2017年浙江省高考化学【4月】（原卷版）.doc

2017年浙江省普通高校招生选考化学试卷（4月份）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1（2分）下列属于盐的是（）ANaClBKOHCHNO3DCO22（2分）仪器名称为“量筒”的是（）ABCD3（2分）下列属于非电解质的是（）A葡萄糖B氢氧化钠C氯化钾D铁4（2分）下列属于氧化还原反应的是（）A2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2BNa2O+H2O2NaOHC2KI+Br22KBr+I2DMgO+2HClMgCl2+H2O5（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A稀硫酸B硫酸铜溶液C氢氧化铁胶体D酒精溶液6（2分）下列说法不正确的是（）A二氧化碳是酸雨的主要成分B氢气是一种理想的清洁燃料C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板7（2分）下列表示不正确的是（）ACO2的电子式BCl2的结构式：ClClCCH4的球棍模型DCl离子的结构示意图 8（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）ANH3BSO3CHClDCO29（2分）下列物质放入水中，会显著放热的是（）A食盐B蔗糖C酒精D生石灰10（2分）下列说法不正确的是（）A实验室应将钠保存在煤油中B分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D金属镁失火不可用水来灭火11（2分）下列说法正确的是（）A金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1C乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互为同系物DC4H10的一氯代物只有一种12（2分）已知：X（g）+2Y（g）3Z（g）H=a KJmol1（a0）下列说法不正确的是（）A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小13（2分）下列离子方程式不正确的是（）A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OHHCO3B金属钠和水反应2Na+2H2O2Na+2OH+H2C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H2O22Fe3+O2+2H+D三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2+H2OBaSO4+2H+14（2分）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）AZ、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低BZ、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低CWH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应DW的位置是第2周期、第A族15（2分）下列说法不正确的是（）A1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应B石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物D苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯16（2分）下列说法正确的是（）A向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有COOH和NH2D淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖17（2分）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2OZn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图下列说法不正确的是（）AZn电极是负极BAg2O电极上发生还原反应CZn电极的电极反应式：Zn2e+2OHZn（OH）2D放电前后电解质溶液的pH保持不变18（2分）室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是（）A0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1 NH4Cl的pH小于7C相同条件下，浓度均为0.1 molL1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色19（2分）已知断裂1mol H2（g）中的HH键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol HO键能放出462.8KJ的能量下列说法正确的是（）A断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量B2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=480.4 KJmol1C2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=471.6 KJmol1DH2（g）+O2（g）H2O（l）H=240.2KJmol120（2分）下列说法正确的是（）A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键CCH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DNaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响21（2分）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究在相同温度下，M的物质的量浓度（molL1）随时间（min）变化的有关实验数据见表下列说法不正确的是（）时间水样0510152025（pH=2）0.40.280.190.130.100.09（pH=4）0.40.310.240.200.180.16（pH=4）0.200.150.120.090.070.05（pH=4，含Ca2+）0.200.090.050.030.010A在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1B水样酸性越强，M的分解速率越快C在020 min内，中M的分解百分率比大D由于Ca2+存在，中M的分解速率比快22（2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NAB1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NAC0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NAD0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA23（2分）25时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示下列说法不正确的是（）A在pH4.76的溶液中，c（CH3COO）c（CH3COOH）B在pH=7的溶液中，（CH3COOH）=0，（CH3COO）=1.0C在pH4.76的溶液中，c（CH3COO）与c（OH）之和可大于c（H+）D在pH=4.76的溶液中加盐酸，（CH3COOH）与（CH3COO）之和保持不变24（2分）由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO47H2O），再通过绿矾制备铁黄FeO（OH）的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（）A步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B步骤，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+C步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）325（2分）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO32、SO42等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D该混合物一定是Na2CO3和NaCl二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26（6分）A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图已知烃B在标准状况下的密度为1.16gL1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体请回答：（1）有机物D中含有的官能团名称是 （2）D+EF的反应类型是 （3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是 （4）下列说法正确的是 A有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别C实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用D有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化27（6分）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X的化学式是 （2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 （3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式 28（4分）FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3请回答：（1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2能说明SO2存在的实验现象是 ；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为 、洗涤、干燥、称重（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应） 29（4分）分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图混合物中n（NH4）2SO4：n（NH4Cl）为 （2）另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl= （溶液体积变化忽略不计）【加试题】（10分）30（10分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用请回答：（1）已知：2Al2O3（s）4Al（g）+3O2（g）H1=3351KJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H2=221KJmol12Al（g）+N2（g）2AlN（s）H3=318KJmol1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 ，该反应自发进行的条件 （2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）反应CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H4反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H5下列说法不正确的是 AH4小于零B温度可影响产物的选择性CCO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率350时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应的平衡常数为 （用a、V表示）350下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示画出400下0t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线（3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是 【加试题】（10分）31（10分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示已知：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2OClO2熔点59、沸点11；H2O2沸点150请回答：（1）仪器A的作用是 ；冰水浴冷却的目的是 （写两种）（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因 （3）Cl存在时会催化ClO2的生成反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气该过程可能经两步完成，请将其补充完整： （用离子方程式表示），H2O2+Cl22Cl+O2+2H+（4）H2O2浓度对反应速率有影响通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备该设备的作用是 ，馏出物是 （5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是 A为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头【加试题】（10分）32（10分）某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：已知RXRCNRCOOH请回答：（1）AB的反应类型是 （2）下列说法不正确的是 A化合物A的官能团是硝基 B化合物B可发生消去反应C化合物E能发生加成反应 D哌替啶的分子式是C15H21NO2（3）写出B+CD的化学反应方程式 （4）设计以甲苯为原料制备C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） （5）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式 分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；1HNMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C=N）