四川省遂宁市2017年中考化学真题试题（含解析）.DOC

四川省遂宁市2017年中考化学真题试题 试卷分为第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）晒部分。满分70分。第I卷（选择题，满分21分）注意事项：1答题前，考生务必将自己的学校、姓名用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2准考证号、选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3保持卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-140-16 Cu-64 2n-65 Ag-108一、选择题（本大题共7个小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意）1下列变化属于化学变化的是A试管破裂 B酒精挥发 C红磷燃烧 D溶液稀释【答案】C【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。试管破裂、酒精挥发、溶液稀释都没有新的物质生成，是物理变化；红磷燃烧 有新的物质生成，是化学变化。选C2下列实验操作正确的是A.测定末知溶液的pH B检查装置气密性 C检验CO2 D称量食盐【答案】B【解析】A、测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH；B、检查A装置的气密性的方法：将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；C、验满时应该将燃着的木条放在集气瓶口；D用托盘天平称量固体物质的质量时，应用左物右码的原则；选B3香烟的烟雾中含有4000多种化学物质，其中大多数是有害物质，而危窨较大的物质是一氧化碳、尼古丁(化学式为C10H14N2)、焦油和重金属盐。下列关于尼古丁的说法正确的是A尼古丁是由三种元素组成的混合物B尼古丁中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为10：14：2C尼古丁由碳原子、氢原子、氮原子构成D尼古丁中氢元素的质量分数最小【答案】C【解析】A由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；尼古丁是由三种元素组成的纯净物；B化学式中元素符号右下角的数字的数字为一个分子中原子的个数，尼古丁中碳元素、氢元素、氮元素的原子个数比为10：14：2；C尼古丁分子由碳原子、氢原子、氮原子构成；D，尼古丁中氢元素的质量分数最小。4下列说法正确的是A水电解过程中生成氢气和氧气的质量比为2：lB饱和溶液升温都能变为不饱和溶液C二氧化碳有毒，过多会导致温室效应D空气中含盈最多的气体是氮气，它可用作食品包装的保护气【答案】D【解析】A电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；B大多数物质的溶解度随温度升高而增大，其饱和溶液升温都能变为不饱和溶液；但少数物质的溶解度随温度的升高而减小。升温时其饱和溶液；C二氧化碳没有毒，但是为温室气体，过多会导致温室效应；D空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，空气中含盈最多的气体是氮气，氮气的化学性质稳定它可用作食品包装的保护气。5化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列有关说法全部正确的一组是A衣1鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法2衣服上的油污用汽油清洗是利用其乳化作用B食1蔬菜含维生素，种植时使用尿素CO(NH2)2属于有机氮肥2生火煮饭离不开氧气，是因为氧气具有可燃性C住1修建房屋使用的铝合金属于金属材料2能闻到新装修房屋里的异味，是因为分子在不断运动D行1汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了美观2活性炭包可用于吸附车内的异味【答案】C【解析】A、点燃时有烧焦羽毛气味的是羊毛，反之是化纤；汽油对油污的作用是溶解作用；B、除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氧气有助燃性，没有可燃性；C、金属和合金都属于金属材料；宏观物质是由微观粒子构成的，通过运动挥发，散发气味；D、汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了防止金属生锈。活性炭有吸附作用，常用于吸附色素异味；选C6.要出去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是选项物质杂质所选试剂或方法ACaOCaCO3稀盐酸BNaCl溶液MgCl2 适量NaOH溶液CO2水蒸气 浓硫酸DCu粉Fe粉 磁铁吸引【答案】A【解析】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。A氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；C浓硫酸有吸水性，可做氧气的干燥剂；D、铁能磁铁吸引，铜不能。选A7向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是At1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生Bt3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同C若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2tt4Dt2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag【答案】【解析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。