高中化学方程式大全.pdf

化学方程式大全 非金属单质（F2,CI2,02,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2=2HFF2+Xe（过量）=XeF22F2（过量）+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn（表示大部分金属）2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCI=2NaF+CI2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2Nal=2NaF+l2F2+CI2（等体积）=2CIF3F2（过量）+CI2=2CIF37F2（过量）+12=2IF7CI2+H2=2HCI3CI2+2P=2PCI3CI2+PCI3=PCI5CI2+2Na=2NaCI3CI2+2Fe=2FeCI3CI2+2FeCI2=2FeCI3CI2+Cu=CuCI22CI2+2NaBr=2NaCI+Br2CI2+2Nal=2NaCI+l25CI2+I2+6H2O=2HIO3+1 OHCICI2+Na2s=2NaCI+SCI2+H2s=2HCI+SCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCICI2+H2O2=2HCI+O2202+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2AI=AI2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22.还原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3（浓）=H2so4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3（稀）=3SO2+4NO+2H20N2+O2=2NO4P+5O2=P4O10（常写成 P2O5）2P+3X2=2PX3。表示尸2,CI2,Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3（浓）=4H3Po4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2CI2=CCI42C+O2（少量）=2C0C+02（足量）=C02C+CO2=2COC+H2O=CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2=Si+2co（制得粗硅）Si（粗）+2CI=SiCI4（SiCI4+2H2=Si（纯）+4HCI）Si（粉）+O2=SiO2Si+C=SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23,（碱中）歧化CI2+H2O=HCI+HCIO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O3CI2+6KOH（热，浓）=5KCI+KCIO3+3H2O3s+6NaOH=2Na2S+Na2so3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2P0211 P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二，金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCI4(熔融)=4NaCI+TiMg+CI2=MgCI2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg(OH)2+H22高中化学方程式大全2Mg+TiCI4(熔融)=Ti+2Mge12 Mg+2RbCI=MgCI2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H22AI+3cl2=2AICI34AI+3O2=2AI2O3(钝化)4AI(Hg)+3O2+2xH2O=2(AI2O3.xH2O)+4Hg4AI+3MnO2=2AI2O3+3Mn2AI+Cr2O3=AI2O3+2Cr2AI+Fe2O3=AI2O3+2Fe2AI+3FeO=AI2O3+3Fe2AI+6HCI=2AICI3+3H22AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H22AI+6H2so4(浓)=AI2(SO4)3+3SO2+6H2O(AI,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化)AI+4HN0(稀)=AI(NO3)3+NO+2H20 2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+l2=Fel2Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCI=FeCI2+H2Fe+CuCI2=FeCI2+CuFe+SnCI4=FeCI2+SnCI2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCI2=FeCI2+Sn)三，非金属氢化物(HF,HCI,H2O,H2S,NH3)1,还原性：4HCI(浓)+MnO2=MnCI2+CI2+2H2O4HCI(g)+O2=2CI2+2H2O16HCI+2KMnO4=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O14HCI+K2Cr2O7=2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2（足量）=2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）=2S+2H202H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2so4（浓）=S+SO2+2H2O3H2s+2HN0（稀）=3S+2NO+4H205H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3CI2=N2+6HCI8NH3+3CI2=N2+6NH4cl4NH3+3O2（纯氧）=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6HO（用氨清除 NO）NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCI4=Ti+4NaCI+2H2CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H22,酸性：4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中Si02的含量）2HF+CaCI2=CaF2+2HCIH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCI2=CuS+2HCIH2s+2AgNO3=Ag2s+2HNO3H2S+HgCI2=HgS+2HCIH2S+Pb（NO3）2=PbS+2HNO3H2S+FeCI2=2NH3+2Na=2NaNH2+H2（NaNH2+H2O=NaOH+NH3）3,碱性：NH3+HCI=NH4CINH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+NaCI+H2O+CO2=NaHCO3+NH4CI（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4,不稳定性：2HF=H2+F22HCI=H2+CI22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是S02在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCISO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和N02）2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H23高中化学方程式大全氧化性：SO2+2H2s=3S+2H20SO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溪蒸气和N02）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+C（C02不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si3,与水的作用：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4（P2O5极易吸水，可作气体干燥剂P2O5+3H2so4（浓）=2H3Po4+3SO3）CO2+H2O=H2CO34,与碱性物质的作用：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收S02的反应.先用氨水吸收S02,再用 H2SO4 处理:2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铁作化肥,S02循环作原料气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别S02和C02.