辽宁省辽阳市2017年中考化学真题试题（含解析）.DOC

2017年辽宁省辽阳市中考化学试卷
一、选择题（1-10题，每题1分，11-15题，每题2分，共20分）
1．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．
火箭发射 B．
葡萄酿酒 C．
风力发电 D．
光合作用
2．用定量的方法研究空气成分的化学家是（　　）
A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．张青莲 D．阿伏伽德罗
3．自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不采用的方法是（　　）
A．蒸馏 B．沉淀 C．过滤 D．消毒
4．下列化肥中，属于复合肥的是（　　）
A．K2SO4 B．NaNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
5．下列实验操作正确的是（　　）
A．
滴加液体 B．
验满二氧化碳 C．
给液体加热 D．
稀释浓硫酸
6．用分子的观点解释下列事实，其中正确的是（　　）
A．蔗糖溶于水﹣﹣蔗糖分子变成了水分子
B．水通电生成氢气和氧气﹣﹣分子间有间隔
C．气体受热膨胀﹣﹣温度升高，气体分子变大
D．百花盛开、花香四溢﹣﹣分子在不断运动
7．下列做法符合“舌尖上的安全”的是（　　）
A．用地沟油炸制油条
B．为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂
C．食用“加铁酱油”补充铁元素，预防缺铁性贫血
D．缺碘会引起甲状腺肿大，所以食用加碘食盐越多越好
8．用尿素溶液来处理汽车尾气，化学方程式为：2CO（NH2）2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O，则X的化学式是（　　）
A．NO2 B．NO C．N2O D．NH3
9．下列数据是相应物质的pH，其中呈酸性的是（　　）
物质
肥皂水
酱油
草木灰水
牙膏
pH
9﹣11
4﹣5
10﹣12
8﹣9
A．酱油 B．牙膏 C．草木灰水 D．肥皂水
10．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（　　）
A．用托盘天平称取5g氯化钠
B．用50ml量筒量取所需水的体积
C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
11．如图是某化学反应的微观示意图，其中、分别表示汞原子、氧原子，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后分子个数不变
B．汞和氧气都是由分子构成
C．生成的和个数比为1：2
D．在该变化过程中，一定发生改变的粒子是汞原子和氧原子
12．下列叙述正确的是（　　）
A．过量排放二氧化碳会形成酸雨
B．汽车使用乙醇汽油，可以减缓温室效应
C．通过灼烧闻气味的方法区别涤纶和羊毛纤维
D．为解决“白色污染”问题，可将废弃塑料焚烧处理
13．用给定化合价的五种元素、、、g、写化学式，按单质、酸、碱、盐顺序排列正确的是（　　）
A．Cl2、HNO3、NH3•H2O、Mg（NO3）2 B．H2、HCl、Mg（OH）2、MgCl2
C．O2、HCl、NH3•H2O、Mg（NO3）2 D．Cl2、HNO3、Mg（OH）2、Mg（NO3）2
14．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液
B．金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石很硬，所以石墨也很硬
C．有机物都含碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
15．除去表中各物质混有的少量杂质，所选用的试剂、操作均正确的是（　　）
选项
物质
杂质
试剂与操作
A
N2
O2
通过足量灼热的氧化铜
B
CuSO4溶液
H2SO4
加入过量的铜粉、过滤
C
CO2
HCl
通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
D
CaCl2
CaCO3
加入足量的水溶解，过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D

二、填空题（每空1分，共18分）
16．用化学用语填空．
（1）氦气　 　；（2）硅元素　 　；
（3）2个亚铁离子　 　；（3）硝酸铵　 　．
17．星期日，小明和家人去野炊，爸爸、妈妈携带了铁锅、鸡蛋、面条、西红柿、食盐、牛肉、食用油、矿泉水等物品．
（1）上述食品中富含蛋白质的是　 　；
（2）小明携带了轻便耐摔的塑料水杯，塑料属于　 　（填序号）．
①合成材料②金属材料③天然有机高分子材料
（3）为了除去车里的异味，爸爸放置了活性炭包，是因为活性炭具有　 　性．
（4）小明取山泉水煮面条，山泉水可能是硬水，生活中常用　 　的方法降低水的硬度．
（5）野炊结束后，爸爸用沙土将火熄灭，其灭火原理是　 　．
18．如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图和钛元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题．

