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<p>2022年上海市中考真题精品解析（word版）
化学部分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40
五、选择题（本大题共17题，共20分）
21～34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。
21.室温时某中性溶液的pH为（ ）
A. 1 B.3 C.7 D.10
22.磷肥为植物生长提供的主要营养元素是（ ）
A.N B.P C.K D.Na
23.银元素以游离态存在的物质是（ ）
A.Ag B.AgCl C. Ag2O D.AgNO3
24.会造成酸雨的物质是（ ）
A.SO2 B.H2 C.CH4 D.N2
25.下列物质的组成中含有原子团的是（ ）
A.Zn B.ZnO C.ZnCl2 D.ZnSO4
26.在水的净化过程中，可用作吸附剂的是（ ）
A.氯气 B.氯化钠 C.活性炭 D.硫酸铜
27.加入水中能形成溶液的是（ ）
A.氧化铜 B.铁粉 C.氢氧化铁 D.硝酸钾
28.互为同素异形体的一组物质是（ ）
A.氧气和臭氧 B.冰和干冰 C.生石灰和熟石灰 D.纯碱和烧碱
29.Mg(OH)2作止酸剂的主要原理是Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2O该反应属于（ ）
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
30.干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是（ ）
A.缓解温室效应 B.使可燃物分子变小
C.使其充分燃烧 D.减少参加反应的氧气量
31.关于1mol氨(NH3)的说法，正确的是（ ）
A.含有1mol氢原子 B.质量为17g
C.氮、氢元素质量比为1：3 D.氨的摩尔质量为17
32.在CO+CuOCu+CO2，反应中，CO表现出（ ）
A.稳定性 B.还原性 C.可燃性 D.助燃性
CO+CuOCu+CO233.关于电解水实验中生成的氢气和氧气，说法正确的是（ ）
A.都是无色气体 B.体积比为8：1
C.物质的量之比为1：1 D.密度均大于空气
34.关于二氧化碳的说法，正确的是（ ）
A.二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成
B.能使紫色石蕊试液变蓝
C.常用块状大理石和稀硫酸反应制得
D.可用于制作碳酸饮料
35～37每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。
35.5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示（ ）
A.葡萄糖的质量分数 B.每100g溶液中含5g葡萄糖
C.葡萄糖的溶解度为5g/100g水 D.葡萄糖与水的质量比为5：100
36.甲烷和水蒸气制氢气的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，有关说法正确的是（ ）
A.反应过程中碳元素的总质量保持不变
B.参加反应的CH4和H2O的质量比为1：1
C.若生成3mol H2则有1mol CH4参加反应
D.反应物的摩尔质量之和等于生成物的摩尔质量之和
37.下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质。下表中符合图示关系的是（ ）
选项
甲
乙
丙
A
含金属元素的盐
钠盐
硝酸盐
B
纯净物
单质
化合物
C
氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
D
含氢元素的化合物
酸
盐
六、简答题（本大题共4题，共30分）
38.硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
（1）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，胆矾受热失去结晶水的过程属于_________（选填“物理”或“化学”）变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程是___________________________，说明铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。
（2）唐代《千金翼方》记载，明矾可入药用。明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其中含有_______种金属元素；K2SO4中K元素的化合价是______________。
（3）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4·7H2O。FeSO4·7H2O属于__________（选填“纯净物“或”混合物）； 1mol FeSO4中约含有_______个S原子。
39.催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。
（1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是________________；用排水法收集氧气，是因为氧气_______（选填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是__________________________________________。
（2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
i.初始时氧气的体积分数不为0，原因是________________________________。
ii.写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：________________________________________。
iii.用5% H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是
___________。
...
40.硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。
（1）用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈_________色。
取少量K2SO4溶液，滴入BaCl2溶液，现象是__________________________，反应的化学方程式是__________________________________________________。
（2）硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如有下表。100℃时，NaCl的溶解度为_______g/100g水；
20℃时，10g水中最多溶解K2SO4_________g。
溶解度(g/100g水)
温度(℃)
0
20
60
100
NaCl
35.7
36.0
37.1
39.2
K2SO4
7.4
11.1
18.2
24.1
（3）某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，过程如下：
i.滤液B中，K2SO4_________（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。
ii.27.5g样品中NaCl的质量是_________g。
iii.分析上述实验，说明设计步骤II对后续操作的作用：________________________________。
41.某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取3.7g样品进行实验，装置如下图所示。（夹持仪器省略，空气中CO2对实验的影响忽略不计）
通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气；C中始终未出现浑浊。
（1）氧化铁的化学式是__________________。
（2）写出碳完全燃烧的化学方程式___________________________。
（3）将反应后装置B中药品放入水中搅拌，过滤。经检验，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，其中碳酸钙的质量为30.0 g；滤液中溶质的成分是____________________________。
（4）根据碳酸钙的质量能否确定样品中碳元素的含量，请分析说明________________________。</p>
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