2018浙江省台州市中考化学真题及答案.doc

2018浙江省台州市中考化学真题及答案
一、选择题
1．（3.00分）如图为自米水生产过程示意图。下列说法正确的是（　　）
A．清水池中的水是溶液 B．过滤池中主要发生化学变化
C．消毒用的液氯是化合物 D．供水系统流出的水是纯净物
2．（3.00分）电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂（主娶成分是SiO2）为原料制取，其中一步反应为：SiO2+2CSi+2CO↑．对该反应分析正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．碳发生了还原反应
C．碳元素化合价由0价变为+4价
D．该反应利用了CO的还原性
3．（3.00分）肝脏中含有过氧化氢酶。某同学利用动物肝脏研究酶的某些特点，实验记录如下表：
试管
实验材料及处理
产生气泡快慢
1
5毫升5%H2O2溶液+2滴蒸馏水，常温
最慢
2
5毫升5%H2O2溶液+2滴3.5%FeCl3溶液，常温
较快
3
5毫升5%H2O2溶液+2滴肝脏研磨液，常温
最快
4
5毫升5%H2O2溶液+2滴肝脏研磨液，70℃水浴加热
较慢
分析实验结果，无法得出过氧化氢酶（　　）
A．具有专一性 B．能加快过氧化氢分解
C．具有高效性 D．活性受温度影响
4．（3.00分）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（　　）
A．FeFe2O3Fe（OH）3
B．CuOCuSO4CuCl2
C．SSO2H2SO4
D．CO2Na2CO3NaOH
5．（3.00分）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（　　）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣

二、非选择题
6．（3.00分）图甲是一个“火山爆发”模型。将碳酸氢钠干粉和柠檬酸（C6H8O7）干粉倒入火山模型内，火山模型内没有动静，慢慢注入水，两者就会剧烈反应（3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑），“火山”就会爆发出来。
（1）自然界中的火山是　 　变动的表现。
（2）这个模拟实验为什么要加水呢？将碳酸氢钠干粉和柠檬酸干粉混合后，置于试管中（如图乙），立即伸入燃着的木条，火焰没有熄灭。用棉花封住管口，静置约半小时后再伸入燃着的木条，火焰熄灭。可见，水在本模拟实验中的作用是　 　。

7．（3.00分）草酸固体熔点较低，受热熔化后，迅速分解生成水、一氧化碳和二氧化碳。
（1）草酸（H2C2O4）中，氢、碳、氧原子的个数比为　 　。
（2）写出草酸受热分解的化学方程式：　 　。
（3）加热分解草酸固体，应选择图中的　 　装置。

8．（3.00分）19世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇火极易发生爆炸。1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯﹣﹣戴维灯（如图）。采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。
（1）甲烷与空气混合，遇火易发生爆炸，是因为甲烷燃烧释放大量的　 　。
（2）用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，原因是　 　。

9．（3.00分）活泼金属能将不活没金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。
（1）判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为　 　。
（2）结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是　 　
A．碳与氧化铜 B．锌与稀硫酸 C．碳与氧化钙 D．银与硫酸铜
10．（3.00分）氨气的水溶液称为氨水，呈碱性，易挥发，有强烈的刺激性气味。某兴趣小组利用浓氨水和浓盐酸探究分子运动速度与相对分子质量的关系。
方案Ⅰ：在两玻璃片上同时分别滴加少量相同体积的浓氨水和浓盐酸，将2张湿润的pH试纸分别置于距玻璃片上方15厘米处（如图甲），比较2张pH试纸变色的时间。
方案Ⅱ：将一支约35厘米长的玻璃管水平放置，将一湿润的pH试纸置于玻璃管的中间。在玻璃管两端同时分别滴加2滴浓氨水和浓盐酸后，迅速塞上橡皮塞（如图乙），观察pH试纸的颜色变化。

