影响化学反应速率的因素市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptx

有利有利有利有利越快越好！越快越好！越快越好！越快越好！有害有害有害有害越慢越好！越慢越好！越慢越好！越慢越好！能否控制化学反应速率呢？能否控制化学反应速率呢？第1页第1页 决定化学反应速率原因是决定化学反应速率原因是参与反应物质本身化学性质。参与反应物质本身化学性质。其它原因其它原因内因内因（决定性原因）（决定性原因）浓度浓度催化剂催化剂压强压强温度温度影响化学反应速率原因影响化学反应速率原因第2页第2页没适当取向没适当取向没足够能量没足够能量足够能量足够能量+适当取向适当取向投篮投篮化学反应化学反应有效有效碰撞碰撞第3页第3页1 1、反应物分子间必须互相碰撞才有也许发生反应，但不、反应物分子间必须互相碰撞才有也许发生反应，但不是每次碰撞都能发生反应，是每次碰撞都能发生反应，能发生反应碰撞称为有效碰撞。能发生反应碰撞称为有效碰撞。碰撞理论碰撞理论2 2、有效碰撞必须满足两个条件：、有效碰撞必须满足两个条件：是发生碰撞分子含有是发生碰撞分子含有较高能量较高能量；是分子在是分子在一定方向上一定方向上发生碰撞；发生碰撞；在化学反应中，能量较高，有也许发生有效碰撞分子称在化学反应中，能量较高，有也许发生有效碰撞分子称为为活化分子活化分子。普通反应物分子变成活化分子所需要吸取那一部分能量称普通反应物分子变成活化分子所需要吸取那一部分能量称为为活化能活化能。第4页第4页a.a.活化分子碰撞不一定都是有效碰活化分子碰撞不一定都是有效碰撞。撞。b.b.活化分子数越多，有效碰撞次数活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，反应速率就越快。就越多，反应速率就越快。阐明阐明碰撞理论碰撞理论第5页第5页归归 纳纳 总总 结结一个反应要发生普通要经历哪些过程？一个反应要发生普通要经历哪些过程？普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向取向碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量第6页第6页能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出能量出能量反应热反应热第7页第7页反应反应物本物本身性身性质质活化活化能大能大小小单位单位体积体积内活内活化分化分子多子多少少单位单位时间时间内有内有效碰效碰撞次撞次数多数多少少化学化学反应反应速率速率快慢快慢决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定 内因内因决定一个化学反应速率原因决定一个化学反应速率原因主要原因，无法改变主要原因，无法改变第8页第8页结论：在其它条件不变时，结论：在其它条件不变时，增大反应物浓度，能增大反应物浓度，能够增大反应速率够增大反应速率结果：结果：H H2 2C C2 2O O4 4溶液浓度大，溶液浓度大，KMnOKMnO4 4先褪色先褪色2KMnO2KMnO4 4+5H+5H2 2C C2 2O O4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+10CO+10CO2 2+8H+8H2 2O O浓度影响原因影响原因:浓度浓度第9页第9页本本质质原原因因反应物浓度增大，单位体积内反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增活化分子数增多多，有效碰撞几率增长，反应速率增大。，有效碰撞几率增长，反应速率增大。浓度第10页第10页 a a、此规律、此规律只适合用于气体或溶液反应只适合用于气体或溶液反应，对于固，对于固体体 或液体反应物，普通情况下其浓度是常数，因或液体反应物，普通情况下其浓度是常数，因此改变它们量普通不会改改变学反应速率。此改变它们量普通不会改改变学反应速率。c c、伴随化学反应进行，反应物浓度会逐步减小，、伴随化学反应进行，反应物浓度会逐步减小，因此普通反应速率也会逐步减小。因此普通反应速率也会逐步减小。D D、化学反应若为可逆反应，反应物或生成物浓、化学反应若为可逆反应，反应物或生成物浓度改变，其正反应速率或逆反应速率改变也符合上述度改变，其正反应速率或逆反应速率改变也符合上述规律。规律。注意！注意！b b、普通来说，、普通来说，固体反应物表面积越大，反应速固体反应物表面积越大，反应速率越大率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。，固体反应物表面积越小，反应速率越小。第11页第11页 在恒温、恒容密闭容器中进行反应在恒温、恒容密闭容器中进行反应 A(g)=B(g)+C(g)A(g)=B(g)+C(g)。若反应物浓度从。若反应物浓度从3mol/L3mol/L降至降至1.8mol/L1.8mol/L需需30s,30s,那么反应物浓度由那么反应物浓度由0.8mol/L0.8mol/L降至降至0.2mol/L0.2mol/L所需反应时间为（所需反应时间为（）A.15s B.A.15s B.不小于不小于15s15s C.C.小于小于15s D.15s D.