（1）A、B、C、D四种粒子，共表示　 　种元素．
（2）D在反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子．
（3）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是　 　（填字母）．
（4）以上四种粒子中B属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素．
（5）钛元素的相对原子质量是　 　．
19．下表是A、B、C三种固体物质在不同温度时的溶解度．
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
A
13.3
31.6
63.9
110
169
246
B
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
C
0.18
0.16
0.14
0.11
009
0.07
（1）从表中数据可以看出　 　的溶解度随温度升高而增大．
（2）若A中混有少量B，提纯A所采用的方法是　 　．
（3）20℃时，100gB饱和溶液中含B物质的质量　 　（填“＞”“=”“＜”）36.0g．
（4）将40℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数保持不变的是　 　．

三、简答题（共16分）
20．人类的生产生活离不开金属材料．
（1）焊锡与其组成它的纯金属相比具有　 　的特性，可用来焊接电子元件．
（2）自行车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与　 　接触而生锈．
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿石来炼铁的化学方程式为　 　．
（4）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得到滤渣和无色滤液，在滤液中的溶质为　 　，滤渣中一定含　 　．
21．已知A﹣F是初中化学常见的物质，B在农业上常用于改良酸性土壤，C是胃酸的主要成分，它们之间的转化关系如图所示．（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为　 　；
（2）物质C的一种用途为　 　；
（3）D和F反应的基本类型为　 　；
（4）B和E反应的化学方程式为　 　（写一个即可）．

22．阅读下面材料，回答有关问题．
中国国土资源部中国地质调查局2017年5月18日宣布，中国首次海域天然气水合物（可燃冰）试采成功，这标志着中国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家．
可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体，可燃冰在低温和高压条件下形成，一体积可燃冰可储载100﹣200倍体积的甲烷气体，具有能量高，燃烧值大等优点，但是，可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重．
中国管辖海域和陆区蕴藏丰富的可燃冰资源，据测算，海域可燃冰资源量达几百亿吨油当量，其远景资源量与海域和陆地油气资源量相当，可燃冰被视为即将取代油气的新能源．
（1）可燃冰属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）
（2）可燃冰形成的条件是　 　；
（3）可燃冰主要成分甲烷燃烧的化学方程式为　 　．
（4）作为新能源，可燃冰的优点有　 　（填字母）
A、中国管辖海域和陆区蕴藏丰富的可燃冰资源
B、开采中甲烷气体泄漏，比二氧化碳气造成的温室效应更加严重
C、可燃冰可储载100﹣200倍体积甲烷气体，能量高，燃烧值大．

四、实验题（共18分）
23．如图是初中化学中的一些常见实验，请回答：

（1）A实验造成的后果是　 　；
（2）B实验网罩的作用是　 　；
（3）C实验红磷要足量的原因是　 　；
（4）D实验玻璃棒不断搅拌的目的是　 　．
24．如图是实验室用来制取气体的装置，回答下列问题．

（1）写出图中带有标号仪器的名称：①　 　．
（2）实验室可以用B、D装置制取二氧化碳，所以的药品是　 　．若改用C做发生装置，优点是　 　（答一点即可）．
（3）实验室用B或C装置制氧气，反应的化学方程式为　 　．用F装置收集氧气，瓶内装满水，气体从　 　（填“a”或“b”）通入．．
25．某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验．

（1）实验一：将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，反应化学方程式为　 　．其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，其理由是　 　，得到了小组其他同学的认同．
（2）实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将注射器2中的氯化钡溶液注入瓶中，观察到　 　，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应．
（3）实验结束后，兴趣小组的同学又提出了新问题：实验二软塑料瓶内溶液中溶质是什么？
【查阅资料】a．氯化钡溶液呈中性；b．碳酸钡不溶于水．
【设计实验】小组同学继续进行实验，请你补充完整．
实验步骤
实验现象
实验结论及化学方程式
①将软塑料瓶中的物质过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞溶液
溶液不变色
软塑料瓶内溶液中的溶质是　 　
步骤②反应的化学方程式　 　
②向步骤①的试管中滴加稀硫酸
产生白色沉淀
【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑的是　 　．

