2021年重庆市中考化学A卷试卷(含答案).doc

重庆2021年中考（A卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137一、选择题1. 2021年世界环境日中国主题是“人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一理念的是A. 坚持绿色出行B. 野外焚烧垃圾C. 教科书循环使用D. 废旧电池回收处理2. 铁是目前人类使用最广泛金属。下列过程中没有发生化学变化的是A. 铁丝织网B. 矿石炼铁C. 钢铁生锈D. 湿法炼铜3. 分类是学习化学的一种方法，下列物质属于纯净物的是A. 糖水B. 空气C. 黄铜D. 干冰4. 2021年印度新冠疫情加剧，导致其国内氧气供应严重不足。下列关于氧气的说法错误的是A. 用于医疗急救B. 易溶于水C. 能使带火星木条复燃D. 可贮存在钢瓶中5. 叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是A. NH4NO3B. KNO3C. NH4H2PO4D. K2SO46. 实验室里，可用火法制备锰的化学方程式为，其中表现出还原性的物质是A. AlB. MnO2C. Al2O3D. Mn7. 2021年3月22日是“世界水日”，自来水净水过程中不涉及的环节是A. 沉淀B. 蒸馏C. 吸附D. 消毒8. 生产生活中常用氮气作保护气，主要是因为氮气A. 无色无味B. 密度与空气接近C. 熔沸点低D. 化学性质不活泼9. 从中草药中提取的 calebin A（化学式为C21H20O7）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是A. 属于有机物B. 由碳、氢、氧三种元素组成C. 一个分子由48个原子构成D. 其中氧元素的质量分数最小10. “火锅”当选为“重庆十大文化符号”之首。下列做法合理的是A. 清洗用过的筷子并高温消毒B. 用甲醛溶液处理毛肚C. 在门窗紧闭的家里吃炭火火锅D. 吃清洗过的霉变苕粉11. 实验室制取二氧化碳部分操作如图所示，其中错误的是A. 检查装置的气密性B. 仪器连接C. 加入药品D. 收集气体12. 2020年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图，下列关于该反应的说法正确的是A. 属于置换反应B. 反应前后原子种类改变C. 反应中涉及2种氧化物D. 参加反应的反应物分子个数比为1:113. 我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，平均温度约为-56，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质，下列说法正确的是A. 火星上白磷无法自燃B. 火星上缺少金属资源C. 火星大气组成与空气相似D. 火星地表不存在固态水14. 石油古称“水”，汉书中“高奴县洧水可燃”、梦溪笔谈中“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”，下列关于“洧水”的说法错误的是A. 具有可燃性B. 是一种黏稠状液体C. 是可再生能源D. “其烟”主要成分为炭黑15. 下列实验目的通过对应实验操作能达到的是序号实验目的实验操作A除去CO中的H2通过灼热的CuOB鉴别MnO2粉末和木炭粉分别加水搅拌C除去KNO3溶液中KCl加入过量的AgNO3D鉴别化肥NH4Cl和KNO3分别加入熟石灰研磨后闻气味A. AB. BC. CD. D16. 向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是A. ab段溶液的质量一定减小B bc段有水生成C. b点溶液溶质为硫酸铜D. d点沉淀质量与b点沉淀质量相等二、填空题17. 糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖（C6H12O6）的尿液与新制Cu(OH)2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。（1）2个铜原子_，3个氢氧根离子_。（2）铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为_。（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和_，并释放能量。18. 人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。（1）图1中钙元素为_（填“常量”或“微量”）元素（2）图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为_。（3）以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度_ （填“大”或“小”）。（4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾（KO2）的化学方程式为_。19. NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如表所示。物质溶解度/g温度010203040NaOH42.051.0109.0119.0129.0KNO313.320.931.645.863.9Na2CO36.016.018.036.550.0下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。（1）10时，KNO3的溶解度_ （填“”，“”，“ (2). 饱和 (3). 30 (4). A【解析】【分析】【详解】（1）由KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度数据可知，10时，KNO3的溶解度Na2CO3的溶解度，故填：；（2）20时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，说明氢氧化钠溶解时放热，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体，说明t2时刻的溶液一定为饱和溶液；t2时刻，100 g水中，恰好溶解了129g-10g=119g氢氧化钠固体，且为饱和溶液，由NaOH溶解度数据可知，t2时刻溶液对应的温度为30，故填：30；（3）40时，NaOH、KNO3和Na2CO3的溶解度大小关系为NaOHKNO3Na2CO3，此时等质量的饱和溶液中溶剂的质量关系为Na2CO3KNO3NaOH，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30，溶液有晶体析出，但溶剂的质量不变，所以所得溶液中溶剂质量最多Na2CO3，故选A。20. “嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。（1）下列属于有机合成材料的是_ （填序号）。A记忆合金 B羊毛 C芳纶纤维（2）硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为_ （填序号）。A分子 B原子 C离子（3）工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿（主要成分为FeTiO3）反应中元素化合价不变，得到硫酸钛Ti(SO4)2、硫酸亚铁和一种氧化物，硫酸钛中钛元素的化合价为_，化学方程式为_。【答案】 (1). C (2). B (3). +4 (4). 【解析】【详解】（1）A、记忆合金属于金属材料，不符合题意；B、羊毛属于天然材料，不符合题意；C、芳纶纤维属于合成纤维，属于合成材料，符合题意。故选C；（2）硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，金刚石由原子构成，故SiC由原子构成。故选B；（3）硫酸钛中硫酸根离子显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中、正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）2=0，x=+4；FeTiO3和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸钛、硫酸亚铁和一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、Ti、O、H、S，生成物中含Ti、S、O、Fe，故生成物中还应含氢元素，故生成的氧化物是水，该反应的化学方程式为：。