2016年西藏中考化学试题及答案.docx

2016年西藏中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30分）1.下列属于物理变化的是（）A.玻璃破碎B.面包发霉C.木材燃烧D.葡萄酿酒2.空气的成分中体积分数约占15的是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体3.下列物质属于化合物的是（）A.硫粉B.矿泉水C.一氧化碳D.稀盐酸4.下列物质属于溶液的是（）A.泥浆B.蔗糖水C.酥油茶D.牛奶5.下列实验操作中，不正确的是（）A.倾倒液体B.读取液体体积C.点燃酒精灯D.往试管中加入锌粒6.发生火灾时，下列自救方法不合理的是（）A.室内起火时，不要急于打开门窗B.身上着火时，不要乱跑，可以就地打滚使火熄灭C.撤离时，可用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走，快速离开D.人在高层时，迅速跳楼逃离7.生活离不开化学，下列选项中合理的是（）A.青少年适当补铁，可以预防甲状腺肿大 B.使用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力C.服用含有氢氧化铝的药物，可治疗胃酸过多D.为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用8.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，厕所清洁剂有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定错误的是（）A.测得炉具清洁剂pH=13B.测得厕所清洁剂pH=10C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红9.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列说法正确的是（）A.在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B.在点燃的条件下，硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色、无味的气体C.铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应D.氧气的化学性质比较活泼，是可燃物10.化学方程式X+6HF=H2SiF6+2H2O中。X的化学式为（）A.SiHF3B.SiF4C.SiH4D.SiO211.如图所示，向小试管中加入某种物质后，U形管左端液面升高，右端液面下降，则加入的物质是（）A.浓硫酸B.硝酸铵固体C.蔗糖D.氢氧化钠固体12.下列鉴别两种不同物质的方法中不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别方法A氮气与二氧化碳点燃的木条B氯化钠与碳酸钙加水溶解C硫酸钾和硫酸铵加熟石灰，研磨D氧化铜与铁粉用磁铁吸引A.AB.BC.CD.D13.下列各组离子在水中能大量共存的是（）A.Na+、H+、Cl、CO32-B.H+、Na+、SO42-、OHC.Ag+、Ca2+、Cl、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl14.在化学反应A+3B2C+2D中，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对分子质量为（）A.16B.20C.32D.3615.下列所示图象不能反映相对应实验的是（）A.常温下pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释B.向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C.将60C接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D.将足量的金属镁片和锌片分别与等质量、等质量分数的稀硫酸混合二、填空题（每空1分，共30分）1.写出下列化学符号或符号表示的意义。（1）2N_；（2）亚铁离子_；（3）氧化镁中镁元素的化合价_；（4）氢元素和氧元素组成的原子个数比为1:1的化合物的化学式_。2.从氧化钙、硫酸钾、干冰、碳酸钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。（1）被称为纯碱的盐_；（2）常用作化肥的一种盐_；（3）常用作干燥剂的一种氧化物_；（4）可用于人工降雨的是_。3.如图为有关元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图，请回答：（1）镁元素的质子数为_；氯原子的结构示意图为_（填序号）；（2）镁元素和氯元素最本质的区别是_；（3）C、E两种元素组成化合物的化学式为_。4.（1）米饭能提供的主要营养素是_；（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_作用；（3）煤燃烧后产生的气体污染物中，能形成酸雨的是_（用化学式填写一种即可）；（4）森林发生火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是_；（5）下列厨房中物品使用的主要材料属于金属材料的是（）（填序号）。A.不锈钢炊具B.橡胶手套C.纯棉围裙5.化学课上老师就炼铁和除锈提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答。（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁_；（2）用盐酸除去铁钉表面的铁锈_，所得溶液颜色为_色。6.