2016年浙江省高考化学【10月】（含解析版）.pdf

2016 年年 10 月浙江省普通高校招生选考考试月浙江省普通高校招生选考考试 化学试题化学试题 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于酸的是()AH2SO4 BCO2 CNaCl DNaOH 2下列仪器名称为“分液漏斗”的是()3下列属于电解质的是()A酒精 B蔗糖 C硝酸钾 D铜丝 4下列反应中，水作氧化剂的是()ACH2OCOH2=BH2CuOCuH2O=CCl2H2OHClHClO DSO3H2O=H2SO4 5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()ANaOH B(NH4)2SO4 CNa2CO3 DNaCl 6下列说法不正确的是()A氯化钠可用于配制生理盐水 B二氧化硅可用于制造玻璃 C海水中的钠元素以单质存在 D氧化镁(熔点 2 800)是优良的耐高温材料 7下列表示正确的是()A氯化钠的电子式：B二氧化碳的结构式：OCO CS2的结构示意图：D葡萄糖的分子式：C6H12O6 8下列能使品红溶液褪色的是()ASO2 BBaSO4 CKCl DCO2 9下列属于可再生能源的是()A氢能 B石油 C煤 D天然气 10下列说法正确的是()A用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙 B酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网 C氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红 D盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞 11下列说法不正确的是()A.6C 表示质子数为 6、中子数为 8 的核素 14B甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物 CC5H12的同分异构体有 3 种，其沸点各不相同 DCH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是 2甲基戊烷 12在一定条件下，可逆反应 X(g)2Y(g)2Z(g)Ha kJmol1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是()A反应放出 a kJ 热量 BX 和 Y 的物质的量之比为 12 C反应物和生成物的浓度都不再发生变化 DX 的正反应速率等于 Z 的逆反应速率 13下列离子方程式正确的是()A金属钠和水反应：Na2H2O=Na2OHH2 B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO22OH=SOH2O 23C硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4 24D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO Ca22OH=CaCO32H2OCO 32314W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()AW、Y、X 三种元素的原子半径依次减小 BZ 元素的气态氢化物的热稳定性比 Y 的高 CW 元素与氢元素可能会形成 W2H6 DY 元素的单质能从 NaZ 溶液中置换出 Z 元素的单质 15下列说法正确的是()A甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有 2 种结构 B苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同 C相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 D在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 16下列说法正确的是()A油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物 B植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精 C往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解 D向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解 17在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为 Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是()A铁片发生还原反应而被腐蚀 B铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2OO24e=4OH D铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 18为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是()A测定 0.1 molL1醋酸溶液的 pH B测定 0.1 molL1CH3COONa 溶液的酸碱性 C比较浓度均为 0.1 molL1盐酸和醋酸溶液的导电能力 D比较相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 