五、计算题（共8分）
26．双酚A（化学式C15H16O2）是白色针状晶体，可在消费小票（热敏纸）上充当显影剂和无色染料，请计算：
（1）双酚A分子中碳、氢、氧原子个数比　 　；
（2）双酚A中碳元素和氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）．
27．是实验室里加热32g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体物质质量为22.4g，将剩余固体加水充分溶解后过滤，得到溶质质量分数为10%的氯化钾溶液，请计算：
（1）生成氧气的质量为　 　g；
（2）反应后所得氯化钾溶液的质量（写出计算过程）．

2017年辽宁省辽阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（1-10题，每题1分，11-15题，每题2分，共20分）
1．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．
火箭发射 B．
葡萄酿酒 C．
风力发电 D．
光合作用
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、火箭发射过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
C、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．
故选C．

2．用定量的方法研究空气成分的化学家是（　　）
A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．张青莲 D．阿伏伽德罗
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
【分析】侯德榜研究了侯氏制碱法，用定量的方法研究空气成分的化学家是拉瓦锡，张青莲对中国重水和锂同位素的开发和生产起过重要作用；阿伏伽德罗曾经总结出一条规律：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数．
【解答】解：A、侯德榜研究了侯氏制碱法，故选项错误；
B、用定量的方法研究空气成分的化学家是拉瓦锡，故选项正确；
C、张青莲对中国重水和锂同位素的开发和生产起过重要作用，故选项错误；
D、阿伏伽德罗曾经总结出一条规律：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，故选项错误；
故选B

3．自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不采用的方法是（　　）
A．蒸馏 B．沉淀 C．过滤 D．消毒
【考点】76：自来水的生产过程与净化方法．
【分析】可以根据净化水的方法方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论；
【解答】解：自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，一般用不到蒸馏．
答案：A

4．下列化肥中，属于复合肥的是（　　）
A．K2SO4 B．NaNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥．
B、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥．
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．
故选：D．

5．下列实验操作正确的是（　　）
A．
滴加液体 B．
验满二氧化碳 C．
给液体加热 D．
稀释浓硫酸
【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；6M：二氧化碳的检验和验满．
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确．
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选：B．

6．用分子的观点解释下列事实，其中正确的是（　　）
A．蔗糖溶于水﹣﹣蔗糖分子变成了水分子
B．水通电生成氢气和氧气﹣﹣分子间有间隔
C．气体受热膨胀﹣﹣温度升高，气体分子变大
D．百花盛开、花香四溢﹣﹣分子在不断运动
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释错误．
B、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释错误．
C、气体受热膨胀，是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，故选项解释错误．
D、百花盛开、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．
故选：D．

7．下列做法符合“舌尖上的安全”的是（　　）
A．用地沟油炸制油条
B．为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂
C．食用“加铁酱油”补充铁元素，预防缺铁性贫血
D．缺碘会引起甲状腺肿大，所以食用加碘食盐越多越好
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【分析】A、从地沟油含有毒素，流向江河会造成水体营养化，一旦食用，则会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌去分析解答；
B、从防腐剂与肉、鱼等食品中的胺类发生反应，形成有强致癌作用的亚硝基化合物去分析解答；
C、从人体缺铁会引起缺铁性贫血去分析解答；
D、人体摄取的营养素要维持一个相对平衡．
【解答】解：A、地沟油含有毒素，流向江河会造成水体营养化，一旦食用，则会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌，错误；
B、防腐剂与肉、鱼等食品中的胺类发生反应，形成有强致癌作用的亚硝基化合物，错误；
C、人体缺铁会引起缺铁性贫血，正确；
D、缺碘会引起甲状腺肿大，但是过多食用加碘食盐对身体健康有害无益，错误．
故选C．

8．用尿素溶液来处理汽车尾气，化学方程式为：2CO（NH2）2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O，则X的化学式是（　　）
A．NO2 B．NO C．N2O D．NH3
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2CO（NH2）2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O，反应前碳、氮、氢、氧原子个数分别为2、4、8、4，反应后的生成物中碳、氮、氢、氧原子个数分别为2、8、8、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO．
故选：B．

