上海大学冬无机化学a2考试试题答案.doc

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6．CaCO3沉淀用下列何种物质洗涤，损失最大________。
(a) 蒸馏水 (b)0.1mol·L-1 Na2CO3溶液
(c) 0.1mol·L-1 NaCl溶液 (d) )0.1mol·L-1CaCl2 溶液
7．对于电极反应O2 + 4H+ + 4e = 2H2O来说，当pO2 = 100kpa时，酸度对电极电势影响的关系式是______。
(a) E = E°+ 0.059pH (b) E = E°+ 0.0148pH
(c) E = E°- 0.059pH (d) E = E°- 0.0148pH
8．下面是某些物质的平衡常数：
=4.9×10-10 = 1.8×10-5 = 1.0×10-14
则 NH3•H2O + HCN = NH4+ + CN- + H2O的平衡常数是______。
(a) 0.882 (b) 1.134 (c) 8.82 ×10-5 (d) 8.82×10-19
9．下列不是共轭酸碱的一对物质是：________。
(a) NH3，NH2- (b) HCO3-，CO32- (c) H2O ，OH- (d) NH4+ ，NH2-
10．下列有关分步沉淀的正确叙述是_______。
(a) 被沉淀离子浓度大的先沉淀 (b) 先达到溶度积的先沉淀 (c) 溶解度小的先沉淀 (d). 溶度积值小的物质先沉淀

二、填空题 （共24分）
11．（3分）反应：ZnCO3(s) + 2 Ag+ = Ag2CO3(s) + Zn2+的转化常数= ____1.73__________。
已知：K0sp(ZnCO3)= 1.46×10-10, K0sp (Ag2CO3)= 8.46×10-12。
12．（4分）溴在碱性介质中的元素电势图为：BrO3- _0.54 BrO- __0.45__ Br2 __1.065__Br-
则碱性介质中，____0.586_____V。
13．（4分）氧化还原反应 ： MnO2 +4H+ +2Cl- = Cl2 + Mn2+ + 2H2O
将该反应组成原电池，则正极的反应方程式是：___MnO2 +4H+ +2e = Mn2+ + 2H2O __。
该原电池符号可表示为：___(-)Pt| Cl2 | Cl-|| Mn2+，H+ | MnO2|Pt(+)___。

上海大学 2008 ～2009 学年冬季学期试卷
课程名：无机化学A(二)课程号：01064008 学分：3
应试人声明： 参考答案及评分细则
我保证遵守《上海大学学生手册》中的《上海大学考场规则》，如有考试违纪、作弊行为，愿意接受《上海大学学生考试违纪、作弊行为界定及处分规定》的纪律处分。
应试人 应试人学号 应试人所在院系
题号
一
二
三
四
五
六
得分

一、 单项选择题：(共20分)

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
c
b
a
d
a
c
c
a
d
b
1．下列含氧酸的酸性强弱正确的是__________。
(a) H6TeO6>H2SO4 (b) H4SiO4>H3PO4 (c) H2S2O7> H2SO4 (d) HClO>HClO3
2．将下列物质溶于水后配成浓度相同的溶液，其中pH值最小的是__________。
(a) NH4Ac (b) NH4Cl (c) NaAc (d) NaCl
3．下列物质中，还原性最强的是__________。
(a)  PH3 (b) HF (c) NH3 (d) . H2S
4．四瓶固体试剂，分别为Na2SO4、Na2SO3 、Na2S、Na2S2O3，如果只用一种试剂便可将其一一鉴别开来，则可用_______。
(a) NaOH (b) NH3•H2O (c) BaCl2 (d) HCl
5．已知298K时，，则此温度下饱和PbCl2中，Cl-离子浓度为_______。
(a) 3.2×10-2mol·L-1 (b) 2.5×10-2mol·L-1
(c) 1.6×10-2mol·L-1 (d) 4.1×10-2mol·L-1

成

绩

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19．（6分）判断下列说法的对与错，若有错，请说明理由。
(1) AgCl的溶度积常数比Ag2CrO4大，所以AgCl的溶解度比Ag2CrO4大。
(2) 因为HNO3是一元酸, H2CO3是二元酸, 所以，H3PO3和 H3PO2都是三元酸,
答：(1)错。只有同类型的难溶物质，才能直接用溶度积常数来比较溶解度的大小。（1+3）
(2) 错。 H3PO2是一元酸，而H3PO3是二元酸。(1,1,1)
酌情给分。

四、完成并配平下列反应方程式（离子或分子方程式均可）， (共8分)
20．往Mn(II)溶液中加硝酸，滴加几滴AgNO座催化剂，再加入适量 (NH4)2S2O8固体，摇匀。
2Mn2- + 5S2O82- + 8H2O = 2MnO4- + 10SO42-­+16H+

21．油画时间长了会变黑变暗，此时可用少量过氧化氢溶液进行清洗，请写出有关反应方程式。
PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O

主要反应物(0.5+0.5)、主要生成物(1.5+1)全对，配平（1）得满分。
五、用离子—电子法配平下列氧化还原反应方程式(共6分)
22．Cr2O72- + CuS +H+ ® Cr3+ + Cu2+ + S¯ + H2O
Cr2O72- + 3CuS +14H+ ® 2Cr3+ + 3Cu2+ + 3S¯ + 7H2O

