普通化学习题、提示及参考答案06.doc

普通化学复习题

1.对原子中的电子来说，下列成套的量子数中不可能存在的是（ ）
A.(3,1,1,-1/2) B.(2,1,-1,+1/2)
C.(3,3,0, +1/2) D.(4,3,0, -1/2)
2. 决定多电子原子电子的能量E的量子数是（ ）
A．主量子数n B. 角量子数ι
C. 主量子数n和角量子数ι D. 角量子数ι和磁量子数m
3. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是（ ）
A.2，0，0， B.2，1，0， C. 3，2，0， D. 3，1，0,
4.表示3d的诸量子数为（ ）
A.n=3 ι=1 m=+1 mS=-1/2
B.n=3 ι=2 m=+1 mS=+1/2
C.n=3 ι=0 m=+1 mS=-1/2
D.n=3 ι=3 m=+1 mS=+1/2
5.若一个原子的主量子数为3，则它处于基态时（ ）
A.只有s电子和p电子
B.只有P电子和d电子
C.有s、p和d电子
D.有s、p、d、f电子
6.某元素的+2价离子的外层电子分布式为:3S23P63d6该元素是（ ）
(A)Mn (B)Cr (C)Fe (D)Co
7.原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分布为（ ）
A. 3d34s2 B. 3d5 C. 3s23p63d5 D. 3s23p63d34s2
8.原子序数为29的元素，其原子外层电子排布应是（ ）
A.3d94s2 B.3d104s2 C.3d104s1 D.3d105s1
9.铁原子的价电子构型为3d64s2，在轭道图中，未配对的电子数为（ ）
A.0 B. 4 C. 2 D.6
10.属于第四周期的某一元素的原子,失去三个电子后,在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态.该元素为:
A.Mn B.Co C.Ni D.Fe
11.将0.125 dm3压力为6.08×104Pa的气体A与0.15 dm3压力为8.11×104Pa的气体B,在等温下混合在0.5 dm3的真空容器中,混合后的总压力为:
A.1.42×105Pa
B.3.95×104Pa
C.1.4atm
D.3.9atm
12.p2波函数角度分布形状为（ ）
A.双球形 B.球形 C.四瓣梅花形 D.橄榄形
13. 下列分子结构成平面三角形的是（ ）
A.BBr3 B.NCl3 C.CHCl3 D.H2S
14.下列分子中，偶极距不为零的是（ ）
A．H2O B．H2 C．CO2 D．O2
15.下列各物质分子间只存在色散力的是 （ ）

Ａ. H2O Ｂ. NH3 Ｃ. SiH4 Ｄ.HCl

16. 在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是( )
A．取向力，诱导力 B. 诱导力，色散力
C．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力
17.下列分子中,分子间作用力最大的是（ ）

