2020年辽宁省盘锦市中考化学试题（解析）.Docx

2020年辽宁省盘锦市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、（本题包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1．（1分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．矿石粉碎 B．食醋挥发 C．火药爆炸 D．石蜡熔化
【考点】化学变化和物理变化的判别．菁优网版权所有
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
D、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1分）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．氯酸钾 B．不锈钢 C．自来水 D．空气
【考点】纯净物和混合物的判别．菁优网版权所有
【专题】物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
【解答】解：A、氯酸钾是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、不锈钢中含有铁、碳等物质，属于混合物，故B错；
C、自来水中含有水和消毒剂等物质，属于混合物，故C错；
D、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D错。
故选：A。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
3．（1分）下列基本实验操作错误的是（　　）
A．取用固体粉末 B．检查装置气密性
C．连接仪器 D．倾倒液体
【考点】仪器的装配或连接；检查装置的气密性；固体药品的取用；液体药品的取用．菁优网版权所有
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作正确。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标签没有向着手心、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（1分）氧化铝（Al2O3）中铝元素的化合价是（　　）
A．+6 B．+3 C．0 D．﹣2
【考点】有关元素化合价的计算．菁优网版权所有
【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氧化铝（Al2O3）的化学式进行解答本题。
【解答】解：氧元素显﹣2，设铝元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知氧化铝（Al2O3）中铝元素的化合价：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
5．（1分）下列物质中属于钾肥的是（　　）
A．NH4Cl B．Ca3（PO4）2 C．NaNO3 D．K2SO4
【考点】常见化肥的种类和作用．菁优网版权所有
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥。
B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。
C、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥。
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。
故选：D。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
6．（1分）把少量下列物质放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（　　）
A．汽油 B．蔗糖 C．冰块 D．泥土
【考点】溶液的概念、组成及其特点．菁优网版权所有
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、冰块是水的固态，冰块与水混合后是纯净物。而溶液是均一稳定的混合物，故C错；
D、泥土与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
7．（1分）如图所示的原子，在化学反应中易得到电子的是（　　）
A． B． C． D．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．菁优网版权所有
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据原子的最外层电子数目的特点分析。若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子；若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；若最外层电子数是8（氦为2）属于稳定结构，不易得失电子。
【解答】解：A、最外层的电子数是1，小于4，在化学反应中失去到电子，故A不符合题意；
B、最外层的电子数是8，达到了相对稳定结构，在化学反应中不易得失电子，故B不符合题意；
C、最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中失去到电子，故C不符合题意；
D、最外层的电子数是7，大于4，在化学反应中易得到电子，故D符合题意。
故选：D。
【点评】原子的最外层电子数主要决定了元素的性质，了解原子的最外层电子数的特点即可分析解答本题。
8．（1分）下列物质中不能为人体提供能量的是（　　）
A．油脂 B．淀粉 C．维生素 D．蛋白质
【考点】生命活动与六大营养素．菁优网版权所有
【专题】化学与生活．
【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的。
