2011年辽宁省大连市中考化学试卷及解析.doc

2011年辽宁省大连市中考化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）说明：每小题只有一个选项符合题意．
1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．水制冰块 B．菠萝榨汁 C．食物腐烂 D．蔗糖溶解
2．（1分）下列物质中，属于氧化物的是（　　）
A．O2 B．MnO2 C．KClO3 D．H2CO3
3．（1分）老年人体内缺少下列某种元素会发生骨质疏松，该元素是（　　）
A．钙 B．锌 C．铁 D．碘
4．（1分）下到材料中，属于有机合成材料的是（　　）
A．蚕丝 B．棉花 C．涤纶 D．羊毛
5．（1分）下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．空气 B．海水 C．生铁 D．臭氧
6．（1分）食用米饭、馒头，主要为人体补充的营养素是（　　）
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．油脂
7．（1分）下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）2
8．（1分）下列说法中，错误的是（　　）
A．洗涤剂可乳化餐具上的油污
B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂
D．长期用硬水洗涤的衣物会变硬
9．（1分）五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价为（　　）
A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+5
10．（1分）下列做法不会危害人体健康的是（　　）
A．用聚氯乙烯塑料包装食品 B．用“干冰”冷藏食物
C．用霉变的花生压榨花生油 D．用甲醛溶液浸泡海产品
11．（1分）下列说法中，错误的是（　　）
A．氧气可用于潜水、医疗急救
B．二氧化碳能支持燃烧，可作燃料
C．氮气充入食品包装袋内可以防腐
D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用
12．（1分）下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（　　）
物质
橘子
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
3～4
3.5～4.5
6.3～6.6
6.8～8.0
A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
13．（1分）下列盐的用途中，错误的是（　　）
A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物
B．用碳酸钙作补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水
D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
14．（1分）下列关于水的叙述，错误的是（　　）
A．冰是由氢元素和氧元素组成的
B．生活中通过煮沸可降低水的硬度
C．生活污水直接排放不会造成水污染
D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
15．（1分）如图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．钠元素属于非金属元素
B．钠原子核外有一个电子
C．钠的相对原子质量为11
D．钠原子在化学反应中易失电子

二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）
16．（4分）用微粒的观点回答下列问题：
（1）保持水的化学性质的微粒是　　．
（2）水通电分解过程中，不变的微粒是　　．
（3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是　　．
（4）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是　　．
17．（5分）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料．
（1）石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是（一种即可）　　．
（2）煤燃烧时排放出　　、　　等污染物，溶于雨水会形成酸雨．
（3）天燃气的主要成分是　　，它燃烧时将化学能主要转化为　　能．
18．（5分）铝、铜、铁是生活中常见的金属．
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是　　．
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的　　性．
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的　　发生了化学反应．焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为　　．防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是　　．
19．（5分）请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（l）在　　℃时，A、B两种物质溶解度相同．
（2）t2℃时，100g水中溶解　　gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为　　，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水　　g．
（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是　　．

20．（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．
（1）镁粉用于制照明弹：　　、　　．
（2）用锌与稀硫酸反应制取氢气：　　、　　．
（3）用熟石灰中和废水中的硫酸：　　、　　．

三、简答题（本题共5小题，共24分）
21．（4分）用右图装置做硫燃烧的实验．
（1）硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是　　．
（2）观察到实验现象后，为尽量减少二氧化硫逸散到空气中，要使燃烧的硫立即熄灭，应采取的措施是　　，依据的灭火原理是　　、　　．

22．（3分）现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）．通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理．
23．（6分）下图是实验室制取气体的常用装置．

（1）仪器①的名称是　　．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　；实验时应在试管口放一团棉花，其作用是　　；用排水法收集氧气的合适时机是　　．
（3）制取二氧化碳应选用的发生和收集装置是（填装置字母）　　；选择该发生装置的依据是　　．
24．（5分）在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去）：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊．停止加热并冷却到室温．

