题目2023年四川省德阳市中考化学真题（解析版）.docx

2023年四川省德阳市中考化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项最符合题意）1. 假期在家承担以下家务劳动的过程中，会体验到化学变化的是A 整理衣物床铺B. 生火煮饭炒菜C. 饭后用清水洗碗D. 扫地拖地抹灰【答案】B【解析】【详解】A、整理衣物床铺，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、生火煮饭炒菜，发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；C、饭后用清水洗碗，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、扫地拖地抹灰，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。2. 在进行“探究稀硫酸与氧化铜的反应”实验中，下列操作错误的是A. 取极少量氧化铜B. 倒少量稀硫酸C. 点燃酒精灯 D. 加热【答案】C【解析】【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确；B、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误；D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45夹角，图中所示操作正确；故选：C。3. 饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、锶、碘、硒等的矿泉水。下列相关说法正确的是A. 矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指单质B. 取矿泉水与酒精混合后，总体积为C. 锶原子的结构示意图为，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子D. 长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康【答案】C【解析】【详解】A、矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指元素，而不是单质，不符合题意；B、因为分子间有间隔，所以矿泉水与酒精混合后，总体积小于，不符合题意；C、根据锶原子的结构示意图可知，锶最外层有2个电子，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子，符合题意；D、长期饮用纯净水对人体无益，矿泉水可以补充人体所需的微量元素，不符合题意。故选C。4. 自然界中通过氧气的产生与消耗的平衡实现氧元素的循环，与通过绿色植物光合作用合成葡萄糖，是自然界产生氧气的重要途径。科学研究发现，与在人工控制下，通过一定条件，可转化为和，微观模拟示意图如下、下列说法错误的是A. 甲烷中碳元素与氢元素质量比为121B. 反应中涉及的4种物质都是由分子构成的C. 反应前后，原子的种类和数目都不变D. 与在不同条件下反应，可生成不同的产物【答案】A【解析】【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为。【详解】A、甲烷中碳元素与氢元素的质量比为12：（14）=3：1，故A错误；B、二氧化碳、水、甲烷和氧气都是由分子构成的，故B正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类和数目都不变，故C正确；D、CO2与H2O在不同条件下反应，可生成不同的产物，如二氧化碳和水反应还能生成碳酸，故D正确。故选：A。5. 某品牌加碘食盐标签上的部分信息如图所示。依据信息判断，下列说法正确的是加碘食盐配料：含碘量：净含量：食用注意：勿长时间加热保存：防潮、放阴凉处A. 此品牌的加碘食盐属于纯净物B. 中氧元素的质量分数最大C. 袋装这种食盐中含的质量为D. 炒菜时，最好在菜熟后再放入加碘食盐调味【答案】D【解析】【详解】A.该加碘食盐中含有NaCl、KIO3，属于混合物，故A选项错误；B. 元素的质量分数=，KIO3的相对分子质量为214，而KIO3中K、I、O三种元素的质量比为（391）：（1271）：（163）=39：127：48，此可知碘元素的质量分数最大，故B选项错误；C. KIO3中碘元素的质量分数为：，由题目可以知道每500g这种食盐含有碘10mg，设10mg碘需有KIO3的质量为x，则可以得到，解得x16.9mg，所以500g这种食盐中含有KIO3的质量约为16.9mg，故C选项错误；D.该食盐在食用时勿长时间加热，所以炒菜时，最好在菜熟后再放入加碘食盐调味，故D选项正确。故选D。6. 是农业生产中的一种肥料。时，取固体放入水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作。下列分析错误的是A. 在的溶解度大于的溶解度B. 丙溶液中不含C. 依据化学肥料分类标准，属于氮肥D. 操作的名称为“过滤”【答案】B【解析】【详解】A.由图可以知道在80时，50gNH4Cl全部溶解在100g水中形成饱和溶液，当其降温到20时，烧杯底部有晶体析出，可以知道NH4Cl的溶解度随温度的降低而变小，所以NH4Cl在80的溶解度大于20的溶解度，故A正确；B.