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）P点的含义是_；（2）t1C时，20克a物质加入50克水中不断搅拌，形成的是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为_克；（3）a中混有少量的b，若要从混合液中分离出a，可采用的方法是_；（4）将t1C的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2C，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。7.有一包白色粉末可能由NaCl、CuSO4、MgCl2、NaNO3中的一种或几种物质组成。拉珍为了探究其成分，设计并完成了如图所示的实验。根据以上实验回答：（1）原固体粉末中一定没有成分的是_；（2）操作是_；（3）写出白色沉淀B的化学式_；（4）生成沉淀A的化学方程式是_；（5）根据上述实验_（填“能”或“不能”）确定原固体粉末中含有NaCl。三、实验探究题（每空1分，共28分）1.掌握化学实验中常用仪器的特点和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器的图示中，选择恰当的序号填空。（1）可以直接在酒精灯火焰上加热的仪器是_；（2）用酒精灯加热时需垫上石棉网的仪器是_；（3）吸取和滴加少量液体试剂的仪器是_；（4）排空气法收集气体用到的仪器是_。2.化学课外活动中，老师演示了如图甲所示的趣味实验-“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如乙图所示。（1）白烟成分NH4Cl中，氮元素的化合价是_；（2）图示反应属于基本反应类型中的_反应；（3）实验中，蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒并未接触即产生白烟，说明_（请从分子角度说明原因）；（4）根据乙图可得出化学反应前后_种类不变的结论（选填“分子”或“原子”）。3.根据下列AD的四个实验，按要求填空：（1）A实验中，请写出标号为的仪器名称_；（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式_，指出用A装置来制取二氧化碳气体的一个明显错误的地方是_；（3）B实验中观察到的现象是_；（4）C实验中负极产生的气体是_（写化学式），由此实验得出水是由_组成的；（5）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体单质，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为_。4.某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案：（1）乙试管中反应的化学方程式为_；（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，_试管的实验是多余的，并通过观察实验现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后，过滤，得到滤渣和滤液，然后对滤渣的成分进行如下探究：【提出问题】烧杯中滤渣的成分是什么？【实验探究】向过滤得到的滤渣中加稀硫酸，若无气泡产生，则滤渣的成分是_；若有气泡产生，则滤渣中一定含有_。5.草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题：【分离提纯】（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是K+；（1）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤，将滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌，当蒸发到_时，停止加热。【成分探究】取（2）所得的固体少量，溶于水，分到两支试管中。（2）第一支：滴加稀盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。写出该气体与澄清石灰水反应的化学方程式_。（3）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为_色，说明溶液呈碱性；为证明溶液呈碱性是由CO32引起的，再向试管中加入_【可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）】，此时发生反应的方程式为_，当看到_时，即可证明。因此，草木灰_（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。四、解答题（共2小题，满分12分）1.如图是某种补钙剂说明书中的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题：（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免（）（填序号）。A.佝偻病或骨质疏松B.贫血症C.夜盲症（2）碳酸钙中钙元素的质量分数_。（3）如按说明书服用，每天可摄入钙元素_mg。（4）每片钙片中含有碳酸钙_mg。2.有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.0g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量，质量变为16.9g。然后将固体溶于85.1g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.0g。试回答：（1）该反应中氧化铜起_作用。（2）生成氧气的质量为_g。（3）所得滤液中溶质质量分数为多少？（4）向所得滤液中加入AgNO3溶液至恰好完全反应，产生沉淀的质量为多少克？