（1）方案I实验中，观察到两液滴间的上方出现白烟。针对此现象，你的合理猜想是　 　。
（2）请指出方案I的两点不足之处　 　。
（3）多次进行方案II的实验，均观察到试纸先变蓝色，得出相对分子质量越小分子运动速度越快的结论。为使该结论更具有普遍性，还应继续研究　 　。
11．（3.00分）镉是重金属污染中最受关注的元素之一。已有研究表明，秋华柳对镉具有较强的耐受和富集能力。为研究秋华柳受镉污染时，体内金属元素含量的变化。选取生长基本一致的幼苗，在不同镉离子浓度的土壤中进行分组实验。18天后测量植株各部分金属元素的含量，结果如图。

（1）由图可知，秋华柳叶片铁元素含量与镉离子浓度的关系是　 　。
（2）由实验结果可知，秋华柳　 　的变化可作为其受镉污染程度的指示。
（3）对镉污染土壤进行治理可采用化学沉淀法，即将土壤溶液中的镉离子形成沉淀物而降低污染。已知氯化镉易溶于水，碳酸镉和氢氧化镉难溶于水。下列物质可用于处理土壤镉污染的是　 　。
A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．碳酸钙 D．氯化钠
12．（3.00分）《中国居民膳食指南》建议成人平均每天食盐摄入量应在6克以下。据调查，我国成人平均每天食盐摄入量为10.5克。
（1）高盐饮食容易引发　 　。
A．传染病 B．遗传病 C．心血管疾病
（2）人体摄入食盐后，主要在　 　被吸收进入血被循环。
（3）某品牌低钠盐含氯化钠70%，氯化钾30%．若某人每天摄人食盐6克，现以该低钠盐代替食盐，则每天可减少多少克钠元素的摄入？（结果精确到0.1）
13．（3.00分）某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。
实验次数
1
2
3
碳酸钠质量/克
0.53
1.06
2.12
反应前装置总质量/克
66.33
66.86
67.92
反应后装置总质量/克
66.19
66.62
67.42
（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。（空气密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01）

2018年浙江省台州市中考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题
1．（3.00分）如图为自米水生产过程示意图。下列说法正确的是（　　）
A．清水池中的水是溶液 B．过滤池中主要发生化学变化
C．消毒用的液氯是化合物 D．供水系统流出的水是纯净物
【分析】A、根据溶液的定义解答；
B、根据过滤中没有新物质生成解答；
C、根据液氯属于单质解答；
D、根据净化后得到的水中含有可溶性杂质解答。
【解答】解：A、清水池中的水中含有可溶性杂质，属于溶液，故正确；
B、过滤能除去不溶性固体杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、消毒用的液氯是单质，故错误；
D、净化后得到的水中含有可溶性杂质，不是化合物，是混合物，故错误；
故选：A。
【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。掌握水的净化以及各物质的作用是正确解答本题的关键。

2．（3.00分）电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂（主娶成分是SiO2）为原料制取，其中一步反应为：SiO2+2CSi+2CO↑．对该反应分析正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．碳发生了还原反应
C．碳元素化合价由0价变为+4价
D．该反应利用了CO的还原性
【分析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
B、根据碳夺取了二氧化硅中的氧，进行分析判断。
C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
D、根据碳夺取了二氧化硅中的氧，进行分析判断。
【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
B、碳夺取了二氧化硅中的氧，发生了氧化反应，故选项说法错误。
C、碳属于单质，故碳元素的化合价为0；一氧化碳中氧元素显﹣2价，碳元素显+2价；故选项说法错误。
D、碳夺取了二氧化硅中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握碳具有还原性、置换反应与氧化、还原反应的特征、化合价的原则等是正确解答本题的关键。

