2009年四川省绵阳市中考化学试卷（教师版）.doc

2009年四川省绵阳市中考化学试卷（教师版）

一、选择题（每小题2分，共38分．每小题只有一个选项是最符合题目要求的）
1．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．果汁 B．矿泉水 C．纯牛奶 D．冰水
【微点】纯净物和混合物的判别．
【思路】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；区别混合物和纯净物的方法是看物质由几种物质组成．
【解析】解：A、果汁中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；
B、矿泉水中含有水和一些矿物质，属于混合物；
C、牛奶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物；
D、冰和水属于同种物质，冰水属于纯净物。
故选：D。
【点拨】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．
2．（2分）生活中的下列砚象，其中发生了化学变化的是（　　）
A．玻璃破碎 B．酒精挥发 C．食物变馊 D．石蜡熔化
【微点】化学变化和物理变化的判别．
【思路】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解析】解：A、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、食物变馊的过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点拨】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．
3．（2分）水是宝贵的自然资源，下列有关水的叙述中正确的是（　　）
A．硬水过滤后可变成软水
B．水是一种常用的溶剂
C．水不属于人体所需的营养素
D．可供利用的水资源是无限丰富的
【微点】硬水与软水；水资源状况；常见的溶剂；生命活动与六大营养素．
【思路】A、根据过滤的原理和适用范围判断．
B、根据水的用途判断．
C、根据人体内六大营养素的种类判断．
D、根据淡水资源缺乏的现状判断．
【解析】解：A、硬水是指含有较多可溶的钙、镁化合物的水，过滤是把固体与液体分离的一种操作，不能除去水中可溶的钙、镁化合物，所以错误。
B、水是一种最常见的溶剂，所以正确。
C、人体内六大营养素包括蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐、水，水属于人体所需的营养素，所以错误。
D、海洋水资源丰富，但可利用的淡水是非常有限的，目前很多地区都处于缺水状态，所以错误。
故选：B。
【点拨】水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，特别是水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高．
4．（2分）王宁同学从资料中查得白磷的着火点是40℃，他将一小从白磷放入80℃的水中．并用导管对着热水中的白磷吹气，结果白磷放燃烧了起来．除温度达到着火点这一因素外，上述热水中白磷燃烧的可能原因是（　　）
A．嘴吹出的气体中仍含有可支持燃烧的氧气
B．嘴吹出气体中的二氧化碳也可支持燃烧
C．白磷这一可燃物特别容易燃烧
D．吹气过程中产生的水蒸气使白磷燃了起来
【微点】燃烧与燃烧的条件．
【思路】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可．
【解析】解：A、白磷属于可燃物，温度达到了白磷的着火点，热水中白磷燃烧的可能原因是嘴吹出的气体中仍含有可支持燃烧的氧气。故选项正确；
B、二氧化碳不能支持白磷燃烧。故选项错误；
C、白磷燃烧是因为白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点。故选项错误；
D、水蒸气不能支持白磷燃烧。故选项错误。
故选：A。
【点拨】解答本题要从温度、氧气等方面进行分析，温度是否达到了白磷的着火点，白磷是否与氧气接触．
5．（2分）有“第四类新材料“之称的玉米塑料是由乳酸（C3H6O3）合成的，下列有关乳酸的说法中正确的是（　　）
A．乳酸中碳、氢、氧三元素的质量比为3：6：3
B．乳酸与甲醛（CH2O）中碳元素质量分数相同
C．1个乳酸分子中含有3个H2O分子
D．乳酸的相对分子质盘为90g
【微点】分子和原子的区别和联系；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【思路】根据乳酸的化学式C3H6O3可知，该物质由C、H、O三种元素组成，其分子由3个C原子、6个H原子和3个O原子构成；据此完成有关乳酸的判断．
【解析】解：A、乳酸C3H6O3中碳、氢、氧三元素的质量比＝（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8≠3：6：3；故A不正确；
