2012弱电解质电离平衡.pptx

第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡电解质：电解质：非电解质：非电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态时能够熔融状态时能够导电的导电的化合物化合物。在水溶液中和熔融状态时在水溶液中和熔融状态时都不都不能导电的能导电的化合物化合物。NaClNaCl溶液溶液 NaOH HNaOH H2 2SOSO4 4、Cu CHCu CH3 3COOH NHCOOH NH3 3H H2 2O O、COCO2 2 乙醇乙醇 水水一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质 1 1、电解质和非电解质、电解质和非电解质阅读课本阅读课本P40-P41P40-P41与完成实验与完成实验3-13-1完成下列两个问完成下列两个问题题1 1、厕所清洁常用的盐酸，为什么不用教安全的醋、厕所清洁常用的盐酸，为什么不用教安全的醋酸？因为盐酸的去污能力比醋酸强吗？酸？因为盐酸的去污能力比醋酸强吗？2 2、醋酸和盐酸是常见的两种酸，你认为它们的、醋酸和盐酸是常见的两种酸，你认为它们的电离程度有无差异？电离程度有无差异？实验实验3-13-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的酸与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 （将试将试管改为点滴板管改为点滴板）1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象溶液的溶液的pHpH值值反应缓慢反应缓慢30反应剧烈反应剧烈现象及解释现象及解释:金属于盐酸反应的本质是金属于酸电离出金属于盐酸反应的本质是金属于酸电离出来的氢离子反应。同浓度同体积的盐酸和醋酸来的氢离子反应。同浓度同体积的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，盐酸与镁的反应速率要明分别与金属镁反应，盐酸与镁的反应速率要明显大于醋酸与镁反应的速率，显大于醋酸与镁反应的速率，PHPH测定结果也是测定结果也是盐酸的盐酸的PHPH小于醋酸的小于醋酸的PHPH。这说明当两种酸的浓。这说明当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度要大于度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度要大于醋酸电离出的氢离子浓度，也就是说，盐酸的醋酸电离出的氢离子浓度，也就是说，盐酸的电离程度要高于醋酸。电离程度要高于醋酸。6一、强弱电解质一、强弱电解质1、定义：、定义：强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在水溶液中在水溶液中能能全部全部电离电离的的电解质。电解质。在水溶液中在水溶液中能能部分部分电离电离的的电解质。电解质。不完全电离，溶质分子，不完全电离，溶质分子，离子共存离子共存2 2、怎样判断强弱电解质？、怎样判断强弱电解质？强酸、强碱、大多数的盐强酸、强碱、大多数的盐都是强电解质都是强电解质弱酸、弱碱、水都是弱电解质弱酸、弱碱、水都是弱电解质强强强强 碱：碱：碱：碱：强强强强 酸：酸：酸：酸：弱弱弱弱 酸：酸：酸：酸：弱弱弱弱 碱：碱：碱：碱：记忆记忆：HClHClHClHCl、H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4、HNOHNOHNOHNO3 3 3 3、HClOHClOHClOHClO4 4 4 4、HBrHBrHBrHBr、HIHIHIHICHCHCHCH3 3 3 3COOHCOOHCOOHCOOH、H H H H2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3、H H H H2 2 2 2SOSOSOSO3 3 3 3、H H H H3 3 3 3POPOPOPO4 4 4 4、HClOHClOHClOHClO、HFHFHFHF、H H H H2 2 2 2S S S S、所有的有机羧酸、所有的有机羧酸、所有的有机羧酸、所有的有机羧酸NaOHNaOHNaOHNaOH、KOHKOHKOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 2、Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 2NHNHNHNH3 3 3 3 H H H H2 2 2 2O O O O、Fe(OHFe(OHFe(OHFe(OH）3 3 3 3、CuCuCuCu（OHOHOHOH）2 2 2 2、AlAlAlAl（OHOHOHOH）3 3 3 3思考与交流？