2015年浙江省高考化学【10月】（原卷版）.pdf

绝密考试结束前绝密考试结束前 2015 年 10 月浙江省普通高校招生选考选考科目考试 化学试题化学试题 考生须知：考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Si 28S 32Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65 一、选择题一、选择题（本大题共（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于酸性氧化物的是 ACO2 BCaO CK2SO4 DNaOH 2仪器名称为“容量瓶”的是 A B C D 3常温下能与水反应的金属单质是 ASiO2 BBr2 CNa2O DNa 4HClNaOHNaClH2O 的反应类型是 A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应 5下列物质中，属于可再生的能源是 A氢气 B石油 C煤 D天然气 6硅元素在周期表中的位置是 A第二周期A 族 B第三周期A 族 C第三周期A 族 D第二周期A 族 7下列化学用语表述正确的是 A水分子的结构式：B氯化钠的电子式：HO HNaCl C氯气的比例模型：D硫原子的结构示意图：88+16 28能产生“丁达尔效应”的是 A饱和食盐水 BFe(OH)3胶体 C盐酸 D硫酸铜溶液 9下列说法不正确的是 A核素 H 的中子数是 0 2 1B12C 和14C 互为同位素 C金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 DCH3CH2OH 和 CH3OCH3互为同分异构体 10实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀 H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是 ApH 试纸 BKCl 溶液 CBaCl2溶液 DNa2CO3固体 11下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 ANaOH BNa2CO3 CNH4Cl DHCl 12已知 1 mol CH4气体完全燃烧生成气态 CO2和液态 H2O，放出 890.3 kJ 热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1 BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1 CCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1 DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1 13有关 SO2的性质，下列说法不正确的是 A能使品红溶液褪色 B能与 NaOH 溶液反应 C能与 H2O 反应生成 H2SO4 D一定条件下能与 O2反应生成 SO3 14有关苯的结构与性质，下列说法正确的是 A分子中含有碳碳双键 B易被酸性 KMnO4溶液氧化 C与溴水发生加成反应而使溴水褪色 D在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯 15下列说法正确的是 AHCl 属于共价化合物，溶于水能电离出 H+和 Cl BNaOH 是离子化合物，该物质中只含有离子键 CHI 气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 D石英和干冰均为原子晶体 16如图所示进行实验，下列说法不正确的是 稀硫酸甲锌稀硫酸 乙锌 铜第 16 题图A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转 D装置乙中负极的电极反应式：Zn2eZn2+17关于常温下浓度均为 0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A醋酸溶液的 pH 小于盐酸 B醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COOH+Cc(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)D0.1 molL1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)c(OH)18下列离子方程式正确的是 A硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO Ba2+BaSO4 24B大理石与稀硝酸反应：CO 2H+CO2H2O 23C氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+2IFe2+I2 D氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OHMg(OH)2 19下列说法不正确的是 A钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片 C可利用二氧化碳制造全降解塑料 D氯气有毒，不能用于药物的合成 20某温度时，2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应 2 s 后，NO 的浓度减少了 0.06 molL1，则以 O2表示该时段的化学反应速率是 A0.03 molL1s1 B0.015 molL1s1 C0.12 molL1s1 D0.06 molL1s1 21下列说法正确的是 A棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖 C煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程 D食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 22设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ANA个氧分子与 NA个氢分子的质量比为 8l B100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量 Cu 反应，转移的电子数为 0.2 NA C标淮状况下，11.2 L CCl4中含有 CCl 键的数目为 2 NA DNA个 D2O 分子中，含有 10 NA个电子 23右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是 AW 的原子序数可能是 Y 的两倍 BZ 的原子半径比 X 的大 CY 元素的非金属性比 Z 元素的强 DZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 24下列说法不正确的是 A定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出 B焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 C将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D取少量晶体放入试管中，再加入适量 NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有 NH+425已知氧化性 Br2Fe3+。向含溶质 a mol 的 FeBr2溶液中通入 b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是 A离子的还原性强弱：Fe2+BrCl B当 a2b 时，发生的离子反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl C当 ab 时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)c(Br)c(Cl)=122 D当 3a2b 时，发生的离子反应：2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl 第 23 题图XYZW二、非选择题二、非选择题（本大题共（本大题共 7 小题，共小题，共 50 分）分）26(4 分)气态烃 A 中碳元素与氢元素的质量比为 6l。淀粉在一定条件下水解可生成B，B 在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系如下图：H2O/催化剂酒化酶O2/Cu,乙醛乙醇AB请回答：(1)的反应类型是_。