19根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ba)kJmol1 BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ab)kJmol1 C2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(abc)kJmol1 D2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(bca)kJmol1 20下列说法不正确的是()ACl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小 B石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 C氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 D水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成 21为研究某溶液中溶质 R 的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的 R 溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是()A25 时，在 1030 min 内，R 的分解平均速度为 0.030 molL1min1 B对比 30 和 10 曲线，在 50 min 时，R 的分解百分率相等 C对比 30 和 25 曲线，在 050 min 内，能说明 R 的分解平均速度随温度升高而增大 D对比 30 和 10 曲线，在同一时刻，能说明 R 的分解速率随温度升高而增大 22设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.8 g 铁粉与 50 mL 4 molL1盐酸反应转移电子的数目为 0.15NA B常温下 1 L pH13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H的数目为 0.1NA C标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NA D1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA 23常温下，用浓度为 0.100 molL1的 NaOH 溶液分别逐滴加入到 20.00 mL 0.100 0 molL1的 HX、HY 溶液中，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法正确的是()AV(NaOH)10.00 mL 时，两份溶液中 c(X)c(Y)BV(NaOH)10.00 mL 时，c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)CV(NaOH)20.00 mL 时，c(OH)c(H)c(Na)c(X)DpH7 时，两份溶液中 c(X)c(Na)c(Y)24已知还原性：SO I。向含 a mol KI 和 a mol K2SO3的混合液中通入 b mol Cl2充分23反应(不考虑 Cl2与 I2之间的反应)。下列说法不正确的是()A当 ab 时，发生的离子反应为 SOCl2H2O=SO2H2Cl 2324B当 5a4b 时，发生的离子反应为 4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H232410Cl C当 ab a 时，反应中转移电子的物质的量 n(e)为 a moln(e)3a mol 32D当 ab 时，溶液中 SO、I与 Cl的物质的量之比为 a(3a2b)2b 322425已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液 X 中可能含有 Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：232324 下列说法正确的是()A溶液 X 中一定含有 Na、Cl和 SiO 23B溶液 X 中一定不含 Ca2、Br C为确定溶液 X 中是否含有 SO，可取溶液 2，加入 BaCl2溶液 24D在溶液 X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色 二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6 分)烃 A 是一种重要的化工原料。已知 A 在标准状况下的密度为 1.25 gL1，B 可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：(1)有机物 B 中含有的官能团名称是_。(2)第步发生加成反应，该反应的化学方程式是_。(3)将金属钠与有机物 D 反应所得的少量产物溶于水，滴加 2 滴酚酞溶液，水溶液显红色，其原因是_(用化学方程式表示)。(4)下列说法正确的是_。