B、乳酸C3H6O3中碳元素质量分数100%＝40%；甲醛（CH2O）中碳元素质量分数100%＝40%；故B正确；
C、根据乳酸的化学式C3H6O3可知，其分子由3个C原子、6个H原子和3个O原子构成，而不含有3个H2O分子；故C不正确；
D、乳酸C3H6O3的相对分子质量＝（12×3）+（1×6）+（16×3）＝90，而非90g；故D不正确；
故选：B。
【点拨】相对分子质量是一个比值，没有单位；化合物中组成元素的质量比为各元素的相对原子质量与分子中原子个数乘积之比．
6．（2分）下列实验操作中，错误的是（　　）
A．氢气的检验 B．读出液体的体积
C．加热试管中的液体 D．稀释浓硫酸
【微点】测量容器﹣量筒；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【思路】A、氢气的检验方法是：用试管收集一试管氢气，如图，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，然后松开拇指，如果听到轻微的“噗”声，表明氢气是纯净的．如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯．这时需要重新收集和检验；
B、读取液体体积，视线与液体的凹液面最低处保持水平；
C、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；
D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．
【解析】解：A、氢气的检验：用试管收集一试管氢气，如图，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，然后松开拇指，如果听到轻微的“噗”声，表明氢气是纯净的，故A正确；
B、读取液体体积，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确，故B正确；
C、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，图中操作正确，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人。图中操作错误，故D错误。
故选：D。
【点拨】掌握氢气的检验检验方法；了解读取液体体积、给液体加热、稀释浓硫酸的方法和注意事项．
7．（2分）生活中应用缓慢氧化的实例很多，下列反应中不属于缓慢氧化的是（　　）
A．酒和醋的酿造 B．农家肥料的腐熟
C．酒精灯平稳燃烧 D．人在长跑时急促呼吸
【微点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
【思路】氧化反应中有的比较剧烈，例如燃烧．有的比较缓慢，称为缓慢氧化．
【解析】解：A、酒和醋的酿造过程中通常要发生氧化反应，该种氧化反应比较缓慢，属于缓慢氧化。故选项错误；
B、农家肥料的腐熟过程中通常要发生氧化反应，该种氧化反应比较缓慢，属于缓慢氧化。故选项错误；
C、酒精燃烧是一种比较剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化。故选项正确；
D、人在长跑时容易缺氧，这时容易发生缓慢氧化。故选项错误。
故选：C。
【点拨】本题主要考查氧化反应的特点方面的知识，解答时应该重点考虑氧化反应的剧烈程度．
8．（2分）对下列现象的解释或结论中错误的是（　　）
A．“花香四滋”﹣﹣分子在不断运动
B．氢气燃烧，﹣﹣分子发生了变化
C．燃着的木条伸入集气瓶中熄灭﹣﹣瓶中一定有CO2
D．“缺铁性贫血”﹣﹣﹣这里所说的铁不是单质铁
【微点】二氧化碳的检验和验满；利用分子与原子的性质分析和解决问题；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【思路】A、运用分子不断运动的性质回答；
B、在化学变化中，构成物质的分子发生变化；
C、从气体的化学性质角度思考；
D、从单质和元素的区别回答；
【解析】解：A、“花香四滋”﹣﹣分子在不断运动，正确，花香分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，便闻到了气味。
B、氢气燃烧，﹣﹣分子发生了变化，正确，因为发生了化学变化，氢分子变成了水分子。
C、燃着的木条伸入集气瓶中熄灭﹣﹣瓶中一定有CO2，错误，因为不支持燃烧的气体不一定是二氧化碳，也可能的氮气等其他气体。
D、”缺铁性贫血”﹣﹣﹣这里所说的铁不是单质铁，正确，这里的铁是指铁元素。
故选：C。
【点拨】本题考查了粒子的性质，二氧化碳的化学性质，元素与单质的关系等多个知识点，综合性比较强，难度不大．
9．（2分）明矶[KAl（SO4）m•12H2O]可用作净水剂，其中m的值是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
【微点】常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则；有关化学式的计算和推断．