（1）写出硬质大试管中发生的化学反应方程式　　．
（2）B装置的作用是　　；
（3）实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤（要求过程中要用到“湿法冶金”的原理）　　．
25．（6分）化学活动小组的同学用右图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹．
（1）锥形瓶中能观察到的现象是　　；
（2）根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？
（3）设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表．
实验操作
预期的现象和结论

四、计算题（本题6分）
26．（6分）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．
（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？
（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克？

2011年辽宁省大连市中考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）说明：每小题只有一个选项符合题意．
1．（1分）
【考点】化学变化和物理变化的判别．菁优网版权所有
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、水制冰块是水的三态变化，没有新物质生成，是物理变化，故选项错误；
B、菠萝榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
D、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．
故选C．
【点评】本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．（1分）
【考点】从组成上识别氧化物．菁优网版权所有
【分析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物．
【解答】解：A、O2中只有一种元素，故A错误；
B、MnO2有两种元素，且其中一种元素是氧元素，故B正确；
C、KClO3虽然含有氧元素，但有三种元素组成，故C错误；
D、H2CO3虽然也含有氧元素，但也是由三种元素组成，故D错误；
故选B．
【点评】本题难度不大，主要考查了如何从组成上来识别氧化物，从而培养学生对有关概念的应用．
3．（1分）
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．菁优网版权所有
【分析】人体缺铁容易患贫血症，缺锌能够引起食欲不振、发育不良，缺碘容易患甲状腺肿大；缺钙易患骨质疏松症．
【解答】解：人体中缺少钙元素可能导致骨质疏松．
故选A．
【点评】解答本题要掌握各种营养元素在人体中的作用，并且要理解缺少某种元素可能对人体造成的危害．
4．（1分）
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别．菁优网版权所有
【分析】有机合成材料主要是指通过化学合成将小分子有机物如烯烃等合成大分子聚合物．
【解答】解：有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类，棉花属于天然纤维，羊毛、蚕丝属于蛋白质类．
故选C．
【点评】此题是对有机合成材料的考查，解题的关键是知道三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶，属基础性知识考查题．
5．（1分）
【考点】纯净物和混合物的判别．菁优网版权所有
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物．故选项错误；
B、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，故选项错误；
C、生铁是含碳量2%﹣4.3%的铁合金，生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物，故选项错误；
D、臭氧中只含有臭氧一种物质，属于纯净物，故选项正确．
故选D．
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
6．（1分）
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．菁优网版权所有
【分析】运用人体所需的六大营养元素解答该题．
【解答】解：米饭、馒头含有大量的糖类．
故选B．
【点评】营养物质、化学元素与人体健康间的相关问题，既是社会热点，也是重要的中考热点之一．
7．（1分）
【考点】常见化肥的种类和作用．菁优网版权所有
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故A符合题意；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故B不符合题意；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，故C不符合题意；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥，故D不符合题意．
故选A
【点评】本题难度不大，解题的关键是分析化肥中含有哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
8．（1分）
【考点】乳化现象与乳化作用；硬水与软水；溶解现象与溶解原理；常见碱的特性和用途．菁优网版权所有
【分析】A、根据洗涤剂的乳化功能判断；
B、根据油渍可溶解在汽油中形成溶液进行解答；
C、根据氢氧化钠的腐蚀性判断；
D、根据硬水的组成及特性解答．
【解答】解：A、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，是利用了洗涤剂的乳化功能，所以正确．
B、油渍可溶解在汽油中形成溶液，所以正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能直接用作厨房清洁剂，所以错误；
D、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，遇肥皂会产生浮渣，故长期用硬水洗涤的衣物会变硬，所以正确．