3．（3.00分）肝脏中含有过氧化氢酶。某同学利用动物肝脏研究酶的某些特点，实验记录如下表：
试管
实验材料及处理
产生气泡快慢
1
5毫升5%H2O2溶液+2滴蒸馏水，常温
最慢
2
5毫升5%H2O2溶液+2滴3.5%FeCl3溶液，常温
较快
3
5毫升5%H2O2溶液+2滴肝脏研磨液，常温
最快
4
5毫升5%H2O2溶液+2滴肝脏研磨液，70℃水浴加热
较慢
分析实验结果，无法得出过氧化氢酶（　　）
A．具有专一性 B．能加快过氧化氢分解
C．具有高效性 D．活性受温度影响
【分析】根据实验中过氧化氢的分解速率以及实验对比来分析。
【解答】解：A．实验中没有设计探究肝脏研磨液是否对其他物质的化学反应速率是否存在催化作用，所以无法验证其专一性，故错误；
B．由实验1和实验3对比可知，肝脏研磨液能加快过氧化氢分解，故正确；
C．由实验2中氯化铁溶液和实验3中肝脏研磨液对过氧化氢分解速率的影响可知，肝脏研磨液中的过氧化氢酶具有高效性，故正确；
D．由实验3和实验4对比可知，肝脏研磨液中的过氧化氢酶的活性受温度影响，故正确。
故选：A。
【点评】本题是一个实验探究题，通过实验探究与对比验证过氧化氢酶的催化效果与性质，难度不大。

4．（3.00分）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（　　）
A．FeFe2O3Fe（OH）3
B．CuOCuSO4CuCl2
C．SSO2H2SO4
D．CO2Na2CO3NaOH
【分析】根据物质的性质、物质间的转化进行分析解答，解答的关键是抓住一步反应现象。
【解答】解：A、铁和氧气能反应生成氧化铁，氧化铁不能一步反应生成氢氧化铁，错误；
B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜不能与盐酸反应生成氯化铜，错误；
C、硫能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化硫与水反应生成的是亚硫酸，错误；
D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，正确；
故选：D。
【点评】解答本题的关键是掌握常见的物质性质以及物质间的转化。

5．（3.00分）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（　　）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣
【分析】根据题意，将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀；在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，进行分析解答。
【解答】解：将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明5克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见离子的检验方法、不溶于稀硝酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）是正确解答本题的关键。

二、非选择题
6．（3.00分）图甲是一个“火山爆发”模型。将碳酸氢钠干粉和柠檬酸（C6H8O7）干粉倒入火山模型内，火山模型内没有动静，慢慢注入水，两者就会剧烈反应（3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑），“火山”就会爆发出来。
（1）自然界中的火山是　地壳　变动的表现。
（2）这个模拟实验为什么要加水呢？将碳酸氢钠干粉和柠檬酸干粉混合后，置于试管中（如图乙），立即伸入燃着的木条，火焰没有熄灭。用棉花封住管口，静置约半小时后再伸入燃着的木条，火焰熄灭。可见，水在本模拟实验中的作用是　使反应物充分接触，加快反应速率　。

【分析】反应物接触面积越大，反应速率越快。
【解答】解：（1）自然界中的火山是地壳变动的表现。
故填：地壳。
（2）将碳酸氢钠干粉和柠檬酸干粉混合后，置于试管中（如图乙），立即伸入燃着的木条，火焰没有熄灭，说明没有反应或反应很慢；
用棉花封住管口，静置约半小时后再伸入燃着的木条，火焰熄灭，说明反应生成了较多的二氧化碳，可见，水在本模拟实验中的作用是使反应物充分接触，加快反应速率。
故填：使反应物充分接触，加快反应速率。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

7．（3.00分）草酸固体熔点较低，受热熔化后，迅速分解生成水、一氧化碳和二氧化碳。
（1）草酸（H2C2O4）中，氢、碳、氧原子的个数比为　1：1：2　。
（2）写出草酸受热分解的化学方程式：　H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O　。
（3）加热分解草酸固体，应选择图中的　丙　装置。

【分析】根据物质的化学式可以计算构成物质的原子个数比；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：（1）草酸（H2C2O4）中，氢、碳、氧原子的个数比为：2：2：4=1：1：2。
故填：1：1：2。
（2）草酸受热分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。
故填：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。
（3）加热分解草酸固体时，为了防止草酸熔化流出，最好选择图中的丙装置。
故填：丙。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

