2015年广西桂林市中考化学试卷.doc

2015年广西桂林市中考化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）6月5日为“世界环境日”，今年我国的主题是“践行绿色生活”．下列做法符合这一主题的是（　　）
A．倡导使用节能灯 B．使用一次性筷子
C．随意排放生活污水 D．随便丢弃废电池
2．（2分）下列元素属于金属元素的是（　　）
A．氦 B．硫 C．锰 D．溴
3．（2分）潜水员长时间潜水，应携带的物质是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
4．（2分）下列变化中，发生了化学变化的是（　　）
A．玻璃破碎 B．饭菜变馊 C．酒精挥发 D．冰雪融化
5．（2分）下列食物中，富含蛋白质的是（　　）
A．果冻 B．玉米 C．桃子 D．鸡蛋
6．（2分）下列物品所含的主要材料，不属于合成材料的是（　　）
A．涤纶衣 B．塑料杯 C．铁桶 D．尼龙袜
7．（2分）在实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，必需的仪器是（　　）
A．烧杯 B．蒸发皿
C．石棉网 D．试管
8．（2分）下列物质可用作磷肥的是（　　）
A．尿素 B．硝酸钠 C．磷矿粉 D．硫酸钾
9．（2分）Cl的原子结构示意图为，下列关于Cl的说法错误的是（　　）
A．电子层数是3 B．核内质子数是17
C．最外层电子数是7 D．在化学反应中易失电子
10．（2分）SiO2中“Si”的化合价为（　　）
A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
11．（2分）图中所示的实验操作中，正确的是（　　）
A．给液体加热 B．放入铁钉
C．用灯帽熄灭酒精灯 D．测溶液的酸碱度
12．（2分）下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．二氧化碳 B．食盐水 C．烧碱 D．熟石灰
13．（2分）区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是（　　）
A．Ba（NO3）2 B．BaCl2 C．Ba（OH）2 D．NaCl
14．（2分）要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（　　）
A．称取5g含杂质的蔗糖
B．用量筒量取90mL水
C．搅拌后玻璃棒上有液体残留
D．量筒中的水未完全倒入烧杯中
15．（2分）在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为（　　）
A． B． C． D．
16．（2分）关于反应2KClO32KCl+3O2↑的说法，错误的是（　　）
A．MnO2做该反应的催化剂
B．MnO2的质量随着反应减少
C．MnO2加快KClO3的分解速率
D．MnO2的化学性质没有改变
17．（2分）下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）
A．Fe→Fe3O4 B．C→CO2 C．NaNO3→NaCl D．Mg→MgO
18．（2分）下列所用试剂能达到实验目的是（　　）

实验目的
试剂
A
鉴别浓硫酸与稀硫酸
木条
B
鉴别氯化钡溶液与氯化钙溶液
碳酸钾溶液
C
除去氮气中的氧气
水
D
除去二氧化碳中的一氧化碳
氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
19．（2分）下列关于复分解反应的说法正确的是（　　）
A．中和反应不属于复分解反应
B．反应物必须都溶于水
C．反应物一定有酸
D．生成物一定有盐
20．（2分）a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2．下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（　　）
A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞b
B．a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞c
C．a、b、c的相对分子质量：b＜a＜c
D．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z
二、填空题（共5小题）
21．（4分）请用化学符号填空
（1）钾离子　 　；（2）2个磷原子　 　
（3）甲烷　 　；（4）二氧化硫　 　．
22．（6分）现有①金刚石、②氯化钠、③酒精、④生石灰、⑤小苏打、⑥一氧化碳，从中选择恰当的物质序号填空
（1）　 　用于治疗胃酸过多；（2）　 　用于配制生理盐水；（3）　 　用作食品干燥剂；
（4）　 　用于刻画玻璃；（5）　 　用于冶炼金属；（6）　 　用作内燃机的燃料．
23．（4分）人类的生产和生活都离不开金属
（1）生铁和钢中最主要的元素是　 　；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的　 　性。
（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的　 　。
（3）验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是　 　（填字母序号）。
A．Zn、Ag、CuCl2溶液 B．Cu、Ag、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、AgNO3溶液 D．Zn、Cu、Ag、稀硫酸。
24．（6分）A在B中充分燃烧生成C和D，A、B、C、D的微观示意图如下所示
物质
A
B
C
D

分子示意图

看图回答：
（1）属于氧化物的是　 　（填字母序号）
（2）A中氮、氢原子数之比为　 　，氮、氢元素质量之比为　 　。
（3）A在B中充分燃烧的化学方程式为　 　，基本反应类型为　 　。
25．（6分）水是宝贵的自然资源
（1）下列常用净水方法，可以降低水的硬度的是　 　（填字母序号）．
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏
（2）图中表示NaCl、KNO3、MgSO4三种物质的溶解度曲线．请回答：
①t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是　 　．
②t2℃时，将40g KNO3放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　g．
③t3℃时，溶解度最大的是　 　．
④t4℃时，其它条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，观察到的现象是　 　．
⑤NaCl溶液中含有少量KNO3杂质，提纯的方法是　 　（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）

三、解答题（共5小题，满分34分）
26．（6分）淀粉是一种白色不溶于水的粉末．淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖．葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，并放出能量
（1）淀粉的组成元素是氧、　 　、　 　．
（2）列举淀粉的两个物理性质：　 　、　 　．
（3）写出葡糖糖在人体内缓慢氧化的化学方程式：　 　．
27．（6分）甲、乙、丙、丁都是初中化学中最常见的物质，已知它们由H、O、C、Cl、Na、Ca 6种元素中的2种或3种组成，丙与甲、乙、丁都能发生反应．将这四种物质的溶液按图所示相互滴加，现象为：①产生白色沉淀；②有气泡冒出；③无明显现象
（1）甲、乙、丙、丁都属于　 　（填“单质”或“化合物”）．
（2）试管②中产生的气体是　 　（填化学式）．
（3）试管①中反应的化学方程式是　 　．
（4）向试管③滴加的溶液溶质可能是　 　（填化学式，下同）或　 　．

28．（6分）根据下列实验示意图，回答问题．

（1）图1铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度　 　（填“大”或“小”）
（2）图2煤粉和木屑最先燃烧的是　 　，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是　 　．
（3）在实验室中用图3装置制取CO2，反应的化学方程式是　 　．
（4）图4、图5为两种验满CO2的方法，其中正确的操作是图　 　（填数字序号）
29．（9分）在一次化学实验中，同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到以下异常实验现象：
实验序号
滴加CuSO4溶液的量
实验现象
①
第1﹣6滴
产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②
第7﹣9滴
产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu（OH）2，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式　 　．
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
【查阅资料】Ⅰ．Cu（OH）2在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成CuO
Ⅱ．酮酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是　 　．
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
猜想一：少许Cu（OH）2可溶于足量水中．
猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色
【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu（OH）2粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请你填写表中的空格．
实验序号
实验方法与操作
实验现象
结论
③
将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡

猜想一错误
④

猜想二正确
【结论与反思】（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是　 　．
（2）根据实验可知饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是　 　．
30．（7分）菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料。现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示
已知：①FeCO3+H2SO4＝FeSO4+CO2↑+H2O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。
请计算：
（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为　 　g。
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）

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