2020年西藏中考化学试题（解析版）.doc

2020年西藏自治区高中阶段学校招生全区统一考试
化学
注意事项:
1.全卷共8页，四大题，满分100分，考试时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 C135.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108
一、选择题：本大题共18小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。不选、错选或多选均不得分。
1. 下列物质的用途主要体现了其化学性质的是
A. 活性炭用于除去冰箱中的异味
B. 干冰用于人工降雨
C. 食醋用于除去水壶中的水垢
D. 铜丝用于制作导线
【答案】C
【解析】
详解】A、用活性炭除去冰箱内的异味是利用了活性炭的物理性质，具有吸附性，选项错误；
B、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质，升华时吸热．选项错误；
C、食醋用于除去水壶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸盐，为其化学性质，选项正确；
D、铜丝用于制作导线，是利用了铜的导电性，为物理性质，选项错误。
故选C。
2. “一家炒菜十家香”，这句话说明分子具有的主要性质是
A. 分子的体积很小
B. 分子间间隔很小
C. 分子可以再分
D. 分子不断运动
【答案】D
【解析】
【详解】“一家炒菜十家香”是因为炒菜时分子不断运动，向四周扩散，使周围人们能够闻到香味。
故该题选D。
3. 下列气体可以用于食品包装袋中防腐保鲜的是
A. 氮气
B. 二氧化碳
C. 氧气
D. 水蒸气
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气的化学性质不活泼，无毒，可以用于充入食品包装袋防腐，故选项正确；
B、二氧化碳的化学性质不活泼，没有毒，能用于充入食品包装袋防腐，但是一般不用二氧化碳防腐，故选项错误；
C、氧气的化学性质比较活泼，不能用于充入食品包装袋防腐，故选项错误；

D、水蒸气可使食品潮湿，从而引起腐败，故不能用于充入食品包装袋防腐，故选项错误；
故该题选A。
4. 下列物质属于氧化物的是
A. 液氧
B. 冰水混合物
C. 氯酸钾
D. 过氧化氢溶液
【答案】B
【解析】
分析】
氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物。
【详解】A、液氧是氧气的液态形式，是单质，不符合题意；
B、冰水混合物均由水分子构成，且有氢氧两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，符合题意；
C、氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不符合氧化物的定义，不符合题意；
D、过氧化氢溶液是混合物，不属于氧化物，不符合题意。
故选B。
【点睛】牢牢抓住氧化物的定义，是解题的关键。
5. 了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命财产安全。下列图标属于严禁烟火的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、图中所示标志为禁止烟火，故A选项正确；
B、图中所示标志为禁止存放易燃易爆物品，故B选项错误；
C、图中所示标志为当心爆炸，故C选项错误；
D、图中所示标志为禁止吸烟，故D选项错误；
故该题选A。
6. 下列有关NaCl溶液的说法，错误的是
A. NaCl溶液是均一的、稳定的混合物
B. 将植物油加入NaCl溶液中并搅拌，静置后会分层
C. NaCl饱和溶液中不能再溶解其它任何物质
D. NaC1溶液是由NaC1和水组成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，因此NaCl溶液是均一的、稳定的混合物，故A选项正确；
B、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，静置后会分层，故B选项正确；
C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的氯化钠饱和溶液中加入蔗糖，蔗糖能继续溶解，故C选项说法错误；
D、NaC1溶液的溶剂为水，溶质为氯化钠，该溶液是由是由NaC1和水组成的，故D选项正确；
故该题选C。
7. 下列对实验现象的描述，正确的是
A. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B. 把氯化铵和熟石灰固体放入研钵中研磨，能闻到氨味
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D. 在双氧水中加入二氧化锰产生氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧时能发出淡蓝色的火焰，而非蓝紫色，故A选项错误；
B、氯化铵和熟石灰反应能生成有刺激性气味的氨气，故B选项正确；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故C选项说法错误；
D、二氧化锰做催化剂能使双氧水在常温下迅速生成气泡，产生氧气是结论不是现象，故D选项错误；
故该题选B。
8. 化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作中，正确的是
A. 加热液体 B. 倾倒液体
C. 稀释浓硫酸 D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、液体加热，液体体积不能超过试管容积三分之一，A错误。
B、倾倒液体，瓶塞应倒放到桌面上，防止药品被污染，B错误。
C、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止浓硫酸吸水放热，局部温度过高液体飞溅，C错误。
D、将导气管伸入水槽中火烧杯中液面以下，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，D正确。
故选：D。