故选C．
【点评】本题考查了洗涤剂的乳化作用，溶液的形成，氢氧化钠的性质及硬水的有关内容，属基础性内容．
9．（1分）
【考点】有关元素化合价的计算．菁优网版权所有
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合五氧化二钒（V2O5）的化学式进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设钒元素的化合价是x，可知五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价：2x+（﹣2）×5=0，则x=+5．
故选D．
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
10．（1分）
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；二氧化碳的用途．菁优网版权所有
【分析】A、根据聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质分析；
B、根据“干冰”是无毒的二氧化碳分析；
C、根据霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素判断．
D、根据甲醛的毒性判断．
【解答】解：A、聚乙烯塑料是塑料，一般用于包装或制器具，其中聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质，不能包装食品，故A错误；
B、“干冰”是无毒的二氧化碳，可以用“干冰”冷藏事物，故B正确；
C、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素，不能食用，故C错误；
D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，故D错误．
故选B
【点评】化学来源于生产生活，与人类的生产生活密切相关，关爱生命，永保健康，是社会热点，也是重要的中考热点之一．在生活中常见的有毒的物质有：甲醛、工业石蜡、黄曲霉素等，需要识记．
11．（1分）
【考点】常见气体的用途；氧气的用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途．菁优网版权所有
【分析】物质的性质决定用途，可根据物质的性质进行分析．
【解答】解：A、氧气能供呼吸，所以可用于潜水、医疗急救，正确；
B、二氧化碳不能支持燃烧，不能燃烧，所以不能做燃料，错误；
C、氮气化学性质不活泼，可充入食品包装袋内防腐，正确；
D、稀有气体化学性质不活泼，充入灯泡中可使其耐用，延长灯泡的使用寿命，正确．
故选B．
【点评】本题主要考查了常见气体的用途，可根据物质的性质解答．
12．（1分）
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．菁优网版权所有
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物．
【解答】解：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸．
A、橘子的pH小于7，显酸性．故A错误；
B、葡萄的pH小于7，显酸性．故B错误；
C、牛奶的pH小于7，显酸性．故C错误；
D、玉米粥的pH大于7，显弱碱性．故D正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．
13．（1分）
【考点】常用盐的用途；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．菁优网版权所有
【分析】A、根据亚硝酸钠有毒进行解答；
B、根据碳酸钙的元素成分进行解答；
C、根据生理盐水是由氯化钠配制而成的溶液进行解答；
D、根据碳酸氢钠显碱性可以和酸反应进行解答．
【解答】解：A、亚硝酸钠有毒，所以不能用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物，故A错误；
B、碳酸钙中含有钙元素，所以可用碳酸钙作补钙剂，故B正确；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配置生理盐水，故C正确；
D、碳酸氢钠显弱碱性，可以和胃酸反应，所以可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故D正确．
故选A．
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．
14．（1分）
【考点】水的组成；水的净化；硬水与软水；水资源的污染与防治．菁优网版权所有
【分析】可以根据水的组成、软水和硬水的转化、水的污染、净化水的方法等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：A、冰是水的固体，组成不变，是由氢元素和氧元素组成的，故A正确；
B、煮沸的过程中碳酸氢盐（易溶）会分解，生成碳酸盐（难溶），而使得钙离子、镁离子形成的暂时硬度消除，故B正确；
C、生活污水是水体污染源之一，内含大量的有毒成分，直接排放会造成水污染，故C错误；
D、净水的方法有沉淀：除去大颗粒不溶性固体杂质；吸附：除去色素和异味；过滤：除去小颗粒不溶性固体，消毒，除去细菌；蒸馏：除去可溶性固体杂质，故D正确．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查有关水的知识点，有利于学生通过题目对水的有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题．
15．（1分）
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．菁优网版权所有
【分析】根据元素周期表、原子结构示意图等方面的内容进行分析、判断．
【解答】解：
A、可以根据钠原子最外层电子数是1，＜4，属于金属元素，或者直接观察“钠”带金字旁，属于金属元素，错误；
B、该原子的最外层电子数是1个，核外有11个电子，错误；
C、最下面的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是22.99，错误；
D、该原子的最外层电子数是1个，在反应中容易失去电子正确．
故选D．
【点评】本题考查学生对元素周期表的理解及对原子结构示意图的认识，清楚每部分所表达的含义，即可顺利解答．