8．（3.00分）19世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇火极易发生爆炸。1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯﹣﹣戴维灯（如图）。采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。
（1）甲烷与空气混合，遇火易发生爆炸，是因为甲烷燃烧释放大量的　热　。
（2）用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，原因是　戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体。　。

【分析】（1）根据甲烷燃烧放出大量的热考虑；（2）戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，不会引燃外界的甲烷气体。
【解答】解：（1）甲烷燃烧放出大量的热，使可燃物达到着火点，引起燃烧；
（2）戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体。
故答案为：（1）热；（2）戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体。
【点评】解答本题关键是要从题干中获得有用信息。

9．（3.00分）活泼金属能将不活没金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。
（1）判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为　铝、碳、铁　。
（2）结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是　AB　
A．碳与氧化铜 B．锌与稀硫酸 C．碳与氧化钙 D．银与硫酸铜
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，说明碳比铁活泼，但与氧化铝不反应，说明铝比碳活泼，因此C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为铝、碳、铁。
故填：铝、碳、铁。
（2）铁比铜活泼，碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，因此碳在高温条件下能够置换出氧化铜中的铜，属于置换反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；
钙比铝活泼，碳不能和氧化铝反应，因此更不能和氧化钙反应，银不如铜活泼，不能和硫酸铜反应。
故填：AB。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

10．（3.00分）氨气的水溶液称为氨水，呈碱性，易挥发，有强烈的刺激性气味。某兴趣小组利用浓氨水和浓盐酸探究分子运动速度与相对分子质量的关系。
方案Ⅰ：在两玻璃片上同时分别滴加少量相同体积的浓氨水和浓盐酸，将2张湿润的pH试纸分别置于距玻璃片上方15厘米处（如图甲），比较2张pH试纸变色的时间。
方案Ⅱ：将一支约35厘米长的玻璃管水平放置，将一湿润的pH试纸置于玻璃管的中间。在玻璃管两端同时分别滴加2滴浓氨水和浓盐酸后，迅速塞上橡皮塞（如图乙），观察pH试纸的颜色变化。

（1）方案I实验中，观察到两液滴间的上方出现白烟。针对此现象，你的合理猜想是　浓氨水、浓盐酸具有挥发性，氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体颗粒　。
（2）请指出方案I的两点不足之处　污染空气，现象不明显　。
（3）多次进行方案II的实验，均观察到试纸先变蓝色，得出相对分子质量越小分子运动速度越快的结论。为使该结论更具有普遍性，还应继续研究　浓氨水、浓盐酸的浓度对反应速率的影响　。
【分析】根据氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体颗粒，氨气、氯化氢具有刺激性气味，以及控制变量法的具体操作进行分析。
【解答】解：氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体颗粒，氨气、氯化氢具有刺激性气味，所以
（1）方案I实验中，观察到两液滴间的上方出现白烟，针对此现象，合理猜想是：浓氨水、浓盐酸具有挥发性，氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体颗粒；
（2）通过分析可知，方案I的两点不足之处是：污染空气，现象不明显；
（3）多次进行方案II的实验，均观察到试纸先变蓝色，得出相对分子质量越小分子运动速度越快的结论。为使该结论更具有普遍性，还应继续研究：浓氨水、浓盐酸的浓度对反应速率的影响。
故答案为：（1）浓氨水、浓盐酸具有挥发性，氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体颗粒；
（2）污染空气，现象不明显；
（3）浓氨水、浓盐酸的浓度对反应速率的影响。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

11．（3.00分）镉是重金属污染中最受关注的元素之一。已有研究表明，秋华柳对镉具有较强的耐受和富集能力。为研究秋华柳受镉污染时，体内金属元素含量的变化。选取生长基本一致的幼苗，在不同镉离子浓度的土壤中进行分组实验。18天后测量植株各部分金属元素的含量，结果如图。