23．CrO2- + H2O2 + OH- = CrO42- + H2O
2CrO2- + 3H2O2 + 2OH- =2 CrO42- + 4H2O

两个半反应式及总反应式各一分。
14．（4分）Cu(OH)2饱和溶液中[Cu2+]的浓度为___1.77×10-7____。溶液的pH值为 ___7.55___。
已知：(Cu(OH)2) = 2.2×10-20，
15．（3分）根据下列条件，电对Cu+/Cu的标准电极电势为 0.527V____ V, 电对CuCl / Cu的标准电极电势为 0.128V____ V,
已知：，Eo(Cu2+/Cu) = 0.345V, E°(Cu2+/Cu+) = 0.163V, K0sp(CuCl)= 1.72×10-7。
16．（3分）SO2分子中S原子以___ sp2___杂化，分子中有2个__σ____健、1个__П34____健。
17．（3分）Ag2CO3、AgCl、Ag3PO4三种难溶盐的饱和溶液中，[Ag+]浓度由大到小排列次序应该是________ Ag2CO3、Ag3PO4、AgCl _______。
已知： Kspº(Ag2CO3) = 8.1×10-12 Kspº(AgCl) = 1.8×10-10 Kspº(Ag3PO4) = 8.89×10-17
三、简答题（共16分）：
18．（10分）一种钠盐(a)具有还原性，可溶于水，其水溶液中加入稀盐酸后有刺激性气体(b)及乳黄色沉淀(c)生成。气体(b)可使KMnO4溶液褪色。通Cl2于(a)溶液生成(d)，再加入BaCl2溶液可生成白色沉淀(e)，(e)不溶于酸。
(a) 请依次写出从(a)→(e)物质的化学式。
A：Na2S2O3 B：SO2 C： S D： H2SO4 E：BaSO4

(b) 写出钠盐(a)水溶液中加入稀盐酸后有刺激性气体(b)及乳黄色沉淀(c)生成；
刺激性气体(b)可使KMnO4溶液褪色，这二步的反应方程式。
S2O32- +2H+ = SO2 ­+S + H2O
2MnO4- + 5 SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5 SO42- + 4H+

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草 稿 纸
六、计算题（共24分）
24．（8分）反应： Cr2O72- + 6Cl_ + 14H+ = Cr3+ + 3Cl2 + 7H2O
(1)在标准状态下，反应朝何方进行？
(2)当溶液的[H+]浓度为2 molžL-1时，而其他物质仍处标准态，反应的方向又如何？(通过计算说明)
E°(Cl2/Cl-) = 1.36V, E°(Cr2O72- / Cr3+) = 1.33V,
(3)计算上述反应的标准平衡常数。
解(1)：E°(Cl2/Cl-) = 1.36V ﹥ E°(Cr2O72- / Cr3+) = 1.33V
所以，反应逆向进行。（2）
(2) (2)
E (Cr2O72- / Cr3+) = 1.37V﹥E°(Cl2/Cl-) = 1.36V
所以，反应正向进行。（1）
(3) (2)
K0 = 8.89×10-4 (1)
[H+] = 6.10×10—7 pH = 6.21 (2+1+1)

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14、在显微镜下观察物体有一定的要求。物体必须制成玻片标本，才能在显微镜下观察它的精细结构。 草 稿 纸

9、在17世纪，人们发现把两个凸透镜组合起来明显提高了放大能力，这就是早期的显微镜。25．（本题8分）
(1)浓度为0.20mol·L-1氨水的pH是多少？
(2)若向100cm3浓度为0.20 mol·L-1的氨水中加入1.07g固体NH4Cl(设体积不变)，溶液的pH变为多少？（NH3的Kb°=1.77×10-5 ）

8、对生活垃圾进行分类和分装，这是我们每个公民应尽的义务。解(1)： （3）
pOH = 2.73 pH = 11.27 (1)
(2)： (1)
(2)
pOH = 4.75 pH = 9.25 (1)

26．（8分）粗的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe3+杂质离子，可用调节pH的方法来提纯。实验中称取83%的粗CuSO4·5H2O晶体15克，溶解于50ml蒸馏水中，然后用NaOH调节溶液pH值以使Fe(OH)3沉淀而Cu(OH)2不沉淀，从而达到分离提纯的目的，假设加入NaOH溶液引起的体积变化可以忽略不计，请计算溶液pH值应控制在什么范围？

二、问答：（(Cu(OH)2) = 2.2×10-20；(Fe(OH)3) = 4.0×10-38； MCuSO4·5H2O = 250 ）

在铁制品表面涂上油漆或菜油，用完铁制品后擦干放在干燥的地方等。解：

答：这个垃圾场不仅要能填埋垃圾，而且要能防止周围环境和地下水的污染。欲使Fe3+沉淀完全，[Fe3+]< 10-5

16、大量的研究事实说明生命体都是由细胞组成的，生物是由细胞构成的。我们的皮肤表面，每平方厘米含有的细胞数量超过10万个。 pH = 3.2

10、由于人口迅速增长、环境污染和全球气候变暖，世界人均供水量自1970年以来开始减少，而且持续下降。欲使Cu2+不沉淀，[Cu2=]= 1

14、在显微镜下观察物体有一定的要求。物体必须制成玻片标本，才能在显微镜下观察它的精细结构。 pH = 4.2
溶液pH值应控制在3.2~4.2之间。

缺点：不仅消耗大量电能，留下残余物，如果控制不好，还会产生有毒物质，造成二次污染。