化学方程式计算题型汇总汇编.docx

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化学方程式计算题型汇总
题型一
1、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？

题型二
实验室有不纯的氯酸钾样品，把该样品与1g二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物质量变化如下所示
反应前固体总质量
反应后固体总质量
13.5g
8.7g

（1）生成氧气的质量为　 　g；
（2）样品中氯酸钾的质量分数是多少？

题型三
在含少量NaCl的某纯碱（碳酸钠）样品26.5g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是　 　克
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数

题型四
实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图：
（1）生成氧气的质量是　 　g，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量是　 　g；
（2）求参加反应的氯酸钾的质量．

题型五
氢化钙（CaH2）是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气．为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算：
（反应原理：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑）
（1）生成氢气的质量是　 　g．
（2）该样品中氢化钙的质量分数

题型六
某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含有其它杂质）中锌的质量分数，取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.2g，请回答：样品中锌的质量分数是多少？（Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ ）

题型七
某同学为了测定某黄铜样品（主要含有铜和锌，其他成分忽略不计）中铜的质量分数，取10g样品加入100g稀硫酸中，充分反应后，称量剩余物的质量为109.8g，求：（Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ ）
（1）生成氢气的质量；
（2）计算黄铜样品中铜的质量分数．

题型八
小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：
（CaCO3 高温 CaO+ CO2↑）
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是　 　g．
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数．
操作次数
第1次
第2次

1、购买“女性化”第3次
第4次

情感性手工艺品。不少人把自制的手机挂坠作为礼物送给亲人朋友，不仅特别，还很有心思。每逢情人节、母亲节等节假日，顾客特别多。剩余固体质量（g）

价格便宜些□ 服务热情周到□ 店面装饰有个性□ 商品新颖多样□10.8
9.6
8.1
8.1

9、如果你亲戚朋友送你一件DIY手工艺制品你是否会喜欢？

成功秘诀：好市口＋个性经营

营销环境信息收集索引
题型九

创新是时下非常流行的一个词，确实创新能力是相当重要的特别是对我们这种经营时尚饰品的小店，更应该勇于创新。在这方面我们是很欠缺的，故我们在小店经营的时候会遇到些困难，不过我们会克服困难，努力创新，把我们的小店经营好。小华同学取某地石灰石（主要成分是碳酸钙）样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成其他的总质量如表所示：（CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ）

第1次

（三）大学生购买消费DIY手工艺品的特点分析第2次

（四）大学生对手工艺制品消费的要求第3次
第4次

2． www。cer。net/artide/2003082213089728。shtml。第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4

（1）m的值为　 　g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量．

题型十
某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明准确称取样品12.0g，并将60g稀盐酸等分四次加入，每次产生气体情况如下表，请回答下列问题：
（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
（1）m的值是　 　；
（2）产生CO2的总质量是　 　；
（3）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（计算结果保留1位小数）．
实验次数
一
二
三
四
所加盐酸的量/g
15
15
15
15
产生气体的质量/g
1.32
1.32
m
0.44

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