A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
18.下类物质存在氢键的是（ ）
A.HBr B.H2SO4 C.C2H6 D.CHCl3
１9.下列含氢化合物中,不存在氢键的化合物有（ ）
Ａ.C2H5OH Ｂ. CH3COOH Ｃ. H2S Ｄ.H3BO3
20.下列物质熔点最高的是（ ）
A．CF4 B．CCl4　 C．CBr4 D．CI4
21. 固态时为典型离子晶体的是（ ）
A．AlCl3 B. SiO2 C. Na2SO4 D. CCl4
22．下列物质中熔点最高的是（ ）
A．AlCl3 B. SiCl4 C. SiO2 D. H2O
23. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键（ ）
A．H2S B. HI C. CH4 D. HF
24. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 （ ）
A. H3BO3 B.CH3CHO C. CH3OH D. CH3COOH
25. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 答（ 2 ）
A.H2O B.CCI4 C.CH3OCH3 D.NH3
26.下列氧化物中,熔点最高的是（ ）
A.MgO B.CaO
C.SrO D.SO2
27.下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是（ ）
A.NH3<PH3<SiO2<CaO B.PH3<NH3< CaO <SiO2
Ｃ.NH3< CaO <PH3 <SiO2 D. NH3<PH3<CaO<SiO2
28. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是 （ ）
A.增加混凝土的强度 B. 防止建筑物被腐蚀
C.降低其中水中的结冰温度 D. 吸收混凝土中的水分
29.下类水溶液渗透压最高的是（ ）
A. 0.1mol.dm-3C2H5OH ; B. 0.1mol.dm-3NaCl
C. 0.1mol.dm-3HAc D.0.1mol.dm-3Na2SO4
30．下列水溶液中凝固点最低的是（ ）
A.0.01 molkg-1Na2SO4 B.0.01 molkg-1HAC
C. 0.1 molkg-1C3H5(OH)3 D. 0.1 molkg-1HCl
31.定性比较下列四种溶液(浓度都是0.1 molkg-1)的沸点，沸点高的是（ ）
A.Al3(SO4)3 B.MgSO4 C.CaCl2 D.CH3CH3OH
32. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 答（ ）
A.NH4+ B.HCO3- C.H3O+ D.NaAc
33.25oC度时, Ka（HCN）=4.9×10-10,则0.010mol.dm-3 HCN水溶液中的C（H+）为（ ）
A .2.2×10-6mol .dm -3 B. 4.9×10-12mol .dm -3
C .1.0×10-4mol .dm -3 D.2.2×10-5mol .dm -3
34.在0.05moldm-3的HCN中，若有0.010/0的HCN电离了，则HCN的解离常数Ka为（ ）
Ａ.5×10-8 Ｂ.5×10-10 Ｃ.5×10-6 Ｄ.2.5×10-7
35.已知某一元弱酸的浓度为0.01mol.dm-3,pH=4.55,则其解离常数Ka为（ ）
A.5.8×10-2 B.9.8×10-3 C.8.6×10-7 D.7.97×10-8

36.在氨水中加入一些NH4Cl晶体，会使（ ）
A、NH3水的解离常数增大 B、NH3水的解离度a增大
C、溶液的pH值增大 D、溶液的pH值降低
37. NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为 （ ）
38.欲配制500mLpH=5.0的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适（ ）A.HAc-NaAc（Ka=1.75×10-5）
B.NH3·H2O-NH4Cl(Kb=1.74×10-5)
C.NaH2PO4-Na2HPO4(Ka2=6.31×10-8)
D.NaHCO3-Na2CO3(Ka2=4.68×10-11)
39.在某温度时,下列体系属于缓冲溶液的是（ ）
A. 0.100 mol.dm-3的NH4Cl溶液;
B. 0.100 mol.dm-3的NaAc溶液;
C. 0.400 mol.dm-3的HCl与0.2 00mol.dm-3NH3.H2O等体积混合的溶液;
D. 0.400 mol.dm-3的NH3.H2O与0.2 00mol.dm-3HCl等体积混合的溶液.
40.在100ml的0.14mo1. dm-3HAc溶液中, 加入100ml的0.10mol. dm-3NaAc溶液, 则该溶液的PH值是(计算误差0.01PH单位) （ ）
A.9.40 B.4.75 C.4.60 D.9.25
注：HAc的Pka=4.75
41.将1dm3 4mol.dm-3氨水和1dm3 2mol.dm-3盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为（ ）
（ ）A.1 mol.dm-3
B.2 mol.dm-3
C.8×10-6 mol.dm-3
D.1.8×10-5 mol.dm-3
注：氨水解离常数Kb=1.8×10-5
42.将0.2mol.dm-3的醋酸（Ka=1.76×10-5）与0.2mol.dm-3醋酸钠溶液混合,为使溶液的pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为:
A.6:1
B.4:1
C.5:1
D.10:1
43.下列水溶液中pH值最大的是（ ）
A. 0.1 mol·dm-3 HCN B. 0.1 mol·dm-3NaCN
C. 0.1 mol·dm-3 HCN+0.1 mol·dm-3NaCN D. 0.1 mol·dm-3NaAc
44. 各物质浓度均为0.10mol.dm-3的下列水溶液中，其pH值最小的是（已知Kb （NH3）=1.77×10-5，Ka (HAc）=1.76×10-5）
答（ 3 ）
A.NH4CI B.NH3 C.CH3COOH D.CH3COOH+CH3COONa