【思路】利用化学式KAl（SO4）m，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，计算化合式中m的值．
【解析】解：化合物KAl（SO4）m中，K为+1价、Al为+3价、SO42﹣为﹣2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，则有（+1）+（+3）+（﹣2）×m＝0，解得m＝2；
故选：B。
【点拨】利用物质组成中各元素的化合价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可计算化学式中某元素的原子个数．
10．（2分）刘荣同学的化学笔记中有以下知识总结，你认为正确的是（　　）
A．含氧元素的化合物不一定是氧化物
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．固体物质的溶解度都随温度升高而增大
D．只由一种元素组成的物质就是单质
【微点】固体溶解度的影响因素；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念．
【思路】A、含氧元素的化合物可能有三种以上元素组成，而氧化物只有两种元素组成；
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应：如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应；
C、固体物质的溶解度不是“都”随温度升高而增大，如氢氧化钙则随温度升高而减小；
D、只由一种元素组成的物质不一定就是单质：如氧气与臭氧．
【解析】解：A、含氧元素的化合物不一定是氧化物，总结正确，故A正确；
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应：如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，故B错误；
C、固体物质的溶解度不是“都”随温度升高而增大，故C错误；
D、只由一种元素组成的物质不一定就是单质，应指明“只由一种元素组成的纯净物为单质”，故D错误。
故选：A。
【点拨】掌握从组成上识别氧化物；了解固体溶解度的影响因素；掌握中和反应及其应用；掌握单质和化合物的概念．
11．（2分）是某元素一种粒子的结构示意图，据此推断下列相关说法中合理的是（　　）
A．该粒子是阴离子
B．该元素原子核内质子数为12
C．该元素在化学反应中不易失去电子
D．该元素原子的最外层上有8个电子
【微点】原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【思路】由题目中的粒子结构示意图，可知其：质子数为12；元素种类为镁元素；离子种类（阳离子、阴离子）等信息，根据原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数，也可以推测原子的电子层排布情况、得失电子的难易程度。
【解析】解：A、该粒子符合“阳离子中，核电荷数＝质子数＞核外电子数”的特点，所以是一种阳离子，故A错误；
B、由题目中的粒子结构示意图，可知该元素原子核内质子数为12，故B正确；
C、该元素的原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，故C说法错误；
D、根据原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数，则可知该元素原子的最外层上有2个电子，故D错误。
故选：B。
【点拨】了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点。
12．（2分）下列化学方程式①～④中书写错误的有
①在空气中点燃镁带：2Mg+O22MgO
②用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl═FeCl2+H2O．
③用锌粒和稀盐酸制氢气：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
④将主要成分为碳酸钙的贝壳投入稀盐酸：CaCO3+HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（　　）
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【微点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】根据方程式的书写原则反应物的成分，反应物的性质进行判断．
【解析】解：①镁和氧气的反应方程式正确，遵循质量守恒定律，故①正确，
②铁锈的主要成分是氧化铁不是氧化亚铁，故②错误，
③化学式书写正确，遵循质量守恒定律，故③正确，
④化学式书写正确，没有进行配平，盐酸前需要加2，不遵循质量守恒定律，故④错误，
故选：D。
【点拨】在解此类题时重要的判断的依据就是：必须以客观事实为基础，要遵循质量守恒定律．