思考与交流？电解质的导电与什么有关？电解质的导电与什么有关？电解质的导电能力是否相同？电解质的导电能力是否相同？怎样比较导电能力？怎样比较导电能力？3 3、强弱电解质的区分依据不是看该物质溶强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的也不是看其水溶液导电能力的强弱强弱,而是看溶于水的部分而是看溶于水的部分是否完全电离是否完全电离.BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱属于弱电解质；电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很的溶解度都很大，大，HCl属于强电解质，而属于强电解质，而CH3COOH 属属于弱电解质。电解质的强弱与于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？有何关系？怎样区分强弱电解质？同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是 （）A abc B abc C cab D bca 电离方程式的书写要点：电离方程式的书写要点：强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸的电离多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。多元弱碱则一步完成电离方程式。4 4、怎样表示强弱电解质的电离过程、怎样表示强弱电解质的电离过程电离方程式电离方程式 请写出下列物质在水溶液中的请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。电离方程式。Na2SO4、HClO、NH3H2O、H2CO3、Fe(OH)3【课堂练习课堂练习】Na2SO4=2Na+SO42HClOH+ClONH3H2ONH4+OHH2CO3H+HCO3HCO3H+CO32Fe(OH)3Fe3+3OH一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的的总量，可向盐酸中加入适量的 （）A.NaOH(A.NaOH(固固)B.H)B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固)D.CH)D.CH3 3COONa(COONa(固固)CH3COOHCH3COO+H+电离电离结合结合1.开始时，开始时，v(电离电离)和和v(结合结合)怎样变化？怎样变化？2.当当v(电离电离)=v(结合结合)时，可逆过程时，可逆过程达到一种什么样的状态？试画出达到一种什么样的状态？试画出vt图。图。3.联系化学平衡知识弱电解质电离平衡具有什么联系化学平衡知识弱电解质电离平衡具有什么特征。特征。阅读课本阅读课本P41完成下面问题完成下面问题二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离2、v t图图动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的的浓度不变，溶液里既有离子又有分子浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V V电离电离=V=V分子化分子化0 0逆逆 弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程3.3.特征特征通过图形描述电通过图形描述电离平衡的定义离平衡的定义CH3COOHCH3COO+H+电离电离结合结合思考与交流思考与交流关于上述电离平衡，什么条关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方件的改变会使平衡向电离的方向移动？（向移动？（联想勒夏特列原理）联想勒夏特列原理）2525时将时将0 01mol1molL L-1-1HAcHAc溶液中改变某种条件后各溶液中改变某种条件后各量的变化情况填入下表：量的变化情况填入下表：加入物质加入物质平衡移动方向平衡移动方向 H H数数 AcAc HH+PHPHKaKa加水稀释加水稀释通入通入HClHCl（气）（气）加少量加少量NaAcNaAc晶体晶体加少量冰醋酸加少量冰醋酸加少量加少量NaOHNaOH固体固体加少量加少量NaNa2 2COCO3 3固体固体加同浓度醋酸加同浓度醋酸加热加热向右移动向右移动向左移动向左移动向右移动向右移动向右移动向右移动向右移动向右移动不移动不移动向右移动向右移动增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大不变不变减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小不不变变不变不变增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大不变不变增大增大减小减小增大增大减小减小向左移动向左移动根据上表归纳出以下电离平衡移动的因素？