无法拟定无法拟定B应用：应用：一定条件下，在一定条件下，在CaCOCaCO3 3(块状块状)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反应中，为了加快反应速率，下列那些办法可行（反应中，为了加快反应速率，下列那些办法可行（）A A、增长、增长HClHCl浓度浓度 B B、加水、加水 C C、增长同浓度盐酸量、增长同浓度盐酸量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末E E、增长、增长CaCl2浓度浓度 F F、加入浓硝酸、加入浓硝酸 H H、加入、加入NaClNaCl固体固体 ADF第12页第12页原因：原因：对气体来说，若其它条件不变，对气体来说，若其它条件不变，增大压强增大压强，就是，就是增长单位体积反应物物质量，增长单位体积反应物物质量，即增长反应物浓度即增长反应物浓度，因而，因而能够增大化学反应速率。能够增大化学反应速率。请试依据浓度对化学反应速率影响推出压强请试依据浓度对化学反应速率影响推出压强对化学反应速率影响情况对化学反应速率影响情况 第13页第13页注意事项：1）压强对固体和液体（溶液）间反应无影响；2）对于有气体参与可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小；压强第14页第14页3 3）注意）注意“真真”变变和和“假假”变变。若体系。若体系压强改变而使反应物或生成物浓度发生压强改变而使反应物或生成物浓度发生改变即改变即“真真”变，不然是变，不然是“假假”变。变。如：如：2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3A.A.恒压恒压时充入时充入HeHe：B.B.恒容恒容时充入时充入HeHe：注意事项：压强第15页第15页对于气体有下列几种情况对于气体有下列几种情况:1、恒容时：、恒容时：A、充入气体反应物、充入气体反应物反应物浓度增大反应物浓度增大总压增总压增大大反应速率增大反应速率增大；B、充入、充入“无关气体无关气体”（如（如He）引起总压增引起总压增大，但各反应物浓度不变大，但各反应物浓度不变反应速率不变反应速率不变2、恒压时：、恒压时：充入充入“无关气体无关气体”（如（如He）引起体积增引起体积增大，大，各反应物浓度减少各反应物浓度减少反应速率减慢。反应速率减慢。压强 压强对于反应速率影响是压强对于反应速率影响是通过对浓度影响通过对浓度影响实现实现 第16页第16页【演练演练】反应反应C(s)+HC(s)+H2 2O(g)CO(g)+HO(g)CO(g)+H2 2(g)(g)在一可变容积在一可变容积密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎没密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎没有影响是（有影响是（）A.A.增长增长C C量量B.B.将容器体积缩小二分之一将容器体积缩小二分之一C.C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入N N2 2使体系压强增大使体系压强增大D.D.保持压强不变，充入保持压强不变，充入N N2 2使体系体积增大使体系体积增大E.E.保持体积不变，充入水蒸气使压强增大保持体积不变，充入水蒸气使压强增大ACAC压强对反应速率影响压强对反应速率影响第17页第17页结果：温度高溶结果：温度高溶液先出现浑浊液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O温度第18页第18页温度对化学反应速率影响温度对化学反应速率影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学化学反应反应速率速率分子总分子总数数活化分子活化分子数数升高温度升高温度不变不变增长增长增长增长加快加快温度第19页第19页（1 1）普通，温度每升高）普通，温度每升高1010，化学反应速率增，化学反应速率增大到大到2 24 4倍；倍；（2 2）温度对反应速率影响规律，）温度对反应速率影响规律，对吸热反应，对吸热反应，放热反应都合用。放热反应都合用。（3 3）反应）反应若是可逆反应若是可逆反应，升高温升高温度，正、逆反度，正、逆反应速率应速率都加快都加快，减少减少温度，正、逆反应速率温度，正、逆反应速率都减都减小。小。注意事项：温度第20页第20页你能举出生活中利你能举出生活中利用改变温度改变反用改变温度改变反应速率例子吗应速率例子吗第21页第21页冰箱延长食物保鲜期冰箱延长食物保鲜期温度第22页第22页 C+CO C+CO2 2 2CO 2CO 反应反应(正反应为吸热反应正反应为吸热反应)反应速反应速率为率为1 1，N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3(正反应为放热反应正反应为放热反应)反应速反应速率为率为2 2，对于上述反应，当温度升高时，对于上述反应，当温度升高时，1 1和和2 2改改变情况是变情况是（）A A同时增大同时增大 B B1 1增大，增大，2 2减小减小 C C同时减小同时减小 D D1 1减小，减小，2 2增大增大A A温度第23页第23页结论：加入催化剂能够加快反应速率结论：加入催化剂能够加快反应速率催化剂催化剂对化学反应速率影催化剂对化学反应速率影响响视频视频第24页第24页第25页第25页第26页第26页能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出能量出能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂 使用催化剂，能够使用催化剂，能够减少反应所需能量减少反应所需能量，这样会使，这样会使更多更多反应物分子成为活化分子反应物分子成为活化分子，大大增长大大增长单位体积内反应单位体积内反应物分子中物分子中活化分子所占百分数活化分子所占百分数。