参考答案与试题解析2016年西藏中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30分）1.【答案】A【考点】化学变化和物理变化的判别【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】A、玻璃破碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化。C、木材燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。D、葡萄酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化。2.【答案】B【考点】空气的成分及各成分的体积分数【解析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四【解答】A、氮气大约占78%，故选项错误；B、氧气大约占21%，约占成分的15，故选项正确；C、二氧化碳大约占0.03%，故选项错误；D、稀有气体大约占0.94%，故选项错误；故选：B。3.【答案】C【考点】单质和化合物的概念及判别【解析】化合物是由不同元素组成的纯净物。【解答】A、硫粉是由一种元素组成，属于单质，故A错；B、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故B错；C、一氧化碳由两种元素组成，属于化合物，故C正确；D、稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故D错。4.【答案】B【考点】溶液的相关概念、组成及其特点【解析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】A、泥浆不均一不稳定，属于悬浊液，故A错；B、蔗糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、酥油茶不均一不稳定，属于悬浊液，故C错；D、牛奶属于不均一不稳定的乳浊液，故D错。5.【答案】D【考点】量筒的使用酒精灯的使用固体药品的取用液体药品的取用【解析】A、根据倾倒液体的注意事项考虑；B、根据量筒的读数方法考虑；C、根据酒精灯的点燃方法考虑；D、根据固体的取用方法考虑。【解答】A、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故A操作正确；B、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故B操作正确；C、点燃酒精灯的方法：用火柴点燃，不能引燃，故C操作正确；D、锌粒的取用方法：将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，再将试管竖起，故D操作错误。6.【答案】D【考点】灭火的原理和方法【解析】根据着火时的逃生方法来回答此题，并能根据实际情况来做出正确判断。【解答】A、室内起火时，不应立即打开门窗，因为打开门窗加速空气流通，增加氧气含量，使火势更旺，故正确；B、身上着火时，不要乱跑，可以就地打滚使火熄灭，故正确；C、由于燃烧产生大量烟尘，为了防止烟尘被吸入体内，用湿毛巾堵住口鼻，由于温度高烟尘会聚集在上方，所以要匍匐前进寻找安全出口，故正确；D、不能跳楼，由于楼层很高，跳楼会造成可能更坏的结果，故错误。7.【答案】C【考点】中和反应及其应用人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用有害物质对人体健康的影响【解析】A根据化学元素与人体健康的关系来分析；B.根据甲醛有毒来分析；C.根据酸碱中和反应的原理来分析；D.根据霉菌毒素的危害来分析。【解答】A青少年适当补铁，可以预防贫血，故错误；B.甲醛有毒，不能用甲醛溶液来浸泡海产品，以防危害人体健康，故错误；C.氢氧化铝是一种碱，能与胃液中的盐酸发生中和反应，所以可用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，故正确；D.霉变的大米中含有霉菌毒素，霉菌毒素会危害人体健康，所以即使洗净后也不能食用，故错误。8.【答案】B【考点】酸碱指示剂及其性质溶液的酸碱性与pH的关系【解析】根据已有的酸碱指示剂与溶液的酸碱性的关系进行分析解答即可。【解答】A、炉具清洁剂有强碱性，测得炉具清洁剂pH=13，正确；B、厕所清洁剂有强酸性，而测得厕所清洁剂pH=10，是呈碱性的数据，错误；C、炉具清洁剂呈强碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确；D、厕所清洁剂呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；9.【答案】A【考点】氧气的物理性质氧气的化学性质反应类型的判定【解析】根据铁、硫、酒精在氧气中燃烧的反应的特点分析判断；根据氧气的化学性质进行分析。【解答】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的固体，故A描述正确；B、硫在氧气里燃烧，生成有刺激性气味的气体，故B描述错误；C、铁、硫在氧气中的燃烧是化合反应，但酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故C描述错误；D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故D描述错误。10.【答案】D【考点】质量守恒定律及其应用【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式。【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+6HF=H2SiF6+2H2O，反应前氢、硅、氟、氧原子个数分别为6、0、6、0，反应后的生成物中氢、硅、氟、氧原子个数分别为6、1、6、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硅原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SiO2。