根据上表归纳出以下电离平衡移动的因素？三、影响电离平衡的因素三、影响电离平衡的因素浓浓度度：增增大大电电解解质质分分子子的的浓浓度度或或减减少少相相应应离离子子的的浓浓度度，都都会会使使弱弱电电解解质质分分子子向离解为离子的方向移动。向离解为离子的方向移动。(1)(1)内内因因：电电解解质质本本性性。通通常常电电解解质质越越弱弱，电离程度越小。电离程度越小。(2)(2)外因：溶液的浓度、温度等。外因：溶液的浓度、温度等。温度：温度升高温度：温度升高,有利于弱电解质电离。有利于弱电解质电离。记忆口诀记忆口诀：越热越电离、越稀越电离、越热越电离、越稀越电离、加入物质看情况加入物质看情况酸性：醋酸酸性：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸电离程度：醋酸电离程度：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸四四.量度弱电解质电离程度的化学量：量度弱电解质电离程度的化学量：（1 1）电离平衡常数：）电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：对于一元弱酸：HA HHA H+A+A-，平衡时平衡时对于一元弱碱：对于一元弱碱：MOH MMOH M+OH+OH-，平衡时，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义：意义：意义：意义：K K K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱或碱或碱或碱)的酸的酸的酸的酸(或碱或碱或碱或碱)性越强。性越强。性越强。性越强。影响电离平衡常数大小的因素：影响电离平衡常数大小的因素：A.A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。室温下一般变化不大。C.C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响影响弱电解质电离程度相对大小的另一弱电解质电离程度相对大小的另一种参数种参数-电离度电离度=已电离的分子数已电离的分子数弱电解质分子总数弱电解质分子总数阅读课本P42-P43页解决下列问题1、电离平衡常数的表达式。电离平衡常数的表达式。电离平衡常数的表达式。电离平衡常数的表达式。2 2、多元弱酸为什么第二步电离比第一步电离难得多（从勒、多元弱酸为什么第二步电离比第一步电离难得多（从勒、多元弱酸为什么第二步电离比第一步电离难得多（从勒、多元弱酸为什么第二步电离比第一步电离难得多（从勒夏特列原理角度思考）夏特列原理角度思考）夏特列原理角度思考）夏特列原理角度思考）电离难的原因电离难的原因：a、一级电离出、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对增加了对H+的吸引力，使第二个的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；离子电离困难的多；b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二级的电离抑制了二级的电离对于多元酸：对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相差（一般要相差105）多元弱酸的酸性由第一步电离决定多元弱酸的酸性由第一步电离决定3 3、电离平衡常数是否能用于比较不同酸的酸性强弱。、电离平衡常数是否能用于比较不同酸的酸性强弱。、电离平衡常数是否能用于比较不同酸的酸性强弱。、电离平衡常数是否能用于比较不同酸的酸性强弱。用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.C(OH-)/C(NH3H2O)B.C(NH3H2O)/C(OH-)C.C(H+)C(OH-)D.OH-的物质的量 在在一一定定温温度度下下，冰冰醋醋酸酸加加水水溶溶解解并并不不断断稀稀释释过过程程中中，溶溶液液导导电电能能力力与与加加入入水水的的体体积积有有如如下变化关系：试回答：下变化关系：试回答：冰醋酸中只存在醋酸分子冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子无离子acbacb C C 相等相等“0”点导电能力为点导电能力为0的理由是的理由是:a、b、c三点对应溶液的三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是：值由大到小的顺序是：a、b、c三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是。