二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）
16．（4分）
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性．菁优网版权所有
【分析】根据分子的定义和性质解答，分子是保持物质化学性质的一种粒子，它在不断的运动，分子间有间隔，在发生化学变化时，构成物质的分子发生改变，分解成原子，原子再重新组合．
【解答】解：（1）水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的微粒是水分子．
（2）水通电分解过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，故反应中不变的微粒是氢原子、氧原子．
（3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是分子不断运动，水分子扩散到空气中去了．
（4）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是温度降低分子间隔变小，物质的体积变小．
故答案为：（1）水分子．
（2）氢原子、氧原子．
（3）分子不断运动．
（4）温度降低分子间隔变小．
【点评】了解分子的性质和特征是解答此类题的关键，要能根据分子的不同性质来解释不同的知识点．
17．（5分）
【考点】石油加工的产物；酸雨的产生、危害及防治；物质发生化学变化时的能量变化；常用燃料的使用与其对环境的影响．菁优网版权所有
【分析】三大矿物燃料是煤、石油、天然气；它们都是多种成分组成的混合物；我们生活中所用的汽油是从石油中提炼出来的；氮和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质，天然气的主要成分是甲烷，燃烧后会放出热量．
【解答】解：三大矿物燃料是煤、石油、天然气；煤由碳、氢、氧、氮等元素组成，燃烧后会生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，两种氧化物溶于水会生成相应的酸，
日常生活中所用的汽油是石油经过分馏得到的；天然气的主要成分是甲烷，燃烧时会放出热量，该过程的能量转化过程是化学能转化成热能．
故答案为：（1）汽油；（2）二氧化硫；二氧化氮；（3）甲烷；内或热．
【点评】本题主要考查矿物燃料的组成、混合物的特点、天然气的主要成分等，都是课本基础知识，较为简单．
18．（5分）
【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【分析】（1）根据铝在空气容易形成致密的氧化物，因此抗腐蚀性能很好，进行解答；
（2）根据金属有导电性，进行解答；
（3）金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；
根据书写方程式的步骤：写配注等，写出反应方程式；
根据防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施进行解答．
保持其表面的洁净、干燥；在铁制品表面涂上一层保护膜；例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．
【解答】解：（1）根据铝在空气容易形成致密的氧化物，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜；
故答案为：铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜；
（2）根据金属有导电性，所以用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性；故答案为：导电；
（3）金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；
根据书写方程式的步骤：写配注等，用稀盐酸除去其表面的铁锈反应方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
根据防止铁制品生锈的常用措施可知，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是：刷漆；
故答案为：水、氧气； Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； 刷漆．
【点评】本题考查学生对金属的性质及金属锈蚀的条件及其防护措施的理解与在解题、生活中应用的能力．
19．（5分）
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有
【分析】弄清固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响和固体溶解度的概念，灵活的运用有关的知识．
【解答】解：（1）由两物质的溶解度曲线可知：A、B两种物质的溶解度曲线在t1℃时相交，所以在t1℃时两物质的溶解度相等．故答案为：t1；
（2）t2℃时，A的溶解度是25克，即100克水中最多溶解25克A，把25克A溶到100克水中形成的溶液中溶质的质量分数为：×100%═20%，若把该溶液稀释成10%的溶液，在稀释的过程中溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量为：=250克，则加入的水的质量为：250克﹣125克=125克．故答案为：25，20%，125；
（3）由于A的溶解度随温度的降温而减小，而B的溶解度随温度的降温而增大，因此给它们的饱和溶液中降温时，A的饱和溶液中有晶体析出，B的饱和溶液会变成不饱和溶液，故选：B．
【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响，培养学生分析问题、解决问题的能力．

