2019年浙江省高考化学【1月】（含解析版）.pdf

2019 年年 1 月浙江省学业水平测试化学试卷月浙江省学业水平测试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 6 Cu 64 Ba 137 一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水的分子式是 A.H2 B O2 C H2O D CO2 答案：C 解析：考察物质的分子式。2.根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于 A.氧化物 B.酸 C 碱 D.盐 答案：A 解析：考察物质的分类。3.仪器名称为“胶头滴管”的是 答案：D 解析：考察仪器的名称，四个选项分别为分液漏斗、干燥管、冷凝管、胶头滴管。4冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为 C10H11N，其中的氮元素在周期表中处于 A.第A 族 B.第A 族 C.第A 族 C.第 VA 族 答案：D 解析：氮元素为 7 号元素，为第二周期A 族。5.萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是 A.水 B 四氯化碳 C.酒精 D.食醋 答案：B 解析：萃取剂的使用原则：与原溶剂互不相溶；互不反应；原溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂。6.反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2中，氧化剂是 A.Na B.H2O C.NaOH D.H2 答案：B 解析：考察氧化剂的概念；为反应物，化合价下降，得到电子，发生还原反应。7.下列属于弱电解质的 A.NH3H2O B.NaOH C.NaCl D.CH3CH2OH 答案：A 解析：考察弱电解质的概念，选项 A 为弱电解质，选项 B、C 为强电解质，选项 D 为非电解质。8.下列表示不正确的是 A.甲烷分子的比例模型 B.乙烷的结构简式为 CH3CH3 C.磷原子的结构示意图为 D.MgCl2 的电子式为：答案：D 解析：D 选项氯化镁电子式正确的书写为。9.下列说法不正确的是 A16O 和18O 互为同位素 B.金刚石和足球烯互为同素异形体 C.C2H4和 C3H6互为同系物 D.C2H5OH 和 CH3OCH3互为同分异构体 答案：C 解析：考察同系物的概念。结构相似，分子式相差若干个 CH2的化合物互称为同系物；乙烷和丙烯结构不相识，不是同系物。10.下列说法不正确的是 A.石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料 B.燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵 C.硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂 D.在催化剂作用下，用玉米、高梁为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇 答案：A 解析：石灰石、纯碱、石英为制备玻璃的主要原料。11.四种短周期主族元素 X、Y、Z 和 M 在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径(r)：r(X)r(Z)B.元素的非金属性：YM C.Y 元素的最高化合价为+7 价 D.Z 的最高价氧化物的水化物为强酸 答案：B 解析：由题意推出 X、Y、Z、M 分别为 C、F、Si、S 元素。同主族元素原子半径从上往下依次增大，选项 A 错误；元素周期表右上角非金属性越强，选项 B 正确；F 元素没有最高正价，选项 C 错误；Si 最高价氧化物对应的水化物为 H2SiO3，是弱酸，选项 D 错误。12.下列方程式不正确的是 A.碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO+2SO2+2H2O B.乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2O 点燃C.氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+Cl-D.氯化铵水解的离子方程式：NH4+H2O=NH3H2O+H+答案：A 解析：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O，生成物为 CO2，并不是 CO，选项 A 错误。13.下列实验操作对应的现象不符合事实的是 A.用铂丝蘸取 NaCl 溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰成黄色 B.将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中加热，产生光亮的银镜 C.饱和食盐水通电一段时间后，湿润的 KI-淀粉试纸遇 b 处气体变蓝色 D.将胆矾晶体悬挂盛有浓 H2SO4的密闭试管中蓝色晶体逐渐变为白色 答案：B 解析：银氨溶液会和硫酸反应，并不会得到光亮的银镜，选项 B 错误。14.下列说法不正确的是 A.苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键 B.煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物 C.天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气 D.乙烯为不饱和烃，分子中 6 个原子处于同一平面 答案：A 解析：苯分子中存在特殊的大 键，是介于碳碳单键和碳碳双键之间一种特殊的化学键，选项 A 错误。15.下列说法不正确的 A.油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等 B.饱和 Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出 C.碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热，生成砖红色沉淀 D.每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基 答案：D 解析：氨基酸分子至少含有一个氨基和一个羧基，并不代表只有一个，R 基团可能还会含有，选项 D 错误。16.