2008年高考真题 化学(山东卷)（原卷版）.doc

2008年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合能力测试化学部分第卷以下数据可供答题时参考：相对原于质量（原子量）：H l C l2 N 14 O16 Na 23 S 32 C1 35.5一、选择题9、下列叙述合理的是 A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成和 C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能 D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”10、下列由事实得出的结论错误的是 A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C 、是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D、科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研 究为主的学科11、下列说法正确的是 A比稳定 B半径比的小 CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强 DP和As属于第A族元素，酸性比的弱12、下列叙述正确的是 A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D含5个碳原子的有机物每个分子中最多可形成4个CC单键13、代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 Al0mL质量分数为98的，用水稀释至l00 mL，的质量分数为9 .8 B在+2HCI+：反应中，每生成32 g氧气，则转移2个电子C标准状况下，分子数为的的、混合气体体积约为22 .4 L，质量为28 gD一定温度下，l L0 .50mol溶液与2 L0 .25 mol溶液含 物质的量不同14、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为15、某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示： 的平衡 常数称为溶度积常数A加入可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无沉淀生成Da点对应的大于c点对应的第卷28、（14分）黄铜矿（）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 （1）冶炼铜的反应为 若中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量。下列 处理方案中合理的是 （填代号）。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（）具有强氧化性，可将氧化为： 通过改变反应途径，、均可催化上述反应。试用离子方程式表示对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（、）可制备。方法为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液。过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a除去的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶 液 溶液NaOH溶液 碘水所选试剂为 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。29、（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 （）。 （1）丙烷脱氢可得丙烯。 已知： 则相同条件下，反应的= （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入和，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，移向电池的 （填 “正”或“负”）极。（3）碳氢化合物完全燃烧生成和。常温常压下，空气中的溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（）=1.510-5molL-1。若忽略水的电离及第二级电离，则的平衡常数 （已知：10-5.60=2 510-6）（4）常温下，0.l mol L-1，溶液的pH大于8则溶液中c（） c（） （填、“” “=”或 “”、“=” 或 “ ” ）2 L，原因是 . 装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。 （4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn+H2SO4ZnSO4+H2MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。 可选用制备气体的装置：【选做部分】31、（8分）【化学一化学与技术】 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 部分发生反应，在 部分开始生成生铁和炉渣。（2）炼钢时，除磷的化学方程式为 ；加入硅、锰和铝的目的是 。（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹 （填 “前” 或 “后” ）加入，原因是 。（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 。32（8分）【化学一物质结构与性质】氨是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3- 存在，基态N3-的电子排布式为 .（2）NN的键能为，NN单键的键能为，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“”或“”）。（3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）。a助燃剂 b“绿色”溶剂c复合材料 d绝热材料（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电于层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。33（8分）【化学一有机化学基础】苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 （填代号）。 a使溴的四氯化碳溶液褪色 b使酸性KMnO4溶液越色 与银氨溶液发生银镜反应d与，溶液作用生成CO2苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应提示：已知反应据以上信息回答（2）-（4）题：（2）BD反应类型是 。（3）C得结构简式为 。（4）FG的化学方程式是