由图可以知道，20时，烧杯底部有NH4Cl晶体析出，所以乙中溶液为NH4Cl的饱和溶液，经过X可以得到NH4Cl固体和丙溶液，可以推知经过“操作X”时进行固液分离，因此丙溶液应为NH4Cl的饱和溶液，故B错误；C.氮肥是以氮元素为主要成分，可为植物提供必要的氮营养，促进植物生长发育，NH4Cl中含有氮元素，是一种常见的氮肥，故C正确；D.经“操作X”后可以得到NH4Cl固体和丙溶液，因此“操作X”进行的是固液分离，所以“操作X”的名称为“过滤”，故D正确。故选B。7. 粗盐提纯过程中，除去难溶性杂质后的食盐水中，还含有和等杂质离子。在实验室中去除这些杂质离子的实验步骤如下：（1）取除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的溶液、溶液和溶液，将杂质离子转化为沉淀；（2）过滤，得沉淀和滤液；（3）向滤液中加入适量盐酸，得到精盐水；（4）将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的氯化钠晶体。依据以上实验步骤分析，下列说法正确的是A. 步骤（1）中将溶液放在溶液之后加入，不影响除杂效果B. 步骤（2）过滤得到的沉淀中含有3种物质C. 步骤（3）加入的盐酸若过量，会导致蒸发结晶得到的中含D. 步骤（4）中需要加热至水分完全消失，再停止加热【答案】A【解析】【详解】A、氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子，所以步骤 (1) 中将NaOH溶液放在Na2CO3溶液之后加入，不影响除杂效果，故A正确；B、取 100mL 除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的 BaCl2 溶液、 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液，步骤 (2) 过滤得到的沉淀中含有碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁4种沉淀，故B错误；C、步骤 (3) 加入的盐酸若过量，蒸发过程中氯化氢会挥发掉，所以蒸发结晶得到的NaCl，故C错误；D、步骤 (4)中需要加热至蒸发血中出现较多固体时，再停止加热，利用余热将其蒸干，故D错误。故选A。8. 为确定某镁铁合金的成分，取镁铁合金样品，加入稀盐酸，合金完全溶解，测得产生氢气；向反应后的溶液中逐渐加入溶质质量分数为的溶液至刚好完全沉淀；然后过滤，得和沉淀共，并将滤液蒸发结晶，得固体。下列分析错误的是A. B. 稀盐酸的溶质质量分数为C. 共消耗溶液D. 该合金中的质量分数为【答案】D【解析】【详解】由分析可知，氯化钠的质量为17.55g，由关系式HClNaOHNaCl可知，HCl的质量为，NaOH的质量为，由关系式2HClH2可知，与镁铁合金反应的HCl的质量为。A、与氢氧化钠反应的HCl质量为10.95g-7.3g =3.65g，由关系式HCl NaOH可知，剩余HCl消耗氢氧化钠的质量为，与氯化镁、氯化亚铁反应的氢氧化钠质量为12g-4g = 8g，Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质量就是8g氢氧化钠中氢氧根的质量，则Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质量为，n-m的质量就是Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质量，即n-m=3.4，故A分析正确；B、稀盐酸的溶质质量分数为，故B分析正确；C、消耗NaOH溶液的质量为，故C分析正确；D、当镁的质量为1.2g，铁的质量为2.8g时，Mg的质量分数为30%，根据已知条件无法计算出镁、铁的具体质量，只能说合金中Mg的质量分数可能为30%，则该合金中Mg的质量分数为30%的分析错误，故D分析错误。故选D。二、（本题包括5个小题，共36分）9. 学好化学，美化生活回答下列问题：（1）“让垃圾分类成为新时尚。”5月23日，德阳市首届城市生活垃圾分类宣传周活动正式启动，让我们从身边的小事做起，积极参与到垃圾分类、环境保护中来。罐装可乐饮用后的铝制易拉罐属于_（填编号）。有害垃圾 可回收垃圾 厨房垃圾 其他垃圾（2）可降解塑料是指在自然条件下能够自行分解的塑料。研制、生产可降解塑料最主要的目的是_（填编号）。便于加工 节省制造塑料的原料 解决“白色污染”问题 扩大塑料的使用范围（3）处于生长发育时期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人的多些。生活中富含蛋白质的食物有_（列举两种）。【答案】（1） （2） （3）牛奶、牛肉（合理即可）【解析】【小问1详解】铝制易拉罐可以回收重新利用，属于可回收垃圾，故选。【小问2详解】可降解塑料和塑料都可便于加工。制取塑料的原料都来源化工产品，不能节省。开发可降解塑料是解决“白色污染”的重要途径之一。使用范围没有扩大，和题意不相符。故选。【小问3详解】常见食物中，富含蛋白质有奶制品、鸡蛋、肉类、鱼类等（合理即可）。10. 芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂（主要成分是作原料，采用“三氯硅烷（还原法”制备高纯硅，其生产流程如图所示。