2021年江苏省镇江市中考化学真题及答案.doc

2021年江苏省镇江市中考化学试卷
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列属于纯净物的是（　　）
A．空气 B．液氮 C．食醋 D．青铜
2．（2分）下列化学用语正确的是（　　）
A．金刚石—C B．镁离子—Mg+2
C．氧化铝—AlO D．氯酸钾—KCl
3．（2分）下列物质的用途主要与化学性质有关的是（　　）
A．用石墨作电池电极 B．用干冰进行人工降雨
C．用稀盐酸除去铁锈 D．用大理石作建筑材料
4．（2分）下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是（　　）
A．煤气泄漏，开灯检查 B．明矾净水，杀菌消毒
C．植树造林，防沙降尘 D．焚烧秸秆，增肥环保
5．（2分）下列归类正确的是（　　）
选项
归类
内容
A
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
B
常见氮肥
碳铵、尿素、碳酸钾
C
常见的碱
火碱、氨水、生石灰
D
合成材料
涤纶、塑料、棉纱线
A．A B．B C．C D．D
6．（2分）实验室制备氢气并获得ZnSO4•7H2O，下列图示装置和操作不能达到实验目的的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．制备H2
C．收集H2 D．制得ZnSO4•7H2O
7．（2分）下列实验方法正确的是（　　）
A．用50mL量筒量取6.5mL稀硫酸
B．用淀粉溶液区分加碘盐和无碘盐
C．用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
D．用Cu与AgNO3溶液反应比较两金属活动性
8．（2分）下列排序正确的是（　　）
A．空气中物质含量：
B．溶液的pH：
C．利用金属的年代：
D．氮元素化合价：
9．（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O═H2SO4
B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑
C．镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg+CO22MgO+C
D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
10．（2分）物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCoV），灭杀过程中有如图转化。

下列说法正确的是（　　）
A．转化①是化合反应
B．乙的溶液应避光保存
C．转化过程中共有三种氧化物
D．甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低
11．（2分）侯氏制碱法为NaCl+NH3+H2O+CO2═X+NH4Cl。下列说法不正确的是（　　）
A．NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得
B．CO2可由海边的贝壳煅烧获得
C．X为Na2CO3，可治疗胃酸过多
D．NH4Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用
12．（2分）利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。下列说法不正确的是（　　）

A．装置①中固体由绿色变为黑色
B．装置②③中出现的现象，可证明有H2O和CO2生成
C．取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，振荡，溶液变蓝
D．将装置②中固体改为足量碱石灰，仍可证明有H2O和CO2生成
13．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．H2O2O2Fe2O3
B．CuSO4溶液Cu（OH）2悬浊液Cu2O
C．Na2SO4溶液NaCl溶液NaOH溶液
D．Na2CO3溶液CaCO3Ca（OH）2
14．（2分）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
硬水和软水
鉴别
取样，分别加适量肥皂水振荡，观察现象
B
CO2中是否混有SO2
检验
通入KMnO4稀溶液中，观察溶液是否褪色
C
Na2CO3中混有NaHCO3
除杂
将固体加热至质量不再发生变化
D
CaCl2、NaCl混合溶液
分离
通入CO2过滤、洗涤，再滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是（　　）
A．烟气脱硫能减少酸雨的形成
B．脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+S
C．理论上，生产过程中无需补充CaS
D．理论上每处理64.0g SO2，可回收32.0g S粉，同时排放出44.0g CO2
二、不定项选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有两个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．（2分）下列说法不正确的是（　　）
A．同种元素的原子和离子具有相同的质子数
B．稀硫酸、盐酸中都含有大量H+，所以具有相似的化学性质
C．称取5.0g熟石灰，加入95.0mL水充分搅拌，得到5.0%的Ca（OH）2溶液
D．向盐酸与氢氧化钠充分反应后的溶液中滴入酚酞试液，不变色，则二者恰好完全中和
17．（2分）如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%
B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出
C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
18．（2分）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（　　）
A．CuSO4、Na2SO4、Ba（NO3）2、KCl
B．FeCl3、BaCl2、NaOH、KNO3
C．AgNO3、Na2CO3、HCl、HNO3
D．MgSO4、KOH、Ba（OH）2、HNO3
19．（2分）将Ba（OH）2溶液滴入H2SO4、CuSO4的100.0g混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．M点溶液的pH小于Q点
B．N点溶液中有两种溶质
C．混合溶液中H2SO4的质量分数为9.8%
D．若V1：V2＝1：3，则m＝44.75
20．（2分）已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是（　　）
A．加热产生了1.8g水
B．剩余固体为MgO和CaO的混合物
C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：50
D．取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等
三、（非选择题，满分60分）
21．（4分）用化学符号表示：
（1）磷元素 　 　；
（2）最常见的溶剂 　 　；
（3）3个氧原子 　 　；
（4）儿童缺少 　 　元素严重时，会导致侏儒症。
22．（6分）选择下列适当的物质填空（填序号）。
A.氧气 B.不锈钢 C.活性炭 D.聚氯乙烯 E.硫酸 F.聚乙烯 G.熟石灰 H.武德合金
（1）可用于医疗急救的是 　 　；
（2）可用于制保险丝的是 　 　；
（3）用于冰箱除异味的是 　 　；
（4）铅蓄电池含有的酸是 　 　；
（5）可改良酸性土壤的是 　 　；
（6）可用于食品包装的是 　 　。
23．（2分）某航天器能量储存系统的工作原理如图。
（1）装置X中发生反应的化学方程式为 　 　。
（2）装置Y是将 　 　能转为 　 　能（填“电”或“化学”）。