20．（6分）
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．菁优网版权所有
【分析】根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．根据反应形式及分应物生成物的种类判断反应类型，四种反应类型各有特点：化合反应多变一，分解反应一变多，置换反应单换单，复分解反应：化合价不变，成分两交换．
【解答】解：（1）镁粉燃烧生成氧化镁，发出耀眼的白光，故作照明弹，化学方程式为：2Mg+O22MgO，反应物是两种，生成物是一种，是化合反应．
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．
（3）熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2═Ca SO4 +2H2O，反应物是两种化合物，生成物是两种化合物交换成分生成的两种化合物，属于复分解反应；
故答案为：（1）2Mg+O22MgO、化合反应．
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、置换反应．
（3）H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4 +2H2O、复分解反应．
【点评】书写化学方程式要注意根据题目要求，写出符合题目要求的化学方程式．明确四种基本反应类型的特点正确进行分类．

三、简答题（本题共5小题，共24分）
21．（4分）
【考点】氧气的化学性质；灭火的原理和方法．菁优网版权所有
【分析】促进燃烧的方法有增大氧气的浓度和增大与氧气的接触面积，灭火的方法有降低温度到可燃物的着火点以下，隔绝氧气，撤离可燃物
【解答】解：（1）空气中氧气只占空气体积的21%，其浓度比纯氧中浓度低，故硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈
（2）灭火的方法有降低温度到可燃物的着火点以下，隔绝氧气，撤离可燃物，此实验过程中可将燃着的硫立即伸入氢氧化钠溶液中使其隔绝氧气和温度降低达到灭火的目的．
故答案为：（1）空气中氧气浓度比纯氧中浓度低；（2）伸入氢氧化钠溶液中；降温，隔绝氧气
【点评】本题考查促进燃烧的方法和灭火的方法，属于常规知识考查．
22．（3分）
【考点】质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类质量不变来解释即可．
【解答】解：反应后生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类质量不变，则反应物中一定含有C、H元素；
已知生成的二氧化碳和水的质量，则根据二氧化碳和水的质量，利用某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数可求出碳元素和氢元素的质量比；
再根据碳元素和氢元素的质量比即可求得碳元素与氢元素的原子个数比；最后与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质．
【点评】本题考查了质量守恒定律的应用；在发生化学反应前后元素的种类和质量是不变的．
23．（6分）
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【分析】（1）直接写出仪器的名称；
（2）根据实验室中用高锰酸钾制取气体的注意事项来解答，并完成化学方程式的书写；
（3）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择发生装置．
【解答】解：（1）直接写出仪器的名称为：长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气；高锰酸钾呈粉末状，在加热时容易进入导管而堵塞导管，所以要在试管口放一团棉花；由于试管中有空气，所以刚开始加热时空气受热膨胀从而逸出试管，此时若收集则会使收集到的气体不纯，最佳收集时机为产有连续均匀的气泡冒出时；
（3）在实验室中制取气体时选择发生装置的依据为药品的状态和反应条件，根据在实验室中制取二氧化碳的药品的状态为：固体+液体，反应条件为：不需要加热，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，能够溶于水，所以应该选择C装置来收集二氧化碳；
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；当气泡均匀连续冒出时；
（3）BC；固体和液体反应且不需加热．
【点评】熟练掌握实验室中制取气体的发生装置和收集装置的选择依据，并能作出正确的选择，记住常见气体制取的反应原理，并能够书写化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
24．（5分）
【考点】碳的化学性质；混合物的分离方法；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【分析】（1）利用现象结合硬质试管中物质的性质分析反应的发生．
（2）反应后容器内气体冷却后容器内压强减小，C装置中的溶液会倒流，加入B装置可防止溶液进入硬质大试管中．
（3）利用氧化铜能与酸反应，结合湿法炼铜的原理进行分析并回收到铜即可．