A有机物 A 与 D 在一定条件下可反应生成乙醚(CH3CH2)2O B用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物 B、C 和 D C通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物 C 的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯 D相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全 27(6 分)为探究不溶性盐 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X 的组成元素为 H、O 和_(用元素符号表示)，化学式为_。(2)写 出 经 一 步 反 应 能 得 到X 的 化 学 方 程 式(要 求 非 氧 化 还 原 反应)_。28(4 分)用无水 Na2CO3固体配制 250 mL 0.100 0 molL1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是_。A烧杯B量筒C玻璃棒D胶头滴管E容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的 Na2CO3溶液浓度偏低的是_。A称取相同质量的 NaCO310H2O 固体进行配制 B定容时俯视容量瓶的刻度线 C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 29(4 分)为确定 Na2CO3和 NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸 30.0 mL，充分反应，产生 CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑 CO2在水中的溶解)如下表：实验序号 盐酸体积(mL)30.0 30.0 30.0 30.0 样品质量(g)2.96 3.70 5.18 6.66 CO2体积(mL)672 840 896 672(1)样品中的物质的量之比 n(Na2CO3)n(NaHCO3)_。(2)盐酸的物质的量浓度 c(HCl)_。30(加试题)(10 分)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)已知：900 K 时，4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)，反应自发。该反应是放热还是吸热，判断并说明理由_。900 K 时，体积比为 41 的 HCl 和 O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl 的平衡转化率(HCl)随压强(p)变化曲线如图，保持其他条件不变，升温到 T K(假定反应历程不变)，请画出压强在 1.51054.5105 Pa 范围内，HCl 的平衡转化率(HCl)随压强(p)变化曲线示意图。(2)已知：Cl2(g)2NaOH(aq)=NaClO(aq)NaCl(aq)H2O(l)H1102 kJmol1 3Cl2(g)6NaOH(aq)=5NaCl(aq)NaClO3(aq)3H2O(l)H2422 kJmol1 写出在溶液中NaClO 分解生成NaClO3的热化学方程式：_。用过量的冷 NaOH 溶液吸收氯气，制得 NaClO 溶液(不含 NaClO3)，此时 ClO的浓度为c0 molL1；加热时 NaClO 转化为 NaClO3，测得 t 时刻溶液中 ClO浓度为 c1 molL1，写出该时刻溶液中 Cl浓度的表达式：c(Cl)_(用 c0、c1表示)molL1。有研究表明，生成 NaClO3的反应分两步进行：.2ClO=ClO Cl 2.ClO ClO=ClO Cl 2 3常温下，反应能快速进行，但氯气与 NaOH 溶液反应很难得到 NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：_。(3)电解 NaClO3水溶液可制备 NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式_。31(加试题)(10 分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备 Cu(NO3)23H2O 晶体，并进一步探究用 SOCl2制备少量无水 Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：已知：Cu(NO3)23H2OCu(NO3)2Cu(OH)2CuO 170 200 SOCl2熔点105、沸点 76、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：(1)第步调 pH 适合的物质是_(填化学式)。(2)第步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_。为 得 到 较 大 颗 粒 的Cu(NO3)23H2O 晶体，可采用的方法是_(填一种)。(3)第步中发生的反应化学方程式是_。(4)第步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图 1)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由_。图 1 装置改进后，向仪器 A 中缓慢滴加 SOCl2时，需打开活塞_(填“a”、“b”或“a和 b”)。(5)为测定无水 Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。已知：4NH3H2OCu2=Cu(NH3)4H2O；Cu(NH3)对特定波长光的吸收程度(用吸2424光度 A 表示)与 Cu2在一定浓度范围内成正比。