【解答】解：食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类（淀粉属于糖类）、油脂和蛋白质；维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，但它对人体的各项生命活动有重要的作用。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
9．（1分）下列有关燃烧与灭火的说法中，合理的是（　　）
A．燃烧一定伴随发光、放热现象
B．室内起火应迅速打开门窗通风
C．煤不完全燃烧有利于节约燃料
D．降低可燃物的着火点可以灭火
【考点】灭火的原理和方法；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧．菁优网版权所有
【专题】化学与能源．
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；进行分析判断即可。
【解答】解：A、燃烧一定伴随发光、放热现象，说法正确；
B、室内起火不能打开所有门窗通风，以免因为空气流通而造成火势蔓延，故说法错误；
C、煤不完全燃烧不利于节约燃料，说法错误；
D、着火点是可燃物的属性，不能随意改变，故说法错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件与灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（1分）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
探究水的组成
检验水通电分解后的气体产物
B
探究分子运动
向水中加入少量品红，观察
C
测定河水的酸碱度
取样，滴加无色酚酞溶液，观察
D
区分蒸馏水和氯化钾溶液
取样，滴加少量硝酸银溶液，观察
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；溶液的酸碱度测定；水的组成；酸、碱、盐的鉴别；分子的定义与分子的特性．菁优网版权所有
【专题】实验设计题．
【分析】A、化学反应前后元素种类不变；
B、微观粒子是不断运动的；
C、显中性溶液和显酸性溶液不能使酚酞试液变色，显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
D、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾。
【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项能够达到实验目的；
B、过程中水逐渐变成红色，说明分子是不断运动的，该选项能够达到实验目的；
C、利用酚酞试液可以测定河水的酸碱性，不能测定酸碱度，该选项不能达到实验目的；
D、氯化钾和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾，过程中产生白色沉淀的是氯化钾溶液，该选项能够达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、非选择题（共30分）
11．（4分）化学是美好生活的创建者。
（1）人类目前使用的燃料大多来自化石燃料，其中比较清洁的是　天然气　。
（2）如图所示，活性炭的作用有　②③　（填序号）。
①消毒
②过滤
③吸附
④降低硬度
（3）我国先进的5G通信设备使用了多种材料。聚氯乙烯塑料（PVC）用作天线罩，它属于　有机合成　材料；高纯硅（Si）用作基带芯片，其制取原理：四氯化硅（SiCl4）和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，写出该反应的化学方程式：　SiCl4+2H2高温¯Si+4HCl　。

【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；水的净化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．菁优网版权所有
【专题】化学与能源；化学与生活．
【分析】（1）根据天然气属于化石燃料进行解答；
（2）根据活性炭具有疏松多孔的结构进行解答；
（3）根据聚氯乙烯塑料属于有机合成材料以及四氯化硅（SiCl4）和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢进行解答。
【解答】解：（1）天然气属于化石燃料，是比较清洁的能源；故填：天然气；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，所以活性炭的作用有吸附，还具有过滤的作用；故填：②③；
（3）聚氯乙烯塑料属于有机合成材料，四氯化硅（SiCl4）和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式：SiCl4+2H2高温¯Si+4HCl．故填：有机合成；SiCl4+2H2高温¯Si+4HCl。
【点评】本题考查了化石燃料的主要成分、活性炭的性质、材料的分类以及化学方程式的写法，难度不大。
12．（4分）氧化汞粉末在加热条件下可生成汞和氧气。
根据所给信息，回答下列问题：
（1）该反应属于　分解反应　（填基本反应类型）。
（2）氧化汞由大量的　分子　（填“分子”或“原子”）构成。
（3）请从微观角度描述该反应中氧气的形成过程：　氧化汞分子分成汞原子和氧原子，每两个氧原子构成一个氧分子，大量的氧分子构成氧气　。
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．菁优网版权所有
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】根据氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气的微观示意写出反应反应的化学方程式；根据微粒的变化，分析分子原子的变化，根据变化的特征分析反应的类型。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，化学方程式为2HgO△¯2Hg+O2↑。
（1）由化学方程式可知，该反应是由一种物质反应生成两种新物质，属于分解反应；故填：分解反应；