45. 常温下，往1.0dm3 0.10mol.dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是（ ）
A.HAc的Ka 值增大 B.HAc的Ka 值减小
C.溶液的pH值增大 D.溶液的pH值减小
46.难溶电解质CaF2饱和溶液的浓度是2.0×10-4moldm-3,它的溶度积是（ ）
Ａ．8.0×10-8 Ｂ 4.0×10-8 Ｃ．3.2×10-11 Ｄ．8.0×10-12
47.已知KSP[Pb(OH)2]=4×10-15，则难溶电解质Pb(OH)2的溶解度为（ ）
A.6×10-7moldm-3 Ｂ.2×10-15moldm-3
Ｃ.1×10-5moldm-3 Ｄ.2×10-5moldm-3
48.CaC2O4的溶度积2.6×10-9，如果要使Ca2+浓度为0.02moldm-3的溶液生成沉淀，所需要草酸根离子的浓度为（ ）
A.1.0×10-9 moldm-3 B.1.3×10-7 moldm-3
C.2.2×10-5 moldm-3 D.5.2×10-11 moldm-3
49. 在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（ ）
A、加入HCl溶液 B、加入AgNO3溶液
C、加入浓氨水 D、加入NaCl溶液
50.Ag2CrO4与AgSCN的溶度积几乎相同（1×10-12）,下列比较溶解度S的式子正确的是（ ）
A.S（AgSCN）=S（Ag2CrO4）; B. S（AgSCN）>S（Ag2CrO4）;C. S（AgSCN）<S（Ag2CrO4）;D. 2S（AgSCN）=S（Ag2CrO4）
51. 已知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10，5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是（ ）
A、AgBr和Ag2CrO4 B、AgBr和AgCl
C、Ag2CrO4和AgCl D、Ag2CrO4和AgBr
52.ds区元素包括（ ）
A.锕系元素 B.非金属元素
C. ⅢB―ⅦB元素 D.ⅠB、ⅡB元素
53.某元素原子的价电子层构型为５s2５p2，则此元素应是（ ）
A.位于第VA族 B.位于第六周期 C.位于S区 D.位于p区
54.某元素位于第五周期IVB族，则此元素（ ）
A. 原子的价层电子构型为5s25p2
B. 原子的价层电子构型为4d25s2
C. 原子的价层电子构型为4s24p2
D. 原子的价层电子构型为5d26s2
55. 某元素的最高氧化值为+6, 其氧化物的水化物为强酸,而原子半径是同族中最小的,该元素是（ ）
A.Mn B.Cr C.Mo D.S
56.34号元素最外层的电子构型为 （ ）
A. 3s23p4
B. 4s24p5
C. 4s24p2
D. 4s24p4
57.下列含氧酸中，酸性最强的是（ ）
A.HClO2 B.HClO C.HBrO D.HIO
58. 下列物质中酸性最弱的是 （ ）
A．H3AsO3 B . H3AsO4 C. H3PO4 D. HBrO4
59.下列物质中酸性比H2GeO3弱的有 （ ）
A.H3AsO4 B.H2SiO3 C.H3GaO3 D.H3PO4
60.下列氧化物中既可和稀H2SO4溶液作用,又可和稀NaOH溶液作用。
A.Al2O3 B.Cu2O C.SiO2 D.CO
61.已知反应 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的△Hθ(298.15k) = -92.22kJmol-1则NH3(g)的标准摩尔生成焓为（ ）kJmol-1。
A.-46.11. B.-92.22 C.46.11 D.92.22