21. 某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。查阅资料：aH2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。bFe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图（1）步骤的操作为_。（2）滤渣的成分为_。（3）单质Fe参与反应的化学方程式为_。（任写一个）（4）滤液中有Ni2+、无Fe3+，则滤液pH可能为_ （填序号）。A.pH=1 B.pH=2 C.pH=6 D.pH=10 （5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为_。【答案】 (1). 过滤 (2). Ag (3). (4). C (5). FeNiAg【解析】【分析】废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）经过步骤加入过量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，Ag与稀硫酸不反应，由图可知，滤液的溶质为NiSO4、FeSO4和H2SO4，滤渣成分为Ag。步骤在滤液中加入H2O2溶液，由查阅资料可得，H2O2溶液将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，后溶液溶质为NiSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4。步骤中加入NaOH溶液，H2SO4与NaOH溶液先反应，根据流程图可知，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，而NiSO4不会沉淀，所以滤液的溶质为NiSO4。向滤液中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应。【详解】（1）步骤将溶液和固体沉淀分离，操作为过滤。（2）根据上述分析，滤渣的成分为Ag。（3）Fe参与的反应为步骤中Fe与稀硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为。（4）滤液中有Ni2+、无Fe3+，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，Ni2+不会沉淀，故pH范围应使Fe3+完全沉淀，且Ni2+不会沉淀，由查阅资料可得，pH的取值范围为3.2-7.2，故选C。（5）Ni、Fe、Ag中Ag最不活泼。向滤液中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应，故活泼性为FeNiAg。【点睛】根据已经学过的金属活动性和题目给出的信息进行结合使解题关键。三、实验题22. 氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题（1）仪器a常用_ （填“内焰”“外焰”或“焰心”）加热。（2）用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为_。实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2，需选用的装置是_（填序号）。（3）装置E中水的作用是_。（4）若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成_（填名称）【答案】 (1). 外焰 (2). (3). AC (4). 防止集气瓶底炸裂 (5). 澄清石灰水【解析】【详解】（1）仪器a为酒精灯，酒精灯常用外焰加热，因为外焰温度最高；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；实验室制取氧气，可用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰或过氧化氢、二氧化锰制取，固体加热法制取的氧气比较干燥，故发生装置应选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选C，故填：AC；（3）铁在氧气中燃烧，放出大量的热，故装置E中水的作用是：吸收热量，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；（4）若将铁丝改为少量木炭进行实验，木炭燃烧生成二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可将水换成澄清石灰水。23. 某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是_。【探究过程】（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无_杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为_。（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是_。【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。【反思交流】（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到_的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为_ （填序号）。ANa2CO3溶液、BaCl2溶液 B稀盐酸、BaCl2溶液 CNaOH溶液、NaCO3溶液【答案】 (1). 玻璃棒 (2). MgCl2 (3). (4). NaOH (5). 沉淀部分溶解 (6). A【解析】【详解】（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是玻璃棒；（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，MgCl2和NaOH能生成Mg（OH）2沉淀，说明溶液中无MgCl2杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为；（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是NaOH；（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若没有杂质，则盐酸不跟氯化钠反应，无现象，若观察到沉淀部分溶解的现象，稀盐酸和硫酸钠反应，证明粗盐中确实存在Na2SO4；（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为Na2CO3溶液、BaCl2溶液，先加氯化钡再加碳酸钠可以保证过量的钡离子形成碳酸钡沉淀被除去，反之，过量的钡离子会成为新的杂质。故答案为：玻璃棒；MgCl2； ；NaOH；沉淀部分溶解；A。四、计算题24. 二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为，某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kgClO2 (生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。试计算：（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为_；（2）参加反应的NaClO3的质量；（3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）。【答案】（1）2348（2）解：设参加反应的NaClO3质量为x。 答：参加反应的NaClO3质量为21.3kg。（3）解：设生成Cl2的质量为y。所得溶液中NaClO3的质量分数= 答：所得溶液中NaClO3的质量分数约为8%。【解析】【分析】【详解】（1）NaClO3中钠元素和氧元素质量比为：23(163)=2348；（2）见答案；（3）见答案。