9．下列数据是相应物质的pH，其中呈酸性的是（　　）
物质
肥皂水
酱油
草木灰水
牙膏
pH
9﹣11
4﹣5
10﹣12
8﹣9
A．酱油 B．牙膏 C．草木灰水 D．肥皂水
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
【解答】解：A、酱油的pH小于7，显酸性．
B、牙膏的pH大于7，显碱性．
C、草木灰水的pH大于7，显碱性．
D、肥皂水的pH大于7，显碱性．
故选：A．

10．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（　　）
A．用托盘天平称取5g氯化钠
B．用50ml量筒量取所需水的体积
C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】A、根据氯化钠的质量为：50g×6%=3g进行分析；
B、根据量筒使用的原则进行分析；
C、根据溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液进行分析；
D、根据液体应该装在细口瓶内进行分析．
【解答】解：A、需要氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所以应该用托盘天平称取3g氯化钠，故A错误；
B、量筒使用的就近原则，需要水的质量为50g﹣3g=47g，合47mL，所以用50ml量筒量取所需水的体积，故B正确；
C、溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液，故C错误；
D、液体应该装在细口瓶内，故D错误．
故选：B．

11．如图是某化学反应的微观示意图，其中、分别表示汞原子、氧原子，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后分子个数不变
B．汞和氧气都是由分子构成
C．生成的和个数比为1：2
D．在该变化过程中，一定发生改变的粒子是汞原子和氧原子
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
【分析】根据氧化汞受热分解时的微观过程示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的种类、数目的变化及化学反应的实质进行分析．
【解答】解：A、由图示可知，反应前后分子个数发生了改变；故说法错误；
B、汞由汞原子构成的，氧气是由氧分子构成．
C、由图示可知，生成的和个数比为1：2，故说法正确．
D、在该变化过程中，一定发生改变的粒子是氧化汞分子，一定没有发生改变的粒子是汞原子和氧原子；故说法错误；
故选项为：C．

12．下列叙述正确的是（　　）
A．过量排放二氧化碳会形成酸雨
B．汽车使用乙醇汽油，可以减缓温室效应
C．通过灼烧闻气味的方法区别涤纶和羊毛纤维
D．为解决“白色污染”问题，可将废弃塑料焚烧处理
【考点】I6：白色污染与防治；6S：二氧化碳对环境的影响；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【分析】A、过量排放二氧化碳会形成温室效应；
B、根据乙醇燃烧的产物考虑；
C、根据羊毛燃烧会生成烧焦羽毛气味的气体进行分析；
D、焚烧废弃塑料会产生大量的空气污染物．
【解答】解：A、过量排放二氧化碳会形成温室效应，过量的二氧化硫会形成酸雨，故错误；
B、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，因为温室效应的主要气体是二氧化碳，所以使用乙醇汽油不能减少温室效应，故错误；
C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶没有，可用燃烧法区别涤纶和羊毛纤维，故正确；
D、焚烧废弃塑料会产生大量的空气污染物，故错误．
故选：C．

13．用给定化合价的五种元素、、、g、写化学式，按单质、酸、碱、盐顺序排列正确的是（　　）
A．Cl2、HNO3、NH3•H2O、Mg（NO3）2 B．H2、HCl、Mg（OH）2、MgCl2
C．O2、HCl、NH3•H2O、Mg（NO3）2 D．Cl2、HNO3、Mg（OH）2、Mg（NO3）2
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；A7：单质和化合物的判别．
【分析】根据单质是由同种元素组成的纯净物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物；进行分析．
【解答】解：根据单质是由同种元素组成的纯净物，单质中元素的化合价为0，以上化合价的元素形成的单质为：Cl2；
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，以上化合价的元素组成的酸为：HNO3；
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；以上化合价的元素组成的碱为：Mg（OH）2；
盐指电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物；以上化合价的元素组成的盐为：Mg（NO3）2；
故选D．