现测得 Cu(NH3)的吸光度 A 与 Cu2标准24溶液浓度关系如图 2 所示：图 2 准确称取 0.315 0 g 无水 Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至 100 mL，准确移取该溶液 10.00 mL，加过量 NH3H2O，再用蒸馏水定容至 100 mL，测得溶液吸光度 A0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_(以质量分数表示)。32(加试题)(10 分)某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体 X 和医药中间体Y。已知：化合物 A、E、F 互为同分异构体，请回答：(1)下列说法不正确的是_ A化合物 C 能发生氧化反应，不发生还原反应 B化合物 D 能发生水解反应 C化合物 E 能发生取代反应 D化合物 F 能形成内盐(2)BCD 的化学方程式是_。(3)化合物 G 的结构简式是_。(4)写出同时符合下列条件的 A 的所有同分异构体的结构简式_。红外光谱检测表明分子中含有醛基；1HNMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。(5)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物 F，请设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。化学参考答案化学参考答案 1A 解析酸是电离时生成的阳离子全部是 H的化合物，CO2为酸性氧化物，NaCl 属于盐，NaOH 属于碱。2B 解析A 为烧杯，C 为容量瓶，D 为烧瓶。3C 解析酒精、蔗糖属于非电解质，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。4A 解析B 项，H2还原 CuO，H2作还原剂，H2O 是氧化产物；C 项，Cl2和 H2O 反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂；D 项，SO3和 H2O 反应不是氧化还原反应。5B 解析A 项，NaOH 水溶液显碱性是因为 NaOH 的电离；C 项，Na2CO3的水溶液因为 CO的水解呈碱性；D 项，NaCl 的水溶液呈中性。236C 解析配制生理盐水用的是食盐；工业上利用 SiO2、Na2CO3、CaCO3在高温下制造普通玻璃；MgO 的熔点很高，所以可用作耐高温材料；在海水中钠元素是以 Na形式存在。7D 解析A 项，NaCl 的电子式应为 Na C；B 项，二氧化碳的结构式应为 OCO；C 项，l S2的结构示意图：。8A 解析SO2和品红发生化合反应而使品红溶液褪色，但褪色不稳定，加热会恢复红色。9A 解析石油、煤、天然气属于传统能源，均不能再生。10A 解析B 项，烧瓶不能用酒精灯直接加热，应垫石棉网；C 项，氯化氢在水中才能发生电离，所以氯化氢气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；D 项，由于玻璃中的 SiO2能和NaOH 反应，所以盛放 NaOH 的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。11B 解析A 项，6C 中质子数为 6，中子数为 8；B 项，CH3OH 是一元醇，而甘油是三元醇，14所以它们不是同系物；C 项，C5H12的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，它们的沸点各不相同；D 项，其名称为 2甲基戊烷。12C 解析A 项，由于该反应为可逆反应，且没给出反应物物质的量，所以反应放出热量不确定；B 项，达到平衡时，X、Y 的物质的量之比不一定为 12，它和起始量、转化率均有关系；D 项，达到平衡时，X 的正反应速率与 Z 的逆反应速率应符合其化学计量数之比。13B 解析A 项，不符合电子守恒，应为 2Na2H2O=2Na2OHH2；C 项，应为2NH SOBa22OH=BaSO42NH3H2O；D 项，应为 HCO Ca2OH 424 3=CaCO3H2O。14D 解析根据元素在周期表中的位置，可以推断，X 为 O，Y 为 S，Z 为 Cl，W 为 Si。A 项，同周期原子半径逐渐减小，同族元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大；B 项，稳定性 HClH2S；C 项，由于 C 可形成 C2H6，Si 和 C 是同主族元素，所以 Si 也可能形成Si2H6；D 项，Cl2Na2S=S2NaCl，反过来不能进行。15C 解析A 项，由于甲烷是正四面体结构，所以它的二氯代物只有一种；B 项，苯使溴水褪色因为萃取，而乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应；C 项，由于乙炔和苯的最简式相同，所以当质量相同时，其耗氧量也相同；D 项，苯与氯气反应生成氯苯，发生取代反应。16B 解析A 项，油脂、糖类中的单糖、二糖均不是高分子化合物；C 项，在加银氨溶液之前，应加入 NaOH 溶液中和硫酸；D 项，甲醛能使蛋白质变性。17D 解析A 项,在铁的吸氧腐蚀过程中,铁片发生氧化反应而被腐蚀；B 项，铁片负极腐蚀最严重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多；C 项，铁片负极反应式应为 Fe2e=Fe2。