24．（6分）我国力争在2060年前实现碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。

（1）“碳”排放
①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、　 　和天然气。
②下列对节能减排的建议可行的是 　 　（填字母）。
a.停止使用化石燃料
b.推广使用光伏发电
c.鼓励民众公交出行
d.生活垃圾集中焚烧
（2）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2。
①绿色植物通过 　 　吸收CO2。
②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为 　 　。
（3）“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。

转化中可循环使用的物质有CaO和X，则X的化学式为 　 　。
（4）“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O，参加反应的CO2和H2的质量比为 　 　。
25．（4分）以碳酸钡原料（含少量SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如图。
（1）试剂X应选用 　 　（填字母）。
a.稀硫酸
b.盐酸
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有 　 　、烧杯、玻璃棒等。
（3）滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和 　 　。
（4）酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是 　 　。
26．（2分）如图表示工业生产中吸收SO2和NO2的原理。

（1）脱硫中，溶液的pH 　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。
（2）脱硝时，反应的化学方程式为 　 　。
27．（10分）请结合如图回答问题。

（1）仪器名称：①　 　，②　 　。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和 　 　（填字母）组合，反应的化学方程式为 　 　，试管中棉花团的作用是 　 　。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 　 　，选用装置C相对B的优点是 　 　。
（4）已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。

①装置H的作用为 　 　。
②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中 　 　（填“有”或“无”）盐酸剩余。
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 　 　。
28．（7分）用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。

步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2，加入一定量饱和NH4Cl溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气体产生淡蓝色火焰。
①点燃E处气体前，必须进行的操作是 　 　。
②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为 　 　。
步骤二：已知：NH3+H2O═NH3•H2O。打开K1，通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白色固体。
①某同学猜想此白色固体是Mg（OH）2，理由是 　 　（用化学方程式表示）。
②取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察到 　 　，则该同学猜想不正确。
资料：此白色固体为碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H2O和HCl。
步骤三：取一定量白色固体，充分加热，残留2.40g固体，将生成的气体用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为 　 　。
问题讨论：若步骤三中生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，则测得的Mgx（OH）yClz中y值 　 　（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
29．（5分）现有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Cu（NO3）2、KOH、BaCl2、Mg（NO3）2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 　 　。
（2）向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有 　 　；继续加入稀盐酸，固体全部溶解，振荡后加入过量的NaOH溶液，无明显现象，则原固体中一定还含有 　 　，一定不含有 　 　。
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有 　 　。
30．（14分）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁的冶炼和应用
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。

①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 　 　（填字母）。
a.铁不活泼
b.密封缺氧
c.干燥少水
②胆碱为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：　 　。
（2）用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为 　 　。生铁炼钢，主要是降低 　 　元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。
（3）硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于 　 　（填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为 　 　。
（二）铁红（Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：
（1）酸溶前将烧渣粉碎，目的是 　 　。写出酸溶时发生的一个化学方程式 　 　。
（2）氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是 　 　。
（3）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是 　 　。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。