14．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液
B．金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石很硬，所以石墨也很硬
C．有机物都含碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【考点】97：中和反应及其应用；7C：溶液的概念、组成及其特点；AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；C6：碳单质的物理性质及用途．
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断．
B、根据金刚石和石墨的物理性质，进行分析判断．
C、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物．
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．
【解答】解：A、溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液，如水，故选项推理正确．
B、金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石很硬，石墨很软，故选项推理错误．
C、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误．
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．
故选：A．

15．除去表中各物质混有的少量杂质，所选用的试剂、操作均正确的是（　　）
选项
物质
杂质
试剂与操作
A
N2
O2
通过足量灼热的氧化铜
B
CuSO4溶液
H2SO4
加入过量的铜粉、过滤
C
CO2
HCl
通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
D
CaCl2
CaCO3
加入足量的水溶解，过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、O2不与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、过量的铜粉不与硫酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
故选：D．

二、填空题（每空1分，共18分）
16．用化学用语填空．
（1）氦气　He　；（2）硅元素　Si　；
（3）2个亚铁离子　2Fe2+　；（3）硝酸铵　NH4NO3　．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】（1）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式．
（2）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
（4）硝酸铵中铵根显+1价，硝酸根显﹣1价，写出其化学式即可．
【解答】解：（1）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He．
（2）硅元素的元素符号为Si．
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+．
（4）硝酸铵中铵根显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：NH4NO3．
故答案为：（1）He；（2）Si；（3）2Fe2+；（4）NH4NO3．

17．星期日，小明和家人去野炊，爸爸、妈妈携带了铁锅、鸡蛋、面条、西红柿、食盐、牛肉、食用油、矿泉水等物品．
（1）上述食品中富含蛋白质的是　鸡蛋、牛肉　；
（2）小明携带了轻便耐摔的塑料水杯，塑料属于　①　（填序号）．
①合成材料②金属材料③天然有机高分子材料
（3）为了除去车里的异味，爸爸放置了活性炭包，是因为活性炭具有　吸附　性．
（4）小明取山泉水煮面条，山泉水可能是硬水，生活中常用　煮沸　的方法降低水的硬度．
（5）野炊结束后，爸爸用沙土将火熄灭，其灭火原理是　隔绝氧气　．
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；77：硬水与软水；C6：碳单质的物理性质及用途；H4：灭火的原理和方法；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；
（2）根据材料的分类来分析；
（3）根据活性炭的性质来分析；
（4）根据硬水软化的方法来分析；
（5）根据灭火的基本原理来分析．
【解答】解：（1）鸡蛋和牛肉中富含蛋白质；故填：鸡蛋、牛肉；
（2）塑料属于有机合成材料；故填：①；
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；故填：吸附；
（4）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度．故填：煮沸；
（5）在可燃物上盖土，使可燃物与氧气隔绝，能够达到灭火的目的．故填：隔绝氧气．

18．如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图和钛元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题．

（1）A、B、C、D四种粒子，共表示　三　种元素．
（2）D在反应中易　失去　（填“得到”或“失去”）电子．
（3）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是　A　（填字母）．
（4）以上四种粒子中B属于　非金属　（填“金属”或“非金属”）元素．
（5）钛元素的相对原子质量是　47.87　．
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用．
【分析】（1）依据质子数不同元素种类不同分析解答；
（2）原子的最外层电子数与元素性质的密切关系分析回答；
（3）根据最外层为电子数为8（氦为2）属于稳定结构，进行解答；
（4）根据B是氯元素，属于非金属元素解答．
（5）根据元素周期表中各部分的意义分析解答．
【解答】解：（1）依据质子数不同元素种类不同，由图示可知四种微粒中共有质子数是13、17和16的三种元素；
（2）D是铝原子，铝原子的最外层电子数是3小于4，在化学反应中易失去电子．
（3）根据核外电子层排布，最外层为电子数为8属于稳定结构，由粒子结构示意图可知具有稳定结构的是A；
（4）由图示可知：B是氯元素，属于非金属元素；
（5）根据元素周期表中各部分的意义可知钛元素的相对原子质量是47.87；
故答案为：（1）三；（2）失去；（3）A；（4）非金属；（5）47.87．

