2017年浙江省高考化学【11月】（原卷版）.pdf

2017 年年 11 月浙江省普通高校招生选考科目考试试题月浙江省普通高校招生选考科目考试试题 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1下列属于氧化物的是()ANa2O BCa(OH)2 CHClO DK2CO3 2下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是()3下列属于电解质的是()A镁 B酒精 C硫酸铜 D食盐水 4下列分散系属于悬浊液的是()A牛奶 B蔗糖溶液 C泥浆水 D氢氧化铁胶体 5下列不属于化石燃料的是()A煤 B石油 C天然气 D甲醇 6下列说法不正确的是()A干冰可用于人工降雨 B碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C碳酸钠是发酵粉的主要成分 D次氯酸钙是漂白粉的主要成分 7下列属于置换反应的是()A2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2 B2HClO2HClO2=光照 CCOCuOCO2Cu D2MgCO22MgOC=点燃 8下列表示不正确的是()A氯原子的结构示意图：B二氧化碳的结构式：O=C=O C甲烷的球棍模型：D乙醛的官能团：CHO 9下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是()ANaOH BNa2CO3 CNaCl DNH3 10下列方法(必要时可加热)不合理的是()A用澄清石灰水鉴别 CO 和 CO2 B用水鉴别苯和四氯化碳 C用氢氧化钡溶液鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4和 K2SO4 D用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11下列说法正确的是()A.O 表示中子数为 10 的氧元素的一种核素 18 8B金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 CCH3COOH 和 CH3COOCH3互为同系物 DC6H14的同分异构体有 4 种，其熔点各不相同 12下列离子方程式不正确的是()A氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO22OH=SiOH2O 23B碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：COBa(OH)2=BaCO32OH 23C酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2O24H=4Fe32H2O D氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClOClH2O 13Q、X、Y 和 Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这 4 种元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法正确的是()X Y Q Z A.Y 的原子半径比 X 的大 BQ 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z 的强 CX、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中都只有共价键 DQ 的单质具有半导体的性质，Q 与 Z 可形成化合物 QZ4 14下列说法正确的是()A正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物 B乙烯和苯都能与 H2发生加成反应，说明二者的分子中均含有碳碳双键 C乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 D乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸 15下列说法正确的是()A花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽 C向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解 D向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现砖红色物质，说明淀粉未水解 16已知 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，起始反应物为 N2和 H2，物质的量之比为 13，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：下列说法正确的是()A体系中 NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大 B反应达到平衡时，N2和 H2的转化率之比均为 1 C反应达到平衡时，放出的热量均为 92.4 kJ D600、30 MPa 下反应达到平衡时，生成 NH3的物质的量最多 17金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A金属 M 作电池负极 B电解质是熔融的 MO C正极的电极反应 O24e2H2O=4OH D电池反应 2MO22H2O=2M(OH)2 18下列说法不正确的是()ApH7 的溶液不一定呈酸性 B在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c(OH)相等 C在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液，c(Cl)c(CH3COO)D氨水和盐酸反应后的溶液，若 c(Cl)c(NH)，则溶液呈中性 419根据 Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是()AH50 BH1H20 CH3H4H5 DH1H2H3H4H50 20下列说法不正确的是()AMg2和 S2的最外电子层都形成 8 个电子的稳定结构 B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C浓 H2SO4与 H2O 混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 DH2O2易分解是因为 H2O2分子间作用力弱 21在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mLmin1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。在 410440 温度范围内，下列说法不正确的是()A当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高 B当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大 C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小 D当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大 22设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于 0.2NA B25 时，pH3 的醋酸溶液 1 L，溶液中含 H的数目小于 0.001NA C任意条件下，1 mol 苯中含有 CH 键的数目一定为 6NA Da mol 的 R2(R 的核内中子数为 N，质量数为 A)的核外电子数为 a(AN2)NA 2325 时，在“H2AHAA2”的水溶液体系中，H2A、HA和 A2三者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A在含 H2A、HA和 A2的溶液中，加入少量 NaOH 固体，(HA)一定增大 B将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)CNaHA 溶液中，HA的水解能力小于 HA的电离能力 D在含 H2A、HA和 