9. 铕（Eu）是稀土元素中化学性质最活泼的元素。Eu2O3中Eu元素的化合价是
A. +3 B. +2 C. +1 D. -1
【答案】A
【解析】
【详解】氧元素显-2，设Eu元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x×2+(-2)×3=0，则x=+3，故该题正确答案为A。
10. “绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法不符合这一理念的是
A. 积极推广清洁能源
B. 畜禽养殖粪污随意排放
C. 不在风景区随意丢弃垃圾
D. 使用新型、可降解的塑料制品
【答案】B
【解析】
【详解】A. 积极推广清洁能源，可减少有害气体排放，减少空气污染，保护环境，符合“绿色发展”“低碳生活”等理念，此选项不符合题意；
B. 畜禽养殖粪污随意排放，造成空气污染、环境污染，不符合“绿色发展”“低碳生活”等理念，此选项符合题意；
C. 不在风景区随意丢弃垃圾，可减少污染，保护环境，符合“绿色发展”“低碳生活”等理念，此选项不符合题意；
D. 使用新型、可降解的塑料制品，可减缓白色污染，符合“绿色发展”“低碳生活”等理念，此选项不符合题意。
故选B。
11. 有关“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是
A. 为了身体健康，必须均衡膳食
B. 为了预防缺碘性疾病，可食用适量海带
C. 为延长食品保质期，可在食品中添加大量防腐剂
D. 为使面包松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、人体需要多种营养物质，为了身体健康，必须均衡膳食，A正确。
B、海带中含碘元素，为了预防缺碘性疾病，可食用适量海带，B正确。
C、为延长食品保质期，可在食品中添加适量防腐剂，不能大量，C错误。
D、碳酸氢钠分解生成碳酸钠二氧化碳和水，为使面包松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠，D正确。
故选：C。

12. 下列化学用语中，数字“2”表示的意义正确的是
A. 2H：两个氢元素
B. Mg2+：镁的化合价为+2价
C. NO2：一个氧分子含有两个氧原子
D. 2NH3：两个氨分子
【答案】D
【解析】
【详解】A、“2H”表示两个氢原子，选项错误；
B、“Mg2+”表示镁离子带两个单位的正电荷，选项错误；
C、“NO2”表示一个二氧化氮分子有两个氧原子，选项错误；
D、“2NH3”表示两个氨分子，选项正确。
故选D。
13. 下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是
名称
胃液
唾液
胰液
胆汁
pH
0.9-1.5
6.6-7.1
7.5-8.0
7.1-7.3

A. 胃液
B. 唾液
C. 胰液
D. 胆汁
【答案】A
【解析】
【详解】由图可知，胃液的pH小于7，呈酸性，且胃液的pH是四种物质中最小的pH，所以四种物质中，酸性最强的是胃液，故选A。
14. 学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用
A. （NH4）2CO3
B. KNO3
C. K2SO4
D. Ca3（PO4）2
【答案】B
【解析】
【详解】硝酸钾既含有氮元素又含有钾元素，故选：B。
15. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A. 在稀盐酸中：Na+、Ba2+、
B. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、C1-
C. 在氯化钾溶液中：Na+、Ca2+、
D. 在氯化铵溶液中：K+、Cu2+、OH-
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡白色沉淀，碳酸根离子和氢离子生成水，不能大量共存，故A选项错误；
B、镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，氢离子和氢氧根离子生成水，因此不能大量共存，故B选项错误；
C、在氯化钾溶液中，加入Na+、Ca2+、NO3-，既不会产生气体也不会产生沉淀，可以大量共存，故C选项正确；
D、氢氧根和铜离子会产生氢氧化铜沉淀，铵根离子和氢氧根离子生成水、氨气，因此不能大量共存，故D选项错误；
故该题选C。
16. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是