13．（2分）在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有（　　）
①采用MnO2均可改变其反应速率
②反应都不需加热
③都利用含氧化合物分解来达到目的
④两种方法所需仪器相同。
A．①③ B．③④ C．①② D．②④
【微点】实验室制取氧气的反应原理；氧气的制取装置；催化剂的特点与催化作用．
【思路】①为加快过氧化氢和氯酸钾的分解速率，通常加入二氧化锰催化两物质的分解；
②过氧化氢可以在常温下分解，不需要进行加热；氯酸钾在常温下不能分解，分解氯酸钾时必须进行加热；
③含有氧元素的化合物都可称为含氧化合物，过氧化氢、氯酸钾都属于含有氧元素的化合物；
④由于过氧化氢常温下可以分解，使用过氧化氢制取氧气时不需要使用酒精灯；而氯酸钾必须在加热条件下分解，使用氯酸钾制取氧气时必须选用酒精灯进行加热。
【解析】解：①采用MnO2均可改变其反应速率，二氧化锰可催化过氧化氢和氯酸钾的分解，加快分解速率；故①正确；
②反应都不需加热，氯酸钾需要进行加热才能分解、过氧化氢可以在常温下分解而不需加热；故②不正确；
③都利用含氧化合物分解来达到目的，过氧化氢、氯酸钾组成上都含有氧元素，都可称为含氧化合物，通过分解两种物质可制得氧气；故③正确；
④两种方法所需仪器相同，过氧化氢在常温下就可以分解不需要加热也就不需要使用酒精灯，而氯酸钾必须在加热条件下才能分解，分解氯酸钾时需要使用酒精灯进行加热；故④不正确；
故选：A。
【点拨】对比过氧化氢与氯酸钾制取氧气时的异同，需要对两种方法制取氧气的反应原理、装置及操作较为熟悉。
14．（2分）日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题．试根据所学化学知识判断，下列①～④的做法中正确的是
①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污
②用硫酸制作汽车蓄电池
③用生石灰降低士壤碱性
④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多（　　）
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【微点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途．
【思路】根据物质的性质回答，氢氧化钠溶液能和油污发生反应，可以硫酸制作铅蓄电池，生石灰溶于水生成熟石灰，呈碱性，食醋呈酸性．
【解析】解：①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污，正确，因为氢氧化钠溶液能和油污反应，从而把油污除掉；
②用硫酸制作汽车蓄电池，正确；
③用生石灰降低士壤碱性，错误，生石灰遇水生成熟石灰，熟石灰呈碱性，这样会加重土壤的碱性；
④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多，错误，缓解胃酸过多应服用呈碱性的物质，和食醋只能加重胃酸过多。
故选：A。
【点拨】物质的性质决定其用途，同学们要熟悉常见物质的性质，根据性质能推知它们的用途．
15．（2分）现有X、Y、Z三种肥料，已知它们分别是碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾中的一种．将三种肥料各取适量分别加氢氧化钠，Z有强烈的氨味，X、Y无氨味；将X、Y分别配成溶液，各取适量分别滴入硝酸银溶液，X溶液中有白色沉淀产生，Y溶液中未见到明显变化．根据上述实验现象判断：X、Y、Z依次是（　　）
A．氯化钾、碳酸氢铵、硝酸钾
B．氯化钾、硝酸钾、碳酸氢铵
C．碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾
D．硝酸钾、氯化钾、碳酸氢铵
【微点】证明盐酸和可溶性盐酸盐；常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验．
【思路】铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气；氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于水的沉淀氯化银．
【解析】解：碳酸氢铵能和氢氧化钠反应生成有刺激性气味的物质氨气，所以Z是碳酸氢铵；
氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于水的沉淀氯化银，所以X是氯化钾；
Y物质是硝酸钾。
故选：B。
【点拨】解答本题要充分理解各种物质之间相互作用时的实验现象方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
16．（2分）随着科学技术的进步，我们的生活水平大大提高，同时也产生了一些新的问题．试用所学化学知识判断，下列说法或做法中错误的是（　　）
A．幼儿及青少年处于生长发育阶段，需摄入多于成人的钙
B．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”
