题目2021年江苏省南通市中考化学试题（原卷版）.doc

南通市2021年初中毕业、升学考试试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项1.本试卷共10页，满分60分，考试时间为60分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡指定的位置。3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在草稿纸、试卷上答题一律无效。4.本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ag108第卷（选择题 共20分）第卷共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。1. 粮食、蔬菜、水果、禽蛋等食物是日常营养的主要来源。下列食物富含蛋白质的是A. 米饭B. 青菜C. 苹果D. 鸡蛋2. 水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确的是A. 水由氢气和氧气组成B. 正常雨水一般显中性C. 水分子是保持水化学性质的最小粒子D. 硬水经活性炭处理可以转化为软水3. 下列实验操作不正确的是A. 测定pHB. 比较火焰各层温度C. 读出液体体积D. 检查气密性4. 下列说法正确的是A. 回收废弃塑料可减少“白色污染”B. 乙醇属于有机高分子化合物C. 气体易压缩是因为分子间间隔小D. 硝酸铵溶解于水时放出热量5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气不易溶于水，可用作保护气B. 碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂C. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁D. 氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤6. 下列有关氧气的说法正确的是A. 氧气是空气中含量最多的气体B. 硫在氧气中燃烧生成三氧化硫C. 如图所示实验可说明氧气能支持燃烧D. 实验室常采用加热二氧化锰的方法制取氧气7. 金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法不正确的是A. 铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能B. 铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈C. 黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度D. 室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛金属活动性比镁弱8. KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A. KCl的溶解度小于KNO3的溶解度B. 10时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9C. T1时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等D. 将60时的KNO3饱和溶液210g冷却至10，析出硝酸钾品体89.1g9. 下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去NaCl固体中混有的泥沙以获得NaCl固体取混有泥沙的NaCl固体，加水，搅拌，充分溶解后过滤B除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤C配制50g质量分数为6%的NaCl溶液向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水（密度为1g/mL），搅拌至充分溶解D鉴别NaCl溶液和稀盐酸向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生A. AB. BC. CD. D10. 取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是A. XY过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4C. ZW过程中产生的氧气质量为2.4gD. ZW过程中发生的反应为第卷（非选择题 共40分）11. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。（1）下表为四种元素原子的结构示意图。元素名称氢氧钠氯原子结构示意图上表中_。氯原子反应中易_（填“得到”或“失去”）电子。钠原子失去一个电子所形成离子符号为_。由上表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为_（填化学式）。（2）镁及其化合物的“化合价物质类别”关系如图。Mg（NO3）2中硝酸根的化合价为_。写出Mg与热水反应生成X和H2的化学方程式：_。12. 利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）：已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。（1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有_（任写一种）。（2）“氧化”阶段发生的反应为，则a=_。（3）“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。80、pH=6时，Fe3+转化为_（填化学式）。（4）“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为_。 该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是_。13. 碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。.碳的多样性（1）金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是_。（2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于_（填“单质”或“化合物”）。.“碳中和”的实现“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。（3）CO2的过度排放会造成_的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：_。（4）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成 NaHCO3化学方程式为_。CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为_。（5）CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。该反应中，除CH4外另一种生成物为_（填化学式），MgO的作用是_。天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时_（填“吸收”或“放出”）热量。14. 某学习小组对铜丝在空气中灼烧后产物进行探究。实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验23次，溶液蓝色逐渐加深。【实验分析】灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的_反应。溶液变为蓝色的原因是_（用化学方程式表示）。实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验23次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。【提出问题1】红色固体是什么?【查阅资料1】Cu与O2在高于900时会反应生成红色的Cu2O。Cu2O能与H2SO4发生反应：。加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。【提出猜想】丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。【实验验证1】学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。（1）仪器X名称为_。（2）装置B中浓硫酸的作用是_。（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待_，再开始加热。（4）实验中观察到_（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？【查阅资料2】Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。【实验验证2】请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：_。（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5和40的稀硫酸）【问题解决】因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。15. 工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。（1）N2可通过分离液态空气获得，该方法利用了N2和O2沸点的差异。沸点属于物质的_（填“物理”或“化学”）性质。一定条件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为_（填化学式）。（2）NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素。尿素为农作物生长提供的主要营养元素为_。尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为。若去除废气中6gNO，理论上所需质量分数为10的尿素溶液的质量是多少_？（请将计算过程写到答题卡上）