18D 解析A 项，若 0.1 molL1醋酸溶液的 pH1，则证明醋酸是弱电解质；B 项，若 0.1 molL1 CH3COONa 溶液呈碱性，则证明 CH3COO发生水解，从而证明 CH3COOH 是弱电解质；C 项，比较浓度均为 0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液的导电能力，若前者强，则证明醋酸是弱电解质；D 项，当 NaOH 溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同时，恰好完全反应时，消耗两溶液的体积也相同，无法证明醋酸是弱电解质。19D 解析根据图示，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba)kJmol1，所以，A、B两项错误，根据图示：2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(bca)kJmol1，所以 C 项错误，D 项正确。20A 解析A 项，对于组成结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，错误；B 项，由于石英(SiO2)是原子晶体，所以加热熔化时需破坏共价键；C 项，NaOH 加热熔化时，电离成自由移动的 OH和 Na，所以具有导电性，正确；D 项，水分解破坏氢氧键，生成 H2和 O2，形成共价键，正确。21D 解析A 项，v(R)0.030 molL1min1，正确；B 项，在 50 min 时，1.40.8molL120 min两个温度下 R 全部分解，分解率均为 100%，正确；C 项，在 50 min 时，30 时，R 分解了 1.6 molL1，而在 25 时，R 分解了 1.3 molL1，所以在 050 min 内，R 的平均分解速率随温度升高而增大，正确；D 项，对比 30 和 10 的曲线，不能在同一时刻，应指明在同一段时间内 R 的分解速率随温度升高而增大，错误。22C 解析A 项，铁与盐酸反应生成 Fe2，所以转移电子数应为 0.1NA，错误；B 项，在 pH13 的 NaOH 溶液中，c(H)水1013molL1，所以 1 L pH13 NaOH 溶液中，n(H)水1013mol，错误；C 项，根据 2H2O2=2H2O、2COO2=2CO2，标准状况，8.96 L(即0.4 mol)该混合气体完全燃烧，消耗氧分子数目为 0.2NA，正确；D 项，1.2 g 金刚石中含有碳碳单键的数目为 0.2NA，而 1.2 g 的石墨中含有碳碳单键的数目为 0.15NA，所以 1.2 g 的该混合物中，含有碳碳单键的数目应在 0.15NA0.2NA之间，错误。23B 解析根据加入的 NaOH 溶液体积和混合溶液 pH 变化曲线可知，HY 为强酸，HX 为弱酸。A项，由于 HY 为强酸，所以 c(X)c(Y)，错误；B 项，当 V(NaOH)10.00 mL 时，HX、HY 均反应一半，根据 pH，此时溶液呈酸性，说明 HX 的电离大于 X的水解，所以 c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)，正确；C 项，当 V(NaOH)20.00 mL 时，正好完全反应生成 NaX，溶液呈碱性，此时 c(Na)c(X)c(OH)c(H)，错误；D 项，当 pH7 时，c(Na)c(Y)c(X)，错误。24C 解析由于还原性 SOI，所以通入 Cl2发生的反应依次为 23SOCl2H2O=SO2H2Cl 23242ICl2=I22Cl A 项，当 ab 时，Cl2不足，只发生反应，正确；B 项，当 5a4b 时，即 时，既发ba54生反应，又发生反应，正确；C 项，当 ba 时，只发生反应，转移电子数为 2a，当 b a 时，转移电子数为 2aa3a mol，所以当 ab a 时，转移电子数为 2an(e3232)3a，错误；D 项，当 ab a 时，此时，n(SO)a mol，I为a2(ba)(3a32242b)mol，Cl为 2b mol，正确。25B 解析根据向溶液 X 中加入过量稀盐酸有气体放出，可以推断 X 中含有 CO，根据离子23共存原则，没有 Ca2、Fe2，根据电荷守恒，一定有 Na；根据沉淀，X 中一定有 SiO，23根据向溶液 1 中加入过量 AgNO3溶液产生的现象，一定没有 Br，因为没有产生黄色沉淀，可能有 SO、Cl，综上所述，A 错误，B 正确；C 项，应加入 Ba(NO3)2，不能加入24BaCl2，因为 Ag干扰 SO的检验，错误；D 项，溶液中不含 Fe2，所以不会发生该现象，24错误。26(1)醛基(2)CH2CH2CH3COOHCH3COOCH2CH3 催化剂(3)CH3CH2ONaH2OCH3CH2OHNaOH(4)AD 解析A 的摩尔质量为 1.25 gL122.4 Lmol128 gmol1，应为 C2H4，根据转化关系，B为 CH3CHO，C 为 CH3COOH，D 为 C2H5OH。(3)Na 与 C2H5OH 反 应 生 成 C2H5ONa，C2H5ONa 强烈水解生成 C2H5OH 和 NaOH，所以滴入酚酞溶液呈红色。(4)A 项，CH2CH2HOC2H5C2H5OC2H5，正确；B 项，CH3CHO 与 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，一定条件 CH3COOH 能使 Cu(OH)2溶解，而 C2H5OH 和 Cu(OH)2不反应，所以用新制 Cu(OH)2悬浊液能区分 B、C、D，错误；C 项，分离乙酸乙酯和乙酸的混合液，应加入饱和 Na2CO3溶液，再分液，错误；D 项，CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH，当加入 NaOH时，由于 CH3COOH 和 NaOH 反应，平衡右移，所以乙酸乙酯在 NaOH 溶液中水解较在稀硫酸中更完全。