A. 丁可能是不参与反应的杂质
B. 该反应的基本反应类型是化合反应
C. 该反应中甲一定是化合物
D. 该反应中乙与丙发生改变的质量之比是14:11
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，丁在反应前后的质量不变，则丁可能是反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，选项正确；
B、由图可知，物质甲的质量在反应后减少，属于反应物，物质乙、丙的质量在反应后增加，属于生成物，即该反应是一种物质反应生成两种新物质的反应，属于分解反应，选项错误；
C、由B可知，图中的反应属于分解反应，甲是反应物，所以甲一定是化合物，选项正确；
D、由图可知，该反应中乙与丙发生改变的质量之比=（38%−10%）：（40%−18%）=14：11，选项正确，故选B。
17. 下表中鉴别物质的方法，正确的是
选项
物质
鉴别方法
A
合成纤维和羊毛纤维
取样、灼烧、闻气味
B
氧化铜粉末和二氧化锰粉末
取样、加入足量水
C
N2和CO2
分别插入燃着的木条
D
NaNO3粉末和K2CO3粉末
观察颜色

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、合成纤维灼烧时不产生烧焦羽毛味，羊毛灼烧产生烧焦羽毛味，所以鉴别合成纤维与羊毛纤维可以采用取样、灼烧、闻气味的方法，选项正确；
B、氧化铜与二氧化锰都是不溶于水的黑色粉末，取样、加水溶解不能将两种物质区分开，选项错误；
C、氮气与二氧化碳均不支持燃烧，用燃着的木条不能区分两种气体，选项错误；
D、硝酸钠粉末与碳酸钾粉末都是白色粉末，观察颜色不能区分两种粉末，选项错误，故选A。
18. 下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是
A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B. 气体物质的溶解度受温度影响的变化
C. 中和反应是放热反应，向稀KOH溶液中加入稀盐酸
D. 向等质量的铝粉和锌粉中分别滴加足量的相同浓度的稀盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯酸钾在加热的条件下，在二氧化锰的催化作用下，会分解产生氯化钾和氧气，其反应方程式为：。则可以分析出，每245份质量的氯酸钾分解，就会产生149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。A正确；
B、气体物质的溶解度随温度的升高而降低，则可以分析出气体的溶解度和温度的变化趋势成反比。B正确；
C、中和反应是放热反应。向氢氧化钾溶液中加入稀盐酸，则开始反应并且逐渐放热，温度升高，恰好完全反应温度最高。待反应结束后，温度逐渐降低。C正确；
D、向等量的铝粉和锌粉中加入足量的稀盐酸，则稀盐酸过量，金属不足。根据方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，假设金属均为1g，则1g的金属铝能反应生成氢气的质量为，1g的金属锌能反应生成氢气。则等质量的金属足量的酸，铝生成氢气的质量多于锌生成氢气的质量。由于该图像的横轴是稀盐酸，则根据质量守恒定律可以分析出，在反应的初期，金属未被完全消耗时，消耗盐酸相等，产生的氢气的质量应该是一样多。D错误。
故选D。
二、填空题：本大题共4小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共23分。
19. 化学已经深深融入人类社会生活的方方面面。
（1）服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供的营养素主要是_______________。
（2）炒菜时油锅里的油不慎着火，可以立即用锅盖盖灭，灭火的原理是______________。
（3）某同学用洗洁精清洗餐具油污，利用了洗洁精的______________作用。
（4）煤、______________和天然气被称为“三大化石燃料”，煤燃烧会产生CO2、SO2、CO等气体，这些气体排放到空气中能形成酸雨是______________（填物质名称）。
（5）高铁已经成为人们出行的常用交通工具，高铁建设中使用了大量的铝合金，铝合金材料属于_______（填序号）。
A金属材料
B合成材料
C复合材料
D无机非金属材料
【答案】 (1). 糖类 (2). 隔绝氧气 (3). 乳化 (4). 石油 (5). 二氧化硫 (6). A
【解析】
【详解】（1）服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供的营养素主要是 糖类，故填：糖类。
（2）炒菜时油锅里的油不慎着火，可以立即用锅盖盖灭，灭火的原理是隔绝氧气，故填：隔绝氧气。
（3）某同学用洗洁精清洗餐具油污，利用了洗洁精的乳化作用，故填：乳化。
（4）煤、石油和天然气被称为“三大化石燃料”，煤燃烧会产生CO2、SO2、CO等气体，这些气体排放到空气中能形成酸雨的是二氧化硫，故填：石油；二氧化硫。
（5）纯金属和合金都属于金属材料，故选：A。
20. 科学技术的进步，证明了宏观物质世界由分子、原子、离子等微观粒子构成。请根据图所示按要求回答问题：