C．回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染
D．蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，应尽可能多吃
【微点】白色污染与防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；"三废"处理的必要性和一般原则．
【思路】A、根据微量元素与人体健康关系判断．
B、可结合白色污染的防治方法作答．
C、可结合电池的成份进行分析．
D、人体要求营养平衡，对营养素要合理摄入．
也可参考自己是生活经验解答．
【解析】解：A、当人血液中的钙的含量降低时，会影响骨组织的钙化，由于幼儿及青年人生长发育快，所以需要摄入多于成人的钙。所以A正确
B、减少白色污染可从减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、回收各种塑料、提高技术生产可降解性塑料等方法。所以B正确。
C、电池中含有重金属，会污染土壤和地下水，所以应该回收减少污染，同时又可以节约资源，所以C正确。
D、“吃得营养，吃出健康”，要求营养均衡，如油脂是重要的功能物质，但还是维持生活活动的备用能源，应当适量食用。所以D错误。
故选：D。
【点拨】化学与人的生活环境密切相关，我们要有化学知识去了解人的健康与化学物质的关系，用化学知识与解决我们生活中的具体问题．
17．（2分）实验证明X气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对X的成分推测正确的是（　　）
A．X是氢气 B．X是甲烷
C．X含有氢元素 D．X含有氢、氧两种元素
【微点】元素在化学变化过程中的特点；质量守恒定律及其应用．
【思路】根据质量守恒定律，结合题意“X气体在空气中燃烧有水生成”，反应为：X和氧气点燃有生成水；水中的氢元素一定来自X，但水中的氧元素不一定来自X，可能来自氧气．
【解析】解：由分析可知，反应为：X和氧气点燃有生成水；水中的氢元素一定来自X，即：X中一定含有氢元素，所以X可能为氢气、甲烷等气体；但水中的氧元素不一定来自X，可能来自氧气，故X可能含有氧元素，可能没有。
故选：C。
【点拨】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；了解元素在化学变化过程中的特点．
18．（2分）下列物质间转化，不可能通过一步反应实现的是（　　）
A．CaCO3→CaO B．K2CO3→KCl C．Cu→Cu（OH）2 D．H2O2→O2
【微点】物质的相互转化和制备．
【思路】根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现．
【解析】解：A、碳酸钙高温下分解，可生成氧化钙和二氧化碳，一步反应即可实现碳酸钙到氧化钙的转化；故A能通过一步反应实现；
B、碳酸钾可与盐酸发生反应生成氯化钾、水和二氧化碳，一步反应即可实现碳酸钾到氯化钾的转化；故B能通过一步反应实现；
C、铜要变成氢氧化铜可先与硝酸银反应变成硝酸铜，然后与氢氧化钠等碱溶液反应而生成氢氧化铜沉淀；或铜先与氧气变成氧化铜，再与酸反应变成铜盐，再与碱溶液生成氢氧化铜；总之，铜不可能直接一步变成氢氧化铜；故C不能通过一步反应实现；
D、过氧化氢分解即可产生氧气和水，一步反应即可实现过氧化氢到水的转化；故D能通过一步反应实现；
故选：C。
【点拨】熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基础．
19．（2分）往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液〔用V （NaOH）代表加入NaOH溶液的体积〕，在表示此变化过程的下列图象中，合理的是（　　）
A． B．
C． D．
【微点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【思路】A、根据加入氢氧化钠后溶液的pH值会增大进行分析，
B、根据盐酸的PH值不可能为0进行分析，
C、根据氢氧化钠会和盐酸反应生成氯化钠进行分析，
D、根据中和反应的原理进行分析．
【解析】解：A、盐酸是一种强酸，pH值应该从大于0开始。随着加入氢氧化钠，pH值逐渐的增大，中和完盐酸后，溶液的pH值应该等于慢慢稀释的氢氧化钠的pH值，转变成，故A错误，
B、盐酸是一种中强酸，pH值不会等于0，起点应该从大于0开始，故B错误，
C、在加入氢氧化钠之前，溶液中没有氯化钠，加入氢氧化钠后和盐酸中和生成了氯化钠，起点从0开始，但是中和完盐酸就不再产生氯化钠了，图象转成水平，故C错误，
D、在加入氢氧化钠之前，溶液中没有氯化钠，加入氢氧化钠后和盐酸中和生成了氯化钠，起点从0开始，但是中和完盐酸就不再产生氯化钠了，图象转成水平，故D正确，
故选：D。
【点拨】本题主要考查了数形结合思想在化学中的应用，要多加训练，加以掌握．
二、填空题（本题包括3小题，共18分）
20．（4分）按要求写出下列化学符号：