为了探究反应速率的影响因素某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反以应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0t1、t1t2t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是 A.0t1时间段，CO2的化学反应速率 u=V(m,1-,mi)B.t1t2与 0t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的 CO2气体增多 C.根据(V3-V2)(V2-V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小 D.在 t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 答案：C 解析：，0t1内，选项 A 错误；t1t2比 0t1反应速率快的原因是tcv114.22 tVv 反应放热加快反应速率，选项 B 错误；随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率下降，选项 C 正确；气体体积不再增加也可能是盐酸被消耗完，选项 D 错误。17氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为:2H2+O2=2H2O，下列说法不正确的是 A.多孔金属 a 作负极 B.多孔金属 b 上，O2发生还原反应 C.电池工作时，电解质溶液中 OH-移向 a 极 D.正极的电极反应为：O24e4H+2H2O 答案：D 解析：考察原电池的知识，题目中所给的电解质我 KOH 溶液，故在电极方程式的书写中不会出现 H+，选项 D 错误。下列说法正确的是 A室温下，浓度均为 01molL-1的 NaOH 溶液与氨水，导电能力相同 B室温下，HCl 溶液中 c（CI）与 CH3COOH 溶液中 c（CH3COO-）相等，两溶液的pH 相等 C室温下，浓度均为 0.1molL-1的 NaCI 溶液与 NH4CI 溶液，pH 相等 D室温下，等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈中性 答案：B 解析：导电能力和溶液中离子浓度和单种离子所带电荷有关，一水合氨为弱电解质，同浓度下，溶液中离子浓度小与氢氧化钠溶液，选项 A 错误；由溶液的的电荷守恒判断，选项B 正确；NH4Cl 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选项 C 错误；等浓度等体积醋酸和氢氧化钠混合后得到 CH3COONa 溶液，呈碱性，选项 D 错误。下列说法不正确的是 A硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键 B冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力 C硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体 D氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有 8 个电子的稳定结构 答案：C 解析：硫晶体属于分子晶体，硫酸钠晶体属于离子晶体，选项 C 错误。20反应 N2（g）O2（g）2NO（g）的能量变化如图所示。已知：断开 1molN2（g）中化学键需吸收 946kJ 能量，断开 1molO2（g）中化学键需收498kJ 能量。下列说法正确的是 AN2（g）O2（g）2NO（g）H180kJ mol-1 BNO（g）1/2N2（g）1/2O2（g）H90kJ mol-1 C断开 1 mol NO（g）中化学键需吸收 632kJ 能量 D形成 1 mol NO（g）中化学键可释放 90kJ 能量 答案：C 解析：由图像得，N2(g)+O2(g)2NO(g)H+180KJ/mol，选项 A、B 错误；断开1molNO(g)需要吸收的能量为(946KJ+498KJ-180KJ)/2=632KJ，选项 C 正确，选项 D 错误。21设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.CO2和 CO 的混合物共 0.5mol，其中的原子数目为 NA B.1L0.5mol L1的 NaOH 溶液中含有的离子总数为 0.5NA C.6g 石墨晶体中含有的质于数目为 3NA D.标准状况下，1.12LC2H4中含有的共用电子对的数目为 0.25NA 答案：C 解析：采用极限法，设 0.5mol 气体全部为 CO 或 CO2，求得选项 A 错误；氢氧化钠溶液中除了 NaOH 会电离出 Na+和 OH-之外，水还会进行微弱电离，故离子总数大于 0.5NA选项B 错误；6g 石墨为 0.5mol，碳元素的原子序数为 6，所带纸质书也为 6，故所含质子数为0.56NA=3NA，选 项 C 正 确；标 况 下 1.12L 乙 烯 为 0.05mol，所 含 共 用 电 子 对 为0.056NA=0.3NA，选项 D 错误。22一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）。反应过程中的部分数据如下表所示：t/min C/(molL-1)C(N2)C(H2)C(NH3)0 1.0 3.0 0 3 0.25 6 2.4 9 0.8 反应刚好达到平衡状态时 t=6min B.c（NH3）0.4mol L-1 C.容器内的气体分子数 N（N2）：N（H2）：N（NH3）1：3：2 D.H2的正反应速率等于 N2的逆反应速率 答案：B 解析：由题意知，在 6min 是反应已经达到平衡，但不一定是 6min 那一刻，可能是之前达到的，选项 A 错误；计算可知，选项 B 正确；容器中的分子数之比为N(N2):N(H2):N(NH3)=2:3:1，选项 C 错误；(H2)=3(N2)，选项 D 错误。vv23配制 500mL 0.100molL1的 NaCI 溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是 A实验中需用到的仪器有：天平、250m1容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B上述实验操作步骤的正确顺序为 C容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后可用 D定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl 溶液浓度偏低 答案：D 解析：配制 500mL 溶液是应使用 500mL 容量瓶，而不是 250mL 容量瓶，选项 A 错误；配制溶液的正确操作为,选项 B 错误；容量瓶中残留蒸馏水可不必干燥，选项 C 错误；定容时仰视刻度线会使溶液体积大于理论体积，浓度偏低，选项 D 正确。24为将含有 FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的 Cu2+还原回收，某同学在含有 ag 铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如下表所示。