2015年广东高考化学（原卷版）.pdf

1 2015 年高考化学试题 广东卷 7化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 DPX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANH4+、Ba2+、Br-、CO32-BCl-、SO32-、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42-、MnO4-DNa+、H+、NO3-、HCO3-9下列叙述和均正确并有因果关系的是（）选项 叙述 叙述 A 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 C 乙二酸可与 KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性 D Na 在 Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl 固体可导电 10设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2分子 B1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子 C标准状况下，22.4L N2和 H2混合气中含 nA个原子 D3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA个电子 11一定温度下，水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线如图 2，下列说法正确的是（）A升高温度，可能引起有 c 向 b 的变化 B该温度下，水的离子积常数为 1.010-13 C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化 D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 12准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定 Oc(OH)/mol 1L1)mol1L1)1.010 7c(H)/mol 1L11.010 7abcd图 22 B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 22下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项 实验操作 现象 结论 A 分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水 C 向含 I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2I2 D 向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2溶液 加 入 H2O2后 溶 液变成血红色 Fe2+既有氧化性又有还原性 23甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（）A丙与戊的原子序数相差 28 B气态氢化物的稳定性：庚己戊 C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 30(15 分)有机锌试剂（RZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物：（1）化合物的分子式为 。（2）关于化合物，下列说法正确的有 （双选）。A、可以发生水解反应 B、可与新制的 Cu(OH)2共热生成红色沉淀 C、可与 FeCl3溶液反应显紫色 D、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应（3）化合物含有 3 个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径 1 合成线路的表示方式，3 HCl(g)CuO(s)Cl2(g)H2O(g)CuCl2(s)O2(g)12完成途经 2 中由到的合成路线：(标明反应试剂，忽略反应条件)。（4）化合物的核磁共振氢谱中峰的组数为 ，以 H 替代化合物中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有 种（不考虑手性异构）。（5）化合物和反应可直接得到，则化合物的结构简式为：。来源:学科网 31（16 分）用 O2将 HCl 转化为 Cl2，可 提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的 催化剂循环实现，其中，反应为：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)H1 反应生成 1molCl2(g)的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为 ,(反应热用H1和H2表示)。（2）新型 RuO2催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2的总反应具有更好的催化活性，实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 aHClT 曲线如图 12，则总反应的H 0 ,（填“”、“”或“”）；A、B 两点的平衡常数 K(A)与 K(B)中较大的是 。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHClT 曲线的示意图，并简要说明理由：。下列措施中有利于提高 aHCl的有 。A、增大 n(HCl)B、增大 n(O2)C、使用更好的催化剂 D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下：t(min)0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(Cl2)/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 计算 2.06.0min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率（以 molmin-1为单位，写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛，写出用 Cl2制备漂白粉的化学方程式。32（16 分）七铝十二钙（12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要250300350400450708090100HCl/%T/0C图 12AB4 含 CaCO3和 MgCO3)和废 Al 片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）煅粉主要含 MgO 和 ，用适量的 NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液 I 中 c(Mg2+)小于 510-6molL-1,则溶液 pH 大于 （Mg(OH)2的Ksp=510-12)；该工艺中不能用（NH4)2SO4代替 NH4NO3，原因是 。（2）滤液 I 中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液 I 中仅通入CO2，会生成 ，从而导致 CaCO3产率降低。（3）用 NaOH 溶 液 可 除 去 废 Al 片 表 面 的 氧 化 膜，反 应 的 离 子 方 程 式为 。（4）电 解 制 备 Al(OH)3时，电 极 分 别 为 Al 片 和 石 墨，电 解 总 反 应 方 程 式为 。（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时 AlCl4和 Al2Cl7两种离子在 Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极 Al 的电极反应式为 。33（17 分）NH3及其盐都是重要的化工原料。（1）用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 （2）按图 13 装置进行 NH3性质实验。5 先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞 1。来源:Z。xx。k.Com 再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是 。（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响。限制试剂与仪器：固体 NH4Cl、蒸馏水、100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH 计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）实验目的：探究 对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响。设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中 V(溶液)表示所配制溶液的体积）。物理量 实验序号 V（溶 液）/mL 1 100 2 100 按实验序号 I 所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为 Y，则 NH4Cl水解反应得平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）。