（1）图（甲）是氯元素在元素周期表中的部分信息，氯元素的相对原子质量是______________。
（2）图（乙）是某原子的结构示意图，则X的数值是______________，该原子形成的阳离子符号是____________，该元素与氯元素组成的化合物的化学式是______________。
（3）图（丙）是某化学反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式______________。
【答案】 (1). 35.45 (2). 13 (3). Al3+ (4). AlCl3 (5).
【解析】
【详解】（1）元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，故填：35.45。
（2）图（乙）是某原子的结构示意图，原子中核电荷数等于电子数，则X=2+8+3=13，该原子易失去三个电子形成阳离子符号是Al3+，该元素与氯元素组成的化合物的化学式是铝元素化合价+3价，氯元素化合价-1价，根据化合价代数和为零，化学式为AlCl3，故填：Al3+；AlCl3。
（3）图（丙）是某化学反应的微观示意图，由图可知反应物是氢气和氯气生成物是氯化氢，故化学方程式，故填：。
21. 某同学测得B物质的溶解度如表所示：
温度（℃）
0
20
40
60
80
B物质的溶解度（g）
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1

（1）根据表测出的溶解度数据，在答题卡上相应位置画出B物质的溶解度曲线图________。

（2）根据如图可知，T=_________℃时，C物质的溶解度等于A物质的溶解度。
（3）要使接近饱和的A、B、C三种溶液都变为饱和溶液，可采用的相同方法是________（任填一种）。
（4）30℃时，将C物质的饱和溶液150g，稀释成质量分数为25%的溶液，需要向其中加水_______g。
（5）如图所示：常温下分别向装有适量A、C物质的两支试管里加入等量蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯中，看到的实验现象是：装C物质的试管中固体增多，装A物质的试管中固体减少。请你对此现象做出解释：______________。

【答案】 (1). (2). 10 (3). 增加溶质 (4). 50 (5). C温度降低，溶解度减小，A温度降低溶解度增大
【解析】
【详解】（1）根据表中溶解度，B溶解度曲线为。
（2）根据如图可知，T= 10℃时，C物质的溶解度等于A物质的溶解度，故填：10。
（3）要使接近饱和的A、B、C三种溶液都变为饱和溶液，可采用的相同方法是增加溶质，故填：增加溶质。
（4）由图可知，30℃时，C物质的溶解度是50g，30℃时，将C物质的饱和溶液150g，稀释成质量分数为25%的溶液，设需要向其中加水x，则根据稀释前后溶质质量不变，，x=50g，故填：50。
（5）常温下分别向装有适量A、C物质的两支试管里加入等量蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯中，看到的实验现象是：装C物质的试管中固体增多，装A物质的试管中固体减少。请你对此现象做出解释： C温度降低，溶解度减小，A温度降低溶解度增大，故填：C温度降低，溶解度减小，A温度降低溶解度增大。
22. 某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。