11.【答案】B【考点】溶解时的吸热或放热现象【解析】根据物质溶解时的吸热和放热现象判断，向图试管里的水中加入某种物质后，U形管左端液面升高，右端液面下降，说明装置中的气压减小。【解答】U形管左端液面升高，右端液面下降，说明装置中的气压减小，故锥形瓶中的气体遇冷收缩了，则向图试管里的水中加入某种物质后，物质溶解要吸热。A、浓硫酸溶于水放出大量的热，有浓硫酸属于溶液，故错误；B、硝酸铵溶解于水要吸收大量的热，所以正确；C、蔗糖与水不反应，且溶解时无明显的吸热和放热现象，所以错误。D、氢氧化钠固体溶于水放热，所以错误。12.【答案】A【考点】常见气体的检验与除杂方法常见离子的检验与证明【解析】A、氮气与二氧化碳用点燃的木条检验不可行，因为氮气与二氧化碳都不支持燃烧；B、氯化钠与碳酸钙分别加水溶解，能溶的是氯化钠，不溶的是碳酸钙；C、硫酸钾和硫酸铵加熟石灰，研磨，有刺激气味产生的是硫酸铵，没有味道的是硫酸钾；D、氧化铜与铁粉用磁铁吸引，能被吸引的是铁粉，不被吸引的是氧化铜。【解答】A、氮气与二氧化碳用点燃的木条检验不可行，因为氮气与二氧化碳都不支持燃烧，错误符合题意，故选项正确；B、氯化钠与碳酸钙分别加水溶解，能溶的是氯化钠，不溶的是碳酸钙，正确但不符题意，故选项错误；C、硫酸钾和硫酸铵加熟石灰，研磨，有刺激气味产生的是硫酸铵，没有味道的是硫酸钾，正确但不符题意，故选项错误；D、氧化铜与铁粉用磁铁吸引，能被吸引的是铁粉，不被吸引的是氧化铜，正确但不符题意，故选项错误；故选：A。13.【答案】D【考点】离子或物质的共存问题【解析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【解答】A、H+、CO32两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。B、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。C、Ag+、Cl两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。故选：D。14.【答案】C【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】可根据质量守恒定律计算出参加反应的A的质量为7克，参加反应的B的质量为24克，生成9克D时消耗C的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量。【解答】根据质量守恒定律可以知道，反应中C的质量为：7g+24g9g22g，设B的相对分子质量为xA+3B2=2C+2D3x8824g22g3x24g=8822g解得：x3215.【答案】A【考点】晶体和结晶的概念与现象金属的化学性质酸碱溶液的稀释与pH的变化关系盐的化学性质【解析】A、根据碱性溶液加水稀释时pH的变化分析；B、根据碳酸氢钠与稀盐酸的反应分析；C、根据溶液中溶质质量分数的变化分析；D、根据金属与酸的反应分析判断。【解答】A、常温下向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释，溶液的pH不会小于7故A错误；B、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸氢钠完全参加反应，生成二氧化碳的质量不再改变，故B正确；C、将60C接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，溶质的质量分数应不断增大，当达到饱和时不再增大，故C正确；D、足量镁和锌分别与相同的硫酸反应时，生成的氢气的质量相等，但镁活泼反应的时间短，故D正确。二、填空题（每空1分，共30分）1.【答案】2个氮原子Fe2+Mg+2OH2O2【考点】化学符号及其周围数字的意义【解析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。（4）根据题意，1个分子中氢元素和氧元素组成的原子个数比为1:1，进行分析解答。【解答】由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2N可表示：2个氮原子。由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故亚铁离子可表示为：Fe2+。由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价可表示为：Mg+2O。由题意，1个分子中氢元素和氧元素组成的原子个数比为1:1，该分子应为过氧化氢分子，其化学式为：H2O2。2.【答案】Na2CO3K2SO4CaOCO2【考点】化学式的书写及意义【解析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。【解答】纯碱是碳酸钠的俗称；故填：Na2CO3；硫酸钾是一种盐，其中含有钾元素，属于钾肥，故填：K2SO4；氧化钙是一种氧化物，能与水反应，所以可用作干燥剂；故填：CaO；干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华吸热，可用于人工降雨；故填：CO2。3.【答案】12,E质子数不同NaCl【考点】原子结构示意图与离子结构示意图元素周期表的特点及其应用【解析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；化合物中元素化合价代数和为零。【解答】镁元素的质子数为12；氯原子核外电子数是17，原子的结构示意图是E；镁元素和氯元素最本质的区别是质子数不同；C、E两种元素分别是钠元素、氯元素，组成的化合物中钠元素化合价是+1，氯元素化合价是1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，组成化合物的化学式为NaCl。