表：装置B和C的质量变化
温度/℃
装置B/g
装置C/g
室温
300.00
400.00
550
300.45
400.55
600
300.90
401.10
650
301.80
402.20
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
（1）装配好实验装置后，先要 　 　。
（2）加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 　 　。
（3）加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝　 　。
（4）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为 　 　℃。
2021年江苏省镇江市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列属于纯净物的是（　　）
A．空气 B．液氮 C．食醋 D．青铜
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、食醋、青铜都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
B、液氮是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
C、食醋中有醋酸、水等，属于混合物；故选项错误；
D、青铜是铜锡合金，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）下列化学用语正确的是（　　）
A．金刚石—C B．镁离子—Mg+2
C．氧化铝—AlO D．氯酸钾—KCl
【分析】A、金刚石属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可。
D、根据常见化合物的化学式，进行分析判断。
【解答】解：A、金刚石属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为C，故选项化学用语书写正确。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。镁离子可表示为：Mg2+，故选项化学用语书写错误。
C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3，故选项化学用语书写错误。
D、氯酸钾的化学式为KClO3，故选项化学用语书写错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
3．（2分）下列物质的用途主要与化学性质有关的是（　　）
A．用石墨作电池电极 B．用干冰进行人工降雨
C．用稀盐酸除去铁锈 D．用大理石作建筑材料
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、石墨具有良好的导电性，可以用石墨作电池电极，是利用石墨的物理性质，故A错。
B、用干冰进行人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质，故B错。
C、用稀盐酸除去铁锈是利用盐酸与铁锈的主要成分氧化铁发生反应，生成氯化铁和水，利用了化学性质，故C正确。
D、用大理石作建筑材料，是利用大理石硬度大，利用了物理性质，故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
4．（2分）下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是（　　）
A．煤气泄漏，开灯检查 B．明矾净水，杀菌消毒
C．植树造林，防沙降尘 D．焚烧秸秆，增肥环保
【分析】A、根据煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答；
B、根据明矾净水进行解答；
C、根据植树造林会净化空气分析解答；
D、根据焚烧垃圾会产生大量的空气污染物分析解答。
【解答】解：A、煤气属于可燃性气体，遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以煤气泄漏，应关阀开窗，故错误；
B、明矾净水是除去水中的悬浮物，无法起到杀菌消毒的作用，故错误；
C、植树造林会净化空气，防沙降尘，故正确。
D、焚烧秸秆会产生大量的空气污染物，不利于空气的净化，故错误；
故选：C。
【点评】化学来源于生产生活，与人类的生产生活密切相关，关爱生命，永葆健康，是社会热点，也是重要的中考热点之一．
5．（2分）下列归类正确的是（　　）
选项
归类
内容
A
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
B
常见氮肥
碳铵、尿素、碳酸钾
C
常见的碱
火碱、氨水、生石灰
D
合成材料
涤纶、塑料、棉纱线
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据六大类营养物质，进行分析判断。
B、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
C、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
C、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三D、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。
【解答】解：A、糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质，故选项说法正确。
B、碳铵、尿素均属于氮肥，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故选项说法错误。
C、火碱、氨水均属于碱，生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，故选项说法错误。
D、涤纶、塑料均属于合成材料，棉纱线属于天然材料，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住合成材料、碱、常见的化肥等的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
6．（2分）实验室制备氢气并获得ZnSO4•7H2O，下列图示装置和操作不能达到实验目的的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．制备H2
C．收集H2 D．制得ZnSO4•7H2O
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据实验室制取氢气的反应原理，进行分析判断。
C、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
D、根据ZnSO4•7H2O含有结晶水，进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确，故选项能达到实验目的。
B、实验室制取氢气，采用锌和稀硫酸反应的方法，属于固液常温型，图中所示操作正确，故选项能达到实验目的。
C、氢气的密度比空气的小，氢气应从短导管通入，将空气从长导管排出，图中所示操作正确，故选项能达到实验目的。
D、ZnSO4•7H2O含有结晶水，蒸发结晶时，失去结晶水，制得ZnSO4•7H2O，不能用蒸发结晶的方法，应用降温结晶的方法，故选项不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7．（2分）下列实验方法正确的是（　　）
A．用50mL量筒量取6.5mL稀硫酸
B．用淀粉溶液区分加碘盐和无碘盐
C．用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
D．用Cu与AgNO3溶液反应比较两金属活动性
【分析】A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
B、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。
C、根据变质后的NaOH溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取6.5mL稀硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，故选项说法错误。
B、淀粉遇碘变蓝色，加碘盐中不含碘单质，不能用淀粉溶液区分加碘盐和无碘盐，故选项说法错误。
C、变质后的NaOH溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质，故选项说法错误。
D、Cu与AgNO3溶液反应能置换出银，可比较两金属活动性，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8．（2分）下列排序正确的是（　　）
A．空气中物质含量：
B．溶液的pH：
C．利用金属的年代：
D．氮元素化合价：
【分析】A、根据空气中氧气的含量来分析；
B、根据溶液酸碱性与pH的关系来分析；
C、根据金属的利用来分析；
D、根据化合物中元素的化合价来分析。
【解答】解：A、按体积计算，空气中含量最多的是氮气、其次为氧气，二氧化碳的含量较小，故A排序错误；
B、肥皂水显碱性，pH大于7；食盐水呈中性，pH等于7；柠檬汁显酸性，pH小于7，故B排序正确；
C、金属的冶炼历史顺序与金属活动性有关，越不活泼的金属越容易冶炼，越早被人类使用，故利用金属的年代应该是Cu、Fe、Al，故C排序错误；
D、N2O4中，氮元素显+4价；NH3中，氮元素显﹣3价；N2O中，氮元素显+1价，故D排序错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解人类利用金属的历史、化合物中正负化合价代数和为零、空气中各气体的含量、溶液的酸碱性与pH的关系等是正确解答本题的关键。
9．（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O═H2SO4
B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑
C．镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg+CO22MgO+C
D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为SO2+H2O═H2SO3，故选项错误。
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
10．（2分）物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCoV），灭杀过程中有如图转化。