电离平衡常。电离平衡常数的关系数的关系。若使若使c点溶液中点溶液中c(Ac-)、PH值均增大，值均增大，可采取的措施有可采取的措施有:加碱加碱加碳酸钠加碳酸钠加镁或锌加镁或锌水水 的的 电电 离离第二节水的电离和溶液的酸碱性第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时第一课时问题探讨问题探讨弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子浓度离子浓度_?(填变大、变小、不变或不能确定）填变大、变小、不变或不能确定）画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。导导电电能能力力1 1。水的电离。水的电离 和水的离子积常数：和水的离子积常数：H2O H OHH2OH2O H3O OH水的电离水的电离 常数可表示为：常数可表示为：在一定温度下，纯水的水和稀溶液中在一定温度下，纯水的水和稀溶液中c(Hc(H2 2O)O)可视为一定值，则有：可视为一定值，则有：水是一种极弱的电解质水是一种极弱的电解质水总是电离出水总是电离出等量等量的的H+和和OH-，在，在25时，时，c(H+)=c(OH-)=110-7mol.L-1K Kw w称为称为水的离子积常数水的离子积常数，简称水的离子积。，简称水的离子积。（1 1）在）在2525时，时，K Kw w为为1.0101.0101414。（2 2）K Kw w随温度的升高而升高。随温度的升高而升高。此时，此时，c(Hc(H)c(OHc(OH)1.0101.0107 7mol/Lmol/L。100100时，时，K Kw w为为5.5105.5101313，此时的水溶液中，此时的水溶液中c(Hc(H)、c(OHc(OH)浓度为多大？溶液的酸碱性如何？浓度为多大？溶液的酸碱性如何？7.4107mol/L中性中性3水的电离过程为水的电离过程为H2OH+OH，在在25、35时其离子积分别为时其离子积分别为:K(25)=1.01014，K(35)=2.11014。则下列叙述中正确的是则下列叙述中正确的是()Ac(H)随着温度升高而降低随着温度升高而降低B在在35时，纯水中时，纯水中c(H+)c(OH一一)C水的电离度水的电离度（25）（35）D水的电离过程是吸热过程水的电离过程是吸热过程练习与实践练习与实践D三、影响水的电离平衡移动的因素影响水的电离平衡移动的因素升高温度升高温度水水，水的，水的电离平衡向电离平衡向_移动，并且移动，并且Kw_。降低温度降低温度水水，水的，水的电离平衡向电离平衡向_移动，并且移动，并且Kw_。右右增大增大增大增大减小减小左左减小减小讨论讨论2：改变温度：改变温度:讨论讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些影响水的电离平衡移动的因素有哪些讨论讨论3：直接增大：直接增大c(H+)在在H2OH+OH-平衡中，加入平衡中，加入(),增大增大c(H+)，则平衡向，则平衡向_移动，移动，水水_，水的电离被水的电离被_，由于水的电离平衡仍，由于水的电离平衡仍然存在，然存在，Kw_，则，则c(OH-)必然会必然会_。左左减小减小抑制抑制不变不变减小减小酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐讨论讨论4：直接增大：直接增大c(OH-)在在H2OH+OH-平衡中，加入平衡中，加入_，增大增大c(OH-)，则平衡向，则平衡向_移动，移动，水水_，水的电离被水的电离被_，由于水的电离平衡仍然，由于水的电离平衡仍然存在，存在，Kw_，则，则c(H+)必然会必然会_。左左减小减小抑制抑制不变不变减小减小碱碱小结：小结：（1）在纯水中分别加入等量的）在纯水中分别加入等量的H+和和OH-时，能同等程度地抑制水时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的的电离，并使水电离出的c(H+)和和C(OH-)均小于均小于10-7mol.L-1。（2）如果一个溶液中的）如果一个溶液中的水水小小于纯水，即水的电离被抑制，表明于纯水，即水的电离被抑制，表明既可以是加入酸或某些酸式盐，也既可以是加入酸或某些酸式盐，也可以是加入碱，则该溶液既可以显可以是加入碱，则该溶液既可以显酸性也可以显碱性。酸性也可以显碱性。