（1）编号①反应的指示剂是_____________；编号②反应的金属单质是_____________。
（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是_____________反应。
（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式__________________。
（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是_____________。
【答案】 (1). 石蕊试剂 (2). Fe (3). 置换反应 (4). (5). 产生白色沉淀
【解析】
【详解】（1）石蕊试剂遇酸变红；铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，二价铁溶液呈浅绿色；
（2）铁将稀盐酸的中的氢离子以氢气的形式置换出来，属于置换反应；
（3）三价铁离子的溶液呈黄色，故该氧化物为三氧化二铁，反应化学方程式为：

（4）AgNO3与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故反应现象为生成白色沉淀。
三、实验探究题：本大题共5小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分。
23. 城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的。如图是自来水厂净化水的过程示意图。

（1）在自来水厂净化自来水的过程中，a池的作用主要是____________。（填序号）
A沉淀 B过滤 C吸附 D蒸馏
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是____________________。
（3）在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多。说明该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。
（4）在投药消毒步骤中所发生的变化是_____________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（5）水资源短缺会影响人民生活，制约经济发展。请举出一种节水的措施_____________。
【答案】 (1). B (2). 加快难溶性杂质的沉降 (3). 硬水 (4). 化学变化 (5). 用淘米水浇花或洗衣服水冲厕所等
【解析】
【详解】（1）a池为过滤池，可以过滤掉水中的难溶性杂质，其作用是过滤，故填B。
（2）絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮的难溶性固体颗粒，加快难溶性杂质的沉降，故填加快难溶性杂质的沉降。
（3）硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，水样中加入肥皂水后观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样为硬水，故填硬水。
（4）投药消毒时，消毒剂与水样中的有害微生物反应生成新物质，属于化学变化，故填化学变化。
（5）保护水资源的一种方法是节约用水，节约用水的措施有用淘米水浇花、洗衣服水冲厕所等，故填用淘米水浇花或洗衣服水冲厕所等。
24. 实验室现有稀硫酸、稀盐酸、石灰石、锌片等药品及相关仪器，请结合图的装置回答问题：

（1）写出图中标有序号的仪器名称：①____________；②____________。
（2）欲用装置F收集氢气，应该从装置F的___________（填“a”或“b”）端通入气体。
（3）某气体只能用E装置收集，则该气体不能具有的性质是___________（填序号）。
A易溶于水或与水反应
B能与空气反应
C密度与空气接近
（4）若用图中的装置制取二氧化碳，选择的装置组合是___________（填字母），该反应的化学方程式是___________。
【答案】 (1). 试管 (2). 集气瓶 (3). b (4). A (5). BC或BF (6). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【详解】（1）由图可知，仪器①是试管，故填试管；
仪器②是集气瓶，故填集气瓶。
（2）氢气的密度小于空气的密度，用装置F收集氢气，氢气应从短管，即b管进入瓶中，故填b。
（3）B装置为排水法收集气体，使用该方法收集的气体不溶于水，且不与水发生反应，能与空气反应且密度与空气接近的气体也必须选择排水法收集，故填A。
（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，是固体与液体在常温条件下的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，二氧化碳溶于水，且二氧化碳的密度大于空气的密度，收集二氧化碳应选择向上排空气法，即装置C或F，故填BC或BF；
石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
25. 西藏芒康县通过晾晒盐井水提取粗盐的生产方式历史悠久。粗盐溶液过滤后仍含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）。某化学拓展实验小组欲探究粗盐样品中可溶性杂质的成分，设计了如图所示的实验流程：

