题目2022年河南省中考化学真题（解析版）.docx

2022年河南省普通高中招生考试试卷化 学相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 S：32 Cu：64 Zn：65一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1. 中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是A. 原阳大米B. 灵宝苹果C. 叶县岩盐D. 固始鸡蛋【答案】D【解析】【详解】A、原阳大米富含糖类， 不符合题意； B、灵宝苹果富含维生素，不符合题意； C、叶县岩盐富含无机盐，不符合题意； D、固始鸡蛋富含蛋白质，符合题意。故选D。2. 元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是A. 拉瓦锡B. 道尔顿C. 门捷列夫D. 阿伏加德罗【答案】C【解析】【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D、阿伏加德罗 在化学上主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误；故选C。3. 酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是A. 控制二氧化碳的排放量B. 减少使用一次性塑料制品C. 分类回收处理生活垃圾D. 减少含硫化石燃料燃烧【答案】D【解析】【详解】A控制二氧化碳的排放量，与酸雨无关，故A错误；B减少使用一次性塑料制品，防止环境污染，与酸雨无关，故B错误；C分类回收处理生活垃圾，回收再利用资源，与酸雨无关，故C错误；D导致酸雨的主要气体为硫氧化物和氮氧化物，防治酸雨，应减少含硫化石燃料的燃烧，减少硫氧化物和氮氧化物的排放，故D正确；故选D4. 天工开物中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是A 煮楻足火B. 斩竹槌洗C. 日晒成干D. 覆帘压纸【答案】A【解析】【详解】A、煮徨足火过程中发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、斩竹槌洗过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、日晒成干，是水分的蒸发，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选A。5. 装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A、易燃固体是指容易燃烧的固体物质，例如钠、钾等碱金属，汽油或乙醇是液体，不符合题意；B、有毒品是指对动植物发生中毒、死亡反应的化学品，汽油或乙醇不是有毒品，不符合题意；C、易燃液体是指容易燃烧的液体物质，汽油或乙醇常温下为液态，又容易燃烧，属于易燃液体，符合题意；D、腐蚀品指的是有腐蚀性的物质，比如浓硫酸、浓硝酸等，汽油或乙醇没有腐蚀性，不符合题意；故选C。6. 有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是A. 塑料B. 陶瓷C. 合成橡胶D. 合成纤维【答案】B【解析】【详解】塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，陶瓷属于无机非金属材料。故选B。7. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是A. 氯化钠、硫酸铜B. 水、干冰C. 金刚石、氧化汞D. 氦气、氨气【答案】A【解析】【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；B、水由水分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意；C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意；D、氦气由氦原子构成，氨气由氨分子构成，不符合题意。故选A。8. 粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是A. CO（NH2）2B. K2SO4C. KNO3D. Ca（H2PO4）2【答案】C【解析】【详解】A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；C、硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，符合题意；D、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选C。9. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是A. 熄灭酒精灯B. 测溶液的pHC. 稀释浓硫酸D. 读液体体积【答案】D【解析】【详解】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，不符合题意；B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意。故选D。10. 日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是A. 氯化钠（NaCl）B. 次氯酸钠（NaClO）C. 氯酸钠（NaClO3）D. 亚氯酸钠（NaClO2）【答案】B【解析】【详解】A、氯化钠中氯元素显-1价，不符合题意；B、次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，符合题意；C、氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+5价，不符合题意；D、亚氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+3价，不符合题意。故选B。11. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是A. 水与冰块混合得到混合物B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8【答案】A【解析】【详解】A、冰是固态的水，水与冰块混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；B、净水常用方法有沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去水中难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、蒸馏（除去所有杂质）等，不符合题意；C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，即，故生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。故选A。12. 某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是A. MgB. AlC. ZnD. Cu【答案】C【解析】【详解】铜不与盐酸反应，Mg、A1、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：由上述质量关系可知：6.5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g；6.5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；6.5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；6.5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；6.5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；6.5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2g；故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。13. 甲、乙、丙的转化关系如图所示（“”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为A. CaO、Ca（OH）2、CaCO3B. H2、H2O、H2O2C. CuO、Cu（OH）2、CuSO4D. C、CO2、H2CO3【答案】A【解析】【详解】A、CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O ，CaCO3 CaO+CO2，符合题意；B、2H2+O22H2O ，H2O无法反应生成H2O2，H2O2无法反应生成H2，不符合题意；C、CuO无法反应生成Cu(OH)2、 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O，CuSO4无法反应生成CuO，不符合题意；D、C +O2CO2、CO2 + H2O = H2CO3，H2CO3无法反应生成C，不符合题意；故选A。14. 天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为A. 48gB. 56gC. 64gD. 72g【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为：，设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，则，a=2，则生成二氧化碳的质量为22g，生成一氧化碳的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。故选B。二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15. 在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是_；地壳中含量最高的金属元素是_；形成化合物种类最多的元素是_。【答案】 . 氮气#N2 . 铝元素#铝#Al . 碳元素#碳#C【解析】【详解】氮气约占空气体积的78%，含量高，且化学性质比较稳定，故填：氮气或N2；地壳中元素含量由多到少依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故含量最高的金属元素是铝元素；人类已经发现的物质中，绝大部分属于有机物，有机物中都含有碳元素，所以形成化合物种类最多的元素是碳元素。16. 如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为_；硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为_；硅元素在元素周期表中位于第_周期。【答案】 . 28.09 . . 