62.在温度为298.15K，压力为101.325kPa下，乙炔、乙烷、氢气和氧气反应的热化学方程式为：
2C2H2（g）+5O2（g）=======4CO2（g）+2H2O（l） △rH mθ =-2598kJ·mol-1
2C2H6（g）+7O2（g）=========4CO2（g）+6H2O（2） △rH mθ=-3118kJ·mol-1 H2（g）+1/2O2（g）====H2O（3） △rH mθ =-285.8kJ·mol-1根据以上热化学方程式，计算下列反应的标准摩尔焓变△rH mθ =（ ）kJ·mol-1。
C2H2（g）+2H2（g）======C2H6（g）(4)
A. 311.6 B. -311.6 C.623.2 D. -623.2
63．对于反应Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＝２ＮＯ（ｇ），
DH=+90KJmoL－１DS=+12JK－１moL－１，下列哪种情况是正确的（ ）
Ａ．任何温度下均自发　;Ｂ．任何温度下均非自发
Ｃ．低温下非自发，高温下自发;Ｄ．低温下自发，高温下非自发
64.对于反应Ａ＋Ｂ®Ｃ而言，当Ｂ的浓度保持不变，Ａ的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到两倍；当Ａ的浓度保持不变，Ｂ的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到四倍，则该反应的速率方程式为（ ）
Ａ.Ｖ＝kＣＡＣＢ Ｂ. Ｖ＝k｛ＣＡ｝２｛ＣB｝
Ｃ.Ｖ＝k｛ＣＡ｝{CB}2 D. V=k{CA}2{CB}2
65. 反应 C（s）+ O2（g）==CO2（g） , 的 △rH<0 ,欲加快正反应速率,下列措施无用的是（ ）
A. 增大O2的分压; B.升温;
C.使用催化剂; D.增加C碳的浓度.
66.催化剂加快反应进行的原因在于它（ ）
Ａ．提高反应活化能; Ｂ．降低反应活化能;
Ｃ．使平衡发生移动; Ｄ．提高反应分子总数.
67．升高温度可以增加反应速率，主要是因为 _________。
Ａ．增加了分子总数 Ｂ．增加了活化分子百分数
Ｃ．降低了反应的活化能 Ｄ．使平衡向吸热方向移动
68．某基元反应2A(g)+B(g)=C(g),将2mol2A(g)和1mol B(g)放在1L容器中混合,问反应开始的反应速率是A、B都消耗一半时反应速率的（ ）倍。
A．0．25 B.4 C.8 D.1
69.在一定条件下,已建立平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是:
A.生成物的体积分数一定增加;B.生成物的产量一定增加;
C.反应物浓度一定降低;D.使用了合适的催化剂.
70.一密闭容器中，有A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是
A（g）+B（g）—→C（g），相同温度下，体积缩小2/3，则平衡常数Kθ为原来的（ ）
A.3倍 B.2倍 C.9倍 D.不变
71.某温度时反应(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl2(g)的K1θ=4×10-2，则反应
(2)HCl2(g)=1/2 H2(g)+ 1/2 Cl2(g)的K2θ为（ ）
A. 25 B. 5 C .4×10-2 D.2×10-1
72.某反应的ΔHθ<0，某kθ与温度T的关系符合（ ）
A.kθ与T无关系 B. T升高，kθ变小 C. T升高，kθ变大 D.不确定
73.反应H2g+I2（g）＝2HI（g），在350oC时浓度平衡常数Kc=66.9；448oC时浓度平衡常数KC=50.0。由此判断下列说法正确的是：
A. 该反应的正反应是吸热反应
B. 该反应的逆反应是放热反应
C. 该反应的正反应是放热反应
D. 温度对该反应没有影响
74.在确定的温度下, N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的反应中,经2.0min后NH3(g)的浓度增加了0.6mol.dm-3,若用H2(g)浓度变化表示此反应的平均反应速率为( B )
A.0.30mol.dm-3.min-1 B. 0.15mol.dm-3.min-1
C. 0.60mol.dm-3.min-1 D. 0.90mol.dm-3.min-1