（1）由图可知，秋华柳叶片铁元素含量与镉离子浓度的关系是　镉离子浓度较低时，叶片中铁元素含量影响不明显，达到一定浓度时，铁元素含量明显降低，浓度继续升高，铁元素含量基本不变　。
（2）由实验结果可知，秋华柳　根中铁、镁、锌元素的含量　的变化可作为其受镉污染程度的指示。
（3）对镉污染土壤进行治理可采用化学沉淀法，即将土壤溶液中的镉离子形成沉淀物而降低污染。已知氯化镉易溶于水，碳酸镉和氢氧化镉难溶于水。下列物质可用于处理土壤镉污染的是　B　。
A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．碳酸钙 D．氯化钠
【分析】（1）根据图示中铁元素含量与镉离子浓度的关系来分析；
（2）根据铁元素、镁元素与锌元素的含量来分析；
（3）根据题干信息将氯化镉转化为难溶于水的碳酸镉和氢氧化镉。
【解答】解：（1）由图示中铁元素含量与镉离子浓度的关系可知，镉离子浓度较低时，叶片中铁元素含量影响不明显，达到一定浓度时，铁元素含量明显降低，浓度继续升高，铁元素含量基本不变；故填：镉离子浓度较低时，叶片中铁元素含量影响不明显，达到一定浓度时，铁元素含量明显降低，浓度继续升高，铁元素含量基本不变；
（2）由三幅图示信息可知，秋华柳根中铁、镁、锌元素的含量的变化可作为其受镉污染程度的指示；故填：根中铁、镁、锌元素的含量；
（3）碳酸钙、氯化钠均不能与氯化镉反应，氢氧化钙和氢氧化钠均能与其反应生成氢氧化镉沉淀，而氢氧化钠腐蚀性强，价格高，所以使用氢氧化钙；故填：B。
【点评】本题考查了重金属的污染，解题时根据题干信息结合图示认真分析即可解答。

12．（3.00分）《中国居民膳食指南》建议成人平均每天食盐摄入量应在6克以下。据调查，我国成人平均每天食盐摄入量为10.5克。
（1）高盐饮食容易引发　C　。
A．传染病 B．遗传病 C．心血管疾病
（2）人体摄入食盐后，主要在　肠道　被吸收进入血被循环。
（3）某品牌低钠盐含氯化钠70%，氯化钾30%．若某人每天摄人食盐6克，现以该低钠盐代替食盐，则每天可减少多少克钠元素的摄入？（结果精确到0.1）
【分析】（1）根据高盐饮食容易造成高血压，进行分析解答。
（2）根据人体吸收食盐的器官，进行分析解答。
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）高盐饮食容易造成高血压，发生心血管疾病的风险显著增加。
（2）人体摄入食盐后，在进食大约一个小时之后，盐在肠道里被吸收进入血液当中。
（3）某品牌低钠盐含氯化钠70%，氯化钾30%．若某人每天摄人食盐6克，现以该低钠盐代替食盐，可减少6克×30%=1.8g食盐的摄入，则每天可减少钠元素的摄入的质量为1.8g××100%≈0.7g。
故答案为：
（1）C；
（2）肠道；
（3）每天可减少0.7克钠元素的摄入。
【点评】本题难度不大，了解氯化钠对人体生理活动的影响、化学式的有关计算是正确解答本题的关键。

13．（3.00分）某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。
实验次数
1
2
3
碳酸钠质量/克
0.53
1.06
2.12
反应前装置总质量/克
66.33
66.86
67.92
反应后装置总质量/克
66.19
66.62
67.42
（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。（空气密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01）

【分析】根据质量守恒定律和对应的化学方程式以及碳酸钠的质量可以求算二氧化碳的质量。
【解答】解：
设第1次反应产生的二氧化碳质量为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
0.53g x
=
x=0.22g
对应的体积为=0.11L
对应的气球排开的空气的质量1.3g/L×0.11L=0.14g
反应后托盘内的质量为66.19g+0.14g（浮力导致天平减小的示数）=66.33g，所以遵循质量守恒定律。
答：（1）第1次反应产生的二氧化碳质量为0.22g。
（2）以第1次反应为例，通过计算说明该反应是遵循质量守恒定律。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。