三#3【解析】【详解】在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硅原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有4个电子，硅原子结构示意图为： ；硅原子核外有3个电子层，故硅元素在元素周期表中位于第三周期。17. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。（1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_（填“增大”或“减小”）。（2）20C时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为_（写出计算式即可）。【答案】（1）减小 （2）【解析】【小问1详解】由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；【小问2详解】由图可知，20时，氢氧化钙的溶解度约为为0.17g，该温度下，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为：。18. 实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、_、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为_（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。【答案】 . 称量 . 50mL【解析】【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解；所需氯化钠的质量为：50g6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒。19. 如图是某胃药标签部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为_；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应_（填“增加”“减少”或“不变“）。【答案】 . NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 . 减少【解析】【详解】碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用反应原理为碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式分别是可见，若用碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多症，则每次用量需减少。20. A-F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示“”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。（1）这种金属元素属于人体必需的_（填“常量元素”或“微量元素”）。（2）A的化学式为_；B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为_。（3）D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为_。【答案】（1）微量元素 （2） . Fe2O3 . Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （3）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】【小问1详解】B是目前世界年产量最高的金属，B为铁，则这种金属元素是铁元素，属于人体必需的微量元素。【小问2详解】A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，则A的化学式为Fe2O3；B与稀硫酸反应生成C的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。【小问3详解】根据题给信息可知，D是氢氧化亚铁，则D与氧气、水可以发生化合反应生成E，E为氢氧化铁，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21. 从分子的角度解释下列生活中的现象。（1）墙内开花墙外可以闻到花香。（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。【答案】（1）具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味 （2）分子间隔变大，导致水的体积变大【解析】【小问1详解】墙内开花墙外可以闻到花香，是因为具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味。【小问2详解】一壶水烧开后，壶盖会被顶开，是因为分子间隔变大导致水的体积变大。22. 某化学小组用如图所示装置进行探究实验。（1）写出试管中所发生反应的化学方程式。（2）均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？【答案】（1） （2）温度达到可燃物的着火点【解析】【小问1详解】试管中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】均匀微热燃烧管，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。23. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。【答案】（1）比较黄铜和纯铜的硬度 （2）一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag【解析】【小问1详解】黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小故填：比较黄铜和纯铜的硬度；【小问2详解】由金属的活动性顺序表可知，锌铜银。向含有AgNO3和Cu(NO3)2溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉首先置换出硝酸银中的银，待硝酸银完全反应完后继续与硝酸铜反应，置换出硝酸铜中的铜。在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。如果滤液呈蓝色，则说明锌不足，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，滤液中溶质的成分是一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3。锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。24. 实验案可选用如图所示装置制取气体。（1）写出利用A制取O2的化学方程式。（2）若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。（3）若利用C收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单方法加以验证。【答案】（1）（或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2） （2） （3）猜想是氧气，将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；猜想是二氧化碳，将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。【解析】【小问1详解】A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：或加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；【小问2详解】实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，液体盛放在分液漏斗中，固体药品盛放在锥形瓶中，故填： ；【小问3详解】C是向上排空气法收集气体，氧气密度比空气大，可用C装置收集，氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；二氧化碳密度比空气大，也可用C装置收集二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳四、综合应用题（共10分）25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有_（填字母）。a酸性 b吸水性 c氧化性 d脱水性（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为_。若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是_。（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为_（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、_、CaCO3和BaCO3。请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。_（简要叙述实验步骤及现象）（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？【答案】（1）b （2）改良酸性土壤 （3） . . 溶液由红色变为无色 （4） . 玻璃棒 . 氢氧化镁#Mg(OH)2 . 取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠 （5）19.6t【解析】【小问1详解】浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥剂。故选b；【小问2详解】氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；【小问3详解】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色；【小问4详解】溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒；粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钡和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体甲中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3；溶液乙中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故：取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠；【小问5详解】解：设需要这种废硫酸的质量是x， x=19.6t答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。