讨论讨论5：减少：减少c(H+)加入加入()盐盐,其其()水解消耗水解消耗水电离出的水电离出的_而而_水的电离，使水的电离，使水水_，并使水电离出的，并使水电离出的c(OH-)_10-7mol/L而使溶液显碱性，如而使溶液显碱性，如CO32-、S2-、AlO2-、CH3COO-、PO43-以及以及HCO3-、HPO42-、HS-等。等。Kw_。H+促进促进增增大大大于大于保持不变保持不变强碱弱酸强碱弱酸阴离子阴离子讨论讨论6：减少：减少c(OH-)加入加入()盐，其盐，其()水解消耗水解消耗水电离出的水电离出的_促进水的电离，使促进水的电离，使水水_，并使水电离出的并使水电离出的c(H+)_10-7mol.L-1而使溶而使溶液显酸性，如液显酸性，如NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+等等。Kw_Kw_。小结：小结：（1 1）加入能水解的盐后，）加入能水解的盐后，水水一定增大。一定增大。（2）如果溶液中）如果溶液中水水大于纯水，则可以大于纯水，则可以推断该溶液中存在能水解的离子。推断该溶液中存在能水解的离子。OH-增大增大大于大于保持不变保持不变强酸弱碱强酸弱碱阳离子阳离子说明：（说明：（1）NaHSO4相当于一元强酸。相当于一元强酸。（2）NaH2PO4、NaHSO3的水溶的水溶液呈弱酸性。液呈弱酸性。(3)NaHCO3等弱酸酸式盐的水等弱酸酸式盐的水溶液呈弱碱性溶液呈弱碱性.加入强酸加入强酸增大增大c(OH-)增大增大c(H+)减小减小c(H+)：加入强碱弱酸盐：加入强碱弱酸盐减小减小c(OH-)：加入强酸弱碱盐：加入强酸弱碱盐升高温度升高温度降低温度降低温度加强酸及中强酸的酸式盐加强酸及中强酸的酸式盐抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离加入弱酸加入弱酸加入强碱加入强碱加入弱碱加入弱碱总结总结第二课时第二课时溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH1、pH定义：定义：pH=-lgc(H+)2、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pH的关系（常温下）的关系（常温下）中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液pH=7pH7溶液的酸性越强其溶液的酸性越强其pH越小，碱性越强其越小，碱性越强其pH越大越大C(H+)10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH01234567891011121314酸性酸性碱性碱性中性中性3、适用范围：、适用范围：pH为为0到到14。当溶液中氢离子大于。当溶液中氢离子大于1mol/L或或氢氧根离子浓度大于氢氧根离子浓度大于1mol/L时直接用相应的离子浓度来表时直接用相应的离子浓度来表示。示。溶液的酸碱性溶液的酸碱性-正误判断正误判断1、如果如果c(H+)不等于不等于c(OH)则溶液一定呈现酸碱性。则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。3、如果、如果c(H+)/c(OH)的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH)。5、c(H+)等于等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。、电离度越大的酸溶液则酸性越强。7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。、对水升高温度电离度增大，酸性增强。溶液的溶液的pH正误判断正误判断1、一定条件下、一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。越大，溶液的酸性越强。2、用、用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的、强酸溶液的pH一定大。一定大。4、pH等于等于6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。5、pH有可能等于负值。有可能等于负值。6、pH相同的强酸和弱酸中相同的强酸和弱酸中c(H+)相同相同物质的量浓度相同。物质的量浓度相同。