（2）由微观反应示意图可知，氧化汞是由大量的氧化汞分子构成的；故填：分子；
（3）由化学反应的实质可知：氧化汞分子分成汞原子和氧原子，每两个氧原子构成一个氧分子，大量的氧分子构成氧气；故填：氧化汞分子分成汞原子和氧原子，每两个氧原子构成一个氧分子，大量的氧分子构成氧气。
【点评】本题通过用微观粒子来表示化学变化的实质，从中可看出物质的构成和变化情况，直观的显示了在化学变化中分子可分，原子不可分的规律。
13．（6分）化学研究物质的性质、结构及变化规律。

根据所给信息，回答下列问题：
（1）石墨可用作电极，是利用其具有良好的　导电性　。资料表明：石墨在一定条件下可以转化为金刚石，从结构上分析，这一转化中发生改变的是　碳原子的排列方式　。
（2）Na、Ag、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是　Na＞Zn＞Ag　。
（3）“真金不怕火炼”的化学原理：　金的化学性质很稳定，在高温的条件下不与氧气反应　。
（4）某化学小组设计的以下两个方案，均能除去铜屑中的少量铁屑。①加适量CuSO4溶液，搅拌、过滤、洗涤；②加适量稀硫酸，搅拌、过滤、洗涤。请从中选出你认为最佳的方案，写出该方案中发生反应的化学方程式：　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　，简要评价该方案的优点：　反应进行的彻底　。
【考点】金属的化学性质；碳单质的物理性质及用途．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据石墨的性质和金刚石与石墨的结构分析；
（2）利用金属活动性顺序表分析；
（3）根据金属的化学性质分析；
（4）根据金属的性质差异进行除杂，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）石墨具有良好的导电性，可用作电极；从结构上分析，石墨在一定条件下可以转化为金刚石，碳原子的排列方式发生改变；
（2）根据图中金属活动性顺序可知三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是Na＞Zn＞Ag；
（3）真金不怕火煤炼，说明金的化学性质很稳定，在高温的条件下不与氧气反应；
（4）在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜，铁能与稀硫酸反应而铜不与稀硫酸反应，可以采用加酸的方法除去铁，铁能与硫酸铜反应生成铜，可以采用加硫酸铜的方法除去铁，铁与硫酸反应生成易溶于水的硫酸亚铁，而铁与硫酸铜反应生成的铜附着在铁的表面易阻止反应的进行，比较而言，铁与硫酸反应要比铁与硫酸铜的反应除去的彻底，所以方案②更好，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
故答案为：（1）导电性；碳原子的排列方式；
（2）Na＞Zn＞Ag；
（3）金的化学性质很稳定，在高温的条件下不与氧气反应；
（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；反应进行的彻底。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见物质的结构、性质和用途是正确解答本题的关键。
14．（8分）化学实验是进行科学探究的重要方式。

（说明：NaHCO3饱和溶液的作用是吸收氯化氢气体；装置气密性良好；其他连接装置略）
实验一 氧气的实验室制取
（1）写出图中标号a仪器的名称：　锥形瓶　。
（2）用A、C装置制取氧气，所需药品是　过氧化氢溶液、二氧化锰　。
实验二：制取较纯净的CO2并探究其性质
【药品准备】将30g质量分数为36%的浓盐酸稀释为9%的稀盐酸
（3）计算加入水的体积为　90　mL．（水的密度为1.0g/cm3）
（4）配制稀盐酸时所需仪器有　①②④⑤　（填序号）。
①量筒 ②玻璃棒 ③蒸发皿 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥托盘天平
【操作步骤】
步骤一：在A装置中加入足量石灰石，依次连接A、B、C装置，再向A中加入适量的稀盐酸。一段时间后，经检验A、B装置内的空气已排净。写出A中发生反应的化学方程式：　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
步骤二：待A中反应停止后，拆下C装置，再将D装置与A、B连接，关闭活塞K，　由长颈漏斗向装置A中加入适量的水　（补全实验步骤），在D中收集实验所需的较纯净的CO2。
步骤三：打开活塞K，用一支50mL注射器从D中缓慢抽取20mL CO2，关闭K，再抽取20mL滴有紫色石蕊溶液的水溶液，用橡皮塞堵住注射器的针孔，轻轻振荡。观察到的现象：　溶液由紫色变成红色，注射器的活塞向内移动　。
【问题交流】步骤一中能充分证明A、B装置内的空气已排净的可靠方法是　将燃着的木条放在C装置的集气瓶口，若木条熄灭，证明A、B装置内的空气已排净　。
【后续探究】……
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；探究二氧化碳的性质；一定溶质质量分数的溶液的配制．菁优网版权所有
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据装置的特点选择合适的药品制取氧气；
（3）根据溶质的质量分数的公式进行计算；
（4）根据配制溶液所需的仪器进行分析；
【操作步骤】步骤一：根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
步骤二：根据装置的特点来分析；
步骤三：根据二氧化碳的性质以及装置内的压强变化来分析
【问题交流】根据二氧化碳的验满方法来分析。
【解答】解：（1）图中标号a仪器的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；
（2）装置A适用于固液常温下制取气体，即利用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气；故填：过氧化氢溶液、二氧化锰；
（3）溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，则：