【实验分析】
（1）步骤①中加入适量氢氧化钠溶液的目的是___________。
（2）步骤③的白色沉淀是____________________（填化学式）。
（3）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？____________（填“同意”或“不同意”），请说明原因___________________。
（4）根据以上实验信息，实验小组得出结论：此粗盐样品中含有的杂质是__________________。
【答案】 (1). 检验滤液中是否存在镁离子 (2). BaSO4 (3). 不同意
(4). 足量的稀盐酸可以与之前加入的适量碳酸钠反应，消除碳酸根对氯化钡检验硫酸根的影响； (5). 硫酸钠
【解析】
【详解】(1)氢氧化钠会和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，而步骤①中加入适量氢氧化钠溶液无明显现象，则证明溶液中无镁离子，故①空填检验滤液中是否存在镁离子；
(2)步骤③加入了足量稀盐酸和适量氯化钡是为了检验滤液中是否存在硫酸根离子，其白色沉淀为BaSO4；
(3)氯化钡会与碳酸钠反应生成白色碳酸钡沉淀，从而影响对硫酸根离子的检测，故加入足量的稀盐酸可以与之前加入的碳酸钠反应消耗掉碳酸根离子，避免其对硫酸根离子的检测产生影响，故答案为③不同意，④足量的稀盐酸可以与之前加入的适量碳酸钠反应，消除碳酸根对氯化钡检验硫酸根的影响；
(4)氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。滤液中加入氢氧化钠，碳酸钠均无明显现象，说明没有氯化镁、氯化钙，加入氯化钡后产生沉淀，则证明此粗盐样品中含有的杂质是硫酸钠。
26. 金属和金属材料与生产生活和社会发展的关系非常密切。
（1）生活中常用铁锅炒菜主要利用了铁的___________性；厨房中的铁锅容易生锈，其原因是铁与空气中的___________和水等发生了化学反应。
（2）经检测，世界上最大的青铜器“司母戊鼎”中含有铜、锡等金属，某同学为探究铜、锡与铁的金属活动性顺序，设计了如表所示实验（金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】

实验一
实验二
实验三
实验操作

实验现象
立即产生气泡，速率较快
无明显现象
立即产生气泡，速率较慢
实验结论
铁、铜、锡的金属活动顺序由强到弱为___________

【查阅资料】锡元素（Sn）的常见化合价是+2价。根据实验现象推测实验三的试管中锡与盐酸发生反应的化学方程式__________________。
（3）向m克AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后，过滤所得溶液的质量仍为m克。则下列说法错误的是_________（多选）。
A滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
B滤液中一定没有AgNO3
C滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
D该过程至少发生了三个化学反应
【答案】 (1). 导热 (2). 氧气 (3). 铁、锡、铜 (4). (5). ACD
【解析】
【详解】（1）生活中常用铁锅炒菜主要利用了铁的导热性；厨房中的铁锅容易生锈，其原因是铁与空气中的氧气和水等发生了化学反应，故填：导热；氧气。
（2）金属与酸反应越剧烈，金属活动性越强，铁片与稀盐酸立即产生气泡，速率较快 铜片与稀盐酸无明显现象，锡片与稀盐酸立即产生气泡，速率较慢，故金属活动性，铁大于锡，锡大于铜，故填：铁、锡、铜。
（3）锡元素（Sn）的常见化合价是+2价。根据实验现象推测实验三的试管中锡与盐酸发生反应的化学方程式,故填：。
（4）向m克AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，因为金属活动性锌大于铁，铁大于铜，铜大于银，故锌会先和硝酸银反应再和硝酸铜反应，最后和硝酸亚铁反应，,340份质量硝酸银生成189份质量硝酸锌，溶质质量减小，188份质量硝酸铜，生成189份质量硝酸锌，溶质质量变大， ,180份质量硝酸亚铁，生成189份质量硝酸锌，溶质质量变大，向m克AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后，过滤所得溶液的质量仍为m克，说明锌粉先和硝酸银发生反应，再和硝酸铜发生反应，可能与硝酸亚铁发生了反应，此时滤渣一定含有银和铜，可能有铁，A错误，滤液中一定没有硝酸银，B正确，滤液中一定含有Zn（NO3）2可能含有Fe（NO3）2，C错误，滤液质量没变至少发生两个反应，铁和硝酸银反应，以及铁和硝酸铜的反应，D错误，故选：ACD。
27. 可燃冰的外观像冰，主要成分是甲烷水合物（甲烷分子和水分子组成）。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验进行探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色；③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。
【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；
猜想二：___________
猜想三：CO2、CO、H2O。
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图所示的A~E装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：

