初中溶液复习.docx

课题一 溶液的形成
知识点一：
溶液的组成是 和 ，因此溶液是 （填混合物或纯净物）。溶质的状态可以是 、 和 。
1、填表
溶液
溶质
溶剂
氢氧化钠溶液

食盐水

石灰水

医用酒精

碘酒

盐酸

稀硫酸

10ml汽油和90ml植物油

90ml酒精和10ml水混合

白磷的二硫化碳溶液

锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液

锌和过量稀盐酸反应后的溶液

2、某温度下，13克氯化钠投入到50克水中，发现3克固体未溶解，溶质的质量是 克，溶剂的质量是 克，溶液的质量是 克。如果向上述溶液中加入15克硝酸钾，搅拌，发现硝酸钾固体全部溶解，则溶液的质量是 克。
3、5.6克铁和100克稀硫酸恰好完全反应。（Fe:56,S:32,O:16,H:1）
求：①100克稀硫酸溶质质量分数？
②反应后所得溶液溶质的质量分数？

知识点二
溶液的特征是 和 。
1、判断
均一稳定的液体一定是溶液（ ）
无论溶液放置多长时间，溶质不会从溶液中析出（ ）
2、溶液的颜色大部分是无色的，含Fe2+溶液的颜色为 ，含Fe3+溶液的颜色为 ，含Cu2+溶液的颜色为 ，高锰酸钾溶液为 。
知识点三
1、影响物质溶解性的因素是 、 。
2、影响物质溶解速率的因素是 、 、 。
知识点四 物质溶于水的温度变化
1、 、 、 溶于水后放热，水温升高。
2、 溶于水后吸热，水温下降。
3、 、 等溶于水温度变化不大。
练习与巩固
右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，
U形管液面右侧未发生改变，该物质是（　 　）
U形管液面右侧升高，该物质是（ ）
U形管液面右侧降低，该物质是（ ）
A、浓硫酸　　　 B、烧碱（氢氧化钠）
C、生石灰（氧化钙）　　　D、蔗糖
E、硝酸铵 F、氯化钠

知识点五 清洗油污
1、 汽油或酒精清洗油污的原理是
2、 洗洁精清洗油污的原理是

课题3 溶液的溶质质量分数
1、 在农业生产上，常需要用质量分数为18%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？

2、 某温度下，13g氯化钠放到90g水中，充分溶解，发现3g氯化钠未溶解，求氯化钠溶液溶质质量分数？

3、 某温度下，13g氯化钠和7g氯化钾放到80g水中，两种物质完全溶解，求所得溶液氯化钠的溶质质量分数？

4、往100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入下列物质，求所得溶液氯化钠的溶质质量分数？
①加入100g水
②加入10g氯化钠固体，固体完全溶解溶
③加入100g溶质质量分数为10%的氯化钠液
④加入100g溶质质量分数为5%的氯化钠.

5、现有200g溶质质量分数10%的氯化钠溶液，欲变成20%的溶液，可以采取以下措施：
①加入多少克氯化钠？
②蒸发多少克水？
③加入多少克40%的氯化钠溶液？

6、200C时，氯化钠溶解度为36克，（只列式子，不算数）
（1）若将25克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

（3）若将38克氯化钠加入到100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

（4）若将20克氯化钠加入到50克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

7、现有100g溶质质量分数10%的氯化钠溶液，欲变成5%的稀溶液，加入多少克水？

有关根据化学方程式的计算
相对原子质量 Zn:65 H:1 S:32 O:16
1、实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。

2、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求： 
①恰好完全反应时硫酸的溶质的质量分数? 
②合金中铜的质量分数?

3、医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为68.4g。请回答下列问题. 
（1）二氧化锰在反应中的作用是       ，生成的氧气为      g。 
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

课题2 饱和溶液和不饱和溶液
知识点一：饱和溶液和不饱和溶液
1、 转化

2、 固体溶解度的定义：
。
3、 蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。
表示的意义 。
4、 影响固体溶解度的内部因素是 ，外界因素 。
5、 判断正误
（1）l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。( )
（2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( )
（3）60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。( )
（4）60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。( )
6、物质溶解性是根据20℃时，物质溶解度划分的。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶（不溶）
溶解度/g (20℃)

