题目2022年四川省达州市中考化学真题（解析版）.docx

化学一、选择题1. 下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是A. 酿“苞谷烧”酒B. 编制竹蒌C. 采摘“巴山雀舌”茶D. 包装“灯影牛肉”【答案】A【解析】【详解】A、酿酒是糖类物质变为乙醇的过程，物质发生了变化，则属于化学变化，正确；B、编制竹蒌，没有新物质生成，属于物理变化，错；C、采摘“巴山雀舌”茶，没有新物质生成，属于物理变化，错；D、包装“灯影牛肉”，属于物理变化，错故选A。2. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是A. 滴加液体B. 称取8.0g氢氧化钠固体C. 测定溶液的pHD. 蒸发氯化钠溶液【答案】D【解析】【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，不符合题意；C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意。故选D。3. 蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是A. 花青素是有机物B. 花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成D. 在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色【答案】A【解析】【详解】A、蓝莓富含花青素(C15H11O6)中含有碳元素，属于有机物，A说法正确，符合题意；B、一个花青素分子中碳、氢、氧的个数比为15：11：6，B说法错误，不符合题意；C、花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，C说法错误，不符合题意；D、氢氧化钠溶液呈碱性，滴入蓝莓汁，溶液应呈蓝色，D说法错误，不符合题意。故选：A。4. 化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是A. 碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大B. 纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点C. 洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污D. 鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法【答案】B【解析】【详解】A、碘是人体所需要的一种微量元素，甲状腺激素的合成需要碘，缺碘会导致甲状腺肿大，正确；B、可燃物的着火点是物质的一种性质，一般是不会改变的，纸箱着火用水浇灭，是把纸箱的温度降到可燃物的着火点以下，错误；C、洗涤剂具有乳化作用，使大油滴乳化成细小的油珠，随水冲走，可用于清洗油污，正确；D、可用灼烧并闻气味方法鉴别羊毛和聚酯纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维，正确。故选B。5. 甲醛(CH2O)是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如下，下列说法不正确的是A. 参加反应的两种物质的微粒个数比为1：2B. 该反应一定有元素的化合价发生变化C. 反应前后原子的种类、数目不变D. 反应前后分子的种类改变【答案】A【解析】【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的微粒个数比为1:1，符合题意；B、化学反应前后，氧元素由游离态转化为化合态，故氧元素的化合价一定发生了改变，不符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；D、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子的种类发生了改变，不符合题意。故选A。 6. t1时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是A. 甲烧杯中的溶质为KNO3B. 将温度升高到t2时，乙烧杯中仍然有固体剩余C. 若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D. 若取t3时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2时，析出晶体较多的是KNO3【答案】D【解析】【详解】A.t1时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；B.t2时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说法不正确；D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3时降温至t2时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确；故选D。7. 下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是A. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体B. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D. 向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液【答案】BC【解析】【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液温度逐渐升高，当氢氧化钠固体完全溶解后溶液的温度最高，然后温度降低逐渐恢复至常温，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，当硝酸铵完全溶解后溶液的温度最低，然后溶液的温度逐渐升高，最后恢复为常温，选项错误；B、在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷与空气中的氧气发生燃烧放出热量，装置中的气体受热体积膨胀，装置中的压强增大，燃烧停止后，装置中的气体减少，温度降低，装置中的压强减小，最终装置中的压强小于大气压，选项正确；C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，最终金属粉末有剩余，酸完全反应，生成等质量的氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，反应中锌与氢气的质量比为65：2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，反应中铁与氢气的质量比为56：2，则等质量的锌、铁与酸反应后，铁生成氢气的质量多一些，选项正确； D、稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，溶液的碱性逐渐增强，酸性减弱，溶液的pH由小于7逐渐变得大于7，且pH越来越大，选项错误，故选BC。8. 勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为A. 20%B. 16%C. 10%D. 8%【答案】B【解析】【分析】设硫酸铜的质量为xx=8g原溶液中CuSO4的质量分数为【详解】故选B。二、填空题(本题7个小题，共29分。化学方程式每个2分，其余每空1分)9. 