(2)向试管中加入 2 mL 10%氢氧化钠溶液，滴加 45 滴 5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL 10%B 溶液，加热。写出加热后观察到的现象_。(3)反应的化学方程式是_。27(6 分)某酸性废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。Na2CO3溶液过滤H2O2溶液NaOH 溶液过滤铁屑过滤废液溶液 A沉淀 a溶液 B红褐色沉淀 b溶液 C沉淀 c请回答：(1)沉淀 a 中含有的单质是_。(2)沉淀 c 的化学式是_。(3)溶液 A 与 H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。28(6 分)右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答：(1)检验该装置气密性的方法是_。(2)浓硫酸的作用是_。(3)下 列 有 关 该 实 验 的 说 法 中，正 确 的 是_。A向 a 试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸 B饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸 C乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体 D若原料为 CH3COOH 和 CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O 29(6 分)量取 8.0 mL 5.0 molL1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至 100 mL，取两份稀释后的 H2SO4溶液各 25 mL，分别加入等质量的 Zn 和 Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：(1)稀 释 后H2SO4溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为_molL1。(2)加入 Fe 的质量至少有_g。第 29 题图0224t/sV(H2)/mL 30【加试题】(10 分)由某精矿石(MCO3ZCO3)可以制备单质 M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇。取该矿石样品 1.84 g，高温灼烧至恒重，得到 0.96 g 仅含两种金属氧化物的固体，其中 m(M)m(O)35。请回答：(1)该矿石的化学式为_。(2)以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质 M 和一种含氧酸盐(只含 Z、Si 和 O 元素，且 Z 和 Si 的物质的量之比为 21)。写出该反应的化学方程式_。单质 M 还可以通过电解熔融 MCl2得到。不能用电解 MCl2溶液的方法制备 M的理由是_。(3)一定条件下，由 CO2和 H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应 1：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H1 反应 2：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H2 反应 3：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H3 其对应的平衡常数分别为 K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图 l 所示。则 H2_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_。第 30 题 图1温度/150 200 250 300 350 1.00.10.01103104105106平衡常数K1K2K3(4)在温度 T1时，使体积比为 31 的 H2和 CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图 2 所示；不改变其他条件，假定 t 时刻迅速降温到 T2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出 t 时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。第 30 题 图2反应时间t甲醇浓度 31【加试题】(10 分)纳米 CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一定条件下，由 Na2SO3和Se(硒，与 S 为同族元素)反应生成 Na2SeSO3(硒代硫酸钠)；再由 CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得 CdSe 纳米颗粒。流程图如下：Na2SO3溶液过量硒粉CdCl2溶液配位剂 LCd(L)nCl2溶液Na2SeSO3溶液CdSe 纳米颗粒抽滤加热回流避光加热 分离提纯调节 pH910注：CdCl2能与配位剂 L 形成配合物Cd(L)nCl2 Cd(L)nCl2Cd(L)n2+2Cl；Cd(L)n2+Cd2+nL 纳米颗粒通常指平均粒径为 1100nm 的粒子 请回答：(1)图 l 加热回流装置中，仪器 a 的名称是_，进水口为_(填 1 或 2)。(2)分离 CdSe 纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是_。有关抽滤，下列说法正确的是_。A滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔 B图 2 抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 C抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 D抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸(3)研究表明，CdSe 的生成分成两步：SeSO在碱性条件下生成 HSe；HSe与23Cd2+反应生成 CdSe。完成第步反应的离子方程式 SeSO _HSe_ 23写出第步反应的离子方程式_。(4)CdSe 纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图 3 所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图 4 所示。3.63.43.23.02.82.62.42.2第 31 题 图3反应时间/h0 10 20 30 40 50 颗粒平均直径/nm100603.02.92.82.72.62.5第 31 题 图4配 位 剂 浓 度/%0 05 10 15 20 颗粒平均直径/nm下列说法正确的是_。A改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的 CdSe 纳米颗粒 B在图 3 所示的两种温度下，只有 60反应条件下可得到 2.7 nm 的 CdSe 纳米颗粒 C在其他条件不变时，若要得到较大的 CdSe 纳米颗粒，可采用降低温度的方法 D若要在 60得到 3.0 nm 的 CdSe 纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法 32【加试题】(10 分)乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。Cl2光照CH3OClOOABCDENaOH/H2OO2催化剂NaHSO3NaCNH2O/H+FC2H3ClOCH3CH2OHGSOCl2乙酰基扁桃酰氯已知：；RCHORCN H2O/H+RCOOH RCOOH SOCl2 RCOCl ROH RCOOR请回答：(1)D 的结构简式_。(2)下列说法正确的是_。A化合物 A 不能发生取代反应 B化合物 B 能发生银镜反应 C化合物 C 能发生氧化反应 D从甲苯到化合物 C 的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应(3)EFG 的化学方程式是_。(4)写出化合物 D 同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式_。红外光谱检测表明分子中含有氰基(CN)；1H-NMR 谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。(5)设计以乙醇为原料制备 F 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)_。