2012年全国统一高考化学试卷（新课标）（原卷版）.pdf

第 1 页（共 7 页）2012 年全国统一高考化学试卷（新课标）年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题一、选择题（每小题 6 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）要求的）1（6 分）下列叙述中正确的是（）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C某溶液中加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I D某溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+2（6 分）下列说法正确的是（）A医用酒精的浓度通常是 95%B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3（6 分）用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B28 g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA D常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA 4（6 分）分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A5 种 B6 种 C7 种 D8 种 5（6 分）已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a molL1的一元酸 HA 与 b molL1一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）Aa=b B混合溶液的 pH=7 C混合溶液中，c（H+）=molL1 D混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）第 2 页（共 7 页）6（6 分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 26 项应为（）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4 C2H6 C2H6O C2H6O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H8O2 C4H8 C4H10 AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O 7（6 分）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A上述四种元素的原子半径大小为 WXYZ BW、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 CW 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 二、必考题（本题包括二、必考题（本题包括 2628 三大题，共三大题，共 43 分每个试题考生都必须作答）分每个试题考生都必须作答）8（14 分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物（1）要确定铁的某氯化物 FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法实验中称取 0.54g FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使 Cl和 OH发生交换交换完成后，流出溶液的OH用 0.40molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0mL计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx中的 x 值：（列出计算过程）（2）现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得 n（Fe）n（Cl）=12.1，则该样品中 FeCl3的物质的量分数为 在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材第 3 页（共 7 页）料FeCl3和 KClO 在强碱性条件下反应可生成 K2FeO4，其反应的离子方程式为 与 MnO2Zn 电池类似，K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 该电池总反应的离子方程式为 9（15 分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用 CO 与 Cl2在活性炭催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ；（2）工业上利用天然气（主要成分为 CH4）与 CO2进行高温重整制备 CO，已知 CH4、H2和 CO 的 燃 烧 热（H）分 别 为 890.3kJmol1、285.8kJmol1、283.0kJmol1，则生成 1m3（标准状况）CO 所需热量为 ；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；（4）COCl2的 分 解 反 应 为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）H=+108kJmol1反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第 10min 到 14minCOCl2的浓度变化曲线未示出）：计算反应在第 8min 时的平衡常数 K=；比较第 2min 反应温度 T（2）与第 8min 反应温度 T（8）的高低：T（2）T（8）（填“”、“”或“=”）若 12min 时反应于 T（8）下重新达到平衡，则此时 c（COCl2）=molL1 比较产物 CO 在 23min、56min、1213min 时平均反应速率平均反应速率分别以 v（23）、v（56）、v（1213）表示的大小 ；第 4 页（共 7 页）比较反应物 COCl2在 56min、1516min 时平均反应速率的大小：v（56）v（1516）（填“”、“”或“=”），原因是 。10（14 分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：苯 溴 溴苯 密度/gcm3 0.88 3.10 1.50 沸点/80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题：（1）在 a 中加入 15mL 无水苯和少量铁屑在 b 中小心加入 4.0mL 液态溴向a 中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了 气体继续滴加至液溴滴完装置 d 的作用是 ；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向 a 中加入 10mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用 10mL 水、8mL 10%的 NaOH 溶液、10mL 水洗涤NaOH 溶液洗涤的作用是 ；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤加入氯化钙的目的是 ；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 ；（填入正确选项前的字母）A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（4）在该实验中，a 的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL 第 5 页（共 7 页）二、选考题（本题包括二、选考题（本题包括 3638 三大题，每大题均为三大题，每大题均为 15 分考生任选一题作分考生任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）答，如果多做，则按所做的第一题计分）11（15 分）由黄铜矿（主要成分是 CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1 所示：图 1 图 2（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000左右，黄铜矿与空气反应生成 Cu 和 Fe 的低价硫化物，且部分 Fe 的硫化物转变为 Fe 的低价氧化物该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 、，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；（2）冰铜（Cu2S 和 FeS 互相熔合而成）含 Cu 量为 20%50%转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在 1200左右吹入空气进行吹炼冰铜中的 Cu2S 被氧化为 Cu2O，生成的 Cu2O 与 Cu2S 反应，生成含 Cu 量约为 98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是 、；（3）粗铜的电解精炼如图 2 所示在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 （填图中的字母）；在电极 d 上发生的电极反应式为 ，若粗铜中还含有 Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 12（15 分）A 族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：第 6 页（共 7 页）（1）S 单质的常见形式是 S8，其环状结构如图 1 所示，S 原子采用的轨道杂化方式是 ；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；（3）Se 的原子序数为 ，其核外 M 层电子的排布式为 ；（4）H2Se 的酸性比 H2S （填“强”或“弱”）气态 SeO3分子的立体构型为 ，离子的立体构型为 ；（5）H2SeO3 的 K1和 K2分别是 2.7103和 2.5108，H2SeO4的第一步几乎完全电离，K2是 1.2102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和 H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：；H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：（6）ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方 ZnS 晶体结构如图 2 所示，其晶胞边长为 540.0pm，密度为 gcm3（列式并计算），a 位置 S2离子与 b 位置 Zn2+离子之间的距离为 pm（列式表示）13（15 分）对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：第 7 页（共 7 页）已知以下信息：通常在同一个碳原子上连接两个 2 羟基不稳定，易脱水形成羰基；D 可与银氨溶液反应生成银镜；F 的核磁共振氢谱表明有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为 1：1。回答下列问题：（1）A 的化学名称为 ；（2）由 B 生成 C 的化学方程式为 ，该反应的类型为 ；（3）F 的分子式为 ；（4）G 的结构简式为 ；（5）E 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为 2：2：1 的是 （写结构简式）。