pH测定方法测定方法pH试纸试纸广泛广泛pH试纸（识别差值约为试纸（识别差值约为1）精密精密pH试纸（识别差值试纸（识别差值0.2或或0.3）专用专用pH试纸试纸pH计（也叫酸度计，能精确到计（也叫酸度计，能精确到0.01）加入物加入物质质溶溶液液pH水电水电离程离程度度由水由水电离电离c(H+)由水由水电离电离c(OH-)溶液溶液中中c(H+)溶液溶液中中c(OH-)NaCl7HCl3NaOH11NH4Cl4CH3COONa10不变不变减小减小减小减小增大增大增大增大10-710-1110-1110-410-410-710-1110-410-1110-410-710-710-310-410-1110-1110-310-410-1010-10有关溶液有关溶液pH的计算的计算第三课时第三课时思考思考1、pH与与H+的关系如何表达？的关系如何表达？2、c(H+)与与c(OH-)怎样换算？怎样换算？3、酸碱溶液中、酸碱溶液中c(H+)和和c(OH-)与酸碱与酸碱浓度的关系浓度的关系4、混合溶液的体积与各酸碱溶液、水、混合溶液的体积与各酸碱溶液、水体积的关系体积的关系1、在常温下，、在常温下，0.05mol/L的的H2SO4溶液溶液的的pH为为 。2、在常温下，、在常温下，0.05mol/L的的Ba(OH)2溶溶液的液的pH为为 。一、一、单一酸碱型单一酸碱型：c(酸酸)c(H+)pHc(碱碱)c(OH-)pOH强酸强酸强碱强碱思路思路:nnKW1133、在常温下，、在常温下，0.1mol/L的的CH3COOH溶液的溶液的pH为为 。4、在常温下，、在常温下，0.1mol/L的的NH3H2O溶液的溶液的pH为为 。弱酸弱碱弱酸弱碱强酸强碱强酸强碱思路思路:极值极值113例例1、常温下，向、常温下，向1mL0.01mol/L的盐酸中的盐酸中加入加入99mL水，忽略混合后溶液体积的变化，水，忽略混合后溶液体积的变化，求稀释后溶液的求稀释后溶液的pH=。如果稀释如果稀释1000倍，倍，pH=？二、稀释型二、稀释型1、强酸强碱、强酸强碱思路思路:c(酸酸)c(H+)稀稀pH原理原理:稀释定律稀释定律c(浓浓)v(浓浓)=c(稀稀)v(稀稀)c(H+)pH45练习练习:将将10mLpH=11的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释后，后，pH=9，需加水的体积为，需加水的体积为？如果稀释如果稀释105倍后倍后pH为为？990mL近似为近似为7结论结论1:1:强酸强碱稀释强酸强碱稀释1010n n倍时倍时 pHpH（后）（后）=pH=pH（前）（前）n n （强酸为（强酸为“+”，强碱为，强碱为“”）结论结论2:2:酸、碱溶液稀释超过一定倍数时，酸、碱溶液稀释超过一定倍数时，水的电离不能再忽略。水的电离不能再忽略。pHpH不能越过不能越过7 7。这。这就提示我们一定要注意公式、概念、规律就提示我们一定要注意公式、概念、规律的适用范围。的适用范围。练习练习:将将pH=apH=a的盐酸加水稀释的盐酸加水稀释1010n n倍，稀释后溶液的倍，稀释后溶液的pH=pH=。a+n(小于小于7）2 2、弱酸、弱碱的稀释、弱酸、弱碱的稀释例例:pH=3:pH=3醋醋酸酸加加水水稀稀释释到到原原来来1010倍倍，溶溶液液的的pHpH值范围值范围_pH=12pH=12氨氨水水加加水水稀稀释释到到原原来来1010倍倍，溶溶液液的的pHpH值范围值范围_弱酸弱碱弱酸弱碱取值范围取值范围思路思路:理论依据理论依据:1.化学平衡化学平衡勒夏特列原理勒夏特列原理2.极值极值强酸强碱强酸强碱范围范围3 pH411 pH 12弱酸（碱）每稀释弱酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢靠拢不到一个单位；不到一个单位；结论：结论：1、25时，时，pH=1的盐酸和的盐酸和pH=5的硫酸等体的硫酸等体积混合，混合后溶液的积混合，混合后溶液的pH=？三、酸酸或碱碱混合型三、酸酸或碱碱混合型注意：注意：1.体积关系体积关系2.浓度关系浓度关系3.pH关系关系思路：思路：pH c(H+)1c(H+)2c(H+)混混pHc(H+)混混=(0.1+0.00001)/2=0.05pH=-lg0.05=-lg(0.1/2)=1.32、25时，时，pH=8和和pH=10的两种强碱等体的两种强碱等体积混合，混合后溶液的积混合，混合后溶液的pH（）A、9 B、7.7 C、9.7 D、10.3c(OH-)混混=(10-4-10-6)/2=10-4/2c(H+)混混=10-14210-4=10-102pH=9.71、25时，时，pH=1的盐酸和的盐酸和pH=5的硫酸等体的硫酸等体积混合，混合后溶液的积混合，混合后溶液的pH=？三、酸酸或碱碱混合型三、酸酸或碱碱混合型注意：注意：1.体积关系体积关系2.