19．下表是A、B、C三种固体物质在不同温度时的溶解度．
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
A
13.3
31.6
63.9
110
169
246
B
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
C
0.18
0.16
0.14
0.11
009
0.07
（1）从表中数据可以看出　AB　的溶解度随温度升高而增大．
（2）若A中混有少量B，提纯A所采用的方法是　降温结晶　．
（3）20℃时，100gB饱和溶液中含B物质的质量　＜　（填“＞”“=”“＜”）36.0g．
（4）将40℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数保持不变的是　C　．
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；4H：结晶的原理、方法及其应用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】（1）根据表格中数据考虑；（2）根据溶液中溶质析出晶体的方法考虑；（3）根据20℃时，B物质的溶解度考虑；（4）根据降温后溶解度的变化考虑．
【解答】解：（1）根据表格中数据可知A和B的溶解度随温度升高而增大；
（2）由于A的溶解度受温度影响较大，所以提纯A的方法是降温结晶；
（3）20℃时，B物质的溶解度是36.0g，所以在该温度下，100g水中溶解了36.0gB物质，所以136gB的饱和溶液中含有36gB，所以20℃时，100gB饱和溶液中含B物质的质量小于36g；
（4）将40℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃，A和B的溶解度变小，会析出晶体，溶质质量减小，溶质质量分数变小，C物质降温后溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变．
故答案为：（1）AB；（2）降温结晶；（3）＜；（4）C．

三、简答题（共16分）
20．人类的生产生活离不开金属材料．
（1）焊锡与其组成它的纯金属相比具有　熔点低　的特性，可用来焊接电子元件．
（2）自行车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与　氧气、水　接触而生锈．
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿石来炼铁的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．
（4）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得到滤渣和无色滤液，在滤液中的溶质为　硝酸锌　，滤渣中一定含　银、铜　．
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；83：合金与合金的性质；85：金属的化学性质；8B：铁的冶炼；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金的特性是：硬度大，熔点低，耐腐蚀；
（2）从铁生锈的原理是铁和空气中的水分、氧气发生的系列复杂的化学反应去分析；
（3）根据化学反应的原理以及化学方程式的来分析；
（4）根据金属活动性，判断金属与盐溶液发生反应的关系，并依据滤液中金属离子判断析出金属；根据滤液的颜色判断．
【解答】解：（1）焊锡与其组成金属相比具有 熔点低的特性，可用来焊接电子元件．故答案为：熔点低；
（2）铁生锈的原理是铁和空气中的水分、氧气发生的系列复杂的化学反应，所以车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与氧气和水分接触而生锈．故填：氧气、水；
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，根据金属活动性，锌粉首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，锌粉开始与硝酸铜进行置换反应；而铜与硝酸银也能反应生成银，因为滤液为无色，说明硝酸铜已经被完全置换，则硝酸银也已被完全置换，所以滤渣中一定有银和铜，可能有锌；滤液中一定有硝酸锌，一定没有硝酸铜和硝酸银；故填：硝酸锌；银、铜．

21．已知A﹣F是初中化学常见的物质，B在农业上常用于改良酸性土壤，C是胃酸的主要成分，它们之间的转化关系如图所示．（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为　H2O　；
（2）物质C的一种用途为　金属除锈　；
（3）D和F反应的基本类型为　置换反应　；
（4）B和E反应的化学方程式为　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH　（写一个即可）．

【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据A﹣F是初中化学常见的物质，B在农业上常用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，C是胃酸的主要成分，所以C是盐酸，A会与氢氧化钙可以相互转化，盐酸会转化成A，所以A是水，盐酸会转化成D，D和水可以相互转化，所以D是氢气，氢氧化钙、盐酸都会与E反应，所以E是碳酸钠，F会与盐酸、氢气反应，所以F可以是氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A﹣F是初中化学常见的物质，B在农业上常用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，C是胃酸的主要成分，所以C是盐酸，A会与氢氧化钙可以相互转化，盐酸会转化成A，所以A是水，盐酸会转化成D，D和水可以相互转化，所以D是氢气，氢氧化钙、盐酸都会与E反应，所以E是碳酸钠，F会与盐酸、氢气反应，所以F可以是氧化铜，经过验证，推导正确，所以A的化学式为H2O；
（2）通过推导可知，物质C是盐酸，用途为金属除锈；
（3）D和F的反应是