下列说法正确的是（　　）
A．转化①是化合反应
B．乙的溶液应避光保存
C．转化过程中共有三种氧化物
D．甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低
【分析】A、根据反应的特点分析；
B、根据乙物质的性质分析；
C、根据物质的组成分析；
D、根据化学式的意义分析计算。
【解答】解：A、转化①的方程式是：2ClO2+H2O＝HClO+HCl+2O2↑，生成物不是一种，不是化合反应，故A错误；
B、HClO见光易分解生成了HCl和O2，应避光保存，故B正确；
C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，转化过程中共有ClO2、H2O两种氧化物，故C错误；
D、由化学式的意义可知，甲为ClO2、乙为HClO、丙为HCl，氯元素的质量分数依次升高，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握物质构成的微粒、学会从微观的角度看化学变化是正确解答本题的关键。
11．（2分）侯氏制碱法为NaCl+NH3+H2O+CO2═X+NH4Cl。下列说法不正确的是（　　）
A．NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得
B．CO2可由海边的贝壳煅烧获得
C．X为Na2CO3，可治疗胃酸过多
D．NH4Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用
【分析】A、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的工业制法，进行分析判断。
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
D、根据含有氮元素的肥料称为氮肥，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得，故选项说法正确。
B、贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，CO2可由海边的贝壳煅烧获得，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、1、1、5、1、3，反应后的生成物中钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为0、1、1、4、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为NaHCO3，故选项说法错误。
D、NH4Cl可作化肥，与碱性物质混合施用，草木灰显碱性，不能与草木灰混合施用，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确常见盐的用途、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。
12．（2分）利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。下列说法不正确的是（　　）

