浙江省宁波市2016年中考化学真题试题（含解析）.DOC

2016年浙江省宁波市中考化学试卷
一、选择题
1．如图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（　　）
A．
气密性检查
B．
添加试剂
C．
制取并收集气体
D．
气体验满
2．如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容，下列说法正确的是（　　）

A．该饮用天然水是纯净物
B．该饮用天然水一定呈碱性
C．该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等金属单质
D．100ml该饮用天然水中至少含偏硅酸180μg
3．如图所示是某化学反应的微观示意图．下列关于该化学反应的说法错误的是（　　）
A．反应类型是分解反应
B．反应前后各元素化合价不变
C．反应前后两种原子的数目不变
D．反应物是由两种元素组成的化合物
4．下列实验方案或措施不合理的是（　　）
A．用浓硫酸干燥氢气
B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
5．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（　　）

A．m1：m2=3：7
B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2
C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种

二、填空题
6．已知A﹣I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）回答下列问题：
（1）D的化学式为　　　　　　．
（2）写出反应①的化学方程式　　　　　　．
（3）若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是　　　　　　．

三、实验探究题
7．一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话．小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究．
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成．
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜．
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10ml
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
④
豌豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐．
【实验结论】（1）上述实验中均未观察到　　　　　　色固体生成，由此判断猜想一错误．
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误．
【实验反思】
（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是　　　　　　．
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有　　　　　　．
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热．
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热．
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由．　　　　　　．

四、简答题（共21分）
8．生活中科学之美、科学之趣随处可见．如图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯（C6H4Br2）分子的结构简式．
（1）邻二溴苯属于　　　　　　（填“有机物”或“无机物“）．
（2）邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为　　　　　　．
（3）236g邻二溴苯中含溴元素　　　　　　g．

9．请深深地吸一口气，缓解一下紧张的情绪．你的呼吸中蕴含着一定的科学知识，请回答下列问题
（1）你所吸入的气体，主要成分是氮气和　　　　　　．
（2）你吸气时肋间外肌和膈肌收缩，胸腔容积　　　　　　，肺内气压小于外界大气压，外界气体进入肺．
（3）在该过程中，你生命活动所需的能量主要来自　　　　　　的氧化分解．
10．活性碳酸钙（CaCO3）和炭黑（C）常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能．在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求．现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用如图所示的实验装置进行实验
实验步骤如下：
①按图连接装置并检查装置的气密性；
②取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；
③通入干燥的氧气一段时间后，电子称的示数稳定在150.0g；
④继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；
⑤充分反应后（C被完全氧化，CaCO3被完全分解），最终电子称的示数稳定在152.2g；
⑥实验结束后，根据实验所得的数据进行计算．
请回答下列问题：
（1）实验中所用的氧气可以在实验室中利用　　　　　　分解得到．
（2）步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是　　　　　　．
（3）计算样品中活性CaCO3的质量分数（结果精确到0.1%）．

2016年浙江省宁波市中考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题
1．如图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（　　）
A．
气密性检查
B．
添加试剂
C．
制取并收集气体
D．
气体验满
【考点】制取二氧化碳的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满．
【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
C、根据实验室制取二氧化碳的发生装置属于固液常温型，用向上排空气法收集，进行分析判断．
D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．
C、实验室制取二氧化碳的发生装置属于固液常温型，用向上排空气法收集，图中所示操作正确．
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．
故选：D．
【点评】本题难度不大，熟悉实验室制取二氧化碳的发生装置与收集装置、操作的注意事项是解答此类试题的关键．

2．如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容，下列说法正确的是（　　）

A．该饮用天然水是纯净物
B．该饮用天然水一定呈碱性
C．该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等金属单质
D．100ml该饮用天然水中至少含偏硅酸180μg
【考点】标签上标示的物质成分及其含量；溶液的酸碱性与pH值的关系；纯净物和混合物的判别．
【专题】标签图示型；空气与水；常见的酸 酸的通性．
【分析】A、根据题意，该瓶饮用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，进行分析判断．
B、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
C、食品、药品、矿泉水等物质中的“钙、镁、钾、钠”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
D、根据题意，100ml该饮用天然水中含有偏硅酸≥180μg，进行分析判断．
【解答】解：A、该瓶饮用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，属于混合物，故选项说法错误．
B、该饮用天然水的pH为7.3±0.5，可能呈酸性、中性或碱性，故选项说法错误．
C、该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁、钾、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误．
D、100ml该饮用天然水中含有偏硅酸≥180μg，则100ml该饮用天然水中至少含偏硅酸180μg，故选项说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握混合物与纯净物的判别方法、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、元素的应用等是正确解答本题的关键．