75.在下列平衡系统中PCl5（g）=PCl3（g）+ Cl2（g）>0欲增大生成物Cl2平衡时的浓度，需采取下列哪个措施:
A. 升高温度
B. 降低温度
C. 加大PCl3浓度 D
D. 加大压力
76.已知反应NO（g）+CO（g）===N2(g)+CO2(g)的，有利于有毒气体NO和CO最大转化率的措施是:
A. 低温低压
B. 低温高压
C. 高温高压
D. 高温低压
77. 反应 2SO2（g）+ O2（g）==2SO3（g）, 在 298K时标准平衡常数 Kq=6.3×1024 , 若在此温度时,该反应的反应商Q=1.2,则该反应进行的方向是: ( )
(A)处于平衡状态; (B)逆向进行;
(C) 正向进行; (D)无法判断.
78.在一定温度下,反应C（s）+ CO2（g）=2CO（g）在密闭容器中达到平衡后,若加入氮气,平衡将有何变化?
A. 平衡右移
B. 平衡不移动
C. 平衡左移
D. 无法确定
79.升高同样温度,一般化学反应速率增大倍数较多的是:
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. Ea较大的反应
D. Ea较小的反应
80.在温度和压强不变的情况下, 1dm3NO2在高温时按2NO2（g）= O2（g）+2 NO（g）分解,达到平衡时,体积变为1.2dm3,此时, NO2的转化率为:
A. 10%
B. 20%
C. 40%
D. 50%
81.在一定温度下,将1.0mol N2O4（g）放入一密闭容器中,当反应
N2O4（g） = 2NO2（g）达到平衡时,容器内有0.8mol NO2（g）,气体总压力为100.0kPa,则该反应的Kq为:
A. 0.76 B. 1.3 C. 0.67 D. 4.0
82.某反应A（g）+ B（g）===C（g）的速率方程为v=k﹛C（A）﹜2.C（B）,若使密闭的反应容积增大一倍,则其反应速率为原来的（ ）
A.1/6 B.8倍 C.1/4 D.1/8
83.298K时，金属锌放在1.0mol dm-3的Zn2+溶液中，其电极电势为φθ=-0.76V。若往锌盐溶液中滴加少量氨水,则电极电势应（ ）
A ．增大 B．减小 C．不变 D．不能判断

84.对于化学反应::Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O,下列评述中,Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是（ ）
A. Cl2既是氧化剂,又是还原剂;
B. Cl2是氧化剂,不是还原剂;
C. Cl2是还原剂,不是氧化剂;
D. Cl2既不是氧化剂,又不是还原剂;
85.电极反应MnO（aq）+8H+ + 5e- = Mn2+（aq）+ 4H2O的标准电极电势为+1.51V,则当pH=1.0时,其余物质浓度均为1.0mol.dm-3时的电动势为（ ）
A. +1.51V
B. +1.50V
C. +1.42V
D. +1.60V
86.下列电池反应Ni（s）+ Cu2+（aq）= Ni2+（1.0mol.dm-3）+ Cu（s）, 已知电对Ni2+/Ni的φθ为-0.257V，则电对Cu2+/ Cu的φθ为+0.342V,当电池电动势为零时, Cu2+离子浓度应为:
A. 5.05×10-27mol.dm-3
B. 4.95×10-21mol.dm-3
C. 7.10×10-14mol.dm-3
D. 7.56×10-11mol.dm-3
87.若在标准Zn-Ag原电池的Ag+/Ag半电池中,加入NaCl,则其电动势会:
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法确定
88.由反应Fe（s）+2Ag+（aq）=Fe2+（aq）+2Ag（s）组成原电池,若仅将Ag+浓度减小到原来浓度的1/10,则电池电动势会:
A. 增大0.059V
B. 减小0.059V
C. 减小0.118V
D. 增大0.118V
89.某反应由下列两个半反应组成:
A2+ +2e- =A ;B2+ +2e-=B
反应A + B2+ =A2= + B的平衡常数是104,则该电池的标准电动势Eo是
A. 1.20（V）
B. 0.07（V）
C. 0.236（V）
D. 0.118（V）
90. 若将氢电极（PH2=100kPa）插入纯水中构成的氢电极与标准氢电极组成原电池时,则电动势E应为:
A. 0.4144V
B. -0.4144V
C. 0V
D 0.8288V
91.下列反应能自发进行:
2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+
Cu2++ Fe = Fe2++ Cu
由此比较a. jθFe3+/Fe2+ 、b.jθCu2+/Cu、c. jθFe+/Fe的代数值大小顺序为（ ）
（A）c>b>a
（B）b>a>c
（C）a>c>b
（D）a>b>c