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2cO3+H2OC02(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O2co2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAIO2+3H2O=2AI(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2五，金属氧化物1,低价态的还原性：6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性：Na2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备Na20)MgO,AI2O3儿乎没有氧化性，很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和ALFe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3,与水的作用：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(止匕反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应：BaO2+H2so4 怖)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应)4,与酸性物质的作用：Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCI=2NaCI+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2so4（冷，稀）=Na2so4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2O AI2O3+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2O（AI2O3是两性氧化物：AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O）FeO+2HCI=FeCI2+3H2OFe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2S（g）=Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCI=FeCI2+2FeCI3+4H2O4回复：高中化学方程式大全六,含氧酸1，氧化性：4HCIO3+3H2s=3H2so4+4HCIHCIO3+HI=HIO3+HCI3HCIO+HI=HIO3+3HCIHCIO+H2s03=H2so4+HCIHCIO+H2O2=HCI+H2O+O2（氧化性:HCIOHCQ2HCIO3HCIO4,但浓，热的HCI04氧化性很强）2H2so4（浓）+C=CO2+2SO2+2H2O2H2so4（浓）+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe（AI）室温下钝化6H2so4（浓）+2Fe=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O 2H2so4（浓）+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2so4（浓）+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2so4（浓）+2HI=SO2+l2+2H2OH2so4（稀）+Fe=FeSO4+H22H2so3+2H2s=3S+2H204HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3（浓）+S=H2so4+6NO2+2H2O5HNO3（浓）+P=H3Po4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性：H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX（X 表示 CI2,B示,I2）2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCI3+H2O=H2SO4+2FeCI2+2HCI3,酸性:H2so4(浓)+CaF2=CaSO4+2HFH2so4(浓)+NaCI=NaHS04+HCIH2so4(浓)+2NaCI=Na2SO4+2HCIH2so4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2so4(浓)+Ca3(P04)2=3CaSO4+2H3PO42H2so4(浓)+Ca3(P04)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca(N03)2+H2O+CO2(用 HN03 和浓 H2SO4 不能制备 H2S,HI,HBr,(S02)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(P04)2=3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+Nal=NaH2PO4+HI4,不稳定性：2HCIO=2HCI+O24HNO3=4NO2+O2+2H2OH2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)=NaHS032NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O2NaOH+AI2O3=2NaAIO2+H2O2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2ONaOH+HCI=NaCI+H2ONaOH+H2S(足量)=NaHS+H202NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AICI3=AI(OH)3+3NaCINaOH+AI(OH)3=NaAIO2+2H2O(AICI3和Al(OH)3哪个酸性强？)NaOH+NH4CI=NaCI+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4cl=MgCI2+2NH3.H2OAI(OH)3+NH4CI 不溶解3,不稳定性：Mg(OH)2=MgO+H2O 2AI(OH)3=AI2O3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Cu(OH)2=CuO+H2O 八，盐 1，氧化性：2FeCI3+Fe=3FeCI22FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2(用于雕刻铜线路版)2FeCI3+Zn=2FeCI2+ZnCI2 FeCI3+Ag=FeCI2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2so4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCI3+H2S=2FeCI2+2HCI+S 2FeCI3+2KI=2FeCI2+2KCI+l2 5回复：高中化学方程式大全FeCI2+Mg=Fe+MgCI22,还原性：2FeCI2+CI2=2FeCI33Na2s+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H20 3Na2so3+2HNO3(稀)=3Na2so4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO43,与碱性物质的作用：MgCI2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4CI AICI3+3NH3.H2O=AI(OH)3+3NH4CI FeCI3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4CI 4,与酸性物质的作用：Na3PO4+HCI=Na2HPO4+NaCINa2HPO4+HCI=NaH2PO4+NaCINaH2PO4+HCI=H3PO4+NaCINa2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2 3Na2CO3+2AICI3+3H2O=2AI(OH)3+3CO2+6NaCI 3Na2CO3+2FeCI3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCI 3NaHCO3+AICI3=AI(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCI3=Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+AI2(SO4)3+6H2O=2AI(OH)3+3H2S 3NaAIO2+AICI3+6H2O=4AI(OH)3 5,不稳定性：Na2s203+H2so4=Na2so4+S+SO2+H2ONH4cl=NH3+HCINH4HCO3=NH3+H2O+CO22KNO3=2KNO2+O22Cu（NO3）3=2CuO+4NO2+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KCIO3=2KCI+3O22NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2MgCO3=MgO+CO2高中化学方程式总结非金属单质（F2,CI2,02,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2=2HFF2+Xe（过量）=XeF22F2（过量）+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn（表示大部分金属）2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H20F2+2NaCI=2NaF+CI2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2Nal=2NaF+l2F2+CI2（等体积）=2CIF3F2（过量）+CI2=2CIF37F2（过量）+12=2IF7CI2+H2=2HCI3CI2+2P=2PCI3CI2+PCI3=PCI5CI2+2Na=2NaCI3CI2+2Fe=2FeCI3CI2+2FeCI2=2FeCI3CI2+Cu=CuCI22CI2+2NaBr=2NaCI+Br2CI2+2Nal=2NaCI+l25CI2+I2+6H2O=2HIO3+1 OHCICI2+Na2S=2NaCI+SCI2+H2S=2HCI+SCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCICI2+H2O2=2HCI+O2202+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2AI=AI2S3-）。