时等电子体.pptx

一一个个分分子子或或离离子子中中的的价价电电子子对对（即即含含孤孤对电子对电子）在空间的分布）在空间的分布 2 2 3 4 3 4 5 65 6 直线形直线形 平面三角形平面三角形 正四面体正四面体 三角双锥体三角双锥体 正八面体正八面体 SP SP2 SP3价电子对互斥理论与分子空间构型的关系杂化类型spsp2sp3dsp2sp3d sp3d2杂化轨道数234456键角180120109.5901801209018090180空间构型直线三角形四面体正方形三角双锥八面体实例CO2BeCl2BF3COCl2CH4CCl4SO42-CuCl42-Ni(H2O)42+Ni(NH3)42+PCl5SF6XeF4SiF62-PCl5SF6 判断下列分子中中心原子的杂化轨道类型和分子的空间构型。分子分子SO2SO3HCHO COCl2PCl3CO32-杂化类型杂化类型分子分子NH4+C2H4NO2PO43-SO32-杂化类型杂化类型【一试身手】具有相同的通式具有相同的通式ABm，而且价电子，而且价电子总数和原子数目相等的分子或离子具有相同总数和原子数目相等的分子或离子具有相同的结构特征的结构特征,这个原理称为这个原理称为“等电子体原理等电子体原理”。这里的。这里的“结构特征结构特征”的概念既包括分子的的概念既包括分子的立体结构，又包括化学键的类型。立体结构，又包括化学键的类型。等电子体原理等电子体原理 练习练习 根据等电子原理，判断根据等电子原理，判断下列各组分子属于下列各组分子属于等电子体的是（等电子体的是（）A.H2O、H2S B.HF、NH3 C.CO、CO2 D.NO2、SO2A（2）CO32（3 3）S SO2（4）SO42（5）PO33SO32、ClO3PO43NO3、SO3O3、NO2 CNS、NO2+、N3（1）CO2、如何判断等电子体如何判断等电子体(04年江苏年江苏)1919年，年，Langmuir提出等电子原理：提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根根据据上上述述原原理理，仅仅由由第第2周周期期元元素素组组成成的的共共价分子中，互为等电子体的是：价分子中，互为等电子体的是：和和 ；和和 。CO N2CO2 N2O (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与的物质中，与NO2互为等电子体的分子有：互为等电子体的分子有：、。O3 SO2 （3）CNS-、NO2+它们的价电子总数都它们的价电子总数都是是 _，因此它们的结构与由第二周期，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的两元素组成的 分子的结构相同，分子的结构相同，呈呈 形，形，中心原子都取中心原子都取_ 杂化。杂化。（4）CO32、NO3等微粒的价电子总等微粒的价电子总数都是数都是 ，因此它们与由第六主族两，因此它们与由第六主族两元素组成的元素组成的 分子的结构相同，呈分子的结构相同，呈_形，中心原子都取形，中心原子都取 杂化。杂化。CO2 直线直线 sp24 SO3 sp216平面正三角平面正三角1、写出、写出HCN分子和分子和CH2O分子的结构式。分子的结构式。2对对HCN分子和分子和CH2O分子的立体结构进行预测。分子的立体结构进行预测。3写写出出HCN分分子子和和CH2O分分子子的的中中心心原原子子的的杂杂化化类型。类型。4分析分析HCN分子和分子和CH2O分子中的分子中的键。键。直线形直线形 平面三角形平面三角形sp杂化杂化 sp2杂化杂化2个个键键1个个键键