化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。（1）通常状况下，密度最小的气体是_。（2）两个氢氧根离子_。（3）五氧化二磷中磷元素的化合价_。【答案】（1）H2 （2）2OH- （3）【解析】【小问1详解】通常状况下，氢气的密度最小，氢气的化学式是H2；【小问2详解】根据离子的书写规律，微粒所带电荷书写在元素符号右上角，数字（1省略）在前符号在后，故填 2OH ；【小问3详解】根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：。10. 为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。（1）为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种 (填字母序号)。A. 复合材料B. 无机非金属材料C. 合成材料（2）自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一、大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是_(填字母序号)。A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是_(填字母序号)。A.CO(NH2)2 B.NH4H2PO4 C.K2SO4（3）2021年3月金国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：_。（4）“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是 (填字母序号)。A. 为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂B. 为保护好水资源，禁止使用化肥和农药C. 大量开采利用地下水D. 工业废水处理达标后再排放【答案】（1）A （2） . C . B （3）骑自行车上学 （4）D【解析】【小问1详解】玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。故选A；【小问2详解】A、动物的肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质，不符合题意；B、花生油、菜籽油、豆油、奶油等属于油脂，不符合题意；C、植物种子和块茎中富含糖类，故大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是糖类，符合题意；D、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意。故选C；A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；B、磷酸二氢铵含N、P元素，属于复合肥，符合题意；C、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。故选B；【小问3详解】生活中践行“低碳”生活，可以骑自行车上学，乘坐公共交通工具出行等；【小问4详解】A、为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂，会污染水源，不符合题意；B、农药、化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用化肥和农药，应合理使用，不符合题意； C、大量开采利用地下水，会造成水资源的浪费，不符合题意； D、工业废水处理达标后再排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意。故选D。11. 化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。（1）图I是五种微粒的结构示意图。上述微粒共表示_种元素。上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是_(填字母序号)。（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图知，氯元素的相对原子质量为_。【答案】（1） . 4 . BD#DB （2）35.45【解析】【小问1详解】元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，质子数不铜，元素种类不同，图中质子数有3种，则共表示三种元素；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，图中B、D的最外层电子数均为5，化学性质相似，虽然A、C的最外层电子数也相同，但当只有一个电子层时，电子数为2是稳定结构，故填BD。【小问2详解】元素周期表的最下前面数字表示元素的相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为35.45。12. 在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，请回答下列问题：（1）小明应称取NaCl固体_g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_(填字母序号)。A 增加适量NaCl B.减少适量NaClC.增加砝码 D.调节天平平衡螺母（2）量取蒸馏水时，小明应选择_(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。A. 量取蒸馏水时仰视读数B. 量取蒸馏水时俯视读数C. 将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出【答案】（1） . 3 . B （2）50mL （3）AC【解析】【小问1详解】应称取氯化钠的质量为：50g6%=3g；在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。故选B；【小问2详解】所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒；【小问3详解】A、量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。故选AC。13. 已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：（1）B物质的化学式为_。（2）A和C反应的化学方程式为_。（3）C和E反应的实质为_。【答案】（1）Fe2O3 （2） （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【解析】【分析】已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，可推出B为氧化铁，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，可推出D为碳酸钠，C由两种元素组成，C能与B、D反应，可推出C为稀盐酸，A能与C反应，B能转化为A，可推出A为铁，C能与E反应，E能与D相互转化，可推出E为氢氧化钠，代入验证，符合题意。【小问1详解】由分析可知，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；【小问2详解】A和C反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】C和E反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。14. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：已知：粗盐中杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。（1）“操作I”中玻璃棒的作用是_。（2）滤渣中除泥沙外还有_(填化学式)。（3）反应的化学反应方程式为_。（4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应、转化过程的目的_。【答案】（1）引流 （2）Mg(OH)2、CaCO3 （3） （4）除去杂质，浓缩氯化镁【解析】【小问1详解】“操作I”是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。【小问2详解】粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO3。【小问3详解】反应是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是：。【小问4详解】反应、是从母液中除去杂质，浓缩氯化镁。15. 钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。（1）工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理：_(用化学方程式表示)。（2）钢铁生锈是铁与空气中_发生化学反应的结果。（3）处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是_；滤渣中可能含有_。【答案】（1） （2）水、氧气 （3） . Fe2+#亚铁离子 . Cu#铜【解析】【小问1详解】工业上用赤铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为【小问2详解】钢铁容易在潮湿的空气中生锈，是铁与空气中水、氧气共同作用的结果。【小问3详解】金属的活动性：铁大于氢大于铜大于银，铁先和硝酸银反应产生银和硝酸亚铁，铁剩余才和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁；在滤渣中加入盐酸无气泡产生，则没有铁，铁不过量，铁一定和硝酸银反应，铁可能和硝酸铜反应，则滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中一定有银，可能有铜。三、实验探究题(本题2个小题，共16分。化学方程式每个2分，其余每空1分)16. 化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。（1）A装置中仪器a的名称是_。（2）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。制取H2S气体的发生装置可选用_(填字母序号)。若用C装置来收集H2S，气体应从_端(填a或b)进入集气瓶。（3）某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：实验序号过氧化氢溶液催化剂收集50mLO2所用时间实验130mL2%粉末状MnO2 0.2g21s实验230mL2%粉末状CuO ag47s表格中a的值为_。实验1中制取氧气的化学反应方程式为_。结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是_。【答案】（1）酒精灯 （2） . B . b （3） . 0.2 . . 相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少【解析】小问1详解】仪器a是酒精灯。【小问2详解】制取H2S气体用块状的硫化亚铁与稀硫酸，是固液不加热反应，其发生装置可选用B。H2S密度比空气大，用C装置来收集H2S，应从长管b端进气。【小问3详解】实验1、2利用了控制变量法，则表格中a的值为0.2；实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，方程式是：；结论：分析表中数据，收集50mLO2所用时间，二氧化锰催化时，用的时间少；故填：相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少。17. 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。【设计与实验】方案甲：“气体质量法”（1）按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。（5）计算。【分析与讨论】装置A中发生反应的化学方程式为_。装置B中浓硫酸的作用是_。步骤(4)中再次通入氮气的目的是_。装置D的作用是_。方案乙：“沉淀质量法”写出上述流程中相关反应的化学方程式：_。【得出结论】同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为_100%(用含有m、n的代数式表示)。【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是_(填字母序号)。A.节约能源 B.操作简便 C.保护环境【答案】 . . 干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气） . 使生成的二氧化碳被C完全吸收 . 防止空气中水和二氧化碳进入C . . . B【解析】【详解】【分析与讨论】装置A中是碳酸钠和稀硫酸反应，故填：；浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，故填：干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）；无气泡产生后再次通入氮气的目的是使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收，故填：使生成的二氧化碳被C完全吸收；装置D内放有碱石灰，作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C，故填：防止空气中的水和二氧化碳进入C；流程中涉及的反应是碳酸钠和氯化钙反应，故填：；【得出结论】方案乙中ng为生成碳酸钙的质量，可计算碳酸钠的质量，过程如下：设碳酸钠的质量为x故填：；【反思与交流】A、方案甲、乙均不需要加热，节约能源角度不存在乙优于甲的情况，不符合题意；B、乙溶解过滤、洗涤、干燥的操作比甲方案连接装置、称量要简便，符合题意；C、甲不会排放有害气体，乙也没有有害物质排放，不存在乙优于甲的情况，不符合题意；故选：B。四、计算题(本大题只有一个小题，共6分)18. 某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）样品中MgCl2的质量为_g。（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_。(写出计算过程)【答案】（1）0.95 （2）设生成氯化钠的质量为解得，氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g，故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为：；答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10%。【解析】小问1详解】由图可知，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g，设样品中氯化镁的质量为，解得故样品中MgCl2的质量为0.95g；【小问2详解】见答案。