高二化学选修三《原子结构与性质》练习题.doc

高二化学选修三《原子构造与性质》练习题
一、选择题（每题只有一个正确选项 ）
1. 以下原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2
2. 以下具有特殊功能的材料中，由主族元素和副族元素构成的化合物是
A.半导体材料砷化镓 B. 透亮     陶瓷材料硒化锌
C. 吸氢材料镧镍合金 D.超导材K3C60
3. 第三能层含有的轨道数为
A.3 B. 5 C. 7 D. 9
4.某元素养量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为
A.0 B.1 C
轨道填充一半的元素，其原子序数是[来源:学,科,网Z,X,X,K]
A.15 B. 33 C. 35 D. 51
6. 以下各分子中，全部原子都满足最外层为8电子构造的是
A. P4O6 B. BF3 C. PCl5 D. H3O+
7.元素电负性随原子序数的递增而加强的是
A.Na, K, Rb B.N, P, As C.Si, P, Cl D. O, S, Cl
8.短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质与氧气充分反响可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是
2S2 C.3S22
二、选择题（每题有1-2个正确选项 ）
9. A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可构成化合物AB2，由此能够得出的正确推断是
A.原子序数：A＜B B. A和B可能在同一主族
可能在第2周期ⅣA族 D. A确信是金属元素
10. 以下关于砷（As）元素的表达中，正确的选项
A. 在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；
B. Na3AsO4溶液的pH大于7；
C. 砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；
D. 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。
11. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A、X3YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3
12. 假设某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则以下说法正确的选项
A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B.该元素原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M能层共有8个电子
D.该元素原子最外层共有3个电子
13.以下有关物质性质的比拟挨次中，不正确的选项
A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb
14. X、Y两元素可构成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是
A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：3s23p4 D．X：3s2 Y：2s22p3
15. 以下说法正确的选项　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．钾（K）原子基态的原子构造示意图为
B．H2O电子式为
C．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1
D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
16. 据酸碱质子理论，但凡能给出质子的分子或离子都是酸，但凡能给合质子的分子或离子都是碱，依据这种理论以下物质既属于酸又属于碱的是
2O 32O3
三、填空题
17. 某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为 ，价电子构型为 ，属 区元素
18. 第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。以下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请答复以下询问题：
⑴ 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完好的图像。
⑵ 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________；
⑶ 上图中5号元素在周期表中的位置是_____________、_______________；
⑷ 上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低格外多，原因是：_________________________________________________。
（5） 同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值消灭反常现试猜测以下关系式中正确的选项______。
①E(砷)>E（硒） ②E（砷）<E（硒）
③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
19、. 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：[来源:学,科,网Z,X,X,K]
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径（10－10m）

最高价态
+1
＋1
/
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
/
最低价态
/
/
－2
/
－4
－3
－1
/
－3
－1
试答复以下询问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素构成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定构造的物质可能是（写分子式） 。
（3）某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为 ；假设物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式 。
20. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
试答复以下询问题
（1）元素“o”在周期表中的位置是 。
（2）画出“c”的价电子排布式 。
（3）第三周期8种元素按单质熔点大小挨次的柱形图如上，其中序列“1”代表 （填元素符号，下同），“7”代表 。
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：
；序列“1”氢化物的电子式为： 。
21. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反响生成盐和水。A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)构造如以下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)位于小正方体的中心。
依照以上信息，答复以下询问题：
(1)比拟A和D的氢化物，后者的沸点较低，其原因是
(2) B的离子构造示意图为 ，元素C在元素周期表中的位置是 ；
(3) A和E构成的化合物的电子式是 ，它的晶体类型为 晶体。
(4)C原子的电子排布式是 。
22. 硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。试验室通过如下试验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液参与到盛有肯定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍；②向洗涤过的废铁屑中参与过量的稀硫酸，操纵温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请答复以下询问题：
（1） 写出Fe2＋的核外电子排布式
（2） 用轨道表示式表示Fe3＋的3d电子的排布状况
（3） Fe(OH)3在碱性介质中与NaClO反响生成Na2FeO4和NaCl，ClO－的电子式是　　　，Fe(OH)3与NaClO反响的化学方程式是　　　　　　　　　　　。
（4） 硫酸亚铁制备中试验步骤①的目的是 　　 。
（5） 试验步骤②明显不合理，理由是 。
（6） 试验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 。
23. X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系。答复以下询问题：
(1) 假设X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由其次周期两种元素的原子构成的非极性气态分子， Y原子的基态轨道表示式为 ，乙的电子式为 。
(2) 假设X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂， 甲的电子式 ，乙的化学式为 。
(3) 假设X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反响的化学方程式为： ，Y原子基态电子排布式为 。
24. 已经知道某元素的电离能（IA/kJ*mol-1）：I1=577；I2=1820；I3=2740；I4=11600；I5=14800；I6=18400；I7=23400,试答复：
（1）当1mol该元素原子失去3mol电子时耗费的能量是多少？
（2）该元素是否存在+1价离子？为什么？
参考答案
一、二选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
A
B
D
D
B
A
C
C
9
10
11
12
13
14[来源:Zxxk.Com]
15
16
AC
AB
AC
B
AD
BC
BD
BC
三、填空题
17. 1s22s22p63s23p63d34s2 ， 3d34s2 ， d
18.（1）

[来源:Z,xx,k.Com]
（2） 从上到下依次减小 ；
（3） 第三周期，ⅤA族 ；
（4） 因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键 ；
（5） ①③
19.（1） ② （填编号） （2） PCl3.CCl4 （3） H2SO4 ；
20.（1） 第四周期第VIII族
（2） 2s22p2
（3） Ar ， Al （填元素符号）
（4） CH4 ；
21.（1） HF中分子间存在氢键，使沸点反常高
（2） 略 ， 第三周期.ⅢA族
（3） CaF2 ， 离子
（4） 1s22s22p63s23p1
22.（1） Fe2+:[Ar]3d6
↑
↑
↑
↑
↑

（2） 3d：　　　　　　　　　　　
（3） 略 ， 4OH－+2 Fe(OH)3+3ClO－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O
（4） 除去铁屑上的油污
（5） Fe可能被氧化成Fe3+
（6） 洗涤晶体中混有的稀硫酸，削减洗涤过程中晶体的损耗。
23.略
24.略

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