27(1)S、Cu Cu3(OH)4SO4或者 2Cu(OH)2CuSO4(2)4NaOH3CuSO4=Cu3(OH)4SO42Na2SO4 解析(1)根据反应流程，白色沉淀为 BaSO4，其物质的量为 0.01 mol，黑色固体为 CuO，其物质的量为 0.01 mol，所以 X 中除 H、O 外，还有 S、Cu。固体中有 CuSO4，其物质的量为 0.01 mol，其质量为 1.60 g,1.60 g 的黑色固体应为 CuO，其物质的量为 0.02 mol，所以Cu2共有 0.03 mol,OH共有 0.04 mol，SO共有 0.01 mol，X 的化学式为 Cu3(OH)4SO424或 2Cu(OH)2CuSO4。(2)若用非氧化还原反应制取 X，可用 NaOH 溶液与 CuSO4溶液反应制取。28(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切(3)AC 解析(1)在配制一定物质的量浓度溶液时，量筒可用也可不用。(3)A 项，若称取相同质量的 Na2CO310H2O，造成 Na2CO3的质量偏小，所配溶液浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C 项，摇匀后，发现液面低于刻度线，若此时再加水，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D 项，未清洗容量瓶，造成溶液有残留，所配溶液浓度偏高。29(1)21(或 2)(2)2.50 molL1 解析(1)根据表中数据分析，第组实验，Na2CO3、NaHCO3完全反应，设 Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为 x、y，Error!解得Error!Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为 21。(2)设 NaHCO3的物质的量为 x，则 Na2CO3的物质的量为 2x，实验：106 gmol12x84 gmol1x3.70 g x0.012 5 mol，实验：106 gmol12x84 gmol1x5.18 g x0.017 5 mol，实验：106 gmol12x84 gmol1x6.66 g x0.022 5 mol 实验中，Na2CO3为 0.045 mol，NaHCO3为 0.022 5 mol，Na2CO3完全反应生成 NaHCO3，而 NaHCO3反应了 0.03 mol，所以消耗 HCl 的物质的量为 0.045 mol0.03 mol0.075 mol，c(HCl)2.5 molL1。0.075 mol0.03 L(注：用实验数据也可以计算)30(1)放热反应，S0 且反应自发 (2)3NaClO(aq)=2NaCl(aq)NaClO3(aq)H116 kJmol1(其他合理答案均可)c0或 2c0c135c02c13反应的活化能高，活化分子百分数低，不利于 ClO向 ClO转化 2(3)2NaClO3O22NaClO4(其他合理答案均可)=通电 解析(1)该反应为放热反应，反应自发进行即 GHTS0，又因 S0，所以 H0 为放热反应。(2)NaClO 分解生成 NaClO3的化学方程式为 3NaClO=2NaClNaClO3 3NaClO(aq)3NaCl(aq)3H2O(l)=3Cl2(g)6NaOH(aq)H306 kJmol1 3Cl2(g)6NaOH(aq)=5NaCl(aq)NaClO3(aq)3H2O(l)H2422 kJmol1 上述两式相加得 3NaClO(aq)=2NaCl(aq)NaClO3(aq)H116 kJmol1 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O c0 c0 3NaClO=2NaClNaClO3 c0c1 2c0c13所以 c(Cl)c0。2c0c13(3)电极反应式为 阳极：ClO 2eH2O=ClO 2H 3 4阴极：2H2e=H2 利用 O2把生成 H2除去，2H2O2=2H2O，总反应式为 2NaClO3O22NaClO4。=通电 31(1)Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3(2)将溶液转移到蒸发皿中，控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度(3)Cu(NO3)23H2O3SOCl2=Cu(NO3)23SO26HCl(4)在 A、B 之间增加干燥装置，防止 B 中水蒸气进入反应器 Ab(5)92.5%解析(1)第步调节 pH 的目的是通过水解除去 Fe3，为了不引入杂质离子，应选用Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3。(2)蒸发浓缩所用的主要仪器是蒸发皿。(3)根据信息，SOCl2和水反应生成 SO2和 HCl。(4)因为需制得无水 Cu(NO3)2，所以应在 A、B 之间加干燥装置。(5)当 A0.620 时，Cu2浓度为 1.55103molL1 设 Cu(NO3)2的质量分数为 x，1.55103molL1 0.315 0 g x188 gmol1 0.1 L10100 x92.5%。32(1)A 解析根据制取流程图可以推断 (1)A 项，能发生氧化反应(燃烧)，也能发生还原反应(加成反应)。(4)根据信息，苯环上含有醛基，另一个取代基在其对位，其结构简式分别为 (5)和 CH2CH2制乙苯，由乙苯制邻硝基乙苯，然后再用酸性 KMnO4溶液氧化乙基。