92．已知φθCu2+/Cu = +0.3419V ，φθFe3+/Fe2+ = +0.771V
φθSn4+/Sn2+ = +0.151V ，φθI2/I- = +0.5355V
其还原态还原性由强到弱的顺序为（ ）
A．Cu>I->Fe2+>Sn2+， B．I-> Fe2+> Sn2+> Cu
C．Sn2+> Cu > I-> Fe2+， D．Fe2+> Sn2+> I-> Cu
93.已知jθSn4+/Sn2+=0.15V，jθCu2+/Cu=0.34V
jθFe3+/Fe2+=0.77V，jθCl2/Cl-=1.36V
在标准状态下能自发进行的反应是（ ）
A.Cl2+Sn2+ ® 2Cl-+Sn4+
B.2Fe2++Cu2+ ® 2Fe3++Cu
C.2Fe2++Sn4+ ® 2Fe3++Sn2+
D.2Fe2++Sn2+ ® 2Fe3++Sn4+
94．电解提纯铜时，使用纯铜作的电极应是( )
Ａ．阳极 Ｂ．阴极 Ｃ．两极 Ｄ．不确定
95.电解CuCl2水溶液，以石墨作电极，则在阳极上:
A. 析出Cu
B. 析出O2
C. 析出Cl2
D. 石墨溶解
96.以石墨为电极,电解Na2SO4水溶液,则其电解产物为:
（A） Na和SO2
（B） Na和O2
（C） H2和O2
（D） H2和SO2
97.含有杂质的铁在水中发生吸氧腐蚀,则阴极反应是下列中哪个反应式?
A. O2 + 2H2O +4e = 4OH- B. Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2 C. 2H+ + 2e- =H2 D. Fe=Fe2+ + 2e-
98．电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的……………………………… （ A ）
A. 阴极 B. 阳极 C. 任意一个电极 D.负极
99.下列说法错误的是（ ）
A.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀;
B.金属在干燥的空气中主要发生化学腐蚀
C.金属在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀
D.金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀
100．为保护海水中的钢铁设备，下列哪些金属可做牺牲阳极( )
A．Pb B．cu C． Sn D． Zn
101.下列基团不是烃基的是（ ）
• A.-C6H5 B.-CH2-CH3 C.-CH=CH2 D.-O-CH3

CH3 CH3
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102.CH—CH2—C—CH3的正确命名是（ ）
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OH CH3
A、4，4-二甲基-2-戊醇 B、2，2-二甲基-4-戊醇
C、2-羟基-4，4-二甲基-戊烷 D、2，2-二甲基-4-羟基戊烷

103. 2－甲基－3－戊醇 脱水的主要产物是（ ）
A、2-甲基-1-戊烯 B、2-甲基戊烷
C、2-甲基-2-戊烯 D、2-甲基-3-戊烯
104.在下列化合物中不能进行加成反应的是（ ）
A、CHCH B、RCHO C、CH3COCH3 D、C2H5OC2H5
105.苯与Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反应是（ ）
A、加成 B、消去 C、氧化 D、取代
106.下列化合物中不能起加聚反应的是（ ）
A、CH3CH2—OH B、 CH2— CH2
O