①2个二氧化碳分子　2CO2　；②铵根离子　NH4+　；③硫酸铁　Fe2（SO4）3　；④+5价的磷元素　　．
【微点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义．
【思路】（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，进行解答；
（3）根据分子的表示方法，进行解答；
（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答．
【解析】解：（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个二氧化碳分子表示为：2CO2；故答案为：2CO2；
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以铵根离子表示为：NH4+；故答案为：NH4+；
（3）根据分子的表示方法，所以硫酸铁表示为：Fe2（SO4）3；故答案为：Fe2（SO4）3；
（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+5价的磷元素表示为：；
故答案为：．
【点拨】本题考查学生对常用化学用语的理解与掌握，并在解题中灵活应用．
21．（9分）在学习化学的过程中，我们可以按其组成或性质的差异对物质进行分类．如图所示，虚线方框内是对应类别物质的具体实例．请在空白实线方框内填上相应内容：

Na　金属单质　，N2　非金属单质　FeO3　氧化物　HNO3 　酸　KOH　碱　MgCl3 　盐　；NaCl溶液　混合物　；
请任选虚线方框中物质作反应物，写出一个符合复分解反应发生条件的化学方程式　KOH+HNO3═KNO3+H2O　．
【微点】复分解反应及其发生的条件；物质的简单分类；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】由题目中的图框，结合虚线方框内是对应类别物质的具体实例，可知其物质的分类：物质分混合物和纯净物；纯净物分化合物和单质；单质分为金属单质、非金属单质、稀有气体单质；化合物又分氧化物、酸、碱、盐等；
掌握复分解反应的特点：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应．酸和碱生成盐和水是中和反应，也是复分解反应．“头尾结合型”内项结合，外项结合；“双交换，价不变”即AB+CD＝AD+CB．
【解析】解：由题目中的图框，结合虚线方框内是对应类别物质的具体实例，可知其物质的分类：钠为金属单质；氮气为非金属单质；氧化铁为氧化物；硝酸为酸；氢氧化钾为碱；氯化镁为盐；氯化钠溶液为混合物；
写出一个符合复分解反应发生条件的化学方程式：
因为酸和碱生成盐和水是中和反应，也是复分解反应，故：KOH+HNO3═KNO3+H2O．
故答为：金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐、混合物；KOH+HNO3═KNO3+H2O
【点拨】掌握物质的简单分类；掌握复分解反应及其发生的条件；根据题目中的信息正确书写化学方程式．
22．（5分）如图所示为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你根据曲线回答以下问题：
①20℃时乙物质饱和溶液中，溶质的质量分数是　20%　．
②30℃时甲的饱和溶液比乙的饱和溶液　浓　（填“浓”或“稀”）
③试判断下列结论中正确的是　BD　．
A．20℃时，100g甲溶液中最多含甲物质25g
B．甲物质溶解度随温度的变化率大于乙
C．乙物质溶解度随温度的变化率大于甲
D．将50℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，都有晶体析出．

【微点】固体溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算．
【思路】由20℃时乙物质的溶解度为25g，可计算出其饱和溶液中溶质的质量分数；由图象可以比较出30℃时甲、乙的溶解度大小，进而比较甲的饱和溶液比乙的饱和溶液中浓度大小；由甲乙两物质的溶解度曲线可以确定③中结论是否正确．
【解析】解：①20℃时乙物质的溶解度为25g，故其饱和溶液中，溶质的质量分数是%＝20%；
②30℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的饱和溶液比乙的饱和溶液浓．
③A、20℃时乙物质的溶解度为25g，即20℃时100g水中最多溶解25g甲物质，20℃时125g甲的饱和溶液中最多含甲物质25g；
B、甲的溶解度受温度的影响比乙大，故甲物质溶解度随温度的变化率大于乙；
C、甲的溶解度受温度的影响比乙大，故乙物质溶解度随温度的变化率小于甲；
D、50℃的甲、乙两种物质的均大于20℃它们的溶解度，故将50℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，都有晶体析出．
故答案为：①20%；②浓；③BD
