2008年天津市高考化学试卷 .pdf

2008 年天津市高考化学试卷年天津市高考化学试卷 一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）1（6 分）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献下列各组物质全部由化学合成得到的是（）A玻璃 纤维素 青霉素 B尿素 食盐 聚乙烯 C涤纶 洗衣粉 阿司匹林 D石英 橡胶 磷化铟 2（6 分）对平衡体系 CO2（g）CO2（aq）H19.75kJmol1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压 3（6 分）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COOHH+CH3 COO，下列叙述不正确的是（）ACH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）c（OH）+c（CH3 COO）B0.1 molL1的 CH3 COOH 溶液加水稀释，溶液中 c（OH）减小 CCH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D常温下，pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH7 4（6 分）下列叙述正确的是（）A1 个甘氨酸分子中存在 9 对共用电子对（甘氨酸的结构简式为 NH2CH2COOH）BPCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 CH2S 和 CS2分子都是含极性键的极性分子 D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅 5（6 分）下列离子方程式书写正确的是（）A石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO3 BNH4HSO3溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：NH4+HSO3+2OHNH3+SO32+2H2O C酸性条件下 KIO3溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2：IO3+5I+3H2O3I2+6OH DAgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+6（6 分）下列叙述正确的是（）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 1：2 C用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，若有 1 mol 电子转移，则生成 1mol NaOH D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 7（6 分）下列实验方法合理的是（）A可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 D为准确测定盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 66 分）分）8（14 分）（2008天津理综，26）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素（1）W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 （2）W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为 （3）X 的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因：（4）Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 （5）比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性：（用分子式表示）（6）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （7）Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q kJ 的热量写出该反应的热化学方程式：9（19 分）某天然有机化合物 A 仅含 C、H、O 元素，与 A 相关的反应框图如下：（1）写出下列反应的反应类型：SA 第步反应 、BD 、DE 第步反应 、AP （2）B 所含官能团的名称是 （3）写出 A、P、E、S 的结构式：A：、P：、E：、S：（4）写 出 在 浓 H2SO4存 在 并 加 热 的 条 件 下，F 与 足 量 乙 醇 反 应 的 化 学 方 程式：（5）写出与 D 具有相同官能团的 D 的所有同分异构体的结构式：10（19 分）化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂（仪器可重复使用，固定装置不必画出）实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入 20%30%的稀硫酸溶液，在 5080水浴中加热至不再产生气泡将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口静置、冷却一段时间后收集产品（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：（2）硫酸溶液过稀会导致 （3）采用水浴加热的原因是 （4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）（5）溶液趁热过滤的原因是 塞紧试管口的目的是 （6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 11（14 分）（1）配平氧化还原反应方程式：C2O42+MnO4+H+CO2+Mn2+H2O（2）称取 6.0g 含 H2C2O42H2O、KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成 250mL 溶液量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中 第一份溶液中加入 2 滴酚酞试液，滴加 0.25mol/L NaOH 溶液至 20mL 时，溶液由无色变为浅红色该溶液被中和的 H+的物质的量为 mol 第二份溶液滴加 0.10mol/L 酸性 KMnO4溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色，由 变为 该溶液中还原剂的物质的量 mol 原试样中 H2C2O42H2O 的质量分数为 ，KHC2O4的质量分数为