浓度关系浓度关系3.pH关系关系思路：思路：pH c(H+)1c(H+)2c(H+)混混pHc(H+)混混=(0.1+0.00001)/2=0.05pH=-lg0.05=-lg(0.1/2)=1.32、25时，时，pH=8和和pH=10的两种强碱等体的两种强碱等体积混合，混合后溶液的积混合，混合后溶液的pH（）A、9 B、7.7 C、9.7 D、10.3c(OH-)混混=(10-4-10-6)/2=10-4/2c(H+)混混=10-14210-4=10-102pH=9.7酸按酸、碱按碱酸按酸、碱按碱无限稀释无限稀释7 7为限为限同类溶液合并算同类溶液合并算PH PH 差差2 2弱点三弱点三酸碱中和两相减酸碱中和两相减强酸强碱等体积混合时强酸强碱等体积混合时强酸与强碱的强酸与强碱的pH之和之和 混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性 a+b=14a+b14a+b14中中 性性碱碱 性性酸酸 性性强酸强碱混合后呈中性强酸强碱混合后呈中性强酸与强碱的强酸与强碱的pH之和之和 强酸与强碱的体积比强酸与强碱的体积比a+b=14a+b14a+b14V(酸酸):V(碱碱)=1:1V(酸酸):V(碱碱)=10a+b-14V(酸酸):V(碱碱)=10a+b-14酸碱恰好反应时酸碱恰好反应时酸或碱的强弱酸或碱的强弱混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性强酸与强碱强酸与强碱中性中性强酸与弱碱强酸与弱碱酸性酸性弱酸与强碱弱酸与强碱碱性碱性弱酸与弱碱弱酸与弱碱谁强显谁性，等强显中性谁强显谁性，等强显中性14规则规则例例10、（1）pH为为12的的NaOH溶液和溶液和pH为为2的醋酸溶液等体积的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈相混合，则混合液呈_性性（2）pH为为12的氨水和的氨水和pH为为2的盐酸等体积相混合，的盐酸等体积相混合，则混合液呈则混合液呈_性性（3）pH为为2的盐酸和的盐酸和pH为为12的某碱等体积相混合，的某碱等体积相混合，则混合液则混合液pH_（4）pH为为12的的NaOH溶液和溶液和pH为为2的某酸溶液等体积的某酸溶液等体积相混合，则混合液相混合，则混合液pH_酸性酸性碱性碱性77 盐酸的盐酸的pH为为X，NaOH溶液的溶液的pH为为Y，己知己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液的，它们等体积相混合，混合液的pH。己己 知知 X+Y14，它它 们们 等等 体体 积积 相相 混混 合合，混混 合合 液液 的的 pH _。c(H+)酸酸=10-X c(OH-)碱碱=10Y-147X+0.3Y-0.3结结论论：1、pH1+pH214的强酸强碱等体积混合后，的强酸强碱等体积混合后，pH混混=pH碱碱-0.31、某某酸酸溶溶液液的的pH为为2，某某碱碱溶溶液液的的pH为为12，两两者者等等体体积相混合后，有关积相混合后，有关pH值的变化正确的是（值的变化正确的是（）A、大于、大于7B、小于、小于7C、等于、等于7D、三种都有可能、三种都有可能2、常常温温下下一一种种pH为为2的的酸酸溶溶液液与与一一种种pH为为12的的碱碱溶溶液液等等体体积积相相混混合合，对对溶溶液液的的酸酸碱碱性性的的说说法法正正确的是（确的是（）A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B、若若是是浓浓的的强强酸酸和和稀稀的的强强碱碱，混混合合液液中中呈呈酸酸性性C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D、若若是是强强酸酸和和强强碱碱相相混混合合，溶溶液液反反应应后后呈呈中中性性DD练习：练习：3、同同体体积积的的pH为为3的的盐盐酸酸、硫硫酸酸、醋醋酸酸和和硝硝酸酸四四种种溶溶液液，分分别别加加入入足足量量的的锌锌粉粉，叙叙述述正正确的是（确的是（）A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多硫酸溶液中放出的氢气的量最多B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多醋酸溶液中放出的氢气的量最多C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD4、向向体体积积均均是是1L，pH值值也也相相等等的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸两两溶溶液液中中加加入入表表面面积积质质量量均均相相等等的的锌锌块块，下下列列叙述可能正确的是（叙述可能正确的是（）A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快反应开始时，盐酸的速率比醋酸快B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快反应过程中，醋酸的速率比盐酸快C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等能相等D、充充分分反反应应后后，若若有有一一种种溶溶液液中中的的锌锌有有多多余，则一定是盐酸的锌有余余，则一定是盐酸的锌有余BCD 酸碱中和滴定酸碱中和滴定一一.