2019年全国统一高考化学试卷（新课标ⅲ）（原卷版）.pdf

绝密绝密启用前启用前 2019 年全国统一高考化学试卷（新课标年全国统一高考化学试卷（新课标）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 13 个小题，每小题个小题，每小题 6 分。共分。共 78 分，在每小题给出的四个分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设 C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒 2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A.甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D.1,3丁二烯 3.X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我 10，X 与 Z 同族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的是 A.熔点：X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B.热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物 C.X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D.Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硫酸 4.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B.水中的、Cl通过阳离子树脂后被除去 3NO24SOC.通过净化处理后，水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应 H+OHH2O 5.设 NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2 的 H3PO4溶液，下列说法正确的是 A.每升溶液中的 H+数目为 0.02NA B.c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH)24H PO4HPO34POC.加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小 D.加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强 6.下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将 Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 A.A B.B C.C D.D 7.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn（3DZn）可以高效沉积 ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的 3DZnNiOOH 二次电池，结构如下图所示。电池反应为 Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。充充电电 A.三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，所沉积的 ZnO 分散度高 B.充电时阳极反应为 Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C.放电时负极反应为 Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D.放电过程中 OH通过隔膜从负极区移向正极区 三、非选择题：共三、非选择题：共 174 分，第分，第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。题为必考题，每个试题考生都必须作答。第第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共（一）必考题：共 129 分。分。8.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子 Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“滤渣 1”含有 S 和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。（2）“氧化”中添加适量的 MnO2的作用是将_。（3）“调 pH”除铁和铝，溶液的 pH 范围应调节为_6 之间。（4）“除杂 1”的目的是除去 Zn2+和 Ni2+，“滤渣 3”的主要成分是_。（5）“除杂 2”的目的是生成 MgF2沉淀除去 Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_。（6）写出“沉锰”的离子方程式_。（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。当 x=y=时，z=_。139.乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/157159-72-74 135138 相对密度/（gcm3）1.44 1.10 1.35 相对分子质量 138 102 180 实验过程：在 100 mL 锥形瓶中加入水杨酸 6.9 g 及醋酸酐 10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加 0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在 70 左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.在不断搅拌下将反应后的混合物倒入 100 mL 冷水中，析出固体，过滤。所得结晶粗品加入 50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体 5.4 g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采用_加热。（填标号）A热水浴 B酒精灯 C煤气灯 D电炉（2）下列玻璃仪器中，中需使用的有_（填标号），不需使用的_（填名称）。（3）中需使用冷水，目的是_。（4）中饱和碳酸氢钠的作用是_，以便过滤除去难溶杂质。（5）采用的纯化方法为_。（6）本实验的产率是_%。10.近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：（1）Deacon 发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比 c(HCl)c(O2)分别等于 11、41、71 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数 K（300）_K（400）（填“大于”或“小于”）。设 HCl 初始浓度为 c0，根据进料浓度比 c(HCl)c(O2)=11 的数据计算 K（400）=_（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 c(HCl)c(O2)过低、过高的不利影响分别是_。（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)H1=83 kJmol-1 12CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)H2=-20 kJmol-1 1212CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)H3=-121 kJmol-1 则 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的 H=_ kJmol-1。（3）在一定温度的条件下，进一步提高 HCI 的转化率的方法是_。（写出 2种）（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：负极区发生的反应有_（写反应方程式）。电路中转移 1 mol 电子，需消耗氧气_L（标准状况）（二）选考题：共（二）选考题：共 45 分。请考生从分。请考生从 2 道物理题、道物理题、2 道化学题、道化学题、2 道生物题中每道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。化学化学选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质 11.磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：（1）在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外M 层电子的自旋状态_（填“相同”或“相反”）。（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3的结构式为_，其中 Fe 的配位数为_。（3）苯胺）的晶体类型是_。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9）、沸点（184.4）分别高于甲苯的熔点（-95.0）、沸点（110.6），原因是_。（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_；P 的_杂化轨道与 O 的 2p 轨道形成_键。（5）NH4H2PO4和 LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_（用 n 代表 P 原子数）。化学化学选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础 12.氧化白藜芦醇 W 具有抗病毒等作用。下面是利用 Heck 反应合成 W 的一种方法：回答下列问题：（1）A 的化学名称为_。（2）中的官能团名称是_。（3）反应的类型为_，W 的分子式为_。（4）不同条件对反应产率的影响见下表：实验 碱 溶剂 催化剂 产率/%1 KOH DMF Pd(OAc)2 22.3 2 K2CO3 DMF Pd(OAc)2 10.5 3 Et3N DMF Pd(OAc)2 12.4 4 六氢吡啶 DMF Pd(OAc)2 31.2 5 六氢吡啶 DMA Pd(OAc)2 38.6 6 六氢吡啶 NMP Pd(OAc)2 24.5 上述实验探究了_和_对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究_等对反应产率的影响。（5）X 为 D 的同分异构体，写出满足如下条件的 X 的结构简式_。含有苯环；有三种不同化学环境的氢，个数比为 621；1 mol 的 X 与足量金属Na 反应可生成 2 g H2。（6）利用 Heck 反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线_。（无机试剂任选）