（1）根据题设信息和查阅的资料推测猜想二的物质可能有_______________。
（2）实验过程中观察到A中白色粉末变成蓝色，证明甲烷燃烧产物中有_______________。稍后观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断猜想_______________成立。
（3）装置C的作用是_______________；实验过程中A、B的装置顺序不能颠倒，原因是_______________。
【反思与交流】
（4）日常生活中，使用含碳燃料时一定要注意通风，防止_______________中毒。
【答案】 (1). CO、H2O (2). CO (3). H2O (4). 三 (5). 吸收燃烧产物中的CO2，避免对后续验证CO存在与否造成影响 (6). 因为当气体通过澄清石灰水时会携带一定的水分子，若A在B后，则无法证明甲烷燃烧产物中是否有水 (7). CO
【解析】
【详解】（1）含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO。猜想一为CO2、H2O，猜想三为CO2、CO、H2O。那么猜想二应当猜测甲烷均不完全燃烧，即不产生CO2，猜想二是：CO、H2O，一定有水，可能有CO；
（2）实验过程中观察到A中白色粉末变成蓝色，即白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，证明甲烷燃烧产物中有H2O；B中澄清石灰水变浑浊，则证明甲烷燃烧产物中有CO2。D中红色粉末变成黑色，且E中澄清石灰水变浑浊，是CO与三氧化二铁反应产生铁和二氧化碳，故证明了CO的存在。由此推断猜想三成立；
（3）吸收燃烧产物中的CO2，因为后续验证CO存在与否时还要利用澄清石灰水检测CO被氧化产生的二氧化碳；因为当气体通过澄清石灰水时会携带一定的水分子，若A在B后，则无法证明甲烷燃烧产物中是否有水，对实验造成影响；
（4）CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。日常生活中，使用含碳燃料时一定要注意通风，防止CO中毒。
四、计算题：本大题共2小题，共12分。
28. 水杨酸的化学式为C7H6O3，常用于制备阿司匹林。请根据其化学式回答下列问题：
（1）水杨酸是由 种元素组成。
（2）一个水杨酸分子中共有 个原子
（3）水杨酸中氢元素与氧元素的质量比是 。
（4）13.8g水杨酸中含有氧元素的质量是 g。
【答案】(1)3；(2)16；(3)1:8；(4)4.8
【解析】
【详解】(1)由水杨酸的化学式C7H6O3可知，水杨酸是由碳、氢、氧3种元素组成的；
(2)由水杨酸的化学式C7H6O3可知，水杨酸含有7个碳原子，6个氢原子，3个氧原子，总共含16个原子；
(3)由水杨酸的化学式C7H6O3可知，水杨酸含有7个碳原子，6个氢原子，3个氧原子，其中水杨酸中氢元素与氧元素的质量比是；
(4)由水杨酸的化学式C7H6O3可知，水杨酸含有7个碳原子，6个氢原子，3个氧原子，其中水杨酸中氧元素所占比为，故13.8g水杨酸中含有氧元素的质量是 。
29. 向盛有100g稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量，过滤、烘干并称量沉淀的质量。该反应过程如图所示。请按要求回答问题：

（1）滤液中的溶质是 （填化学式）。
（2）计算原混合溶液中硫酸铜的质量。
（3）氢氧化钠溶液溶质质量分数。
【答案】（1）NaOH；Na2SO4
（2）设硫酸铜质量为x。

x=16g
（3）设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为y。

y=20%
答：硫酸铜的质量为16g;氢氧化钠溶液中溶质质量分数为20%.
【解析】
【分析】
【详解】（1）NaOH过量，有剩余，且与硫酸、硫酸铜反应均生成硫酸钠，所以滤液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠；
（2）详见答案；
（3）由图像可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为50g-10g=40g，计算过程详见答案。
【点睛】需要注意，氢氧化钠与稀硫酸和硫酸铜的反应中，氢氧化钠先和稀硫酸反应，再与硫酸铜反应。