：-1、硫酸根离子的检验:BaCI2+Na2SO4=BaSO41+2NaCI2、碳酸根离子的检验:CaCI2+Na2CO3=CaCO31+2NaCI3、碳酸钠与盐酸反应:Na2c03+2HCI=2NaCI+H20+CO2T4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+C02T5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCI2+Na2CO3=CaC03；+2NaCI7、钠在空气中燃烧：2Na+O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na+02=2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+0210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H20(g)=F3O4+4H2T12、铝与氢氧化钠溶液反应：2AI+2NaOH+2H20=2NaAIO2+3H2T13、氧化钙与水反应：CaO+H20=Ca(0H)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2017、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCI3+3NaOH=Fe(0H)31+3NaCI18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeS04+2NaOH=Fe(0H)21+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+02=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H20T21、实验室制取氢氧化铝：AI2(SO4)3+6NH3-H2O=2AI(OH)3j+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：AI(0H)3+3HCI=AICI3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI(0H)3+NaOH=NaAI02+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(0H)3 AI2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCI3+Fe=3FeCI226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCI2+CI2=2FeCI327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2T28、二氧化硅与氧化钙高温反应：Si02+CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：Si02+2NaOH=Na2SiO3+H2030、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+C02+H20=Na2CO3+H2SiO3；31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3；32、氯气与金属铁反应：2Fe+3CI2点燃2FeCI333、氯气与金属铜反应：CU+CI2点燃CuCI234、氯气与金属钠反应：2Na+CI2点燃2NaCI35、氯气与水反应：CI2+H20=HCI+HCIO36、次氯酸光照分解：2HCI0光照2HCI+02T37、氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2038、氯气与消石灰反应：2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CI0)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCI+AgN03=AgCI；+HN0340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(CIO)2+H20+C02=CaC03j+2HCI041、二氧化硫与水反应：S02+H20 H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2N043、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H20=2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+02催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：S03+H20=H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4（浓）CuS04+2H2O+S02T48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2so4（浓）CO2 T+2SO2f+2H2049、浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2N02T50、稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+4H2O+2N0$51、氨水受热分解：NH3-H2O NH3T+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCI=NH4CI53、氯化钱受热分解:NH4CI NH3T+HCIT54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3f+H20f+CO2T55、硝酸镂与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH NH3t+NaN03+H2056、氨气的实验室制取：2NH4CI+Ca（0H）2 CaCI2+2H2O+2NH3T57、氯气与氢气反应：CI2+H2点燃2HCI58、硫酸镂与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH 2NH3f+Na2so4+2H2O59、S02+CaO=CaS0360、S02+2NaOH=Na2SO3+H2061、SO2+Ca（0H）2=CaS03；+H2O62、S02+CI2+2H2O=2HCI+H2SO463、S02+2H2S=3S+2H2O64、NO、NO2 的回收：N02+NO+2NaOH=2NaNO2+H2065、Si+2F2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2T67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2C0（石英沙）（焦 碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2CI2 SiCI4SiCI4+2H2 高温 Si（纯）+4HCI化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4AI+302点燃2Al2034、氢气在空气中燃烧：2H2+02点燃2H205、红磷在空气中燃烧：4P+502点燃2P2056、硫粉在空气中燃烧：S+02点燃S027、碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C028、碳在氧气中不充分燃烧：2c+02点燃2C09、二氧化碳通过灼热碳层：C+C02高温2co10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2c0211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2c0312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）213、无水硫酸铜作干燥剂：CuS04+5H2O=CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+CI2点燃2NaCI分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+0216、加热高镒酸钾：2KMn04 力口热 K2MnO4+MnO2+0217、水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2T+02 T18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H20+C02T19、高温煨烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC03高温CaO+CO2T置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnS04+H2122、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCI=MgCI2+H2f23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2024、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+C02T25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃C02+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H20+C高温H2+C027、焦炭还原氧化铁：3c+2Fe2O3高温4Fe+3co2T其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuS04=Cu（0H）21+Na2s0429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃C02+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+C0232、一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe2O3高温2Fe+3c0233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（0H）2+C02=CaC03；+H2034、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+C02=Na2CO3+H2035、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaC03+2HCI=CaCI2+H20+CO2T36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2co3+2HCI=2NaCI+H20+CO2T物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+02加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4AI+3O2点燃2AI2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+502点燃2P2057.硫粉在空气中燃烧：S+02点燃S028.碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C029.碳在氧气中不充分燃烧：2c+02点燃2C0(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2c0211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃C02+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.