【点拨】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．
三、简答题（本题包括3小题，共17分）
23．（4分）按要求完成下列反应的化学方程式：
①乙醇在氧气中燃烧　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　
②加热高锰酸钾制氧气　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．
【微点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】根据题目先分析出反应物、生成物、反应条件，再依此写出方程式．
【解析】解：①反应物是乙醇和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是点燃，所以方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
②高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【点拨】根据题中给出的反应物、生成物书写化学方程式是中考的热点，首先要从题中找出反应物、生成物，再结合反应条件和反应原理书写方程式．
24．（8分）氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料．
①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和　蒸发　．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是　天平　．
②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
2NaCl+2H2O2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为　NaOH　，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为　40　g．
【微点】氯化钠与粗盐提纯；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．
【思路】①根据氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，要得到晶体，需要蒸发溶剂进行分析，要计算产率就必须知道精盐的质量，根据实验室称量固体的质量分析选用的仪器．
②根据质量守恒定律的微观解释进行分析，根据方程式中的比例关系进行分析．
【解析】解：①经过过滤后，氯化钠都在溶液中，要得到氯化钠晶体，就需要蒸发溶剂使晶体析出，故答案为：蒸发；
要称量固体的质量就需要用到天平，故答案为：天平，
②根据反应前后的原子个数保持不变，故答案为：NaOH；
由方程式可知，氢氧化钠和氯化钠进行中和反应时，是按照40：58.5的比例关系进行反应的，故答案为：40．
【点拨】在解方程式中化学式的推断时，主要是根据质量守恒定律中提到的反应前后的原子个数不变，确定化学式中的原子个数，再根据化合价书写化学式．
25．（5分）A、B是初中化学学过的两种黑色物质，将它们按如图所示流程进行实验：
请根据图中物质间的转化关系写出下列物质的化学式：
A　CuO　 B　C　 C　CO　 D　Cu　 E　CO2　．
【微点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义．
【思路】在初中阶段学过的红色的物质有：铜、红磷、氧化铁，黑色物质有：氧化铜、碳粉、二氧化锰、铁，A、B两种黑色的物质加热会生成红色的物质D和气体C，所以D就是铜，气体C和A高温又会生成气体E和红色的铜，所以A就是氧化铜，B就是碳，氧化铜和一氧化碳高温会生成铜和二氧化碳，所以E就是二氧化碳，将推导出的各种物质代入转换流程中进行验证即可．（本题相对陌生除就是木炭和氧化铜能够生成一氧化碳这一点）
【解析】解：我们所学过的红色的物质是由A、B两种黑色的物质生成的，所以D就是铜，气体C和A高温又会生成气体E和红色的铜，所以A就是氧化铜，B就是碳，氧化铜和一氧化碳高温会生成铜和二氧化碳，所以E就是二氧化碳，
故答案为：A：CuO；B：C；C：CO；D：Cu；E：CO2．
【点拨】解物质的推断题时，关键是找出题中的“题眼”，该题的题眼就是黑色物质会生成红色固体．
四、实验题（本题包括3小题，共20分）
26．（5分）经检测某溶液中含有大量K+、H+、Cl﹣、NO3﹣离子．
①若向溶液中滴入紫色石蕊溶液，该溶液应显　红　色，说明溶液pH　小于　7（填“大于”或“小于”或“等于”），若要配制该溶液，可以用盐酸和硝酸钾，也可以用　氯化钾　和　硝酸　配制．
②若要除去溶液中的氯化物，而不引入其它杂质，宜加入的适量试剂是　硝酸银溶液　．
【微点】物质除杂或净化的探究；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【思路】显酸性的溶液的PH小于7，能使石蕊试液变红色；氯化钾和硝酸的混合溶液中含有K+、H+、Cl﹣、NO3﹣离子．