A2的溶液中，若 c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，则(H2A)和(HA)一定相等 24某兴趣小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收 O2；CuCl 的盐酸溶液能定量吸收 CO，且易被 O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和 KOH 溶液逐一吸收混合气体(由 CO2、CO、N2和 O2组成)的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是()A采用上述 3 种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是 CO2、O2和 CO B其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代 CCO 的吸收必须在吸收 O2后进行，因为 CuCl 的盐酸溶液会被 O2氧化 D在 3 种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有 HCl 25取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是()AK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 BNa2CO3、AgNO3、KNO3 CK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 DKNO3、MgCl2、NaOH 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分。）26A 与 CO、H2O 以物质的量 111 的比例形成 B，B 中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E 是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：请回答：(1)A 的结构简式_。(2)DE 的反应类型_。(3)CE 的化学方程式_ _。(4)下列说法不正确的是_。A可用金属钠鉴别 B 和 C BA 在一定条件下可与氯化氢发生加成反应 C乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成 E D与 A 的最简式相同，相对分子质量为 78 的烃一定不能使酸性 KMnO4溶液褪色 27已知固体 Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：气体 Y 是一种纯净物，在标准状况下的密度为 1.518 gL1，请回答：(1)气体 Y 分子的电子式_，白色沉淀的化学式_。(2)该流程中 Na2SO3受热分解的化学方程式_ _。(3)另取固体 X 试样和 Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_ _(不考虑空气的影响)。28为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。已知：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)=高温 请回答：(1)虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变 黑 后 再 趁 热 迅 速 伸 入 所 制 得 的 纯 净 氢 气 中，观 察 到 的 实 验 现 象 是_ _。(2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加 KSCN 溶液，没有出 现 血 红 色，说 明 该 固 体 中 没 有 3 价 的 铁，判 断 结 论 是 否 正 确 并 说 明 理 由_ _。29取 7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体 7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2存在。请计算：(1)KMnO4的分解率_。(2)气体 A 的物质的量_。30加试题(10 分)(一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)四氢萘(C10H12)萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l)C10H12(l)3H2(g)H1 C10H12(l)C10H8(l)2H2(g)H2 H1H20，C10H18C10H12的活化能为 Ea1，C10H12C10H8的活化能为 Ea2，十氢萘的常压沸点为 192；在 192，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为 9%。请回答：(1)有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_。A高温高压 B低温低压 C高温低压 D低温高压(2)研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是_ _ _。(3)温度 335，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验，测得C10H12和 C10H8的产率 x1和 x2(以物质的量分数计)随时间的变化关系，如图 1 所示。在 8 h 时，反应体系内氢气的量为_ mol(忽略其他副反应)。x1显著低于x2的原因是_ _。在图 2 中绘制“C10H18C10H12C10H8”的“能量反应过程”示意图。(二)科学家发现，以 H2O 和 N2为原料，熔融 NaOHKOH 为电解质，纳米 Fe2O3作催化剂，在 250 和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行。请补充完整。电极反应式：_和 2Fe3H2ON2=2NH3Fe2O3。31加试题(10 分)某兴趣小组用铝箔制备 Al2O3、AlCl36H2O 及明矾大晶体，具体流程如下：已知：AlCl36H2O 易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表 温度/0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 请回答：(1)步骤中的化学方程式_ _；步骤中生成 Al(OH)3的离子方程式_ _。(2)步骤，下列操作合理的是_。A坩埚洗净后，无需擦干，即可加入 Al(OH)3灼烧 B为了得到纯 Al2O3，需灼烧至恒重 C若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳 D坩埚取下后放在石棉网上冷却待用 E为确保称量准确，燃烧后应趁热称重(3)步骤，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_。迅速降至室温用玻璃棒摩擦器壁配制 90 的明矾饱和溶液自然冷却至室温选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央配制高于室温 1020 的明矾饱和溶液(4)由溶液 A 制备 AlCl36H2O 的装置如下图 通入HCl 的作用是抑制AlCl3水解和_ _。步骤，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是_ _；洗涤时，合适的洗涤剂是_。步 骤，为 得 到 纯 净 的AlCl36H2O，宜 采 用 的 干 燥 方 式 是_。32加试题(10 分)某研究小组按下列路线合成药物胃复安：已知：请回答：(1)化合物 A 的结构简式_。(2)下列说法不正确的是_。A化合物 B 能发生加成反应 B化合物 D 能与 FeCl3溶液发生显色反应 C化合物 E 具有碱性 D胃复安的分子式是 C13H22ClN3O2(3)设计化合物 C 经两步反应转变为 D 的合成路线(用流程图表示，试剂任选)_。(4)写出DEF 的化学方程式_ _。(5)写出化合物E 可能的同分异构体的结构简式_ _，须同时符合：1HNMR 谱表明分子中有 3 种氢原子，IR 谱显示有 NH 键存在；分子中没有同一个碳上连两个氮的结构。