At1时，硝酸银有剩余，向溶液中滴加氯化钠溶液，发生反应生成氯化银白色沉淀。Bt3时硝酸银完全反应，硝酸铜有剩余，溶质是硝酸锌和硝酸铜，金属单质是铜和银；t5时硝酸银、硝酸铜都完全反应，溶质只有硝酸锌，金属单质有银、铜、锌。C若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，说明溶液中还有硝酸铜，则时间t的取值范围是：0t”、”、“Br212.下图AF是初中化学学习中常见的物质，其中B、C常温下是气体，且组成元素相同，C是绿色植物进行光合作用必不可少的气体，X和Y能发生中和反应F是厨房常见的调昧品之一。（图中反应条件和部分反应物、生成物已省略）请回答下列问题：（1）物质C的化学式是_。（2）若反应(参是化合反应，则反应的化学方程式为_。（3）写出X与Y反应的化学方程式_。【答案】（1）CO2。（2）2CO+O2点燃2CO2。（3）NaOH+ HCl = NaCl + H2O【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。C是绿色植物进行光合作用必不可少的气体，说明C是二氧化碳；B、C常温下是气体，且组成元素相同，B是一氧化碳；一氧化碳和氧气点燃条件下生成二氧化碳，方程式为2CO+O2点燃2CO2 ；X和Y能发生中和反应，F是厨房常见的调昧品之一，所以X是氢氧化钠，和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水；氯化钠是厨房常见的调味品；氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应方程式为：NaOH+ HCl = NaCl + H2O三、实验探究题（本大题共1小题，每空2分，共14分）13.某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取并收集一瓶二氧化碳气体，请和他们一起完成以下实验探究。（1）写出标号的仪器名称_。（2）实验室制取一瓶二氧化碳气体，应选用的收集装置为_（填序号），反应的化学方程式为_。（3）化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。【提出问题】 废液中的溶质含有哪些物质？【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。【猜想与假设】 猜想：废液中的溶质只有氯化钙； 猜想：废液中的溶质是氯化钙和_（填化学式）。【设计并进行实验】 I为验证上面两种猜想哪种正确，甲小组的同学从下面AE五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想是正确的。他们选择的药品不可能是_。A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C锌粒 D氧化铁粉末 E氢氧化钠溶液.乙小组用一种钠盐溶液进行实验，也证明了猜想是正确的，请完成下面的实验报告。实验操作实验现象实验结论取少量反应后的废液于试管中，加入足量_（填化学式）溶液，振荡。_猜想正确【探究反思】：实验产生的污染深受人们重视，我们要利用恰当的方法对废液进行处理，实行无害化排放，从源头上消除对环境的污染。【答案】（1）铁架台。（2）B， CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2。（3）HCl BE，Zn 或Fe2O3，产生气体或溶液变成黄色；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；或Fe2O3+ + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O【解析】（1）铁架台。（2）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为B；实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用固液常温型收集装置B，反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2。（3）由反应方程式可知，但石灰石和稀盐酸刚好完全反应时溶质是氯化钙；但盐酸过量时溶质是氯化钙和氯化氢；验证反应后溶液中的溶质时，由于生成物一定存在，所以不需要验证，需要验证的是可能存在的过量的反应物。所以要确认反应后溶质的成分，需要验证的是盐酸。盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色；和锌反应有气体生成，反应方程式为；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；和氧化铁反应得到黄色溶液；反应方程式为：Fe2O3+ + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O和氢氧化钠反应无明显现象，所以不能用酚酞试液、氢氧化钠溶液验证盐酸是否存在。四、计算题（本大题共l小题，共7分）14.实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为_（不计操作过程中的损耗，1分）（2）产生气体的速度越来越慢的原因是_。（1分）A二氧化锰越来越少B过氧化氢溶液的溶质质盘分数越来越小D温度越来越高（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（规范写出计算过程，5分）【答案】（1）1g（2）B （3）6.8%【解析】（1）催化剂在反应前后质量不变，所以反应后固体质量仍为1g。（2）反应物浓度降低，导致反应物接触不太充分，反应速率会减慢；温度升高，通常是加快反应速率；（3）设所用过氧化氢溶液的溶质质量为x，2H2O2 MnO2 2H2O+O268 32x 3.2g68/x=32/3.2g x=6.8g所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8gl00g100%=6.8%答：略9