A．装置①中固体由绿色变为黑色
B．装置②③中出现的现象，可证明有H2O和CO2生成
C．取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，振荡，溶液变蓝
D．将装置②中固体改为足量碱石灰，仍可证明有H2O和CO2生成
【分析】根据碱式碳酸铜分析的产物及产物的化学性质进行分析。
【解答】解：A、绿色的碱式碳酸铜加热分解为黑色的氧化铜、二氧化碳和水，故A正确；
B、无水硫酸铜变蓝证明有水生成，澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，故B正确；
C、①中剩余固体为氧化铜，氧化铜溶于硫酸生成蓝色的硫酸铜，故C正确；
D、碱石灰既能吸收水，又能吸收二氧化碳，且吸收过程无明显实验现象，不能证明有水和二氧化碳生成，故D错误；
故选：D。
【点评】本题难度不大，只要掌握碱式碳酸铜分解生成了氧化铜，二氧化碳和水，氧化铜与酸反应，二氧化碳和水的检验即可解决问题。
13．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．H2O2O2Fe2O3
B．CuSO4溶液Cu（OH）2悬浊液Cu2O
C．Na2SO4溶液NaCl溶液NaOH溶液
D．Na2CO3溶液CaCO3Ca（OH）2
【分析】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，加热时氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜等物质；
C、通电时氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氢气和氯气；
D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项不能全部实现，故A错误；
B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，加热时氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜等物质，该选项能够全部实现，故B正确；
C、硫酸钠不能和盐酸反应，通电时氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该选项不能全部实现，故C错误；
D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙不能和氢氧化钠反应，该选项不能全部实现，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2分）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
硬水和软水
鉴别
取样，分别加适量肥皂水振荡，观察现象
B
CO2中是否混有SO2
检验
通入KMnO4稀溶液中，观察溶液是否褪色
C
Na2CO3中混有NaHCO3
除杂
将固体加热至质量不再发生变化
D
CaCl2、NaCl混合溶液
分离
通入CO2过滤、洗涤，再滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
B、根据二氧化硫的化学性质，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、取样，分别加适量肥皂水振荡，观察现象，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
B、二氧化硫可以使KMnO4稀溶液褪色，通入KMnO4稀溶液中，能使KMnO4稀溶液褪色，二氧化碳不能，故选项实验操作能达到实验目的。
C、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，将固体加热至质量不再发生变化，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
D、CaCl2、NaCl混合溶液均不能与二氧化碳反应，不能进行分离，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15．（2分）如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是（　　）
A．烟气脱硫能减少酸雨的形成
B．脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+S
C．理论上，生产过程中无需补充CaS
D．理论上每处理64.0g SO2，可回收32.0g S粉，同时排放出44.0g CO2
【分析】A、烟气脱硫后，能够减少排入大气中的二氧化硫；
B、一定条件下硫化钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和硫；
C、脱硫塔中消耗硫化钙，再生塔中生成硫化钙，理论上，生产过程中无需补充CaS；
D、根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：A、烟气脱硫后，能够减少排入大气中的二氧化硫，能减少酸雨的形成，该选项说法正确；
B、脱硫塔中发生的主要反应为：硫化钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和硫，反应的化学方程式：CaS+SO2+O2CaSO4+S，该选项说法正确；
C、脱硫塔中消耗硫化钙，再生塔中生成硫化钙，理论上，生产过程中无需补充CaS，该选项说法正确；
D、再生塔中反应的化学方程式：CaSO4+2CCaS+2CO2↑，结合脱硫塔中的反应可知，SO2﹣S﹣2CO2，因此理论上每处理64.0gSO2，可回收32.0gS粉，同时排放出88.0gCO2，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、不定项选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有两个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．（2分）下列说法不正确的是（　　）
A．同种元素的原子和离子具有相同的质子数
B．稀硫酸、盐酸中都含有大量H+，所以具有相似的化学性质
C．称取5.0g熟石灰，加入95.0mL水充分搅拌，得到5.0%的Ca（OH）2溶液
D．向盐酸与氢氧化钠充分反应后的溶液中滴入酚酞试液，不变色，则二者恰好完全中和
【分析】A、根据元素的定义进行分析；
B、根据酸的定义进行分析；
C、根据熟石灰的溶解性进行分析；
D、根据酸与酸碱指示剂反应的现象进行分析。
【解答】解：A、同种元素的原子和离子质子数相同，电子数不同，正确；
B、稀硫酸和盐酸中都含有大量H+，因此具有酸的通性，正确；
C、熟石灰是Ca（OH）2是微溶物，5.0g熟石灰无法完全溶解，得不到5%的溶液，错误；
D、酚酞在中性和酸性溶液中均显无色，因此不变色可能是恰好完全中和，也可能是盐酸过量，错误；
故选：CD。
【点评】本题考查了酸碱的主要性质，在平时学习中加强理解和学习，才能做到对酸碱性质的灵活应用。
17．（2分）如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%
B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出
C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
【分析】根据固体的溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过