2022年湖北省武汉市中考化学真题.docx

2022年武汉市初中毕业生学业考试 化学试卷
第Ⅰ卷(选择题共24分)
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1. 笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质中属于化学性质的是（
）
A.熔点高 B.可燃性 C.难溶于水 D.常温下呈固态
2.下列图示实验操作中，错误的是（ ）

A.点燃酒精灯

B.滴加液体

C.过滤

D.称量氯化钠

3.化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是 （ ）
A.软水和硬水可用肥皂水区分
B.糖类和油脂能为人体提供能量
C.化肥和农药可以任意施用
D.回收废弃塑料可以节约资源
4.碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。下列有关说法正确的是（ ）
A. NaHCO3中的阳离子为Na+2
B. NaHCO3中碳元素的化合价为+2价
C.氧原子的结构示意图为
D. NaHCO3中含有一种金属元素
5.一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如下所示。

关于该反应说法错误的是
A.分子数目保持不变
B.体现了氢气的还原性
C.生成物中氮气和水的分子个数比为1:2
D.参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1: 15
6.实验是学习化学的重要途径。下图均为初中化学探究实验。

下列说法错误的是（ ）
A.图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B.图乙电解水一段时间后，管内液面高度: a>b>c
C.图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量
D.图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与
7.分类、归纳是学习化学的有效方法。下图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。

下列说法错误的是 （ ）
A. 若乙是光合作用的原料，则甲可以为有机化合物
B. 若反应Ⅱ属于中和反应， 则甲、乙可以均为碱
C. 若反应Ⅰ、Ⅱ均属于复分解反应且甲属于盐，则乙可以为非金属氧化物
D. 若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质
8. 某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：
Ⅰ.取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤，干燥后称量，其质量为1.97g。
Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸铁溶液的质量关系如图所示。

下列说法正确的是 （ ）
A. 该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%
B. 若x=2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质
C. 若x=2.33，则该溶液部分变质
D. 实验Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡

第Ⅲ卷(非选择题共26 分)
二、非选择题(本题包括5小题，共26分)
28. (4分)下图所示实验可以探究燃烧的条件。

回答问题:
（1）仪器a的名称为________ (填 “烧杯”或“试管”)。
（2）实验1铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要______ ( 填标号)。
A. 可燃物 B.氧气(或空气) C. 达到可燃物的着火点
(2) 实验2通入氧气，水中的白磷燃烧生成五氧化二磷(P2O5)。该反应的化学方程式为______________________________。

29. (4分)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。
温度/℃
0
20
40
60
80

溶解度/g
氢氧化钙
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
回答问题：
（1） 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而_______ (填“增大”或“减小”)。
（2） 将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是_________。
（3） （3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136 g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为_______。
（4）下列有关说法正确的是________ ( 填标号)。
A.40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大
B.60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11 g硝酸钾
C.某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
D.将80℃时上述三种物质的饱和溶液各m g分别降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大

30. (6分)某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。

已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应。在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为: 4FeCl2+4HCl +O24FeCl3+ 2H2O。
回答问题:
（1）废金属属于________ (填“纯净物”或“混合物”)。
（2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用_______ ( 填标号)。
A.水 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸 D.氯化钠溶液
（3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为______________________________。
（4）“滤液甲”中一定含有的溶质是_______。
（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是_________________。

31. (6分)某学习小组仿照拉姆塞发现稀有气体的实验原理，用下图所示装置测定空气中氧气的质量分数，并制备少量氯化铁。(碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，装置气密性良好，夹持装置已略去，忽略气体密度变化)

已知：①点燃或加热时，镁与氮气反应生成氮化镁固体(其中氮元素为-3价)。
②装置丁内收集到气体的密度为p g/mL。
部分实验步骤:
Ⅰ.装入药品，连接装置，点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气。
Ⅱ.点燃丙处酒精灯，继续通入一段时间空气。
Ⅲ.停止通入空气，熄灭酒精灯，冷却至室温。
实验测得数据：装置甲、丙硬质玻璃管内固体质量分别增加m1 g、m2 g；装置乙质量增加m3 g；最终装置
戊量筒里水的体职为V mL。
回答问题：
（1）空气中能供给呼吸的气体是_______ ( 填化学式)。
（2）装置甲硬质玻璃管内观察到的实验现象是_________________。
（3）装置丙硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_________________。
（5）步骤Ⅰ中点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气的目的是_________________。
（5）空气中氧气的质量分数为________(用m1、m2、m3、p、V的代数式表示)。

32. (6分)某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到104.0 g溶液。
回答问题：
（1）稀硫酸的pH____7 (填“<”“=”或“>” )。
（2）求所得溶液中硫酸铜的质量分数(精确到0.1%)。

2022年武汉市初中毕业生学业考试化学试题 参考答案
一、选择题
1. B 2. A 3. C 4. D 5. A 6. B 7.C 8.B
二、非选择题
28. (1)烧杯 (2) C (3) 4P+5O22P2O5

29. (1)减小 (2)加硝酸钾/蒸发水/降低温度 (3) 89g (4) ABC

30. (1) 混合物 (2) B (3) Fe+ 2HCl= FeCl2+ H2↑
(4) NaNO2、 NaCl (填化学名称得分)
(5)红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液
31. (1) O2 (2)红色粉末逐渐变黑 (3) 3Mg+N2Mg3N2
(4)排出装置内的氧气，防止镁与氧气反应
(5)

32. (1)<
(2)解:设所得溶液中硫酸铜的质量为x。
CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O
80 160
104.0g -100.0 g x

x=8.0g
所得溶液中硫酸铜的质量分数为:
答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为7.7 %。
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