利用“银离子和氯离子能够结合生成不溶于水的白色沉淀氯化银”的方法可以除去溶液中的氯离子．
【解析】解：①若向溶液中滴入紫色石蕊溶液，由于该溶液中含有氢离子，所以显酸性，该溶液应显红色，说明溶液pH小于7．故填：红；小于．
若要配制该溶液，可以用盐酸和硝酸钾，也可以用氯化钾和硝酸，因为氯化钾和硝酸不能反应，混合后溶液中存在着K+、H+、Cl﹣、NO3﹣离子．故填：氯化钾；硝酸．
②若要除去溶液中的氯化物，而不引入其它杂质，宜加入的适量试剂是硝酸银溶液，因为硝酸银中的银离子能和氯离子反应生成氯化银沉淀，从而把氯离子除去．故填：硝酸银溶液．
【点拨】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，同时要充分理解在通常情况下溶液中离子能否共存等方面的知识．
27．（6分）碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂，可用石灰石制备．王玲同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案．其流程图如下所示：

（1）写出上述方案中①、③反应的化学方程式：
①　CaCO3CaO+CO2↑　；③　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　
（2）请你用石灰石为原料（其它试剂自选），设计出另一种制备碳酸钙的实验方案，并依照王玲的流程图表示出来，请在括号和方框内填人适当的物质：

【微点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】这道题看似很难实质上是利用我们课本上所学的知识点来解决，认真审题就变的很简单．根据我们所学的有关石灰石的性质可知，石灰石在高温煅烧后生产了氧化钙（生石灰）和二氧化碳；生石灰遇到水后变成熟石灰即氢氧化钙，它和可溶性的碳酸盐能够生成白色沉淀碳酸钙．对于以“石灰石为原料制备碳酸钙”的方法是多种的，只要紧紧抓住碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙三种物质间的联系和各种物质的特性，方法是多种的．最熟悉的大家知道，熟石灰中通入二氧化碳会变浑浊，那么我们可以利用此反应来进行．
【解析】解：（1）根据熟记的碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间的三角关系正确书写化学方程式．
（2）本小题带有一定的灵活性和开放性，只要合理即可．最常见的方法是澄清的石灰水通入二氧化碳会变浑浊，由此可以利用该原理制取．
故正确答案：
（1）①CaCO3CaO+CO2↑③Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（2）
【点拨】本题将化学知识应用到生活实践中为情境考查了以氢氧化钙为轴心的物质关联起来的三角关系，要学会巧妙利用三角关系来解决问题．这是初中化学中常考的知识点，要能够知识的迁移．同时考查了初中化学的基础点化学方程式的书写．
28．（9分）某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：
甲：|Cu、Fe|过滤→洗涤
乙：|Cu、Fe|过滤→洗涤　　
（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择　甲　．
（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有　漏斗、玻璃棒、烧杯　；
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲　Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4　；
方案乙　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　；
（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案　用磁铁吸引　．
【微点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；常用仪器的名称和选用；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，由于铁既在铜前，也在氢前，所以铁既能和硫酸铜溶液反应也能和稀硫酸反应，从而可以达到除去铁的目的．
【解析】解：（1）由于铁和硫酸铜溶液反应时还会生成一部分铜，因此在甲方案中得到的铜要多一些，故答案为：甲
（2）在过滤操作中一定会用到漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒
（3）由于方案甲是铁和硫酸铜反应，而方案乙是铁和稀硫酸反应，故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（4）由于铁具有磁性，因此能被磁铁吸引，故答案为：用磁铁吸引
【点拨】本题难度不大，主