3．如图所示是某化学反应的微观示意图．下列关于该化学反应的说法错误的是（　　）
A．反应类型是分解反应
B．反应前后各元素化合价不变
C．反应前后两种原子的数目不变
D．反应物是由两种元素组成的化合物
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化合价规律和原则；反应类型的判定．
【专题】化学反应模拟图型；模型思想．
【分析】根据反应过程图中的分子，判断反应物与生成物，结合化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，进行分析判断．
【解答】解：A、由某化学反应的微观示意图，该反应的反应物只含有一种分子，生成了两种分子，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．
B、反应物是化合物，元素的化合价不为0；单质中元素的化合价为0，生成物的分子均由同种原子构成，均属于单质，生成物中的元素的化合价均为0，反应前后各元素化合价发生了改变，故选项说法错误．
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后两种原子的数目不变，故选项说法正确．
D、反应物的分子由两种原子构成，从宏观上反应物是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确．
故选：B．
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．

4．下列实验方案或措施不合理的是（　　）
A．用浓硫酸干燥氢气
B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
【考点】化学实验方案设计与评价；碱的化学性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断．
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
C、根据氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，进行分析判断．
D、根据碳酸钙能与酸反应，进行分析判断．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能用浓硫酸干燥氢气，故选项实验方案正确．
B、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不氯化钡溶液反应，可以鉴别，故选项实验方案正确．
C、氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，不能用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项实验方案错误．
D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙，故选项实验方案正确．
故选：C．
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

5．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（　　）

A．m1：m2=3：7
B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2
C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】金属与金属材料．
【分析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，随着金属的加入，至完全反应，△M不再改变，据此结合题意，进行分析判断．
【解答】解：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑△M1 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑△M2
24 2 24﹣2=22 56 2 56﹣2=54
A、由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：56=3：7，故选项说法正确．
B、由题意，m1﹣△M1、m2﹣△M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1﹣△M1=m2﹣△M2，故选项说法错误．
C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系，故选项说法正确．
D、当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为氯化亚铁和HCl，故选项说法正确．
故选：B．
【点评】本题难度较大，理解△M与△M﹣m的含义、熟练掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

二、填空题
6．已知A﹣I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）回答下列问题：
（1）D的化学式为　Fe　．
（2）写出反应①的化学方程式　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．
（3）若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是　光能转化为化学能　．

【考点】物质的鉴别、推断；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】由题意，组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，则C为二氧化碳，则A为一氧化碳；B是铁锈的主要成分，则B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D为铁；氧化铁与E反应生成的F是盐酸盐，结合金属氧化物能与酸反应，则E为稀盐酸，G为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，据此进行分析解答．
【解答】解：组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，则C为二氧化碳，则A为一氧化碳；B是铁锈的主要成分，则B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D为铁；氧化铁与E反应生成的F是盐酸盐，结合金属氧化物能与酸反应，则E为稀盐酸，G为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气．
（1）D的化学式为Fe．
（2）反应①，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）反应②在植物体内进行，即二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，这个过程中能量的转化形式光能转化为化学能．
故答案为：（1）Fe；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）光能转化为化学能．
【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．

三、实验探究题
7．一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话．小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究．
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成．
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜．
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10ml
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
④
豌豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐．
【实验结论】（1）上述实验中均未观察到　红　色固体生成，由此判断猜想一错误．
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误．
【实验反思】
（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是　生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀　．
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有　钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度　．
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热．
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热．
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由．　方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化　．
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质；碱的化学性质．
【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．
【分析】【实验结论】（1）根据题意，猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，进行分析解答．
【实验反思】（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析解答．
（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，进行分析解答．
（3）根据钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，进行分析解答．
【解答】解：【实验结论】（1）猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，由实验结论，猜想一错误，则上述实验中均未观察到红色固体生成．
（2）
【实验反思】（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠．
（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，则钠块大小相同，硫酸铜溶液浓度不同，产生的沉淀不同；钠块大小不同，硫酸铜溶液浓度相同，产生的沉淀不同；则导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度．
（3）钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，要避免钠在空气中被氧化，方案二隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化，故方案二是合理的．
故答案为：【实验结论】（1）红；
【实验反思】（1）钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀．
（2）钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；
（3）方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化．
【点评】本题有一定难度，熟练掌握控制变量法的应用、金属的物理性质与化学性质、碱的化学性质等是正确解答本题的关键．