C、HN—（CH2）5—CO D、CH2=CH-CH=CH2

105.提示:烷烃和芳烃在光、热或催化剂的作用下易发生取代反应。
答案:D
107.下列化合物中不能进行缩聚反应的是（ ）
A、COOH—CH2CH2CH2—COOH B、HO—CH2CH2—OH
C、H2N—（CH2）5—COOH D、HN—（CH2）5—CO
108.下列物质在水中溶解度最大的是（ ）
A、苯酚 B、苯胺 C、乙胺 D、甲苯
109.下列物质分别与溴水反应时，既能使溴水褪色又能产生沉淀的是（ ）
A. 丁烯
B. 乙醇
C. 苯酚
D. 乙烷
110.已知柠檬醛的结构式为:

CH3 CH3
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CH3 C＝CH CH2CH2－C＝CHCHO
判断下列说法不正确的是（ ）
A.它可使KMnO4溶液褪色; B.它可与银氨溶液发生银镜反应;
C.它可使溴水褪色; D.它在催化剂的作用下加氢,最后产物的分子式是C10H20O
111.已知己酸与乙酸乙酯的溶液的混合物中氢(H)的质量分数为7%,其中碳(C)的质量分数是:
A.42.0% B.44.0% C.48.6% D.91.9%
112.下列高聚物可作为橡胶材料使用的是( )
A. Tg高、Tf高的高聚物
B. Tg低、Tf高的高聚物
C. Tg低、Tf低的高聚物
D. Tg高、Tf低的高聚物
113.下列高聚物可作通用塑料的是( )
A. 聚异戊二烯
B. 聚丙烯
C. 聚丙烯腈
D. 聚酰亚胺
114.耐油性性最好的橡胶是( )
A、丁腈橡胶 B、顺丁橡胶 C、丁苯橡胶 D、天然橡胶

115.苯乙烯与丁二烯反应后的产物是（ ）
A、合成纤维 B、丁苯橡胶 C、合成树脂 D、聚苯乙烯
116.已内酰胺是（ ）
A、合成聚脂的单体 B、合成橡胶的单体
C、合成尼龙-6的单体 D、蛋白质的水解产物
117.ABS树脂是下列哪一组单体的共聚物（ ）
A.丁二烯、苯乙烯、丙稀腈 B. 丁二烯、氯乙烯、苯烯腈
C. 苯乙烯、氯丁烯、苯烯腈 D. 苯烯腈、丁二烯、苯乙烯
118. 下列高聚物中电绝缘性能最好的是（ ）
A. B.

C. D.

119.己二胺和己二酸缩合得到的产物是( )
A.尼龙66 B.环氧树脂 C.丁氰橡胶 D.尼龙6
120.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（  ）A.两个羟基      B.一个醛基      C.两个醛基      D.一个羧基
121．在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90%，则混合物中氧元素的质量分数是（　）
A．2.5%　　　B．5%　　　C．6.5%　　　D．7.5%
122．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH=CHR/ 可以氧化成RCHO和R/CHO。在该条件下，下列烯烃分别氧化后，产物中可能有乙醛的是（   ）
A．CH3CH=CH(CH2)2CH3                B、CH2=CH(CH2)3CH3
C．(CH3)2C=CHCH=CHCH2CH3           D、CH3CH2CH=CHCH2CH3
123．以乙烯和丙烯的混合物为单体，发生加聚反应，不可能得到的是（  ）
A． CH2                   B． CH2CH2 CH2
C． CH2CH2CH2CH2CH2       D． CH2CH2CH2
124．作为制作隐形眼镜的材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好透气性和亲水性，下列哪种聚合物可以用作隐形眼镜材料（   ）
A．     B．
C．              D．
125．下列物质不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（ ）
A．二氧化硫    B．乙苯 C．苯     D．丁烯

提示及参考答案

1.提示: