初中化学溶解度知识归纳总结含答案.doc

初中化学溶解度知识归纳总结含答案一、选择题1下列关于溶液的说法正确的是（）A溶液都是无色的B溶液都是混合物C饱和溶液都是浓溶液D均一、稳定的液体都是溶液答案：B【解析】【详解】A项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误；B项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；D项，解析：B【解析】【详解】A项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误；B项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；D项，溶液一定是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错误。故选B。2如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法正确的是A40时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%BM的溶解度随温度升高而一直增大C将40是M的饱和溶液降温至10，有固体析出D将50时M的饱和溶液升温至80，溶液变为不饱和溶液答案：C【解析】由题中信息知，A. 40时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为 10033.33%.故A错误。B. M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。故B错误。C.解析：C【解析】由题中信息知，A. 40时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为 10033.33%.故A错误。B. M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。故B错误。C. 将40是M的饱和溶液降温至10，溶解度减少，有固体析出。故C正确。D. 将50时M的饱和溶液升温至80，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。故D错误。点睛本题主要考查溶解度曲线的应用。3根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（ ）At1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度Bt2时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等C将t3的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2时，都会析出晶体D当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲答案：B【解析】A、t1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；B、t2时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等，错误；C、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3解析：B【解析】A、t1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；B、t2时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等，错误；C、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2时，都会析出晶体，正确；D、甲的溶解度受温度影响变化大，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；故选B【点评】解答本题的关键是知道溶解度曲线表示的意义，交点表示的意义，物质从溶液中结晶析出的方法等知识，考查了学生分析、解决问题的能力4下列有关溶液的叙述中，正确的是（）A饱和溶液一定比不饱和溶液浓B某液体静置后不分层，该液体一定是溶液C增加溶剂的量可使溶解度增大D某溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变答案：D【解析】【详解】A、同一温度下，同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，溶液的浓稀与是否饱和没有关系，故A错误；B、静置后不分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错误；C、对于某固体物质来说其解析：D【解析】【详解】A、同一温度下，同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，溶液的浓稀与是否饱和没有关系，故A错误；B、静置后不分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错误；C、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关与溶剂的量无关，故C错误；D、饱和溶液在恒温的条件下，蒸发溶剂，析出晶体后，溶质质量分数不变，故D正确；故选：D。5下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )A将t2时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是CBAB当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯AC升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和Dt1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA答案：A【解析】A、由溶解度曲线可知，AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高，C物质的溶解度随温度的升高和降低，将t2时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1后AB两种物质仍然为饱和溶液，C为不饱和溶解析：A【解析】A、由溶解度曲线可知，AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高，C物质的溶解度随温度的升高和降低，将t2时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1后AB两种物质仍然为饱和溶液，C为不饱和溶液，C溶液中溶质的质量分数不变，t1时B的溶解度大于A的溶解度，故B 的质量分数大于A 的质量分数，C 的质量分数小于B的质量分数，故错误；B、A的溶解度随温度的变化较大，B 的溶解度随温度的变化不大，故当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯A，正确；C、由图可知，C物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和，正确；D、由图可知，t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA，正确。故选A。6如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是()A20时，甲、乙具有相同的溶解度B甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大C20时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液D50时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先有固体析出答案：C【解析】A20 时，甲、乙的溶解度相等，正确；B甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C20 时，甲的溶解度是25g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：100%=20%，不能配解析：C【解析】A20 时，甲、乙的溶解度相等，正确；B甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C20 时，甲的溶解度是25g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：100%=20%，不能配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，错误；D20 -50的某一温度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现，正确。故选C。点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。7甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是A甲的溶解度比乙大Bt2时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等Ct1时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法答案：D【解析】试题分析：没有的指定温度，无法比较溶解度，A错误；t2时，甲、乙的两种溶液的溶解度相等，则t2时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，B错误；t1时，甲的溶解度为20g,将50解析：D【解析】试题分析：没有的指定温度，无法比较溶解度，A错误；t2时，甲、乙的两种溶液的溶解度相等，则t2时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，B错误；t1时，甲的溶解度为20g,将50g水加入15g甲物质中，只能溶解10g,可得到60g溶液,；C错误。考点：溶解度曲线。8如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是At2时，甲的溶解度大于乙Bt1时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液Ct1时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等Dt2时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1时， 析出晶体的质量甲乙答案：C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知，t2时，甲的溶解度大于乙，正确；B、t1时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70解析：C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知，t2时，甲的溶解度大于乙，正确；B、t1时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t1时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D. t2时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1时， 析出晶体的质量甲乙，正确；故选C。9下列有关溶解度的说法错误的是（）A20时，甲和乙的溶解度相等B40时，若将40g乙放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%C40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）m（乙）D20时，将甲物质的饱和溶液升温到40，溶液变为不饱和溶液答案：C【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，20时，甲和乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；B、40时，乙物质的溶解度是40g，所以若将40g乙放入160g水中充分溶解将完全溶解，故解析：C【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，20时，甲和乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；B、40时，乙物质的溶解度是40g，所以若将40g乙放入160g水中充分溶解将完全溶解，故所得溶液的溶质质量分数为100%20%，故B正确，不符合题意；C、40时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20，甲、乙物质的溶解度相等，所以析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）m（乙），故C错误，符合题意；D、20时，将甲物质的饱和溶液升温到40，溶解度增大，所以溶液变为不饱和溶液，故D正确，不符合题意。故选C。10图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是( )A甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B加入试管1的固体是丙C向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出D将30时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙甲丙答案：B【解析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、30时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，解析：B【解析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、30时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故B正确；C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C错误；D、将30时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数 100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙甲丙，故D正确。故选B。【点睛】硝酸铵溶液水吸收热量，温度降低，影响其他物质的溶解度。11控制变量法是初中学习的重要思想方法，下列实验中没有运用控制变量法的是（）A探究杠杆平衡条件B探究影响物质溶解性的因素C探究“物体的动能跟哪些因素有关”D探究燃烧条件答案：A【解析】【详解】A探究杠杆平衡的条件，需要多次实验，改变拉力及其力臂，是采用多次实验得出普遍规律的方式进行的，符合题意。B溶解速率可能与溶剂、溶质和温度等因素有关，所以探究影响固体溶解解析：A【解析】【详解】A探究杠杆平衡的条件，需要多次实验，改变拉力及其力臂，是采用多次实验得出普遍规律的方式进行的，符合题意。B溶解速率可能与溶剂、溶质和温度等因素有关，所以探究影响固体溶解速率因素的实验应使用控制变量法，不合题意；C在速度一定时，质量越大，动能越大；在质量一定时，速度越大，动能越大，采用的是控制变量法，不合题意；D燃料的燃烧与温度、可燃物种类及氧气浓度都有关系，探究燃烧的条件，需要保持其中两个物理量一定，改变一个物理量，采用的是控制变量法，不合题意。