故填：12；E；质子数不同；NaCl。4.【答案】糖类乳化SO2移除（或撤走）可燃物达到灭火A【考点】乳化现象与乳化作用金属材料及其应用酸雨的产生、危害及防治灭火的原理和方法营养素的食物来源【解析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；（2）根据乳化原理来分析；（3）根据造成酸雨的物质来分析；（4）根据灭火的原理来分析；（5）根据材料的分类来分析。【解答】米饭中富含淀粉，属于糖类物质；故填：糖类；洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。故填：乳化；煤炭中含有少量的硫元素，因此煤炭燃烧后会生成二氧化硫，这是造成酸雨的主要气体；故填：SO2；森林火灾时，常砍伐出一条隔离带能移走可燃物，从而灭火。故填：移除（或撤走）可燃物达到灭火；金属材料包括纯金属与合金，不锈钢属于合金，是金属材料；橡胶属于合成材料；棉线属于天然材料；故填：A。5.【答案】Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,黄【考点】书写化学方程式、文字表达式【解析】高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。【解答】高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成的氯化铁溶液是黄色溶液。故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；黄。6.【答案】在t1C时a、c两物质的溶解度相等饱和,60降温结晶法bac【考点】结晶的原理、方法及其应用固体溶解度曲线及其作用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：在t1C时a、c两物质的溶解度相等；t1C时，a物质的溶解度是20g，所以20克a物质加入50克水中不断搅拌，形成的是饱和溶液，所得溶液的质量为60克；a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中混有少量的b，若要从混合液中分离出a，可采用的方法是降温结晶法；t1C，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，将t1C的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2C，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：bac。7.【答案】CuSO4过滤AgClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl不能【考点】盐的化学性质物质的鉴别、推断的综合应用书写化学方程式、文字表达式【解析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，氯化镁和氢氧化钠会生成白色的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。【解答】硫酸铜溶液为蓝色的，加水得到无色溶液，一定不含有硫酸铜，故填：CuSO4；操作得到的是固体和液体，属于过滤操作，故填：过滤；氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，故B是氯化银，故填：AgCl；氯化镁和氢氧化钠会生成白色的氢氧化镁沉淀，故填：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；由于氯化镁中含有氯离子，因此加入硝酸银产生白色沉淀不能确定含有氯化钠，故填：不能。三、实验探究题（每空1分，共28分）1.【答案】BECA【考点】常用仪器的名称和选用【解析】根据常见仪器的名称和用途解答该题。【解答】直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管；烧杯底面积较大，用酒精灯加热时需要垫上石棉网；胶头滴管用于吸取和滴加少量液体试剂；排空气法收集气体用到的玻璃仪器是集气瓶；2.【答案】3化合分子在不停的运动原子【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题微粒观点及模型图的应用有关元素化合价的计算反应类型的判定【解析】（1）根据化合价规则行解答；（2）根据化合反应的定义解答；（3）根据分子的性质进行解答；（4）根据微观示意图进行解答；【解答】设氮元素的化合价为x，则有：x+(+1)4+(1)0，x3；图乙中一个氨气分子与一个浓盐酸分子反应生成一个氯化铵分子，属于化合反应；根据观察到有白烟产生，是因为氨水和浓盐酸都具有挥发性，氨气分子和氯化氢分子遇到一起生成氯化铵固体，说明分子在不断地运动；根据微观示意图可知，化学反应前后原子的种类和数目不变；3.【答案】集气瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,不能用排水集气法收集CO2蜡烛由下至上依次熄灭H2,氢、氧两种元素2Mg+CO2点燃2MgO+C【考点】二氧化碳的实验室制法二氧化碳的物理性质二氧化碳的化学性质电解水实验书写化学方程式、文字表达式【解析】（1）根据常用仪器的名称和用途分析；（2）根据实验室制取二氧化碳的原理和收集方法分析回答；（3）根据二氧化碳的性质分析实验的现象；（4）根据电解水的现象和结论分析回答；（5）根据镁在氧气中的燃烧分析写出反应的化学方程式。