回答下列问题：（1）中的化合价为_。（2）粗硅的主要成分是，杂质不参与反应，反应的化学方程式为_。（3）生产流程中可以被循环利用的物质是_。【答案】（1）+4价 （2） （3）HCl#氯化氢【解析】【小问1详解】二氧化硅中氧元素的化合价为-2，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则，x=+4，故硅元素的化合价为+4；【小问2详解】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应粗硅和HCl在250下反应生成SiHCl3和一种单质气体，该单质气体即为H2，化学方程式为：；【小问3详解】根据流程图可知，氯化氢既是反应物又是生成物，故在生产流程中可以被循环利用的物质是HCl。11. 初中化学常见10种物质有如图所示的转化关系，部分反应物、生成物末标出。由4种元素组成的固体受热分解生成三种物质，的水溶液的；通常状况下，呈液态，为气体，的相对分子质量比大16；为两种常见金属，的相对原子质量比小8；F为蓝色沉淀。回答下列问题：（1）物质的化学式为_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应在工业上用于_。（4）反应的五个反应中，属于复分解反应的有_（填编号）。【答案】（1）Cu （2） （3）工业炼铁 （4）【解析】【小问1详解】初中化学常见10种物质有如图所示的转化关系，由4种元素组成的固体A受热分解生成三种物质，B、D的水溶液的pH7，B会转化成D，所以B是碳酸钠，D是氢氧化钠，通常状况下，C呈液态，M、N为气体，M的相对分子质量比N大16；X、Y为两种常见金属，X的相对原子质量比Y小8，F为蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以A是碳酸氢钠，C是水，M是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以N是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以X是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以E可以是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以物质Y的化学式为Cu；【小问2详解】反应是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；【小问3详解】反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，在工业上用于工业炼铁；【小问4详解】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；反应的五个反应中，是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以属于复分解反应的有。12. 查阅资料得知：过氧化钠可与或反应生成，反应原理为，某化学兴趣小组同学设计了如下图所示实验，证明可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。回答下列问题：（1）写出装置A中任意一种仪器的名称_。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_。（3）装置中盛装饱和溶液的目的是_。（4）装置用于除去末被装置转化的，便于后续气体检验，则中盛装的液体试剂是_。（5）验证装置的试管中的气体的方法是（描述操作、现象和结论）_。（6）装置的试管中收集到的气体的来源有_。【答案】（1）分液漏斗（合理即可） （2） （3）除去二氧化碳中混有的氯化氢 （4）NaOH溶液 （5）将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气 （6）Na2O2与CO2、 H2O反应生成的【解析】【小问1详解】装置A中有分液漏斗、锥形瓶，任意写一种即可；【小问2详解】大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；【小问3详解】生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，装置B中用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢；【小问4详解】氢氧化钠能与二氧化碳反应，装置D的作用是除去氧气中的二氧化碳，盛放的试剂是氢氧化钠溶液；【小问5详解】装置E的试管中的气体是氧气，氧气具有助燃性，因此检验的方法是：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气；【小问6详解】根据题意所给的化学方程式可知，装置的试管中收集到的气体的来源有：Na2O2与CO2、 H2O反应生成的。13. 广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，主要是利用从海水中提取的制取的。完全电解熔融状态的，制得的质量是多少？（按规范步骤写出计算过程）【答案】解：设制得Mg的质量为x， x=48g答：制得Mg的质量为48g。【解析】【详解】见答案。11