因而使反应速率加快。因而使反应速率加快。第27页第27页注意事项1）同一催化剂能同等程度改改变学反应速率。2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应3）催化剂有一定选择性和活化温度：第28页第28页衣物上油渍用普通洗衣粉很难洗去，但假如用加有酶衣物上油渍用普通洗衣粉很难洗去，但假如用加有酶衣物上油渍用普通洗衣粉很难洗去，但假如用加有酶衣物上油渍用普通洗衣粉很难洗去，但假如用加有酶 洗衣粉，则较容易就能洗去。为何？洗衣粉，则较容易就能洗去。为何？洗衣粉，则较容易就能洗去。为何？洗衣粉，则较容易就能洗去。为何？第29页第29页外界条件对化学反应速率影响（总结）外界条件对化学反应速率影响（总结）影响原因分子总数活化分子总数活化分子百分数单位体积单位体积活化分子活化分子数数反应速反应速率率增大浓度增大压强升高温度正催化剂增长增长不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变增长增长增长增长增长增长增长增长增长增长增长增长增长增长增长增长增长增长不变不变增长增长增长增长增长增长增长增长第30页第30页其它如光照、反应物固体颗粒大小、电磁波、其它如光照、反应物固体颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂性质等，也会对化学反应速率超声波、溶剂性质等，也会对化学反应速率产生影响。产生影响。各条件对速率影响大小是：各条件对速率影响大小是：催化剂催化剂 温度温度浓度浓度=压强压强(体积改变引起体积改变引起)。各种影响都有其不足，要针对详细反应各种影响都有其不足，要针对详细反应详细分析。详细分析。总结总结:第31页第31页增大反应物浓度增大反应物浓度使反应速率加快主要原因（使反应速率加快主要原因（）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快主要原因是使反应速率加快主要原因是（）升高温度升高温度使反应速率加快主要原因是（使反应速率加快主要原因是（）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快主要原因是（使反应速率加快主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提升单位体积内活化分子总、活化分子百分数不变，但提升单位体积内活化分子总数数B、增大分子运动速率而使有效碰撞增长增大分子运动速率而使有效碰撞增长C、升高反应物分子能量，使活化分子百分数增长升高反应物分子能量，使活化分子百分数增长D、减少反应所需能量，使活化分子百分数增长、减少反应所需能量，使活化分子百分数增长AAC D第32页第32页将一定浓度盐酸倒入碳酸钙中，若作下列改变情况，其中能将一定浓度盐酸倒入碳酸钙中，若作下列改变情况，其中能使最初化学反应速率增大是使最初化学反应速率增大是（）A、盐酸浓度不变，而使盐酸用量一倍、盐酸浓度不变，而使盐酸用量一倍B、盐酸浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到本来二分之一、盐酸浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到本来二分之一C、盐酸浓度和用量都不变，增长碳酸钙量、盐酸浓度和用量都不变，增长碳酸钙量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG第33页第33页硫代硫酸钠硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生下列反应：与稀硫酸发生下列反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊是（）下列四种情况中最早出现浑浊是（）A10时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mLB10时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4 各各5 mL，加水加水10mLC 20时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mLD20 时时0.2mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各5 mL，加水加水10 mLC第34页第34页（1）把除去氧化膜镁条投入到盛有稀盐酸试管中，）把除去氧化膜镁条投入到盛有稀盐酸试管中，发觉发觉H产生速率产生速率(V)与时间与时间(t)改变情况如图，其中改变情况如图，其中0t1速率改变主要原因是速率改变主要原因是 ；t1t2速率改变主要原因是速率改变主要原因是 。解释下列化学反应反应速率改变关系曲线。解释下列化学反应反应速率改变关系曲线。v v0 0t tt1t1t2t2反应放热，温度升高，速率加快反应放热，温度升高，速率加快随反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小随反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小第35页第35页知识回顾知识回顾Knowledge Knowledge ReviewReview第36页第36页