儿个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2T+02 T14.加热碱式碳酸铜：Cu2(0H)2c03 加热 2Cu0+H20+CO2T15.加热氯酸钾(有少量的二氧化镒)：2KCIO3=2KCI+302 T16.加热高镒酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+02t17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H20+C02T18.高温煨烧石灰石：CaC03高温CaO+CO2T三.儿个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热CU+H2020.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+C02T21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3co2T22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2co2T23.一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+C0224.一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸.盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnS04+H2T27.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeS04+H2T28.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgS04+H2T29.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2f30.锌和稀盐酸 Zn+2HCI=ZnCI2+H2T31.铁和稀盐酸 Fe+2HCI=FeCI2+H2T32.镁和稀盐酸 Mg+2HCI=MgCI2+H2T33.铝和稀盐酸 2Al+6HCI=2AICI3+3H2T(2)金属单质+盐(溶液).另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuS04=ZnS04+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸-盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCI=CuCI2+H2040.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuS04+H2041.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2042.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCI=CaCI2+H20(4)酸性氧化物+碱.盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+C02=Na2CO3+H2044.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+S02=Na2SO3+H2045.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+S03=Na2so4+H2046.消石灰放在空气中变质：Ca(0H)2+C02=CaC03 H2047.消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2+S02=CaS03 1+H20(5)酸+碱-盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCI+NaOH=NaCI+H2049.盐酸和氢氧化钾反应：HCI+KOH=KCI+H2050.盐酸和氢氧化铜反应：2HCI+Cu(OH)2=CuCI2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCI+Fe(0H)3=FeCI3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI+AI(OH)3=AICI3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2K0H=K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2so4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HN03+NaOH=NaN03+H20(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI=CaCI2+H20+C02t60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2co3+2HCI=2NaCI+H20+CO2T61.碳酸镁与稀盐酸反应：MgC03+2HCI=MgCI2+H20+CO2T62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCI+AgN03=AgClj.+HN0363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H20+CO2T64.硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4+BaCI2=BaS04 J+2HCI(7)碱+盐.另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuS04=Cu(0H)21+Na2s0466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCI3=Fe(0H)3；+3NaCI67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCI2=Mg(0H)21+2NaCI68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCI2=Cu(0H)21+2NaCI69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0H)2+Na2CO3=CaC03j.+2NaOH(8)盐+盐-两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgN03=AgCI|+NaN0371.硫酸钠和氯化钢：Na2SO4+BaCI2=BaS04；+2NaCI五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：C02+H20=H2co373.生石灰溶于水：CaO+H20=Ca(0H)274.氧化钠溶于水：Na20+H20=2NaOH75.三氧化硫溶于水：S03+H20=H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuS04?5H20加热CuS04+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuS04+5H2O=CuSO4?5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或A2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号 弹2Hg+O2点燃或A2Hg0银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2CU+O2点燃或A2CuO红色金属变为黑色固体4AI+3O2点燃或A2Al203银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+302高温2Fe2O3 C+02点燃C02剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+02点燃S02剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+02点燃2H20淡蓝火焰、放热、生成使无水CuS04变蓝的液体(水)高能燃料 4P+5O2点燃2P205剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuS04 变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2c2H2+502点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无 水CuS04变蓝的液体(水)氧焕焰、焊接切割金属2KCIO3MnO2 A2KCI+3O2T生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO4A K2MnO4+MnO2+O2T紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制 备氧气2HgOA2Hg+O2T红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H20通电2H2T+02T水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO3A2CuO+H2O+CO2T绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜 绿加热NH4HCO3ANH3T+H20+C02T白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸 氢铁长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2s04=MgS04+H2T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还 原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还 原性WO3+3H2A W+3H2O冶炼金属鸨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 AMo+3H2O冶炼金属铝、利用氢气的还原性2Na+CI2或点燃2NaCI剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+CI2点燃或光照2HCI点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2so4