【解答】由图示可知，标号为的仪器名称是集气瓶；实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，由于二氧化碳能溶于水，所以用A装置来制取二氧化碳气体的一个明显错误的地方是不能用排水集气法收集CO2；由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，所以B实验中观察到的现象是：蜡烛由下至上依次熄灭；C实验是电解水的实验，负极产生的气体是H2，由此实验得出水是由氢、氧两种元素组成的；D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种，已知该反应为置换反应，由质量守恒定律可知，白色固体是氧化镁，黑色固体单质是碳，则反应的化学方程式为：2Mg+CO2点燃2MgO+C。4.【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu丙,镁铁铜Cu,Fe、Cu【考点】金属活动性的探究金属的化学性质书写化学方程式、文字表达式【解析】（1）试管乙中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液；（2）甲、乙就可以证明三种金属的活动性强弱，故丙是多余的；（3）向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，无气泡产生，根据金属能否与酸反应解答；向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，有气泡产生，根据金属能否与酸反应解答。【解答】试管乙中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由甲可知镁比铁活泼，由乙可知铁比铜活泼，因此丙试管的实验是多余的，通过实验探究得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁铁铜。故填：丙；镁铁铜。向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，无气泡产生，说明不溶物中没有镁和铁，故不溶物的成分是铜；有气泡产生，若镁过量，则铜盐和铁盐均被置换出来，不溶物中含有镁、铁、铜，若镁少量，则不溶物中一定含有铁和铜，因此不溶物中一定含有铁和铜，可能含有镁。故填：Cu；Fe、Cu。5.【答案】出现较多的固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O红,CaCl2溶液,CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl,溶液由红色变成无色，产生白色沉淀,不能【考点】实验探究物质的组成成分以及含量蒸发与蒸馏操作盐的化学性质书写化学方程式、文字表达式【解析】【分离提纯】（1）根据钾盐中含有钾离子进行分析；（2）根据蒸发溶液中，当蒸发到出现较多固体时，停止加热进行分析；【成分探究】（3）根据二氧化碳能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水进行分析；（4）根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，碳酸根离子能和钙离子结合成碳酸钙沉淀，显碱性的物质不能与铵态氮肥混合使用进行分析。【解答】把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到出现较多固体时，停止加热；【成分探究】（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液呈碱性；为证明溶液呈碱性是由CO32引起的，再向试管中加入足量氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl，当看到溶液由红色变成无色，产生白色沉淀时即可证明，因此草木灰不能与铵态氮肥混合使用。四、解答题（共2小题，满分12分）1.【答案】A40%5601400【考点】元素的质量分数计算化合物中某元素的质量计算人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【解析】（1）根据钙的生理功能和缺乏症进行分析解答。（2）根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量原子个数相对分子质量100%，进行分析解答。（3）根据题意，每次服用一片，每天2次，每片钙片的质量为1g，计算出每天服用钙片的质量，进而计算出每天摄入钙元素的质量。（4）根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量该元素的质量分数，进行分析解答。【解答】钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松。碳酸钙中钙元素的质量分数为4040+12+163100%=40%。根据题意，每次服用一片，每天2次，每片含钙元素280mg，则每天可摄入钙元素的质量为280mg2=560mg。每片钙片中含有碳酸钙的质量为560mg40%=1400mg。2.【答案】催化9.6所得滤液中溶质质量分数为14.9%。向所得滤液中加入AgNO3溶液至恰好完全反应，产生沉淀的质量为28.7g。【考点】有关溶质质量分数的综合计算根据化学反应方程式的计算【解析】氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，氯化钾和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。【解答】该反应中氧化铜反应前后质量不变，起催化作用。故填：催化。生成氧气的质量为：2.0g+24.5g16.9g=9.6g，故填：9.6。所得滤液中溶质质量分数为：16.9g-2.0g16.9g-2.0g+85.1g100%=14.9%，答：所得滤液中溶质质量分数为14.9%。设生成氯化银质量为x，反应生成氯化钾质量为：16.9g2.0g=14.9g，KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，74.5143.514.9gx74.514.9g=143.5x，x=28.7g，答：向所得滤液中加入AgNO3溶液至恰好完全反应，产生沉淀的质量为28.7g。