四、简答题（共21分）
8．生活中科学之美、科学之趣随处可见．如图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯（C6H4Br2）分子的结构简式．
（1）邻二溴苯属于　有机物　（填“有机物”或“无机物“）．
（2）邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为　3：2：1　．
（3）236g邻二溴苯中含溴元素　160　g．

【考点】化合物中某元素的质量计算；有机物与无机物的区别；化学式的书写及意义．
【专题】化学式的计算；化学物质的分类思想；有关化学式的计算．
【分析】（1）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析解答．
（2）根据1个邻二溴苯分子的构成，进行分析解答．
（3）根据混合物中某物质的质量=混合物的质量×该物质的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）邻二溴苯是含碳元素的化合物，属于有机物．
（2）1个邻二溴苯分子是由6个碳原子、4个氢原子、2个溴原子构成的，则邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为6：4：2=3：2：1．
（3）236g邻二溴苯中含溴元素的质量为236g××100%=160g．
故答案为：（1）有机物；（2）3：2：1；（3）160．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．

9．请深深地吸一口气，缓解一下紧张的情绪．你的呼吸中蕴含着一定的科学知识，请回答下列问题
（1）你所吸入的气体，主要成分是氮气和　氧气　．
（2）你吸气时肋间外肌和膈肌收缩，胸腔容积　扩大　，肺内气压小于外界大气压，外界气体进入肺．
（3）在该过程中，你生命活动所需的能量主要来自　葡萄糖　的氧化分解．
【考点】光合作用与呼吸作用；空气的成分及各成分的体积分数；生命活动与六大营养素．
【专题】空气与水．
【分析】（1）根据吸入的气体是空气，结合空气的主要成分，进行分析解答．
（2）根据人体吸气时肋间外肌和膈肌收缩，胸腔前后、左右、上下径均增大，进行分析解答．
（3）根据呼吸过程中，生命活动所需的能量的主要来源，进行分析解答．
【解答】解：（1）吸入的气体是空气，空气的主要成分是氮气和氧气．
（2）人体吸气时肋间外肌和膈肌收缩，胸腔前后、左右、上下径均增大，胸腔容积扩大，肺内气压小于外界大气压，外界气体进入肺．
（3）糖类是主要的供能物质，呼吸过程中，生命活动所需的能量的主要来源是葡萄糖的氧化分解．
故答案为：（1）氧气；（2）扩大；（3）葡萄糖．
【点评】本题难度不大，掌握呼吸作用的原理与过程、空气的主要成分、人体主要的供能物质等是正确解答本题的关键．

10．活性碳酸钙（CaCO3）和炭黑（C）常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能．在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求．现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用如图所示的实验装置进行实验
实验步骤如下：
①按图连接装置并检查装置的气密性；
②取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；
③通入干燥的氧气一段时间后，电子称的示数稳定在150.0g；
④继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；
⑤充分反应后（C被完全氧化，CaCO3被完全分解），最终电子称的示数稳定在152.2g；
⑥实验结束后，根据实验所得的数据进行计算．
请回答下列问题：
（1）实验中所用的氧气可以在实验室中利用　过氧化氢（或氯酸钾、高锰酸钾）　分解得到．
（2）步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是　排尽装置内的空气，避免空气中的二氧化碳对实验造成干扰　．
（3）计算样品中活性CaCO3的质量分数（结果精确到0.1%）．
【考点】根据化学反应方程式的计算；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理．
【专题】有关化学方程式的计算；化学计算中的转化思想；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据实验室制取氧气的反应原理，进行分析解答．
（2）通入干燥的氧气一段时间，能排出装置内的空气，进行分析解答．
（3）根据题意，C被完全氧化生成二氧化碳，CaCO3被完全分解生成氧化钙和二氧化碳；氢氧化钠溶液滴加的质量即为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为152.2g﹣150.0g=2.2g；由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出活性CaCO3的质量分数即可．
【解答】解：（1）实验中所用的氧气可以在实验室中利用过氧化氢（或氯酸钾、高锰酸钾）分解得到．
（2）通入干燥的氧气一段时间，能排尽装置内的空气，避免空气中的二氧化碳对实验造成干扰．
（3）设样品中碳酸钙的质量为x，高温分解生成二氧化碳的质量为y
CaCO3CaO+CO2↑ C+O2CO2
100 44 12 44
x y 4g﹣x 2.2g﹣y
解得：x=g
样品中活性CaCO3的质量分数为×100%≈96.6%．
答：（1）过氧化氢（或氯酸钾、高锰酸钾）；（2）排尽装置内的空气，避免空气中的二氧化碳对实验造成干扰；（3）样品中活性CaCO3的质量分数为96.6%．
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意、图示信息等各种信息，确定二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．

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