碱性氧化物，碱等发生反应，如：SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O【5】SO3中S处于最高价态，故具有较强的氧化性。7S S单质的性质单质的性质【1】淡黄色固体，俗名硫磺，不溶于水，易溶于酒精，CS2【2】能与某些金属反应，一般生成低价金属化合物，除了Hg,如：Fe+S FeS Hg+S=HgS（除去汞的反应）【3】能与某些非金属反应，如S+O2 SO2(淡蓝色火焰)点燃【4】能与强氧化性酸反应，如S+2H2SO4(浓)3SO2 +2H2O【5】能与热强碱反应，如3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O8H H2 2S S的性质的性质【1】无色，有臭鸡蛋气味，剧毒，能溶于水，水溶液称氢硫酸【2】S为-2价，体现还原性，如2H2S+SO2=2H2O+3S【3】能与O2发生反应2H2S+3O2 2H2O+2SO2(O2充足)2H2S+O2 2H2O+2S(O2不足)点燃点燃【4】不稳定性 H2S H2+S9S S及含硫化合物的转化关系图及含硫化合物的转化关系图H2SO2(不足)H2()SO2H2SSO2Cl2,KMnO4,H2O2,HNO 3H2SO4H2S,Cu,Fe2+SO3O2H2O10