7、物质结晶的2种方法：
（1）以氯化钠为例， ，该物质的溶解度受温度影响变化小。
（2）以硝酸钾为例，， ，该物质的溶解度受温度影响变化大。
8、 以氯化钠和硝酸钾为例说明;
恒温蒸发100g水

20℃NaCl饱和溶液
20℃NaCl饱和溶液

恒温蒸发100 g水下列量是如何变化的？
溶质质量 ，溶剂质量 ，溶液质量 ，
溶解度 ，溶质质量分数 。

20℃KNO3饱和溶液
80℃KNO3饱和溶液
温度降至20℃

80℃KNO3饱和溶液降温至20℃下列量是如何变化的？
溶质质量 ，溶剂质量 ，溶液质量 ，
溶解度 ，溶质质量分数 。
0
9、典型例题分析
右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。判断下列说法正误或填空.
A．20℃时，甲、乙物质的饱和溶液所含溶质的质量相同（）
B．20℃时，相同质量的甲、乙物质的溶液所含溶质的质量相同（）
C．20℃时，甲、乙物质的溶液溶质质量分数相同（）
D．40℃时，将甲、乙饱和溶液降温至20℃，析出甲固体质量多于乙（）

8、地球自转一周的时间是一天；地球公转一周的时间是一年；月球公转一周的时间是农历一个月。F. 40℃时，将相同质量的甲、乙溶液降温至20℃，析出甲固体质量多于乙（）

10、日食：当月球运动到太阳和地球中间，如果三者正好处在一条直线上时，月球就会挡住太阳射向地球的光，在地球上处于影子中的人，只能看到太阳的一部分或全部看不到，于是就发生了日食。日食时，太阳被遮住的部分总是从西边开始的。H．20℃时，甲、乙物质的饱和溶液升温至40℃，甲的溶质质量分数大于乙（）

2、你知道日食的形成过程吗？I．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%（）
G．40℃时，相同质量的甲乙物质配制饱和溶液， 物质需要水多（填甲或乙）

19、细胞也是生物最基本的功能单位，生物的呼吸、消化、排泄、生长、发育、繁殖、遗传等生命活动都是通过细胞进行的。习题巩固

15、在显微镜下，我们看到了叶细胞中的叶绿体，还看到了叶表皮上的气孔。1、A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，

答：①利用微生物的作用，我们可以生产酒、醋、酸奶、馒头和面包等食品。②土壤中的微生物可以分解动植物的尸体，使它们变成植物需要的营养素。③在工业生产和医药卫生中也都离不开微生物。请根据曲线图回答下列问题。
（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂

11、显微镜的发明，是人类认识世界的一大飞跃，把有类带入了一个崭新的微观世界。为了看到更小的物体，人们又研制出了电子显微镜和扫描隧道显微镜。电子显微镜可把物体放大到200万倍。质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有 。
（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶
液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是 。
（3）下列说法正确的是（ ） 。
① t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；

4、日常生活中我们应该如何减少垃圾的数量？② 将t2℃，A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；
③ 在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；

预计未来20年，全球人均供水量还将减少1/3。④ 在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g

1、人们把放大镜叫作凸透镜（边沿薄、中间厚、透明），它能把物体的图像放大，早在一千多年前，人们就发明了放大镜。放大镜在我们的生活、工作、学习中被广泛使用。和m2g，则m1 ＜ m2。
2、右图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)若使a、c 的饱和溶液同时析出晶体，方法是 。
(2) ℃时，a、c 两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“a”、“b”或“c”）相似。
(3)在t2℃时，a、b、c 三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是 ，析出晶体最多的是 （填“a”、“b”或“无法确定”）。
(4)在t2℃时，将150 克a 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水 克。
3. （呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是,X,X,K]

A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
4.（厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是（ ）
A.t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
5. (眉山) 关于溶液的说法正确的是（ ）
A、溶液都是无色透明的 B、水可以溶解任何物质
C、均一，稳定的液体都是溶液 D、饱和溶液不一定是浓溶液

10、配制一定质量分数的溶液
如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液?
步骤: 、 、 、 。
仪器： 、 、 、 、 、 。玻璃棒的作用 。
误差分析：配制溶液溶质质量分数小于6%的原因？（提示：溶质少或或水多了）

误差分析：配制溶液溶质质量分数大于6%的原因？

练习：
1、（呼和浩特）（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 。
（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　　 　（填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出