【解答】解：（1）在硬质试管中含有碳、氧化铜及氧气，根据现象可知生成了铜所以硬质试管中生成了一氧化碳，石灰水变混浊所以可发生碳与氧气生成二氧化碳，一氧化碳可还原氧化铜、以及碳还原二氧化碳的过程．
故答案为：2C+O22CO CuO+COCu+CO2 CO2+C2CO
（2）反应后容器内气体冷却后容器内压强减小，C装置中的溶液会倒流，加入B装置可防止溶液倒流入硬质大试管中．
故答案为：防止反应后冷却到室温时，C装置的溶液倒流
（3）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜的反应，所以考虑用铁置换出硫酸铜中的铜，过滤后再将剩余的铁粉用磁铁进行去除即可．
故答案为：将铜和氧化铜混合物加稍过量稀硫酸，黑色固体全部溶解后，加足量铁粉，过滤，洗涤，用磁铁吸出过量的铁粉即可．
【点评】此题是一道实验的综合题，解题的关键是对相关物质性质的分析，另外解题时实验的一些关键现象也常常是解题的重要突破口．
25．（6分）
【考点】碱的化学性质；盐的化学性质．菁优网版权所有
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙的性质来判断反应现象；
（2）根据二氧化碳可以溶于水的性质来判断解答；
（3）根据根据所加入的物质及它们的反应可以判断出可能存在的物质，但是碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，可以据此设计实验并验证．
【解答】解：（1）二氧化碳可以和氢氧化钠反应，所以将氢氧化钠溶液滴入二氧化碳中，由于消耗了二氧化碳而使锥形瓶中气体压强变小，从而使试管中的石灰水进入锥形瓶，氢氧化钙溶液可以和二氧化碳或是碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以锥形瓶中的溶液要变浑浊；
（2）仅凭（1）中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水，
二氧化碳可以溶于水也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生（1）中现象；
（3）根据二氧化碳、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，同时由于加入的氢氧化钠是足量的，所以可以判断在该溶液中溶质一定有氢氧化钠，可能存在的溶质为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，注意碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，因为碳酸钠可以和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可以根据它们的性质来设计实验加以验证；
故答案为：（1）澄清石灰水倒流入锥形瓶中，锥形瓶中溶液变浑浊；
（2）不能；因为也可能是二氧化碳和水反应生成碳酸，而使石灰水倒吸入锥形瓶中，碳酸和石灰水反应生成了白色沉淀；（3）
实验操作
预期的现象和结论
取少量反应后的上层清液两份于两支试管中，分别加入少量澄清石灰水和碳酸钠溶液
若加入石灰水后有沉淀则反应后的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀则反应后的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；若加入二者均无明显现象，则溶质为氢氧化钠
【点评】熟练掌握常见的碱的性质，能够根据碱的性质设计实验对它们进行鉴别，注意在设计实验时必须具备的三个要素：操作、现象、结论．
四、计算题（本题6分）
26．（6分）
【考点】根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
【分析】（1）根据碳酸钙分解的化学方程式确定反应中碳酸钙与生成氧化钙的质量关系，即可由分解碳酸钙的质量计算出生成氧化钙的质量；
（2）根据化学变化前后元素质量不变，可得反应前后固体物质中钙元素的质量相等，由反应前碳酸钙中所含量钙元素的质量及反应后固体中钙元素的质量分数可计算反应后所得固体的质量，然后使用质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为分解过程放出二氧化碳气体的质量．
【解答】解：（1）设生成氧化钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
10g x
= x=5.6g
（2）原碳酸钙10g中的钙元素质量为10g××100%=4g，反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质量仍为4g，则含钙50%的剩余固体质量=4g÷50%=8g
根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g﹣8g=2g
答：（1）若10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙5.6g；
（2）实际反应生成的二氧化碳2g．
【点评】灵活地运用质量守恒定律，对于解答本题尤为重要，考查了对质量守恒定律的理解与应用．

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