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2012年天津市高考化学试卷 .pdf

上传人:Fis****915 文档编号:500586 上传时间:2023-10-21 格式:PDF 页数:5 大小:645.35KB
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1、2012 年天津市高考化学试卷年天津市高考化学试卷 一、每题一、每题 6 分,共分,共 36 分,只有一项是最符合题目要求的分,只有一项是最符合题目要求的 1(6 分)根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是()A酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒 BCaO 能与 SO2反应,可作工业废气的脱硫剂 C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 D镧镍合金能大量吸收 H2形成金属氢化物,可作储氢材料 2(6 分)下列单质或化合物性质的描述正确的是()ANaHSO4水溶液显中性 BSiO2与酸、碱均不反应 CNO2溶于水时发生氧化还原反应 DFe 在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl2和 Fe

2、Cl3 3(6 分)下列叙述正确的是()A乙酸与丙二酸互为同系物 B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 CU 和U 是中子数不同质子数相同的同种核素 2359223892D短周期第A 与A 族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层 8 电子结构 4(6 分)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()A用 CCl4提取溴水中的 Br2 B除去乙醇中的苯酚 C从 KI 和 I2的固体混合物中回收 I2 D配制 100mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液 5(6 分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的 pH7 B在含

3、有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 C含 1mol KOH 的溶液与 1mol CO2完全反应后,溶液中 c(K+)c(HCO)3D在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH,可使 c(Na+)c(CH3COO)6(6 分)已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H197kJmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2mol SO2和 1mol O2;(乙)1mol SO2和 0.5mol O2;(丙)2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是()A容器内压强 P:P甲P丙2P乙 BSO3的质量 m:m甲m

4、丙2m乙 Cc(SO2)与 c(O2)之比 k:k甲k丙k乙 D反应放出或吸收热量的数值 Q:Q甲Q丙2Q乙 二、本卷共二、本卷共 4 题,共题,共 64 分分 7(14 分)X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z 同主族,可形成离子化合物 ZX;Y、M 同主族,可形成 MY2、MY3两种分子。请回答下列问题:(1)Y 在元素周期表中的位置为 。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。(3)Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。(4)X2M

5、的 燃 烧 热 H a kJ mol 1,写 出 X2M 燃 烧 反 应 的 热 化 学 方 程式:。(5)ZX 的电子式为 ;ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 。(6)熔融状态下,Z 的单质和 FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Z+FeG2 Fe+2ZG 放电时,电池的正极反应式为 ;充电时,放电充电(写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为 。8(18 分)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂合成 a萜品醇 G 的路线之一如下:已知:RCOOC2H5 请回答下列问题:(1)A 所含官能团的名称是 (2)A 催化氢化得 Z(C7H12O3),写出 Z 在

6、一定条件下聚合反应的化学方程式:(3)B 的分子式为 ;写出同时满足下列条件的 B 的链状同分异构体的结构简式:核磁共振氢谱有 2 个吸收峰 能发生银镜反应(4)BC、EF 的反应类型分别为 、(5)CD 的化学方程式为 (6)试剂 Y 的结构简式为 (7)通过常温下的反应,区别 E、F 和 G 的试剂是 和 (8)G 与 H2O 催化加成得不含手性碳原子(连有 4 个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物 H,写出 H 的结构简式:9(18 分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含 70%Cu、25%Al、4%

7、Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物,并设计出如图 1 制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:请回答下列问题:(1)第步 Cu 与酸反应的离子方程式为 ;得到滤渣 1 的主要成分为 (2)第步加 H2O2的作用是 ,使用 H2O2的优点是 ;调溶液 pH 的目的是使 生成沉淀(3)用第步所得 CuSO45H2O 制备无水 CuSO4的方法是 (4)由 滤 渣 2 制 取 Al2(SO4)3 18H2O,探 究 小 组 设 计 了 三 种 方 案:上述三种方案中,方案不可行,原因是 :从原子利用率角度考虑,方案更合理(5)探究小组用滴定法测定 CuSO45H2O(Mr250)含量取 a g 试样配成

8、 100mL溶液,每次取 20.00mL,消除干扰离子后,用 c molL1 EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗 EDTA 溶液 b mL滴定反应如下:Cu2+H2Y2CuY2+2H+写出计算 CuSO45H2O 质量分数的表达式 ;下列操作会导致 CuSO45H2O 含量的测定结果偏高的是 a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与 EDTA反应的干扰离子 10(14 分)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用 H2还原 WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)高温请回

9、答下列问题:(1)上述反应的化学平衡常数表达式为 。(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为 2:3,则 H2的平衡转化率为 ;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为反应 (填“吸热”或“放热”)。(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:温度 25550600700 主要成份 WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为 ;580时,固体物质的主要成分为 ;假设 WO3完全转化为 W,则三个阶段消耗 H2物质的量之比为 。(4)已知:温度过高时,WO2(s)转变为 WO2(g);WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g);H+66.0kJmol1 WO2(g)+2H2W(s)+2H2O(g);H137.9kJmol1 则 WO2(s)WO2(g)的H 。(5)钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入 I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W(s)+2I2(g)WI4(g)。1400约3000下列说法正确的有 。a灯管内的 I2可循环使用 bWI4在灯丝上分解,产生的 W 又沉积在灯丝上 cWI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长 d温度升高时,WI4的分解速率加快,W 和 I2的化合速率减慢。

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