已知：废液中 c（Cu2）07mol L；废液体积大于 0.5L，充分反应后才能检测出 Cu2，废液体积/L 0.5 1 2 3 4 固体质量/g a a 76a 74a 720 下列说法不正确的是 A当铁粉与 0.25 废液反应完全后，固体成分为 Fe 与 Cu B当铁粉与 1L 废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为 Fe2Fe3+3Fe2 C废液中 c（Fe3）0.2molL-1 D要将 1L 废液中的 Cu 全部还原，则至少需要铁粉 448g 答案：B 解析：由题目中当废液超过 0.5L 时才能加测出 Cu2+，可知当废液体积为 0.5L 时废液中Fe3+和 Cu2+恰好完全反应，求得 c(Fe3+)=0.2mol/L，铁粉为 22.4g，选项 A、C 正确，1L 废液中含有 0.2molFe3+和 0.7molCu2+，要使 Cu2+反应完先要和 Fe3+反应，消耗铁粉质量m=(0.1+0.7)56g=44.8g，选项 D 正确；1L 废液与铁粉反应后，铁粉无剩余，再加废液发生的反应为 Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，选项 B 错误。为确定试样 xNa2COyNaHCO3的组成，某同学将质量为 ag 的试样加水溶解后，所得试样溶液进行如下实验 注：NaHCO3溶液 pH 约为 8.3，饱和 H2CO3溶液 pH 约为 4.0。下列说法正确的是 A当 pH8.3 时，溶液中只存在 Na+、H+、HCO3-、CI、OH-B溶液 pH 由 8.3 变成 4.0 过程中，发生反应：CO32-2H+CO2H2O C若 V22V1，则 xy D试样中，NaHCO3的质量分数 0023100a104.8V答案：C 解析：当 pH=8.3 时，溶质为 NaHCO3,溶液中存在的粒子为 Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-，选项 A 错误；溶液 pH 从 8.34.0 过程中，发生反应 HCO3-+H+H2CO3，选项 B 错误；1 份 Na2CO3变成 H2CO3 需要 2 份 H+，1 份 NaHCO3变成 H2CO3 需要 1 份 H+，根据比例计算可知，选项 C 正确；试样中 NaHCO3质量分数100%，选项aVa10001.01061D 错误。二、非选择题（本大題共二、非选择题（本大題共 5 小题，共小题，共 20 分）分）26.（4 分）（1）写出 Na2O 的名称 写出葡萄糖的分子式：写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：答案：(1)氧化钠；C6H12O6；(2)Cl2+KBrBr2+2KCl 25（4 分）已知：X 为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有 35的 D，其转化关系如下图所示。请回答：（1）X 的结构简式是（2）AB 的化学方程式是 （3）下列说法不正确的是 AADX 的反应属于取代反应 B除去 X 中少量 D 杂质可用饱和 Na2CO3溶液 CA 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多 D等物质的量的 A、B、D 完全燃烧消耗 O2的量依次减小 答案：(1)CH3COOCH2CH3 (2)2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O(3)C 解 析：由 题 意 知 X 为 酯；D 为 CH3COOH；A 为 CH3CH2OH；B 为 CH3CHO；C 为CH3COONa。28（4 分）为了探究某固体化合物 X（仅含 3 种元素，相对分子质量小于 200）的组成和性质，设计并完成如下实验，其中 X、A、B、C、D 均为常见化合物。请回答：（1）黄色溶液中的金属阳离子是 (2）固体 A白色沉淀 B 的离子方程式是 （3）X 的化学式是 答案：(1)Fe3+(铁离子)(2)SO3+Ba2+H2OBaSO4+2H+(3)FeSO4 解析：能使 KSCN 生成血红色溶液的为 Fe3+；能和 BaCl2产生白色沉淀的为 SO3；由质量守恒得 D 为 0.1molFe2O3，气体 C 为 0.1molSO2，固体 A 为 0.1molSO3，推出固体 X 的化学式为 FeSO4。29（4 分）某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验 （1）装置中 NaOH 溶液的作用是 （2）实验结束后，取装置中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 FeCl36H2O 晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是 A.蒸发皿 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯（3）装置中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置中生成 Cl2 请说明理由 答案：(1)吸收 Cl2 (2)B(3)否：浓盐酸会挥发并与硝酸银反应，也会出现白色沉淀 解析：(1)实验生成气体后的处理，一般都是碱液吸收；(2)蒸发浓缩的操作，需要用到蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，故选 B (3)浓盐酸具有挥发性，加热会使浓盐酸挥发的更快，产生白色沉淀不能说明有 Cl2 产生。30（4 分）为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的 H2O2和 BaCl2的混合液中，得到白色沉淀 11.65g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧 2 种元素）溶于过量的 H2SO4中过滤，得到 1.60g 红色固体，将滤液稀释至 150mL，测得 c（Cu2）0.50molL1。已知：CuOH2SO4=CuSO4CuH2O 请计算：(1）白色沉淀的物质的量为 mol（2）该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比 N（Cu）：N（S）答案：(1)0.0500 (2)2:1 解析：(1)由题意知白色固体为 BaSO4，0.0500mol(注意有效数字)molggMn/23365.11m(2)由题意知红色固体为铜单质，物质的量为 0.025mol n 铜元素n(Cu2+)+n(铜单质)0.500.15mol+0.025mol0.100mol n 硫元素n(BaSO4)0.0500mol，故化合物中 N(Cu):N(S)2：1