故选：A。12如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线下列叙述正确的是A三种物质溶解度大小顺序为ABCBt1时，110gA的溶液中含有溶质A的质量是10gCB中混有少量A，可用降温结晶法提纯BDt3时，配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C答案：D【解析】【详解】A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；B. t1时，A的溶解度是10g，即t1时，100g水中最多能溶解10gA，则110gA的饱和溶液中含有溶质A的质量是1解析：D【解析】【详解】A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；B. t1时，A的溶解度是10g，即t1时，100g水中最多能溶解10gA，则110gA的饱和溶液中含有溶质A的质量是10g，该题中没有指明溶液是否饱和，此选项错误；C. B的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般用蒸发结晶法使溶质从溶液中结晶析出，此选项错误；D. t3时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC，则配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C，此选项正确。故选D。13如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A将甲、乙的饱和溶液分别由t2降温至t1，析出甲多Bt2时，甲、乙两饱和溶液中溶质的质量相等C将甲溶液从t2降温到t1时，一定有晶体析出D当乙中混有少量甲时，可采取蒸发结晶的方法提纯答案：D【解析】【详解】A、给饱和溶液降低温度，析出的晶体质量不仅与溶质的溶解受温度影响有关，还与被降温饱和溶液的质量有关，甲、乙两种饱和溶液的质量不确定，无法判断析出晶体的质量关系，选项错误；B解析：D【解析】【详解】A、给饱和溶液降低温度，析出的晶体质量不仅与溶质的溶解受温度影响有关，还与被降温饱和溶液的质量有关，甲、乙两种饱和溶液的质量不确定，无法判断析出晶体的质量关系，选项错误；B、由图可知，t2时，甲、乙两种物质的溶解的相同，则t2时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，溶液中的溶质质量=溶液的质量溶质质量分数，甲、乙两种饱和溶液的质量不确定，无法判断其中溶质的质量关系，选项错误；C、将甲的饱和溶液从t2降温到t1时，一定有晶体析出，但选项中没指明溶液是否饱和，进而无法判断是否析出晶体，选项错误；D、由图可知，乙的溶解的受温度影响不大，则提纯乙可采取蒸发结晶的方法提纯，选项正确，故选D。14甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A三种物质的溶解度：甲乙丙Bt1时，溶质的质量分数：甲=乙Ct2时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯答案：D【解析】A、比较溶解度大小，必须指明温度，错误；B、t1时，甲的溶解度=乙的溶解度，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙，错误；C、t2时，乙、丙的饱和溶液降温，丙的溶解度增大，变为不饱和溶解析：D【解析】A、比较溶解度大小，必须指明温度，错误；B、t1时，甲的溶解度=乙的溶解度，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙，错误；C、t2时，乙、丙的饱和溶液降温，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，乙的溶解度减小，有晶体析出，错误；D. 甲的溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲，正确。故选D。15三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是（ ）A将t1时的三种物质的饱和溶液升温至t2时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙甲丙B在t2时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法答案：A【解析】【分析】从溶解度曲线图看，t1时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为乙甲丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减少，乙的溶解度随温度的升高变化不大。【解析：A【解析】【分析】从溶解度曲线图看，t1时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为乙甲丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减少，乙的溶解度随温度的升高变化不大。【详解】A、从溶解度曲线图看，t1时，甲、乙、丙的溶解度大小关系：乙甲丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，而丙的溶解度随温度的升高而减少，这样溶质析出，所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙甲丙，故A正确；B、在t2时，甲、乙的溶解度相等，等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等，故B不正确；C、丙的溶解度随温度的升高而减少，故丙物质的饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然饱和，故C不正确；D、乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，应采用蒸发结晶的方法，故D不正确。故选A。【点睛】乙的溶解度随温度的升高变化不大，从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，采用蒸发结晶的方法。16甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大Ct1时，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液D甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，析出晶体的质量：甲一定小于乙答案：B【解析】试题分析：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B、通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C、t1时，甲物质的溶解度是30g，60g甲加入到1解析：B【解析】试题分析：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B、通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C、t1时，甲物质的溶解度是30g，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到130g溶液，错误；D、甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t2降温到t1，析出晶体的质量不确定，错误。考点：考查固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象的知识。17通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单的方法是（ ）A加入溶质B降低温度C升高温度D恒温蒸发溶剂答案：A【解析】【分析】【详解】A、向不饱和溶液中增加溶质，随着不饱和溶液继续溶解溶质而逐渐变成饱和溶液，故A正确；B、降温时，大多数固体物质的溶解度会减小，但气体物质、氢氧化钙等却会随温度降低解析：A【解析】【分析】【详解】A、向不饱和溶液中增加溶质，随着不饱和溶液继续溶解溶质而逐渐变成饱和溶液，故A正确；B、降温时，大多数固体物质的溶解度会减小，但气体物质、氢氧化钙等却会随温度降低而溶解度增大，它们的不饱和溶液也就会更不饱和，故B不正确；C、升温时，对于大多数固体物质而言，物质的溶解度会增大，使不饱和溶液变得更不饱和溶液，因此，故C不正确；D、恒温蒸发部分溶剂后有晶体析出，变为饱和溶液，但是操作比较复杂，故D不正确。故选A。【点睛】大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。18X、Y 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）At1时 X 的饱和溶液升温至 t2时仍是饱和溶液B分别将 t1时 X、Y 的饱和溶液升温至 t2，所得溶液中溶质的质量分数相等C相同温度时，X 的溶解度一定大于 Y 的溶解度DY 的溶解度随温度的升高而增大答案：B【解析】【分析】【详解】A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1X的饱和溶液升温至t2变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1升温至t2解析：B【解析】【分析】【详解】A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1X的饱和溶液升温至t2变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1升温至t2时，溶解度变大，溶质的质量分数不变，t1时X、Y溶解度相等，它们的饱和溶液的质量分数相等，分别将t1X、Y的饱和溶液升温至t2，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；C、根据溶解度曲线可知，相同温度时，X的溶解度不一定大于Y的溶解度，错误；D、根据溶解度曲线可知，Y的溶解度随温度的升高先升高后减少，错误。故选B。19甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图。下列说法不正确的是（）A甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度Bt1时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，溶液质量可能仍为60gCt2时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1，析出甲的质量可能比乙大Dt2时，甲溶液的溶质质量分数可能大于乙溶液的溶质质量分数答案：B【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度，说法正确；故不符合题意；B、t1时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，全部溶解，故溶液质量是70g，说法错解析：B【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度，说法正确；故不符合题意；B、t1时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，全部溶解，故溶液质量是70g，说法错误；故符合题意；C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故t2时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1，甲析出晶体的质量比乙多，说法正确；故不符合题意；D、t2时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，若不是饱和则有可能乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，说法正确；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。20如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（）A在t2时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数Ba、b两种物质的饱和溶液，从t1升高到t2时，所得物质溶液溶质的质量分数abCt1时，100g a、c两物质的溶液中，含a、c的质量相等Dt2时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0时，所得溶液中溶剂质量最多的是c答案：D【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的解析：D【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、在t2时，a物质的溶解度大于c物质的溶解度，所以a物质的饱和溶液的溶质质量分数大于c物质溶液的溶质质量分数，故A不正确；B、a、b两种物质的饱和溶液，从t1升高到t2时，溶解度不变，溶质不变，溶剂不变，所以所得物质溶液溶质的质量分数ab，故B不正确；C、t1时，100g a、c两物质的溶液中，溶液状态不能确定，所以含a、c的质量不能确定，故C不正确；D、t2时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，所以等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中，c溶液中的溶剂质量最大，所以温度降低到0时，溶剂质量不变，还是t2时的溶剂质量，所得溶液中溶剂质量最多的是c，故D正确。故选D。【点睛】21常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（ ）。A对比实验和，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性B对比实验和，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性C对比实验和，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性D对比实验和，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性答案：D【解析】【分析】在设计对比实验时，一定要注意控制变量。【详解】A、对比实验和，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确；B、对比实验和，同样没有控制水的量相等，选项B不正确；C解析：D【解析】【分析】在设计对比实验时，一定要注意控制变量。【详解】A、对比实验和，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确；B、对比实验和，同样没有控制水的量相等，选项B不正确；C、对比实验和，没有控制碘和高锰酸钾的量相等，选项C不正确；D、对比实验和，符合控制变量的要求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，选项D正确。故选D。22甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是At2时，三种物质的溶解度：甲乙丙Bt1时，饱和溶液溶质的质量：甲乙Ct1时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2，所得溶质的质量分数：丙甲乙D甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯答案：B【解析】【分析】甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1时，甲、乙溶解度相等，t2时，乙丙溶解度相等。【详解】A、 t2解析：B【解析】【分析】甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1时，甲、乙溶解度相等，t2时，乙丙溶解度相等。【详解】A、 t2时，甲的溶解度最大，乙丙相等，三种物质的溶解度：甲乙丙，说法正确，不符合题意；B、 t1时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等，说法错误，符合题意；C、t1时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数是甲乙相等小于丙，升温到t2，甲乙溶质质量分数不变，丙减小，但仍然大于甲乙的溶质质量分数。所得溶质的质量分数：丙甲乙，说法正确，不符合题意；D、甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大。甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲，说法正确，不符合题意。故选B。23如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（）AKNO3和NaNO2的溶解度相等B60时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%C将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法D除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥答案：C【解析】A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，错误；B、60时，NaCl的溶解度为37g，60时NaCl的饱和溶液的溶质质量分数100%27%，错误；C、NaNO2的溶解度随温度的升解析：C【解析】A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，错误；B、60时，NaCl的溶解度为37g，60时NaCl的饱和溶液的溶质质量分数100%27%，错误；C、NaNO2的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，正确；D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去KNO3；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法，错误。故选C。24如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。t1时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后，再分别加入100g水，充分搅拌。下列叙述正确的是：A在t1时，所得a，b两种物质的溶液均为不饱和溶液B在t2时，a溶液的浓度大于b溶液浓度C当温度由t1升高到t2时，两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等D当温度由t1升高到t2时，b物质的溶液中一定有固体析出答案：C【解析】A、根据曲线可知，在t1时物质a的溶解度为40g，物质b的溶解度大于60g，因此，在t1时“两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后，再分别加入100g水，充分搅拌”，盛放物解析：C【解析】A、根据曲线可知，在t1时物质a的溶解度为40g，物质b的溶解度大于60g，因此，在t1时“两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后，再分别加入100g水，充分搅拌”，盛放物质a的烧杯内固体有20g剩余溶液为饱和溶液，而盛放物质b的烧杯内固体全部溶解且溶液为不饱和溶液。所以均为饱和溶液的说法是错误的；B、在t2时，两物质的溶解度都是60g，此时两溶液都恰好成为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数相等，说法是错误的；C、当温度由t1升高到t2时，a、b两种物质的溶解度都是60g，此时两溶液都恰好成为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数相等的说法是正确的；D、当温度由t1升高到t2时，随温度升高b物质的溶解度减小，至t2时100g水溶解60gb恰好成为饱和溶液，所以溶液中一定有固体析出的说法是错误的。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：1点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。2线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。25如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是A图中P点所表示的溶液是t3时甲的饱和溶液B可用t1时20的甲溶液加水配制成10的甲溶液C若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D分别将t3等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2，所得溶液中溶质质量相等答案：C【解析】【分析】【详解】A、图中P点不在甲物质的溶解度曲线上，所表示的溶液是t3时甲的不饱和溶液，故A错误；B、t1时，甲物质饱和溶液的质量分数为：100%=16.7%，所以不存在解析：C【解析】【分析】【详解】A、图中P点不在甲物质的溶解度曲线上，所表示的溶液是t3时甲的不饱和溶液，故A错误；B、t1时，甲物质饱和溶液的质量分数为：100%=16.7%，所以不存在t1时20%的甲溶液，故B错误；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C正确；D、t3时，甲、乙物质的溶解度不相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量不相等，所以分别将t3等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2，析出晶体质量不相等，所得溶液中溶质质量不相等，故D错误。故选C。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的26如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是At1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B由t2降温到t1，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多Ct2时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gDt2时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多答案：A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=100%。t1时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量解析：A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=100%。t1时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中