酸碱中和滴定酸碱中和滴定第四课时第四课时1、定义：用已知物、定义：用已知物质的量浓度的酸质的量浓度的酸(或或碱碱)来测定未知物质来测定未知物质的量浓度的碱的量浓度的碱(或酸或酸)的方法叫做酸碱中的方法叫做酸碱中和滴定和滴定.2、酸碱中和滴定的原理、酸碱中和滴定的原理（1）反应实质：）反应实质：（2）滴定过程中的）滴定过程中的PH变化及终点判断变化及终点判断3、酸碱中和滴定、酸碱中和滴定（1）仪器）仪器酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台管夹、铁架台(2)药品：标准盐酸、酚酞、待测碱液药品：标准盐酸、酚酞、待测碱液H+OH-=H2O(3)标准液：标准液：已知准确浓度的溶液已知准确浓度的溶液(4)选择适当指示剂选择适当指示剂(酚酞酚酞)(5)判断滴定终点判断滴定终点（指示剂的变色点）（指示剂的变色点）用用0.2000mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，溶液，以测定以测定NaOH溶液的物质的量浓度。溶液的物质的量浓度。原理：原理：HCI +NaOH=NaCl+H2O n(HCI)=n(NaOH)(6)准备工作准备工作滴定管滴定管a.检验滴定管是否漏水检验滴定管是否漏水b.洗涤滴定管后要用标准液洗涤洗涤滴定管后要用标准液洗涤2-3次，并排出次，并排出下端尖嘴处的气泡。下端尖嘴处的气泡。c.注入标准液（或待测液）至注入标准液（或待测液）至“0”刻度上方刻度上方2-3厘米处。厘米处。d.将溶液调节到将溶液调节到“0”刻度（或刻度（或“0”刻度以下某一刻度）刻度以下某一刻度）。e.记录刻度。记录刻度。锥形瓶锥形瓶只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。用碱式滴定管放一定体积的待测液于锥形瓶中。用碱式滴定管放一定体积的待测液于锥形瓶中。4滴定操作步骤滴定操作步骤(1)取标准盐酸溶液：取标准盐酸溶液：用标准液用标准液润洗润洗酸式滴定管酸式滴定管12次；次；注入标准液至注入标准液至“0”刻度线以上；刻度线以上；固定在滴定管夹上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴迅速转动活塞将尖嘴气泡气泡排除并调整排除并调整液面液面在在“0”刻刻 度以下。度以下。记下记下准确准确读数。读数。(2)取待测取待测NaOH溶液：溶液：用待测液用待测液润洗碱润洗碱式滴定管式滴定管12次；次；注入待测液至注入待测液至“0”刻度线以下；刻度线以下；固定在滴定夹上；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在调整液面在“0”或或“0”刻度线以下，准确刻度线以下，准确记下记下 读数。读数。往洁净的锥形瓶内准确放入往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。毫升的碱液。(4)用标准盐酸溶液滴定：用标准盐酸溶液滴定：左手左手控制酸式滴定管旋塞，控制酸式滴定管旋塞，右手右手拿住锥形瓶颈，拿住锥形瓶颈，边滴入盐酸边不断摇动；边滴入盐酸边不断摇动；眼睛眼睛要始终注视要始终注视 锥形瓶中溶液的颜色变化。锥形瓶中溶液的颜色变化。(5)当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色 突变无色时，停止滴定。突变无色时，停止滴定。准确记下盐酸读数，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。并准确求得滴定用去的盐酸体积。(3)在锥形瓶在锥形瓶NaOH溶液中滴入两滴酚酞试液。溶液中滴入两滴酚酞试液。(6)滴定操作重复滴定操作重复23次。次。(7)将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算：将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算：(8)数据处理数据处理重复上面的操作重复上面的操作2次，记录数据。将上述滴定测得次，记录数据。将上述滴定测得的消耗盐酸溶液的体积取平均值，再代入的消耗盐酸溶液的体积取平均值，再代入进行计进行计算，求出算，求出NaOH溶液的物质的量浓度。溶液的物质的量浓度。二、中和滴定的有关误差分析二、中和滴定的有关误差分析1判断误差的依据：判断误差的依据：CA=CB.VB/VA2分析步骤：分析步骤：不正确操作不正确操作直接后果直接后果对对VA的影响的影响滴定误差滴定误差