30g×36%＝（30g+x）×9%，x＝90g
90g水的体积为：90g÷1.0g/cm3＝90cm3＝90mL
故填：90；
（4）配制稀盐酸是溶液的加水稀释，配制时所需仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；故填：①②④⑤；
【操作步骤】步骤一：石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
步骤二：待A中反应停止后，拆下C装置，再将D装置与A、B连接，关闭活塞K，由长颈漏斗向装置A中加入适量的水，装置AB中的二氧化碳就会进入装置D，D中压强增大，其中的水排入烧杯，即在D中收集实验所需的较纯净的CO2．故填：由长颈漏斗向装置A中加入适量的水；
步骤三：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；由于二氧化碳溶于水并与水反应，造成注射器内的压强减小，在外界大气压的作用下，注射器活塞向内移动；故填：溶液由紫色变成红色，注射器的活塞向内移动；
【问题交流】二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以步骤一中能充分证明A、B装置内的空气已排净的可靠方法是将燃着的木条放在C装置的集气瓶口，若木条熄灭，证明A、B装置内的空气已排净；故填：将燃着的木条放在C装置的集气瓶口，若木条熄灭，证明A、B装置内的空气已排净。
【点评】本题综合考查了气体的制取、杂质的去除和气体的性质探究等，本题的综合性较强，有一定的难度，通过本题的练习，应提高综合应用知识解决问题的能力。
15．（8分）某化学小组初步探究氢氧化钠的性质、变化和获得方法。
查阅相关资料：
Ⅰ．部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阴离子/阳离子
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
H+

溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
K+
★溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
﹣﹣
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
Ⅱ．氢氧化钠的工业制法：电解氯化钠饱和溶液
2NaCl+2H2O通电¯2NaOH+H2↑+Cl2↑
【性质与变化】
（1）上表★处“溶”对应的物质是　KOH　。
（2）完成下列物质转化，各写出一个符合要求的化学方程式。
①　2NaOH+Cu（NO3）2＝Cu（OH）2↓+2NaNO3　。
②　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。
【实践与应用】工业上常用电解氯化钠饱和溶液的方法生产氢氧化钠
（3）某化工厂计划生产16t氢氧化钠，请计算：
①氢氧化钠的相对分子质量是　40　。
②理论上需要氯化钠的质量是　23.4　t。
（4）工业生产中可制得含NaOH溶质质量分数约为45%的液碱产品，经进一步处理还可以制得固体氢氧化钠产品。请根据已有知识，对“进一步处理”中使用的方法提出设想并简要说明理由。　蒸发结晶，氢氧化钠溶解度较大，可以提高温度，蒸发溶剂，然后降温结晶得到固体　
（5）工业固体氢氧化钠质量指标如图所示，请对产品中的杂质来源作出合理分析。
工业固体氢氧化钠质量指标
（合格品）
氢氧化钠（NaOH）/%≥98.0
碳酸钠（Na2CO3）/%≤1.0
氯化钠（NaCl）/%≤0.08
碳酸钠：　氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠　。
氯化钠：　电解饱和氯化钠溶液时未充分电解完毕，有少量残留的氯化钠混入　。
【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；相对分子质量的概念及其计算．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据离子组成回答物质名称；
（2）根据复分解反应的发生条件书写化学方程式；
（3）①根据相对分子质量计算公式计算此题；②根据质量守恒定律计算此题；
（4）根据溶液制取溶质的方法回答此题；
（5）根据氢氧化钠性质和氯化钠溶解度回答此题。
【解答】解：（1）钾离子与氢氧根离子可以组成氢氧化钾；
故答案为：KOH。
（2）①氢氧化钠中氢氧根离子可与铜离子生成氢氧化铜沉淀，因此可以找到含有铜离子的盐与氢氧化钠反应，题目中硝酸铜满足题意，所以氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为2NaOH+Cu（NO3）2＝Cu（OH）2↓+2NaNO3；
故答案为：2NaOH+Cu（NO3）2＝Cu（OH）2↓+2NaNO3。
②盐与物质反应生成氢氧化钠，则另一种生成物为不溶物、气体或者水，而符合此条件则是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（3）①氢氧化钠相对分子质量＝23+16+1＝40；
故答案为：40。
②设氯化钠质量为m，m×2358.5×100%=16t×2340×100%，m＝23.4t；
故答案为：23.4t。
（4）氢氧化钠溶液制得氢氧化钠固体，可以通过蒸发结晶的方式制得固体；
故答案为：蒸发结晶，氢氧化钠溶解度较大，可以提高温度，蒸发溶剂，然后降温结晶得到固体。
（5）氢氧化钠可与空气中二氧化碳接触，生成碳酸钠和水，因此会有碳酸钠混入；由于氢氧化钠是由电解饱和氯化钠溶液制得，氯化钠会溶解进入氢氧化钠溶液中，在蒸发结晶后混入氢氧化钠固体；
故答案为：氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠；电解饱和氯化钠溶液时未充分电解完毕，有少量残留的氯化钠混入。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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